学海大联考理科综合

1、. 学海大联考理科综合（化学）6.2022 年底受南海海疆发生剧烈地震影响,多条国际海底通信光缆发生中断,造成中国大陆至台湾地区、美国、欧洲等方向通信线路大量中断；关于通信光缆成分的有关说法,不妥当的是（）A. 光导纤维的主要成分为 SiO2 B.硅为亲氧元素,在自然界中都以化合态形式存在C.SiO2 属原子晶体,熔点高,硬度大,其结构中最小的环为12 元环查找高效催化剂使SiO2 分解同时D.科学家提出硅将作为21 世纪一种普遍使用的新型能源被开发利用；释放能量,是硅能源大规模利用的关键7.以下试验装置一般不用于分别物质的是（）A、B、C 均含有元素X；它们有如下的转化关系（部8.A 是一种

2、常见的单质,B、C 为中学常见的化合物,分产物及反应条件已略去）：A B+C ,以下判定正确选项（）A.X 元素肯定为金属元素B.X 元素肯定为非金属元素C.反应和互为可逆反应D.反应、不肯定为氧化仍原反应9.设 N A 表示阿伏加德罗常数,以下表达中正确选项（）A. 常温常压下, 20g D 2O 和足量的金属钠反应产愤怒体的分子数为 0.5NAB.1mol Na 2O2 与足量的水反应,转移的电子数为 2NAC.含 1mol H 2O 的冰中,氢键的数目为 4NAD.常温常压下, 124g P4 有 PP 键的数目为 12NA10.以下说法或表示方法正确选项（）A. 反应物总能量低于生成物

3、总能量时,该反应就不能发生B.向等质量的碳酸钠粉末滴加少量水和大量水的热效应相同C.由石墨比金刚石稳固,可知 C（石墨） C （金刚石）； H0 D.在 101kPa、25时, 2g H 2 完全燃烧生成液态水,放出 为 2H2g+O 2g=2H 2O1； H=285.8kJ/mol 11.2022 年美国圣路易斯高校科学家研制了一种新型的乙醇电池（285.8kJ 热量,氢气燃烧的热化学方程式表示 DEFC）,它用磺酸类质子溶剂,在 200左右时供电,乙醇电池比甲醇电池效率高出 32 倍,且安全；电池总反应为：C2H5OH+3O 2=2CO 2+3H 2O,电池示意图如右图所示；以下说法不正确

4、选项（）A. a 极为电池的正极B. 电池工作时电流由 b 极导线经灯泡再到 a 极C. 电池正极的电极反应：4H +O2+4e =2H 2O D. b 极为电池的正极,电池总反应为：12.以下离子方程式书正确选项（）C2H 5OH+3O 2=2CO 2+3H 2O A. 澄清石灰水加入盐酸：CaOH 2+2H +=2H 2O+Ca 2+B.硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液,至溶液恰好呈中性：Ba2+OH +SO 42+H+=BaSO 4 +H2O C.碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液中滴加少量稀硫酸：HCO 3 +H +=CO 2 +H2O D.向 FeBr2 溶液中通入过量 Cl 2:2Fe

5、2+4Br +3Cl 2=2Fe 3+2Br 2+6Cl.专业 . . 13.在恒温恒容的密闭容器中,发生反应3Ag+BgxCg I.将 3mol A 和 2mol B 在肯定条件下反应,达平稳时C 的体积分数为a；C 的体积分数也为a,以下说II 如起始时A、B、C 投入的物质的量分别为nA 、 nB、nC,平稳时法正确选项（）A.当 II 体系起始物质的量满意3nC+8nA=12nB 时,可确定x4 26.（15 分）中学教材高中化学第一册有如图甲所示的铜与浓硫酸反应试验装置,该试验过程中会有二氧化 硫气体放出,污染室内空气,严峻地损害了师生健康；为此某课外小组对此试验进行如图乙所示的改进

6、,改进的试验操作简洁、现象明显,并且几乎无二氧化硫气体泄漏；试验步骤如下：第一按装置图安装仪器,安装仪器时,在支管胶塞的铁丝钩上挂一片品红试纸；向试管中加入约10 毫升的浓硫酸, 加热（在加热浓硫酸时, 将铜片向上提起, 铜片先不要伸入浓硫酸中）,当加热至沸腾时,把铜片放下,使其完全浸入浓硫酸中,反应即刻发生；等不需要反应时停止加热并将铜 片提起,离开浓硫酸,反应就停止了；回答以下问题：（1）如图乙所示,铜片与沸腾的浓硫酸接触后可看到的现象有：_ ；（2）塑料袋作用是：_ ；（ 3 ） 为 了 防 止 反 应 结 束 后 留 在 试 管 中 的 气 体 和 塑 料 袋 中 的 气 体 污 染

7、环 境 , 可 进 行 的 操 作 是 _ ；相关的离子方程式是：_ ；27.（14 分）我国实施的“ 南水北调 ” 工程是为明白决北方地区长期缺水的状况,在这项工程完成之前北方的 很多地区是饮用地下水,厕地下水中含有较多量的 Ca2+、Mg2+等；科学上把含有较多 Ca2+、 Mg2+的水称 为硬水；（1）使硬水中所含Ca2+、Mg2+、HCO 3等除去的方法,是加入石灰后生成CaOH 2,进而发生如干复分解反应,在沉降池中所得沉淀的主要成分为_和_（化学式）；（2）FeSO47H 2O 是常用的凝结剂,它在水中最终生成胶状 FeOH 3 沉淀；凝结剂除去悬浮固体颗粒起到净水的作用的过程 _

8、（填写编号） ；发生水解 发生氧化 仍原反应 胶体的聚沉（3）经过净化后的水要进一步消毒,常用的消毒剂是 Cl 2,应用 Cl 2 消毒的实质是 Cl 2和水反应生成了_（填化学式） , Cl 2 与水反应的离子方程式为：_ _ _；（4）由于 Cl 2 与水中的有机物作用产生对人体不利的物质,所以世界卫生组织要求停止用 Cl 2 对自来水进行消毒,而用其他的代用品,我国已经开头使用 ClO 2 代替 Cl 2 对自来水进行消毒,ClO 2 和 Cl 2 的消毒效率比为 _ ；（单位质量转移电子数之比）.专业 . . （5）从氧化仍原反应角度看,以下物质中,_可以作为气体Cl 2 的代用品；（

9、填写编号）CaClO 2NH 2Cl 氯氨 K 2FeO4SO2 Al 2SO4328.（16 分）右图是中学化学中常见物质的转化关系图；已知：a. B、 C、F 为单质,其余为化合物；b. A 常温下为无色液体 c.反应均在高温条件下进行,其中是化工生产中的重 要反应；请按要求填空：（1）G 的电子式： _ ；E 的化学式： _ ；（2）反应的化学方程式：_ ；反应的化学方程式：_ ；29.（15 分） 2022 年 5 月 15 日国家食品、药品监督治理局通报了查处齐齐哈尔其次制药有限公司假药案的情形； “ 齐二药 ” 违反规定, 购入工业用 “ 二甘醇 ”（化学式为C4H10O3）代替医

10、用丙二醇 （化学式为C3H8O2）为辅料,用于 “亮菌甲素 ”注射液的生产,导致病人肾功能急性衰竭,造成多人死亡；二甘醇又称乙二醇醚 或二乙二醇醚,结构简式为 HO CH2CH2OCH 2CH 2OH ,二甘醇被广泛用于石油化工、橡胶、塑料、纺织、涂料、粘合剂、制药等行业,用途非常广泛；一般的合成路线为：请回答以下问题：（1）过程是石油加工中常用的、为了得到石油化工原料的步骤,其名称为 _；（2）过程假如条件掌握不好会生成另一种物质E,E 可用于金属的气割和氧焊上,就为了能得到二甘醇过程的反应条件是：_ ；该反应属于 _；（填有机反应类型）（3）物体 D 就是二甘醇,就合成路线中的物质A、B、

11、C 的结构简式分别为：A: _ B: _ C: _ .专业 . . 化学部分6.D 硅有氧化反应生成 SiO2 要放出大量的热,就 SiO2 分解吸取大量的热,催化剂不能转变反应热,所以 D 说法错误；在C 说法中,由于金刚石的最小碳环为 6 元环,在每个碳原子间再插一个氧原子,SiO 2 晶体中最小环是 12 元环7.C A 是简易的洗气装置,常用于气体混合物的分别；B 是过滤装置,是用于分别难溶性固体和液体混合物的方法；D 是分液装置,常用于互不相溶的液体混合物的分别；只有 常用方法C 装置是用于中和热测定,它不用于物质分别,此题考查分别混合物的8.B 单质 A 在碱性条件下生成 B 和

12、C,而 B 和 C 在酸性条件下又生成了 A 物质, 是说明 B、C 中 X 元素的化合价有正有负,金属只有正价,故 X 元素只能是非金属元素9.A 20gD 2 O 为 1mol ,所以产生的气体的物质的量为 0.5mol ；Na 2O 2 与足量的水反应,转移的电子数为 1；每个 H 2O 分子对应有四个氢键,但平均每个水分子有两个氯键,所以 1mol H 2O 所含氢键的数目为 2N A；同理,每个 P4 分子中含有 6个 P P 键,拟 124gP4 分子中含有 6NA 个 P P 键10.C 11.A 12.D 13.B 恒温恒容条件下,建立等效平稳,假如是等体积反应,就起始时投入的

13、物质的量比例相同,假如是非等体积反应,就起始时投入的物质的量要相同；当 x=4 时,属等体积反应,依据比例关系可求得关系式：3nC+8nA=12nB；当x=2 时,依据肯定量可求得关系式：3nB=nA+3mol；A、B、C 各增加 1mol 时,因 x 末确定,所以平稳移动情形确定；平稳体系中再加入 3mol A 和 2mol B 时,可懂得为在等压等效的基础上加压,如 C 的体积分数大于 a,说明平稳向正向移动, x4 ；26. （15 分）（1）支管口有白雾,试管中显现绿色,品红试纸褪色,铜片部分溶解（2）收集余外的 SO2 气体,防止污染空气（3）在反应后的试管中、塑料袋中加适量的碱吸取

14、 SO2 气体SO2+2OH=2H 2 O+SO 32或 SO 2+OH=HSO 3解析：当铜片接触浓硫酸时,有大量的白雾产生（白雾是由于二氧化硫气体与水结合形成亚硫酸小液滴缘故）并沿支管口喷在品红试纸上,使品红试纸的红色开头褪色,而且原先无色硫酸溶液开头变绿,当品红试纸完全褪成白色后,把铜片向上提使其离开浓硫酸溶液,反应立刻停止；27. （14 分,每空 2 分）（1）MgOH2CaCO 32 （ 4）2.63 （3）HClO Cl2+H2O=H+ +Cl +HClO （5）解析：水是重要的资源,所以有关水的题目也很多；此题是通过身边的详细的物质的考查；是水的净化、消毒、氧化仍原反应等；从溶

15、解度角度可以得出沉淀是 MgOH 2、 CaCO 3 ；FeSO 47H 2O 是常用的凝结剂是运用了水解、氧化仍原反应、胶体的聚沉等,消毒剂是 Cl2 的消毒作用主要是由于 Cl2 与水反应的产物中有 HClO ,Cl2+H2O=HCl+HClO；已经开头使用ClO 2 代替 Cl 2 对自来水进行消毒,ClO 2 和 Cl2 的水素效率比为 2.63 ；一般讲具有强氧化性的、与水的产物对人体等没有影响的氧化剂都可以做水的消毒剂,如选中的28. （16 分,每空 4 分）（1）CO+H2Fe 3O 4（2）C+H2O.专业 . . 3Fe+4H2Og Fe3O4 +4H229. （15 分）（1）裂解（ 2 分） （2） NaOH 水溶液（ 2 分）取代反应（ 2 分）（3）CH 2=CH 2（3 分）Br CH 2 CH 2