高中化推断题基础知识归纳总结

1、高中化学推断题基础学问总结 1,物质颜色 红色： Fe2 O3, FeOH 3, Fe（ SCN） 3,Cu 2O, Cu, NO 2, Br 2g, P； 橙色： Br 2 的溶液； 黄色： S,Na2O2 ,AgBr , AgI , Ag 3PO4, Fe 3+aq,久置浓 HNO 3；工业浓盐酸 棕黄：碘水 绿色： Fe2+ aq,绿矾,铜绿,氯化铜的浓溶液（也可以是蓝绿） 蓝色： Cu2+ aq,胆矾, CuOH 2； 紫色：石蕊, KMnO 4, I 2（ g）, Fe3+C6H5OH；碘单质溶解在有机溶剂中（紫红） 黑色：多数过渡金属的氧化物（如二氧化锰,四氧化三铁）以及硫化物（如

2、 CuS,Cu2S）,C, Fe CuO 白色： CaCO3, BaSO4, BaSO3, AgCl, MgOH 2, AlOH 3, MgO ,Al 2O3； 2,物质状态 液态单质： Br 2, Hg； 气态单质： H 2, N2, O2,F2, Cl 2 等； 3,反应现象或化学性质 液态化合物： H 2O, H2O2,H 2SO4, HNO 3 等； 气态化合物： C, N, S 的氢化物及氧化物等； （ 1）焰色反应：黄色 Na；紫色（钴玻璃） K ； （ 2）与燃烧有关的现象： 火焰颜色：惨白色： H 2 在 Cl 2 中燃烧； 淡 蓝色： H 2, CH 4, CO 等在空气中燃

3、烧； 黄色： Na 在 Cl 2 或空气中燃烧； 烟,雾现象：棕（黄）色的烟： Cu 或 Fe 在 Cl2 中燃烧； 白烟： Na 在 Cl 2 或 P 在空气中燃烧； 白色烟雾： P 在 Cl 2 中燃烧； （ 3）沉淀特殊的颜色变化： 白雾：有 HX 等极易溶于水的气体产生； 白色沉淀变灰绿色再变红褐色： FeOH 2 FeOH3； 白色沉淀快速变棕褐色： A gOH Ag 2O； （ 4）使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体： NH3；（ 5）能使品红溶液褪色加热后又复原的气体： SO2； （ 6）在空气中快速由无色变成红棕色的气体： NO ；（ 7）使淀粉溶液变蓝的物质： I2； （ 8）能

4、漂白有色物质的淡黄色固体： Na2O2；（9）在空气中能自燃的固体： P4； （ 10）遇 SCN-变红色, OH-产生红褐色沉淀,苯酚显紫色的离子： Fe3+； （ 11）不溶于强酸和强碱的白色沉淀： AgCl , BaSO4； （ 12）遇 Ag+ 生成不溶于硝酸的白色,浅黄色,黄色沉淀的离子分别是： Cl - ,Br -, I -； （ 13）可溶于 NaOH 的白色沉淀： AlOH 3, H2SiO 3；金属氧化物： Al 2O3； （ 14）可溶于 HF 的酸性氧化物： SiO2； （ 15）能与 NaOH 溶液反应产愤慨体的单质： Al , Si；化合物：铵盐； （ 16）能与浓硫

5、酸,铜片共热产生红棕色气体的是：硝酸盐； （ 17）通入二氧化碳产生白色胶状沉淀且不溶于任何强酸的离子： SiO3 ； 2,HCO ；SO , （ 18）溶液中加酸产生的气体可能是： 2 CO 2,SO2,H 2S；溶液中存在的离子可能是： CO 32 HSO3 ； S , HS ； （ 19）同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应水化物能反应生成盐的元素： N ； （ 20）与酸,碱都能反应的无机物： （ 21）能与水反应生成气体的物质： （ 22）既有气体又有沉淀生成的反应： Al ,Al 2O3,AlOH 3,弱酸酸式盐,弱酸弱碱盐等； K , Na, NaH ；Na2O2,CaC2 及

6、 Mg 3N 2,Al 2 S3 等； BaOH 2,CaOH 2 与 NH 4HCO 3, NH 42SO4 等；氮化镁与水, 碳化钙与水等碳化物与水的反应； （ 23）先沉淀后溶解的反应： CaOH 2+CO 2,AgNO 3+氨水, Al 3+OH- , AlO 2 +OH- ,BaOH 2+H 3PO4 等； （ 24）见光易分解的物质： HClO , HNO 3, AgCl , AgBr , AgI ； （ 25）使用催化剂的反应：合成氨,三氧化硫的生成,氨的催化氧化,制氧气等； 4,特殊的反应类型： 往往是题目的隐性突破口； （ 1）单质 A + 化合物 B 单质 C + 化合物

7、D 即置换反应,可以是金属置换出金属（最常见的是铝热反应）或金属置换出非金属（被置换出来的非金属 应当是仍原产物,而仍原产物在确定条件下具有确定的仍原性,故通常是 H 2 或 C）,也可以是非金属置换 出非金属（常见的是卤素单质之间的置换或 F2 置换出 O2,当然卤素都能置换出 S,另外 C 可以置换出 Si, H2）或非金属置换出金属（此时的非金属必作仍原剂,而常见的仍原性非金属只有 C 和 H2）； （ 2） A 的化合物 + A 的化合物 A 的单质 + 化合物 B 该反应通常是一个归中到单质的反应,该单质必为非金属单质,常见的是 （ 3）单质 A + 强碱 两种含 A 元素的化合物

8、该反应是一个碱性歧化反应,单质 A 通常是 X2 或 S； （ 4）单质 A + 单质 B 化合物 C ；C + 单质 A 化合物 D S,Cl2 , N2 ； 综合以上两个反应,可知 A ,B 两种元素可以形成 C,D 两种以上的化合物,其中必定有一种元素有变价； 如有变价的元素是金属,就必为 Fe；如有变价的元素为非金属就该元素通常是 C, N, S 或 O 等,故以上 C, D 分别是 NO , NO 2 或 CO, CO2,或 SO2, SO3 或 Na2O, Na2O2 等； （ 5）一种物质分解得到两种以上产物： 常见的有 KMnO 4, NaHCO 3, NH 4HCO 3, N

9、H 42CO3, NH 4I, Cu2OH 2CO 3 等的分解； （ 6）多种物质化合得到一种物质：如 FeOH 2 +O2+H 2 O； NOx+O 2+H 2O 等 （ 7）电解类型（惰性电极） ： 生成两种产物：电解质分解型或电解水型或熔融的 NaCl 等； 生成三种产物：放氧生酸型或放氢生碱型；如电解氯化钠溶液或氯化钾溶液 生成三种气体：电解氨水或 NH 4Cl 溶液； （ 8）与化工生产有关的反应： 如制漂白粉,制生石灰,工业合成氨,氯碱工业,硫酸工业,硝酸工业,玻璃工业等； 5,常见的重要氧化剂,仍原剂 氧化剂 活泼非金属单质： X 2, O2, S 高价金属离子： Fe3+,

10、Pb4+ CuOH 2不活泼金属离子： Cu2+, Ag +其它： AgNH 32 +,新制 含氧化合物： NO 2, N2O5, MnO 2, Na 2O2, H 2O2, HClO , HNO 3,浓 H 2SO4, NaClO , CaClO 2 ,KClO 3, KMnO 4,王水 仍原剂 活泼金属单质： Na, Mg ,Al , Zn ,Fe 某些非金属单质： C, H2, S 低价金属离子： Fe2+, Sn2+ 非金属的阴离子及其化合物： S2- , H2S, I -, HI , NH 3, Cl -, HCl ,Br - ,HBr 低价含氧化合物： CO, SO2, H2SO3

11、, Na2SO3, Na2S2O3, NaNO 2, H2C2O4, 含 -CHO 的有机物： 醛,甲酸,甲酸盐,甲酸某酯,葡萄糖,麦芽糖等 既可作氧化剂又可作仍原剂的有： S, SO3 2-,HSO 3 ,H 2SO3, SO2, NO 2 -, Fe 等,及含 -CHO 的有机物 6,条件不同,生成物就不同 点燃 点燃 1, 2P 3Cl 2 PCl3Cl 2 不足 ； 2P 5Cl 2 2 PCl5Cl 2 充分 点燃 点燃 2, 2H2S 3O2 2H2O 2SO2O2 充分 ； 2H 2SO2 2H 2O 2SO2 不充分 3, 4Na O2=2Na2O 2NaO2 Na 2O2 5

12、, Fe 6HNO 3热,浓 =FeNO 33 3NO 2 3H 2O 6, C2H5Cl NaOH =C2H5OH NaCl（水溶液） Fe HNO 3冷,浓 钝化 C2H5Cl NaOH =CH 2 CH 2 NaCl H2O（醇溶液） 量不同产物不同 1, CaOH 2CO2 =CaCO3 H2O ； CaOH 2 2CO2过量 =CaHCO 32 2, C O2 CO 2O2 充分 ； 2 C O2 2CO O2 不充分 第 3 页,共 8 页3, 8HNO 3稀 3Cu=2NO 2CuNO 32 4H 2O 4, AlCl 33NaOH=AlOH 3 3NaCl ； 5, NaAlO

13、 24HCl 过量 =NaCl 2H2 O AlCl 3 6, 6FeBr2 3Cl 2（不足） =4FeBr 3 2FeCl 3 7,滴加次序不同,现象不同 1 AgNO 3 与 NH 3 H2O： 4HNO 3浓 Cu=2NO 2 CuNO 32 2H 2O AlCl 3 4NaOH 过量 =NaAlO 22H 2O NaAlO 2 HCl H 2O=NaCl AlOH 3 2FeBr2 3Cl 2（过量） =2Br 2 2FeCl3 AgNO 3 向 NH 3H 2O 中滴加开头无白色沉淀,后产生白色沉淀 NH 3 H2O 向 AgNO 3 中滴加开头有白色沉淀,后白色沉淀消逝 2 Na

14、OH 与 AlCl 3： NaOH 向 AlCl 3 中滴加开头有白色沉淀,后白色沉淀消逝 AlCl 3 向 NaOH 中滴加开头无白色沉淀,后产生白色沉淀 3 HCl 与 NaAlO 2： HCl 向 NaAlO 2 中滴加开头有白色沉淀,后白色沉淀消逝 NaAlO 2 向 HCl 中滴加开头无白色沉淀,后产生白色沉淀 4 Na2CO 3 与盐酸： Na2CO3 向盐酸中滴加开头有气泡,后不产愤慨泡 盐酸向 Na2CO 3 中滴加开头无气泡,后产愤慨泡 8,能发生加聚反应的物质 烯烃,二烯烃,乙炔,苯乙烯,烯烃和二烯烃的衍生物； 9,能发生银镜反应的物质 凡是分子中有醛基（ CHO）的物质均

15、能发生银镜反应； （ 1）全部的醛（ R CHO ）； （ 2）甲酸,甲酸盐,甲酸某酯； 注：能和新制 CuOH 2 反应的除以上物质外,仍有酸性较强的酸（如甲酸,乙酸,丙酸,盐酸, 硫酸,氢氟酸等） ,发生中和反应； 10,能与溴水反应而使溴水褪色或变色的物质 （一）有机 1不饱和烃（烯烃,炔烃,二烯烃,苯乙烯等） ； 2不饱和烃的衍生物（烯醇,烯醛,油酸,油酸盐,油酸某酯,油等） 3石油产品（裂化气,裂解气,裂化汽油等） ； 第 4 页,共 8 页4苯酚及其同系物（由于能与溴水取代而生成三溴酚类沉淀） 5含醛基的化合物 （二）无机 1 2 价硫（ H 2S 及硫化物）； 3 2 价铁： 2

16、 4 价硫（ SO2,H 2SO3 及亚硫酸盐） ； 6FeSO4 3Br 2 2Fe2SO43 2FeBr3 6FeCl2 3Br 2 4FeCl3 2FeBr3 （变色） 2FeI23Br 2 2FeBr3 2I 2 4 Zn, Mg 等单质 此外,其中亦有 Mg 与 H+, Mg 与 HBrO 的反应 5 1 价的碘（氢碘酸及碘化物） （变色） 6 NaOH 等强碱： Br 2 2OH =Br BrO H2O 7 AgNO 311,能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质 （一）有机 不饱和烃（烯烃,炔烃,二烯烃,苯乙烯等） ；苯的同系物； 不饱和烃的衍生物（烯醇,烯醛,烯酸,卤代烃,油酸,油酸盐

17、,油酸酯等） ； 含醛基的有机物（醛,甲酸,甲酸盐,甲酸某酯等） ； 石油产品（裂解气,裂化气,裂化汽油等） ； 煤产品（煤焦油） ； 自然橡胶（聚异戊二烯） ； （二）无机 2 价硫的化合物（ H 2S,氢硫酸,硫化物） ； 4 价硫的化合物（ SO2,H 2SO3 及亚硫酸盐） ； 双氧水（ H 2O2,其中氧为 1 价） 12,最简式相同的有机物 1 CH：C2H2 和 C6H6 和 C8H 8（苯乙烯） 2 CH 2：烯烃和环烷烃 3 CH 2O：甲醛,乙酸,甲酸甲酯,葡萄糖 4 CnH2n O：饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯； 举一例：乙醛（ C2H4

18、O）与丁酸及其异构体（ C4H 8O2 ） 13,同分异构体（几种化合物具有相同的分子式,但具有不同的结构式） 第 5 页,共 8 页1,醇醚 CnH2n+2Ox 2,醛酮环氧烷（环醚） CnH2nO 3,羧酸酯羟基醛 CnH2nO2 4,氨基酸硝基烷 CnH2n+1NO 2 5,单烯烃环烷烃 CnH2n 6,二烯烃炔烃 CnH2n-2 14,能发生取代反应的物质及反应条件 1烷烃与卤素单质：卤素蒸汽,光照； 2苯及苯的同系物与卤素单质： Fe 作催化剂； 浓硝酸： 50 60水浴；浓硫酸作催化剂 浓硫酸： 70 80水浴； 3卤代烃水解： NaOH 的水溶液； 4醇与氢卤酸的反应：新制的氢卤

19、酸 酸性条件 ； 5酯类的水解：无机酸或碱催化； 6酚与浓溴水 （乙醇与浓硫酸在 140时的脱水反应,事实上也是取代反应； ） 【基于元素周期表的推断】 1. 元素的基本学问 我们将 120 号元素抽出,可以看到,几乎全部的基于元素周期表的推断题,是从这个简洁的二十个 元素中中衍生出来的；因此,我们第一要对它们的每一个细节都能烂熟于心,包括元素的符号,名称, 具体的位置 （周期, 族）,原子的基本信息 （原子序数, 最外层电子数, 电子层数, 原子结构示意图等） , 常见的价态,能形成的离子等等； 解答这一类问题时,我们仍应当把握一些有关元素的基本的特点性的常识；下面对标有黒体字的元素 （单质

20、）的基本特点性学问做一个总结； 1 号元素 氢 ：原子半径最小,同位素没有中子,密度最小的气体； 6 号元素 碳 ：形成化合物最多的元素,单质有三种常见的同素异形体（金刚石,石墨,富勒烯）； 7 号元素 氮： 空气中含量最多的气体（ 78%）,单质有惰性,化合时价态很多,化肥中的重要元素； 8 号元素氧 ：地壳中含量最多的元素,空气中含量其次多的气体（ 21%）；生物体中含量最多的元素,与生 命活动关系亲热的元素,有两种气态的同素异形体； 9 号元素 氟： 除 H 外原子半径最小,无正价,不存在含氧酸,氧化性最强的单质； 11 号元素 钠： 短周期元素中原子半径最大,焰色反应为黄色； 第 6

21、页,共 8 页12 号元素 镁： 烟火,照明弹中的成分,植物叶绿素中的元素； 13 号元素铝： 地壳中含量第三多的元素,含量最多的金属,两性的单质（既能与酸又能与碱反应）,常温 下遇强酸会钝化； 14 号元素 硅： 地壳中含量其次多的元素,半导体工业的支柱； 15 号元素磷： 有两种常见的同素异形体（白磷,红磷）,制造火柴的原料（红磷）,化肥中的重要元素； 16 号元素 硫 ：单质为淡黄色固体,能在火山口发觉,制造黑火药的原料； 17 号元素 氯： 单质为黄绿色气体,海水中含量最多的元素,氯碱工业的产物之一； 19 号元素 钾： 焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃观看）,化肥中的重要元素； 20

22、号元素 钙：人体内含量最多的矿质元素,骨骼和牙齿中的主要矿质元素； 2. 由基本元素的基本延长基本元素间形成的化合物 （ 1）等电子情形 请熟登记面的两类特殊的等电子粒子 常见的 10 电子粒子 简洁原子或离子： + Na 2+ 3+ - , Mg , Al ,F 分子： CH4, NH3, H2O, HF, Ne-+ + -复杂离子： NH2NH4H3O OH 常见的 18 电子粒子 简洁原子或离子： Ar, K +, Ca 2+, Cl - ,S 2-分子（氢化物）： HCl, H S,PH, SH 分子（ 9+9型）： F2, H2O2, N2H4, C2H6, CH3OH, CH3NH

23、2, CH3F, NH2OH -复杂离子： HS 注：所谓“ 9+9 型”分子,实际上都是几个 9 电子的官能团（ OH, NH2, CH3, F）的两两的组合； （ 2）二元化合物的数据特点 在元素推断题中,元素构成化合物时的一些“数据特点”也是命题人特别青 睐的命题信息；下面对一些常见的二元化合物的“数据特点”作一些总结 多种比例的情形：最常见的是两种原子以 1： 1 和 1： 2（或 2：1）的组成形成化合物的情形,此时第一 应考虑 H2O2和 H2O 或 Na2O2Na2O,此外仍应留意 CO和 CO2,NO 和 NO 2,再延长到过渡金属可想FeS 和 FeS2, 和 到 CuO和 Cu2O,甚至有机物中C2H2和 C2H4； 的 XY2 型化合物的可能情形： IIA 族与 VIIA 族化合物： BeF2,BeCl2,MgF2, MgCl2,CaF2,CaCl2等 氧化物与 硫化物： CO 2, NO2, SO2, SiO2, CS2等 BF3,BCl3, AlF 3,AlCl3, PCl3, NH3, PH3氧化物： SO3氮 XY3 型化合物的可能情形：氢化物和卤化物： 化物： LiN3,NaN3第 7 页,共 8 页其它情形：由于篇幅有限, X2Y, X3Y 型化合物的情形就留给读者自己归纳了；此外,确定要留意题目的 要求