上课教案第十章酸和碱

1、学科化授间：2012 27日二10:00-年级：初教学课学科化授间：2012 27日二10:00-年级：初教学课第八单元 金属和金属材阶基础（提高（强化（计目难一、作业检查与分二、基本概第十单元 第二节 酸：物质溶于水时，形成的阳离子全部是 H+的第二节 酸：物质溶于水时，形成的阳离子全部是 H+的化合物 酸无氧酸（命名“氢某酸”） HCl（盐酸，学名氢氯酸）、HF（氢氟酸）、H2S（氢硫酸特殊的有机酸：CH3COOH（醋酸，又名乙酸）有刺激性气味，易挥吸水性（物理性质强腐蚀性（化学性打开浓盐酸的瓶塞，会有白雾出现，是因为：浓硫酸的稀释：把浓硫酸沿器壁 如果把倒进浓酸里由于水的密度小，浮在硫酸

2、上面，硫酸溶解时放出热不易失水暴沸，使硫酸液向四周溅致。和水酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能电离出H+，有不同的化学性质是因为能电离出的酸根离酸+ 盐酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能电离出H+，有不同的化学性质是因为能电离出的酸根离酸+ 盐+氢气（置换反应和【现象】铁表面有气泡产生；溶液由无色逐渐变为浅绿色（Fe2+的盐溶液呈浅绿色）酸+ 盐+水（复分解反应示例和；溶液由无色逐渐变成黄色（Fe3+的盐溶液呈黄色）示例和酸+碱 盐+水（复分解反应、中和反应）酸+ 新酸+新盐（复分解反应新酸是碳酸如果新酸不是碳酸，新盐必须是沉淀+ 不写碱碱：物质溶于水时，形成的阳离子全部是 OH-的化合物

3、NH3H2O（氨水碱Ba(OH)2（氢氧化钡白色沉淀：Mg(OH)2（氢氧化镁）、Al(OH)3（氢氧化铝）Zn(OH)2（氢氧化锌）、Mn(OH)2（氢氧化锰有色沉淀：蓝色沉淀Cu(OH)2（氢氧化铜）、红褐色沉淀Fe(OH)3（氢氧化 氢氧化钠必须密封有两个原因： 吸水性； 能与空气中反应2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O碱有相同的化学性质是因为不同的碱溶液中都含有相同的 OH-碱+ 盐+水（复分解反应反应发生的条件： 碱是四大强碱； 非金属氧化物是 碱+ 盐+水（复分解反应、中和反应）碱+ 新碱+新盐（复分解反应新碱是氨水； 若新碱不是氨水，新碱和新盐中至少有一个沉淀。蓝色沉淀 白

4、色沉淀 Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO42NaOH + + CuO+H2OCuO+H2O和取样，加氯化钙（或硝酸钙）溶液，如果有白色沉淀产生，说明NaOH已经变质或 或 另取少量固体，加氯化铵（或硫酸铵）C(H)+2H4Cl=aCl2+2H3+22O或中和反如 NaOH+HCl=NaCl+H2O，反应的时候要进行以下操作如 NaOH+HCl=NaCl+H2O，反应的时候要进行以下操作 pH表示。pH014红橙黄绿紫酸性增强（由 H+控制酸性碱性增强（由 OH-控制碱性pH7pH7，碱性溶液的pH7H+的浓度越大，溶液的酸性越强，pH越小；OH-的浓度越大，溶液的碱性越强，pH紫酸性增强（由 H+控制酸性碱性增强（由 OH-控制碱性pH7pH7，碱性溶液的pH7H+的浓度越大，溶液的酸性越强，pH越小；OH-的浓度越大，溶液的碱性越强，pH越大。H+或OH-pH 会相应改变。pH5.6pH值？ pHpHpH试纸的使用步骤：pHpH试 pH 试纸显示的颜色与标准比色卡比较