高中化学高考总复习专项突破《沉淀溶解平衡》重难点考点名师归纳汇编含解析

1、 名校名师举荐 1 沉淀溶解平稳考点二沉淀溶解平稳1 含义在肯定温度下, 当难溶电解质的饱和溶液中,速率相等时,即达到沉淀的溶解平稳状态；2 建立过程固体溶解的速率与溶液中离子生成沉淀的固体溶质溶解溶液中的离子v溶解v沉淀,固体溶解沉淀v溶解v沉淀,溶解平稳v溶解0：外界条件的变化移动 方向cAg 变化变化上升温度正向增大增大AgCl 的溶解度随降低温度逆向减小减小温度上升而增大加入 NaCl 固体逆向减小增大增大了Cl的浓度加入 AgNO3 固体逆向增大减小增大了Ag的浓度加入 NaBr 固体正向减小增大相同温度时, AgBr的溶解度比AgCl2 名校名师举荐 的溶解度小加入 NaI 正向减

2、小相同温度时, AgI增大的溶解度比AgCl固体的溶解度小 相同温度时, Ag2S加入 Na2S 正向减小增大的溶解度比AgCl固体的溶解度小通入 NH3正向减小增大AgNH 3 2的 稳定性强2 溶度积和离子积离子积 溶液中有关离子浓度幂的乘积 Qc以 A mBnmA naq nB maq 为例：溶度积概念沉淀溶解平稳常数符号Ksp表达式KspA mBn cmAn cnBm ,式中的浓QcA mBn cmAn c nBm ,式中的浓度都是平稳浓度度是任意浓度判定在肯定条件下沉淀能否生成或溶解应用QcKsp：溶液过饱和,有沉淀析出 QcKsp：溶液饱和,处于平稳状态QcKsp：溶液未饱和,沉淀

3、溶解学霸巧学卡 对沉淀溶解平稳的深度解读1 难溶电解质不肯定是弱电解质,如BaSO 4、AgCl 等都是强电解质；2 Ksp 只与难溶电解质的性质和温度有关,与沉淀的量无关；3 只有组成相像的物质如 AgCl 与 AgI 、CaCO 3 与 BaCO 3 ,才能用Ksp 的相对大小来判断物质溶解度的相对大小；4 Ksp 小的难溶电解质也能向 度的大小；Ksp 大的难溶电解质转化,需看溶液中生成沉淀的离子浓5 用沉淀法除杂不行能将杂质离子全部通过沉淀除去；一般认为残留在溶液中的离子浓度小于 1 105mol L1 时,沉淀已经完全；1. 思维辨析1 KspAB2小于 KspCD ,就 AB2的溶

4、解度小于 CD的溶解度； 2 在肯定条件下,溶解度较小的沉淀也可以转化成溶解度较大的沉淀； 3 常温下,向 BaCO3饱和溶液中加入 Na2CO3固体, BaCO 3 的 Ksp减小； 4 常温下,向 MgOH2饱和溶液中加入 NaOH固体, MgOH2的 Ksp 不变； 5 常温下, 向饱和 Na2CO3溶液中加入少量BaSO 4粉末,过滤,向洗净的沉淀中加稀盐酸,有气泡产生,说明KspBaCO3 KspBaSO4 ； 6AgCl在同浓度的CaCl2 和 NaCl 溶液中的溶解度相同；3 名校名师举荐 答案 1 2 3 4 5 6 2常温下, Ag2SO4、AgCl、AgI 的溶度积常数依次

5、为 KspAg2SO4 7.7 10 5、KspAgCl1.8 1010、KspAgI 8.3 10 17；以下有关说法中错误选项 A常温下, Ag2SO4、AgCl、AgI 在水中的溶解才能依次减弱B在 AgCl 悬浊液中加入NaI 固体,发生反应的离子方程式为AgClI ClCAg2SO4、AgCl 、AgI 的溶度积常数之比等于它们饱和溶液的物质的量浓度之比D在 Ag2SO4 饱和溶液中加入 答案 C Na2SO4固体有 Ag2SO4 沉淀析出解析 依据三种物质的 Ksp 的相对大小, 推知 Ag2SO4、AgCl、AgI 在水中的溶解才能依次减弱,A正确；KspAgIKsp时,难溶电解

6、质的溶解平稳向左移动,就会生成沉淀；方法：a调剂 pH法如除去 CuCl2溶液中的杂质 FeCl 3,可以向溶液中加入 CuO,调剂溶液的 pH,使 Fe 3形成 FeOH3 沉淀而除去； 离子方程式为 Fe 3 3H2O 33H,CuO2H=Cu 2 H2O；4 名校名师举荐 b加沉淀剂法如以 Na2S、H2S 等作沉淀剂,使金属离子如Cu 2、Hg 2等生成极难溶的硫化物CuS、HgS等,也是分别、 除杂常用的方法； 反应的离子方程式为Cu 2S 2=CuS ,Cu 2H2S=CuS2H；Hg 2 S 2=HgS , Hg 2H2S=HgS 2H；2 沉淀的溶解原理：当 Qc1.56 10

7、87.7 10 11,故三2种阴离子沉淀的先后次序为 Br、Cl、CrO 4 ,C正确； 答案 C 【解题法】溶度积 Ksp 的运算1 已知溶度积求溶液中的某种离子的浓度,如 Ksp a 的饱和 AgCl 溶液中 cAg amol L1；2 已知溶度积、 溶液中某离子的浓度, 求溶液中的另一种离子的浓度,如某温度下 AgCl的 Kspa,在 0.1 mol L1 的 NaCl 溶液中加入过量的 AgCl 固体,达到平稳后 cAg 10amol L1；3 运算反应的平稳常数,如对于反应 Cu 2aq Mn 2 , KspMnS2cMn 2 cS 2 ,KspCuS cCu 2 cS 2 ,而平稳

8、常数 Kc c 2Ksp Ksp；命题法 3 与 Ksp 有关图象及运算典例 3 双选 肯定温度下,三种碳酸盐 MCO 3M：Mg 2、Ca 2、Mn 2 的沉淀溶解平稳22曲线如下图所示；已知：pM lg cM, pCO 3 lg cCO 3 ；以下说法正确选项 AMgCO 3、CaCO 3、MnCO 3 的 Ksp依次增大Ba 点可表示MnCO 3 的饱和溶液,且cMn 2 cCO 3 2Cb 点可表示CaCO 3 的饱和溶液,且cCa2 cCO 3 26 名校名师举荐 Dc 点可表示 MgCO 3 的不饱和溶液,且 cMg 2 cCO 3 ,2C错；通过 c 点作坐标轴的垂线后可看出,c

9、Mg 2 cCO 3 Ksp,故溶液不饱和,且 cMg 222 cCO 3 ,D正确； 答案 BD 【解题法】有关沉淀溶解平稳图象问题的思维模板懂得图象中明确图象中纵、抓住 Ksp的特点,结线上的点、线横坐标的含义 合选项分析判定外点的含义1 曲线上的任意一点,都代表指定温度下的饱和溶液,由对应的离子浓度可求 Ksp；2 可通过比较、观看得出溶液是否达到饱和状态,是否有沉淀析出；处于曲线上方的点说明溶液处于过饱和状态,肯定会有沉淀析出,处于曲线下方的点,就说明溶液处于未饱和状态,不会有沉淀析出；3 比较溶液的 Qc与 Ksp 的大小,判定溶液中有无沉淀析出；4 涉及 Qc 的运算时,所代入的离

10、子浓度肯定是混合溶液中的离子浓度,因此运算离子浓度时,所代入的溶液体积也必需是混合溶液的体积；1以下说法不正确选项 ANa与 H2O的反应是熵增的放热反应,该反应能自发进行B饱和 Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀,但原理不同CFeCl 3和 MnO 2 均可加快 H2O2分解,同等条件下二者对H2O2分解速率的转变相同DMgOH2 固体在溶液中存在平稳：MgOH22aq 2OHaq ,该固体可溶于 NH4Cl 溶液答案C H0、 H0,解析A 项,2Nas 2H2Ol=2NaOHaq H2g 就 G HT S0,该反应能自发进行；B 项,饱和 Na2SO4 溶液使蛋白质溶液产生

11、沉淀的原理是蛋白质发生盐析,属于物理变化；而浓硝酸使蛋白质沉淀的原理是蛋白质发生变性,属于化学变化；C项, FeCl3和 MnO 2 都可作 H2O2分解反应的催化剂,但催化成效不同；D项,MgOH2 固体在溶液中存在平稳：MgOH2 2aq 2OHaq ,向平稳体系中加入NH4Cl 溶液后, NH 4 与 OH反应生成 NH3 H2O,从而使上述平稳正向移动,MgOH2固体溶解；2溴酸银 AgBrO3 溶解度随温度变化曲线如下列图,以下说法错误选项 7 名校名师举荐 A溴酸银的溶解是放热过程B温度上升时溴酸银溶解速度加快C60 时溴酸银的Ksp 约等于 6 104D如硝酸钾中含有少量溴酸银,

12、可用重结晶方法提纯答案 A 解析 随着温度上升溶解度逐步增大,所以溴酸银的溶解是吸热过程,A 选项错误；温度上升,其溶解速度加快,B 选项正确； 60 时 1 L 水中约溶解 5.8 g AgBrO 3,cAg 15.8 g LcBrO 3 cAgBrO3 236 g mol 10.025 mol L1,KspcAg cBrO 3 6 104,C选项正确； 由于 AgBrO3 的溶解度比较小,D选项正确；故 KNO 3中含有 AgBrO3时,可采纳重结晶方法提纯,3中学化学中许多“ 规律” 都有其适用范畴,以下依据有关“ 规律” 推出的结论正确的是 选项 规律 结论A 较强酸可以制取较弱酸 次

13、氯酸溶液无法制取盐酸常温下,相同的铝片中分别加入足量的B 反应物浓度越大,反应速率越快浓、稀硝酸,浓硝酸中铝片先溶解完结构和组成相像的物质,沸点随相对分子C NH3沸点低于 PH3质量增大而上升溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀 ZnS 沉淀中滴加 CuSO 4 溶液可以得到 CuSD 转化 沉淀答案 D 解析 A 项,“ 较强酸可以制取较弱酸” 适用于复分解反应,HClO制取 HCl 发生的是氧化仍原反应, A 项错误； B 项,铝片加入浓硝酸中会发生钝化,错误；C项,由于 NH3分子间能形成氢键,故其沸点比 PH3 高,错误； D项, CuS比 ZnS 更难溶, ZnS 易转化为 CuS,

14、 D项8 名校名师举荐 正确；4以下说法正确选项 AKClO3和 SO3溶于水后能导电,故 KClO3和 SO3为电解质B25 时,用醋酸滴定等浓度NaOH溶液至 pH 7,V 醋酸VNaOHC向 NaAlO2溶液中滴加 NaHCO 3溶液,有沉淀和气体生成DAgCl 沉淀易转化为 AgI 沉淀且 KAgX cAg cX ,故 KAgIVNaOH,B项错误； NaAlO2与 NaHCO2发生反应 AlO 2 HCO 3 H2O=AlOH3 CO 3 ,无气体生成, C项错误；沉淀一般向溶解度更小的方向转化,D项正确；5常温下,对以下电解质溶液的有关说法肯定正确选项 A相同浓度和体积的强碱和强酸

15、溶液混合后,溶液的 pH7 2B在 NaHCO 3溶液中, cCO 3 cHCO 3 C在有 AgCl 沉淀的溶液中加入 NaCl 固体, cAg 减小D将 pH相等的 NaOH和 CH3COONa溶液稀释相同倍数,答案 C CH3COONa溶液的 pH较小解析A 错,相同浓度和体积的强碱和强酸溶液混合后,溶液的 pH不肯定等于7,由于不知道酸碱反应后过量情形；2B 错,在 NaHCO 3溶液中, cCO 3 小于 cHCO 3 ； D 错,将 pH相等的 NaOH和 CH3COONa溶液稀释相同倍数,由于水解平稳正向移动,CH3COONa溶液的 pH较大；6把 CaOH2放入蒸馏水中, 一段

16、时间后达到平稳： CaOH2s 2aq 2OHaq ,以下说法正确选项 A恒温下向溶液中加入 CaO,溶液的 pH增大B给溶液加热,溶液的 pH增大C向溶液中加入 Na2CO3 溶液,其中固体质量增加D向溶液中加入少量 NaOH固体, CaOH2 固体质量不变答案 C 解析 在肯定温度下,饱和溶液的浓度不变,加入 CaO后,虽然反应生成 CaOH2,但其浓度不变,所以 A 错误； CaOH2 的溶解度随温度的上升而减小,因此 cOH 减小, pH 降低, B错误；向溶液中加入 Na2CO3时,发生反应 Ca 2CO 3 =CaCO 3 ,固体质量增加,C正 2确；加入少量 NaOH,使溶解平稳

17、向沉淀生成的方向移动,故 CaOH2固体质量增加, D错误；7碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途；回答以下问题：1 大量的碘富集在海藻中,用水浸取后浓缩,再向浓缩液中加 MnO 2和 H2SO4,即可得到I 2；该反应的仍原产物为 _；2 上述浓缩液中主要含有 I、Cl等离子； 取肯定量的浓缩液, 向其中滴加 AgNO 3 溶液,c当 AgCl 开头沉淀时,溶液中c为_；已知 KspAgCl 1.8 1010, KspAgI8.5 1017；9 名校名师举荐 答案 1MnSO4 或 Mn 2 724.7 10解析 1 浓缩液中的碘元素为1 价,碘单质中的碘元素为 0 价,说明加入

18、了氧化剂,MnO 2作氧化剂,化合价降低,所以仍原产物为 MnSO 4；2 当 AgCl 开头沉淀时, AgI 已沉淀,由 KspAgCl cAg cCl、KspAgI cAg17 cI 得,KspKspcc,就cc8.5 101.8 10104.7 107；8软锰矿 主要成分 MnO 2,杂质金属元素 Fe、Al 、Mg等 的水悬浊液与烟气中 SO2反应可制备 MnSO 4 H2O,反应的化学方程式为 MnO 2SO2=MnSO 4；1 质量为 17.40 g 纯洁 MnO 2最多能氧化 _L 标准状况 SO2；2 已知： KspAlOH 3 1 1033,KspFeOH 3 3 1 039, pH7.1 时 MnOH2开头沉淀；室温下,除去 MnSO 4 溶液中的 Fe 3、Al 3 使其浓度均小于 1 106 mol L1 ,需调剂溶液 pH范畴为 _；答案 14.48 25.0pH KspFeOH 3 , Fe 3 、 Al 3 浓度均小于 1 10 6 mol L 1 时, cOH 3 Ksp6 31 10 9 mol L1,就 pHlg 101495.0 ,而 pH7.1 时 MnOH21 10 1 10开头沉淀