2021-2022学年山西省阳泉市南娄中学高二化学联考试卷含解析

1、2021-2022学年山西省阳泉市南娄中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列关于NO2的制取、净化、收集及尾气处理的装置和原理不能达到实验目的的是A. 制取NO2 B. 净化NO2C. 收集NO2 D. 尾气处理参考答案：BA、浓硝酸与铜反应可用于制取二氧化氮，选项A正确；B、二氧化氮能与水反应，不能用水净化二氧化氮，选项B错误；C、二氧化氮的密度大于空气，用向上排空气法收集时导管长进短出，选项C正确；D、二氧化氮能与氢氧化钠溶液反应，可以用氢氧化钠溶液吸收尾气，选项D正确。答案选B。2. 有

2、4种有机物：，CH3-CH=CH-CN，其中可用于合成结构简式为 的高分子材料的正确组合为A B C D参考答案：略略3. 已知柠檬醛的结构简式为 ，根据所学知识判断下列说法不正确的是A它可使酸性高锰酸钾溶液褪色 B能发生银镜反应C与乙醛互为同系物 D被催化加氢的最后产物是C10H22O参考答案：C4. 天然皮革是( ) A纤维素制品 B酯类制品 C合成高分子制品 D变性的蛋白质参考答案：D略5. 下列说法不正确的是 A增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大B升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大C增大反应物浓度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大D使用催化剂，活化分子百分数

3、增大，化学反应速率增大参考答案：C6. 已知：H2(g)F2(g)=2HF(g); H =?270 kJmol1，下列说法正确的是（ ）A2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量B1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出热量270kJ参考答案：C略7. （多选题）将下列物质加入水中，会显著放热的有A烧碱 B浓硫酸 C食盐 D生石灰参考答案：ABD试题分析：A、氢氧化钠溶于水放热，A正确；B、浓硫酸溶于水放热

4、，B正确；C、食盐溶于水，放热不明显，C错误；D、生石灰溶于水生成氢氧化钙，反应放热，D正确，答案选ABD。8. 下列说法中错误的是 A 在Na2S溶液中滴入酚酞试液，呈红色B升高温度能使FeCl3溶液中的H+浓度增大C一切钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解 D醋酸盐溶于水能发生水解参考答案：C9. 某金属的硝酸盐受热时按下列方式发生分解反应：，加热3.40g该硝酸盐，完全分解生成NO2和O2共672mL（标准状况），则M的相对原子质量为（ ） A. 23 B. 40 C. 108 D. 201参考答案：C略10. 有关如图装置的叙述不正确的是() A该装置中Pt为正极，电极反应为O22H2O4e

5、4OHB该装置中Fe为负极，电极反应为Fe2OH-2eFe(OH)2C这是电解NaOH溶液的装置D这是一个原电池装置参考答案：C略11. 下列有关物质性质的比较，不正确的是A金属性：LiNaKRb B酸性：HFHClHBrHIC微粒半径：K+Na+Mg2+Al3+ D酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3参考答案：A试题分析：A同主族自上而下金属性逐渐增强，则金属性：LiNaKRb，A错误；B酸性：HFHClHBrHI，B正确；C核外电子层数越多离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则微粒半径：K+Na+Mg2+Al3+，C正确；D同周期自左向右非金属性逐渐

6、增强，最高价含氧酸的酸性逐渐增强，则酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3，D正确。答案选A。12. 用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生b L(标准状况)氧气，从而可知M的相对原子质量是()A. B. C. D.参考答案：C略13. 使用一种试剂，可以把KCl、AlCl3、Ba（NO3）2、CH3COOH四种溶液区别开来，所用试剂为（ ） A、 NaOH B、BaCl2 C、Na2CO3 D、AgNO3参考答案：C略14. 下列物质中，不能使溴的四氯化碳溶液和高锰酸钾酸性溶液褪色的是A. C2H4 B. C3H6 C. C4H10 D. C2

7、H2参考答案：C略15. 在一密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)4CO(g) Ni(CO)4(g)，已知该反应在25 和80 时的平衡常数分别为5104、2。下列说法正确的是A恒温恒容下，向容器中再充入少量Ni(CO)4(g)，达新平衡时，Ni(CO)4的百分含量将减小B在80 时，测得某时刻Ni(CO)4、CO浓度均为0.5 molL1，则此时v(正)v(逆)C恒温恒压下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡将正向移动D上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某实验小组用下列装置进行乙醇催化

8、氧化的实验。ks5u丙实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式 、 。在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是 反应。甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是 ；乙的作用是 。反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是 、 、 。集气瓶中收集到的气体的主要成分是 。若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有 。要除去该物质，可现在混合液中加入 （填写字母）。 a氯化钠溶液b苯c碳酸氢钠溶液 d四氯化碳然后，再通过（填实验操作名称）即可得到乙醛。图中丙处导管应倾斜的原因是 。本实验中若不鼓入空气，其他

9、操作不变，乙处试管内也得到了乙醛，则发生的化学方程式为 。参考答案：2Cu+O22CuO CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O 放热加热 冷却 乙醛 乙醇 水 氮气 乙酸 c 蒸馏使冷凝的乙醇蒸汽易于回流CH3CH2OHCH3CHO+H2 ks5u略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 20世纪50年代科学家提出价层电子对互斥模型（简称VSEPR模型），用于预测简单分子立体结构。其要点可以概括为：、用AXnEm表示只含一个中心原子的分子组成，A为中心原子，X为与中心原子相结合的原子，E为中心原子最外层未参与成键的电子对（称为孤对电子），（nm）称为价层电子对数。分子中的

10、价层电子对总是互相排斥，均匀的分布在中心原子周围的空间；、分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤对电子；、分子中价层电子对之间的斥力主要顺序为： i、孤对电子之间的斥力孤对电子对与共用电子对之间的斥力共用电子对之间的斥力； ii、双键与双键之间的斥力双键与单键之间的斥力单键与单键之间的斥力； iii、X原子得电子能力越弱，AX形成的共用电子对之间的斥力越强； iv、其他。 请仔细阅读上述材料，回答下列问题：(1)根据要点I可以画出AXnEm的VSEPR理想模型，请填写下表：nm2VSEPR理想模型正四面体价层电子对之间的理想键角10928(2)请用VSEPR模型解

11、释CO2为直线型分子的原因 。(3) H2O分子的立体构型为： ，请你预测水分子中HOH的大小范围为 ，原因是 。(4) SO2Cl2和SO2F2都属AX4E0型分子，SO之间以双键结合，SCl、SF之间以单键结合。请你预测 SO2Cl2和SO2F2分子的立体构型： 。参考答案：(1)4直线形180 (2) CO2属AX2E0，nm2，故为直线形 (3) V形 HOH10928 水分子属AX2E2，nm4，VSEPR理想模型为正四面体，价层电子对之间的夹角均为10928。根据i，应有HOH10928 (4) 四面体略18. （6分）现有A、B、C、D、E、F六种常见物质，其转化关系如下图所示（

12、部分反应条件和产物已略去）。已知A、B、C三种单质分别为固体、黄绿色气体、无色气体，D、E、F为化合物，D溶液呈黄色，E溶液显酸性。 请回答下列问题：(1)写出D的化学式 。(2)写出D溶液与A反应的离子方程式 。(3)写出反应的化学方程式 。参考答案：（1）FeCl3 (2)2Fe3+Fe3Fe2 (3)2FeCl2 +Cl2 =2FeCl3 解析：根据A、B、C三种单质分别为固体、黄绿色气体、无色气体，D、E、F为化合物，D溶液呈黄色，E溶液显酸性，可推出A为铁，B为氯气，C为氢气，D氯化铁，E为盐酸，F为氯化亚铁。则(1)写出D的化学式FeCl3 ；(2)写出D溶液与A反应的离子方程式为

13、2Fe3+Fe3Fe2；(3)反应的化学方程式为2FeCl2 +Cl2 =2FeCl3。19. 在一定温度下，工业上合成尿素（H2NCONH2）的反应如下：2NH3（I）+CO2（g）?H2O（I）+H2NCONH2（I）H=103.7kJ?mol1试回答下列问题：（1）写出一种有利于提高尿素的产率的措施是 （2）合成尿素的反应在进行时分为如下两步：第一步：2NH3（I）+CO2（g）H2NCOONH4（I）（氨基甲酸铵）H1第二步：H2NCOONH4（I）?H2O（I）+H2NCONH2（I）H2某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.2L的密闭容器中投入4mol氨和1mol二氧化

14、碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如图甲所示：代表的物质为 （填化学式）已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第 步反应决定，反应进行到10min时到达平衡反应进行到10min时测得所代表的物质的量如图所示，则该物质表示的表示化学反应的速率为 mol?L1?minL1第二步反应的平衡常数K2随温度的变化如乙图所示，则H1 0 （填“”“”或“=”）第一步反应在 （填“较高”或“较低”）温度下有利该反应自发进行（3）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）H=+180.6kJ?mol1N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）H=92.4kJ?mol12H2（g）+O2（g）

15、=2H2O（g）H=483.6kJ?mol1则4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）4N2（g）+6H2O（g）H= 参考答案：（1）加压或降温；（2）CO2；2； 0.41；较低；（3）1627.2 kJ?mol1【考点】化学平衡的影响因素；热化学方程式【分析】（1）2NH3（l）+CO2（g）?H2O（l）+H2NCONH2（l）H=103.7kJ?mol1 ，反应是放热反应，反应前后气体体积减小；有利于提高尿素的生成速率需要依据影响化学反应速率的因素进行分析；（2）根据反应方程式，各反应物、生成物的特点可知代表的物质为二氧化碳；已知总反应的快慢由慢的一步决定，结合图象变化趋势，图象表达

16、反应的判断，反应快慢可以依据第一步和第二步反应的曲线斜率比较大小；在一体积为0.2L的密闭容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，分析图象计算10分钟时二氧化碳的消耗物质的量，结合化学反应速率概念进行计算；由图可知，随着温度的升高，平衡常数增大，平衡向正反应方向移动；根据第一步的方程式可知，反应物中有气体，生成物中没气体，所以S0，根据G=HTS判断；（3）根据已知方程式构建目标方程式，根据盖斯定律计算H【解答】解：（1）2NH3（l）+CO2（g）?H2O（l）+H2NCONH2（l）H=103.7kJ?mol1 ，反应有气体参加，反应前后气体体积减小，采用增大压强，反应正向进行，尿素的产率

17、增大，反应是放热反应，降温反应正向进行，尿素的产率增大，故答案为：加压或降温；（2）合成尿素的反应，第一步：2NH3（I）+CO2（g）?H2NCOONH4，第二步：H2NCOONH4（I）?H2O（I）+H2NCONH2，投入4mol氨，且氨气在反应中始终减少，为，H2NCOONH4先增加，后减少，为，物质的量始终在增加，为尿素，故答案为：CO2；由图象可知在15分钟左右，氨气和二氧化碳反应生成氨基甲酸铵后不再变化发生的是第一步反应，氨基甲酸铵先增大再减小最后达到平衡，发生的是第二步反应，从曲线斜率不难看出第二步反应速率慢，所以已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第二步决定，投入1mol二氧化碳，减少趋势不大的代表的为二氧化碳，依据图象分析，二氧化碳再进行到10min时物质的量为0.18mol，所以此时的反应速率为V（CO2）=0.41mol/（L?min），故答案为：2； 0.41；由图可知，随着温度的升高，平衡常数增大，平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应，H20，2NH3（I）+CO2（g）?H2O（I）+H2NCONH2（I）H=103.7kJ?mol1，则H1，0，故答案为：；根据第一步的方程式可知，反应物中有气体，生成物中没气体，所以S0，H1，0，根据G=HTS可知，温度较低时，G可能小于0，