物质的量 课时2 课件-高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

1、2.3 物质的量课时21817年，德国人德莱斯在法国巴黎发明了带车把的木制两轮自行车。1830年，法国政府还为邮差配备了自行车作为交通工具。1839年，英国人麦克米伦发明了蹬踏式脚蹬驱动自行车，骑车时两足不用蹬地，提高了行驶速度。1869年诞生的雷诺型自行车，车架改由钢管制作，车轮也改为钢圈和辐条，采用实心轮胎，使自行车更加轻便。 1886年英国的机械工程师斯塔利，设计出了新的自行车样式，装上前叉和车闸，前后轮大小相同，以保持平衡，并用钢管制成了菱形车架，还首次使用了橡胶车轮。1887年，英国人劳森完成了链条驱动自行车的设计。同年，英国人邓鲁普研制出了充气轮胎。从此，自行车技术也完成了向商业化

2、的转化，批量生产并投入市场。一、气体摩尔体积1决定物质体积大小的因素（1）物质体积大小的影响因素（2）粒子数目相同物质的体积关系2气体摩尔体积探究一、气体摩尔体积及有关计算（12分钟）问题1.自行车发展历史长河里，经过不断的改进，为什么把实心胎换成了充气胎？【答案】相同条件下气体分子间间隔更大，气体可以压缩，气体体积变化范围大。已知：气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占的体积。在0 和101 kPa（标准状况）的条件下，气体摩尔体积约为22.4 Lmol-1。在25 和101 kPa的条件下，气体摩尔体积约为24.5 Lmol-1。又查阅资料知道：在0 和202 kPa的条件下，气体摩尔体积

3、约为11.2 Lmol-1。在273 和202 kPa时，气体摩尔体积约为22.4 Lmol-1。标准状况下的气体摩尔体积示意图问题2.为什么夏天汽车容易爆胎？从微观角度分析物质体积的影响因素有哪些？【答案】温度升高，气体的分子间间隔变大，气体体积变大，容易爆胎；物质的体积受微粒数目、微粒大小、微粒间隔，其中固体液体微粒间隔很小，体积主要受微粒数目和微粒大小影响，而气体分子间间隔很大，其体积主要受微粒数目和微粒间隔影响。问题3. 气体摩尔体积的影响因素有哪些？【答案】气体摩尔体积的影响因素有温度和压强。温度越高，压强越小，气体摩尔体积越大。问题4.据和判断，气体摩尔体积约为22.4 Lmol-

4、1时，一定是在标准状况下吗?【答案】不一定。同时改变温度和压强，气体摩尔体积仍可能保持不变。如升高温度的同时增大压强。问题5.在标准状况下，混合气体的气体摩尔体积也是22.4 Lmol-1吗?为什么?【答案】是。在标准状况下，混合气体中的不同分子间距相同，故1 mol混合气体的体积与1 mol单一气体体积相同，均约为22.4 L。问题6.标准状况下，如何由气体的体积求算气体的质量?问题7.一定温度和压强条件下，如何计算气体的密度?【探究总结】1物质体积大小的影响因素2.气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强，如标准状况下，气体摩尔体积Vm=22.4 Lmol-1，但在非

5、标准状况下，1 mol气体的体积也可能是22.4 L。如546 K、202 kPa时，1 mol气体的体积也是22.4 L。3.气体摩尔体积只适用于气体，可以是单一气体，也可以是混合气体，应用Vm=22.4 Lmol-1时一定要看清是否是标准状况。4.有些物质如H2O、CCl4、乙醇、氯仿（CHCl3）、SO3、己烷、苯、HF等在标准状况下不是气体，故不能利用标准状况下的气体摩尔体积进行相关计算。【针对训练】1.下列说法正确的是（）标准状况下，6.021023个分子所占的体积约是22.4 L；常温常压下，0.5 mol H2所占体积为11.2 L；标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4

6、 L；标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L；各种气体的摩尔体积都约为22.4 Lmol-1；25 、101 kPa时，1 mol O2的质量为32 gA.B.C.D.B【解析】6.021023个分子在标准状况下所占的体积不一定是22.4 L，因为这1 mol分子不一定是气体分子；常温常压不等于标准状况，因此0.5 mol H2的体积不是11.2 L；水在标准状况下为液态；虽是混合气体，但N2和CO的摩尔质量相等，二者以任意比例混合，其平均摩尔质量数值不变，故28 g N2与CO的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L；气体所处状况不确定，摩尔体积不一定是22.4

7、 Lmol-1；物质所处的状况对质量没有影响。探究二、阿伏加德罗定律及其推论（8分钟）问题1.同温同压下，1 mol O2和1 mol H2所含的分子个数是否相等?气体体积是否相等?【答案】均相等。同温同压下气体分子间隔相同，气体的物质的量之比等于气体分子个数之比、体积之比。问题3.同温同压下，向两个体积相同的密闭容器中分别充满O2和O3，则两种气体的质量之比为多少?物质的量之比为多少?密度之比为多少?【答案】23；11；23【探究总结】1.阿伏加德罗定律同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。2.理想气体状态方程：pV = nRT。p是指理想气体的压强，V为理想气体的体积，n表示

8、气体物质的量，而T则表示理想气体的热力学温度；R为理想气体常数。可以看出，此方程的变量很多。因此此方程以其变量多、适用范围广而著称，对常温常压下的空气也近似地适用。推论公式同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比同温同体积时，气体的压强之比等于其物质的量之比同温同压下，相同体积的任何气体的质量之比等于其摩尔质量之比同温同压下，任何气体的密度之比等于其摩尔质量之比同温同物质的量的气体，压强之比等于体积的反比3.阿伏加德罗定律的推论根据理想气体状态方程：pV = nRT，可以得出阿伏加德罗定律的相关推论：【针对训练】1.下列叙述不正确的是（）A.同温同压下，1 mol H2 和 1 mol H

9、2O 一定具有相同的体积B.同温同压下，等体积的 O2 和 H2的物质的量相同C.同温同压下，O2 和 H2 的密度之比为 161D.同温同压下，同体积的两个容器，一个盛有 NO，另一个盛有 N2 和 O2，两容器内的气体一定具有相同的分子总数A【解析】常温常压下，H2O是液态，1 mol H2和1 mol H2O的体积不同，A项错误；同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，也等于分子数之比，B、D两项正确；同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，C项正确。探究三、物质的量浓度及计算（8分钟）问题1.某校化学兴趣小组在实验室中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl2，0.1 molL1”的字样，

10、下面是该小组成员对该溶液的叙述，正确的是（）A配制1 L该溶液，可将0.1 mol CaCl2溶于1 L水中BCa2和Cl的物质的量浓度都是0.1 molL1C从试剂瓶中取该溶液的一半，则所得溶液的物质的量浓度为0.05 molL1D将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c（Cl）为0.1 molL1问题2. 1.200 mL 1 molL-1 NaOH溶液中，含有溶质的质量是多少?【答案】8 g问题3.将问题1中溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液的物质的量浓度是多少?D【答案】0.4 molL-1【答案】不是。加入200 mL水后，由于水的密度和溶液的不同，所得溶液的体积不是400 mL。问题

11、4.向200 mL 1 molL-1 NaOH溶液中加入200 mL水，稀释后溶液的物质的量浓度是0.5 molL-1吗?【探究总结】1.物质的量浓度（1）概念：表示单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量。（2）符号：cB，常用单位：molL1。（3）表达式：cB。2.物质的量浓度计算（2）溶液稀释的有关计算：稀释前后溶质的物质的量和质量都保持不变。c（浓）V（浓）=c（稀）V（稀）m（浓）w（浓）=m（稀）w（稀）（3）溶液（同溶质）混合的有关计算：混合前后溶质总的物质的量和质量不变。c1V1+c2V2=c（混）V（混）m1w1+m2w2=m（混）w（混）【针对训练】1.将20 g NaOH固

12、体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.185 gmL-1。（1）该溶液中NaOH的物质的量浓度为。（2）该溶液中NaOH的质量分数为。（3）从该溶液中取出10 mL溶液，其中NaOH的物质的量浓度为，含NaOH的物质的量为。（4）将取出的10 mL溶液加水稀释，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为1 molL-1，稀释后溶液体积为mL。5 molL-116.9%5 molL-10.05 mol50一、知识框架二、常见误区1.对于气体来说，在常温常压下，分子之间的平均距离比分子直径大得多，因此一定量的气体体积的大小主要取决于气体分子之间的平均距离。2.在相同的温度和压强下，1 mol任何气体

13、含有的分子数都相同，分子之间的平均距离也近似相等，所以它们的体积基本相同。3.气体摩尔体积的适用范围是气体。可以是单一气体，也可为不反应的混合气体。4.使用22.4 Lmol-1时的注意事项（1）条件：必须为标准状况。（2）物质状态：必须为气态。如水、酒精、四氯化碳等物质在标准状况下不是气体。（3）数值：22.4 Lmol-1是近似值。5.物质的量浓度（1）在用公式计算物质的量浓度时体积指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积；（2）在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，即浓度不会随着体积的变化而变化，但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同。1.标准状况下，下列物质所占体积最

14、大的是（）A.98 g H2SO4 B.6.021023个CO2 C.44.8 L HCl D.6 g H22.下列说法正确的是（）A.32 g O2所占的体积约为22.4 LB.22.4 L N2含有阿伏加德罗常数个氮气分子C.在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 gD.22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数3下列溶液的物质的量浓度是1 molL1的是（）A将40 g NaOH溶解于1 L水中 B将11.2 L HCl气体通入水配成0.5 L的溶液C将1 L 10 molL1的盐酸与9 L水混合 D0.5 mol Na2O加入适量水中，配成1 L溶液4将4 g

15、氢氧化钠溶解在10 mL水中，再稀释成1 L，从中取出10 mL，这10 mL溶液的物质的量浓度是（）A10 molL1 B1 molL1 C0.1 molL1 D0.01 molL15.（双选）下列关于物质的量浓度表述正确的是（）A.1L 0.3 molL-1的Na2SO4溶液中含有Na和SO42-的总物质的量为0.9 molB.50 mL 1 molL-1的KCl溶液和100 mL 0.25 molL-1 MgCl2溶液中，Cl-物质的量浓度相等C.将10 mL 1 molL-1的H2SO4稀释成0.1 molL-1的H2SO4，可向其中加入100 mL水D.20 时，0.023 molL

16、-1的氢氧化钙饱和溶液100 mL加入5 g生石灰，冷却到 20 时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.023 molL-16.取甲、乙、丙3个相同的气球，常温常压下分别充入体积相等的H2、CH4 、O2，请回答下列问题：（已知空气的平均摩尔质量为29 gmol-1）（1）甲、乙、丙三个气球中气体的密度由大到小的顺序是。（2）三个气球中不能飘在空气中的是。（3）甲、乙、丙三个气球中所含气体的分子数之比为，质量之比为。【解析】同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比。H2SO4和HCl在标准状况下为液体，6.021023个CO2的物质的量为1 mol，6 g H2的物质的量为3

17、mol，体积最大。D1.标准状况下，下列物质所占体积最大的是（）A.98 g H2SO4 B.6.021023个CO2 C.44.8 L HCl D.6 g H2【解析】A、B项没有指明温度和压强，错误；C项，标准状况下水不呈气态，所以22.4 L水的物质的量不是1 mol，故其质量不是18 g；D项，22 g CO2的物质的量为0.5 mol，标准状况下11.2 L HCl的物质的量也是0.5 mol，两种气体的物质的量相同，所以含有的分子数也相同，选项D符合题意。D2.下列说法正确的是（）A.32 g O2所占的体积约为22.4 LB.22.4 L N2含有阿伏加德罗常数个氮气分子C.在标

18、准状况下，22.4 L水的质量约为18 gD.22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数【解析】A项和C项，溶液的体积不是1 L，错误；B项，没有指明标准状况，无法计算HCl的物质的量，错误；D项，Na2OH2O=2NaOH，n（NaOH）1 mol，c（NaOH）1 molL1，正确。D3下列溶液的物质的量浓度是1 molL1的是（）A将40 g NaOH溶解于1 L水中 B将11.2 L HCl气体通入水配成0.5 L的溶液C将1 L 10 molL1的盐酸与9 L水混合 D0.5 mol Na2O加入适量水中，配成1 L溶液C4将4 g氢氧化钠溶解在10 mL水中，再稀释成1 L，从中取出10 mL，这10 mL溶液的物质的量浓度是（）A10 molL1 B1 molL1 C0.1 molL1 D0.01 molL1【解析】在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量因