2021-2022学年贵州省贵阳市中铁五局集团第二中学高三化学联考试卷含解析

1、2021-2022学年贵州省贵阳市中铁五局集团第二中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：2Sb2S33O26FeSb4O66FeS Sb4O66C4Sb6CO 关于反应、反应的说法正确的是A反应中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6 B反应中每生成3 mol FeS时，共转移6 mol电子C反应说明高温下Sb的还原性比C强D每生成4 mol Sb时，反应与反应中

2、还原剂的物质的量之比为43 参考答案：B2. 下列说法正确的是 （ ） A1 mol C7H16中含有23 mol共价键 B标准状况下，112 L NH3中含有05 mol e- C常温常压下，22 g CO2中所含分子数是05 mol D40 g NaOH溶于1 L水，所得溶液中c（Na+）=1 molL参考答案：B略3. J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表。已 知J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，M是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是（ ） AJ和氢组成的气态氢化物分子中可能只含有极性共价键 BM单质能与氢氧化钠溶液

3、反应，产生一种可燃性气体 CR、T两元素的气态氢化物中，R的气态氢化物更稳定 DJ、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO4参考答案：C【Ks5u解析】J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，则J为C，M是地壳中含量最多的金属元素，M为Al,根据图示可知R为S，则T为Cl,同周期元素，从左到右，非金属性增强，气态氢化物的稳定性逐渐增强，T的气态氢化物更稳定，选C。4. 向含有一定量盐酸和少量MgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量m与加入Ba(OH)2的物质的量n之间的关系如图所示，下列说法正确的是A. 时的沉淀成分为BaSO4与Mg(O

4、H)2B. 时发生的离子反应为H+OH-=H2OC. c点时的溶液中D. 原混合溶液中：n(HCl)=2mol参考答案：【知识点】离子反应 B4 【答案解析】B 解析： A根据分析可知，ab段产生的沉淀只有BaSO4，由于HCl的存在，OH-不能与Mg2+产生沉淀Mg（OH）2，故A错误；Bbc段表示的是氢离子与氢氧根离子反应生成水，反应的离子方程式为：H+OH-H2O，故B正确；Cc点时，加入的Ba(OH)2的物质的量为2mol，溶液中的溶质为1mol的氯化镁和1mol的氯化钡，故离子的物质的量：Ba2+一定小于Cl-，但是大于OH，故C错误； D在ab段，加入的1mol Ba(OH)2消耗

5、了2mol盐酸，bc段发生的是盐酸Ba(OH)2的反应，加入的Ba(OH)2为1mol,故此段又消耗了2mol盐酸，故原混合溶液中：n(HCl)=4mol错误。【思路点拨】本题考查了离子反应，题目难度中等，在根据物质的性质对表示变化过程的曲线进行分析时，要特别关注曲线的起点、折点及趋势的特殊意义；注意明确各点表示的意义5. 参考答案：D6. 下列说法正确的是 A金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属 B变价金属一定是过渡元素 C不含金属元素的化合物也可能是离子化合物 D显酸性的溶液中溶质只能是酸或强酸弱碱盐参考答案：C略7. 把金属钠23g溶于水中，要使所得溶液中，

6、钠离子与水分子个数之比为1:100，则所需要水的质量是 （ ） A1818g B180g C1816g D220g参考答案：A略8. 下列关于有机物的说法错误的是A.CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘B.石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别D.苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应参考答案：D【解析】CCl4可由CH4和氯气光照取代制得，可萃取碘水中的碘，A正确；石油和天然气的主要成分都是烃，B正确；向乙醇、乙酸和乙酸乙酯分别加入饱和Na2CO3溶液分别现象为：互溶；有气泡产生；溶液分层，可以鉴别，C正确；苯虽不能使KMnO

7、4溶液褪色，但可以燃烧，能发生氧化反应，D错误。 9. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A 酸性溶液Na、K、MnO4、Br B 酸性溶液Fe3、NH4、SCN、NO3C 碱性溶液Na、K、AlO2、SO42 D 碱性溶液Ba2、Na、CO32、Cl参考答案：答案：C10. 常温下，将醋酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，下列叙述正确的是（ ） A若浓度相同，混合时V(NaOH)V(CH3COOH) B若体积相同，混合时c(CH3COOH) c(HSO) c(SO) c(H+) = c(OH) C.2c(Na) 2c(H2SO3)2c(HSO)2c(SO) D.c(Na) c(HSO

8、3) + c(SO32) +c(H2SO3)（4）工业上也可以用Na2SO3溶液吸收SO2，并用电 解法处理吸收后所得溶液以实现吸收液的回收 再利用，装置如图所示，则工作一段时间后，阴极区溶液的pH （填“增大”“减小”或“不变”）；写出阳极的电极反应式 。参考答案：（1）K22/K1 ； 2?H2-?H1 或-(?H1-2?H2)；（2）2.5103molL-1min1； 10 L/mol；（3）AD；（4）增大；HSO3-2e-+H2O=SO42-+3H+；(1)、反应4NO2(g)2NaCl(s) 2NaNO3(s)2NO(g)Cl2(g)可由(2ii-i)式表示，故平衡常数K3=K22

9、/K1；根据盖斯定律可知，反应热H32?H2-?H1 或-(?H1-2?H2)；(2)、10min内，NO2的转化量=0.1mol/L50%=0.05mol/L，根据变化量之比等于计量系数之比，有c(ClNO) c(NO2) =0.025mol/L，则(ClNO) =2.5103molL-1min1；平衡时c(ClNO)=0.025mol/L，c(NO2) =0.1mol/L-0.05mol/L=0.05mol/L，则平衡常数K2c(ClNO)/c(NO2)2=0.025/0.052=10；(3)、分析：一定量的NaOH溶液吸收SO2过程中可能发生的反应为：SO2+NaOH=NaHSO3，SO

10、2+2NaOH=Na2SO3+H2O，Na2SO3显碱性，NaHSO3显酸性，如果吸收后的溶液恰好呈中性,一定为两者的混合液，所以溶质主要成分为Na2SO3与NaHSO3；A项，依据电荷守恒有：c(Na)+c(H+)=c(HSO3-)2c(SO32-)+c(OH-)，中性溶液中c(H+)=c(OH-)，综合两式，可得：c(Na)=c(HSO3-) 2c(SO32-)，正确；B项，若c（HSO3）=c（SO32），溶液呈碱性c（H+）c（OH），错误；C项，若Na2SO3与NaHSO3按1：1混合，溶液呈碱性，溶液中物料守恒为：2c（Na+）=3c（H2SO3）+3c（HSO3）+3c（SO32），但溶于呈中性，Na2SO3与NaHSO3的量不同，错误；D项，NaHSO3中n(Na):n(S)=1:1，Na2SO3中n(Na):n(S)=2:1，由物料守恒可知：n(Na)n(S