2021年中考化学冲刺复习板块三-实验探究题

1、2021年中考化学冲刺复习板块三-实验探究题2021年中考化学冲刺复习板块三-实验探究题核心解题要诀考向1组成、成分类 【例题1】（2020荆州中考）某化学兴趣小组在进行酸碱中和反应的实验时，先向烧杯中加入适量稀盐酸，并滴加几滴酚酞溶液，然后用滴管慢慢滴入稀氢氧化钠溶液，并不断搅拌，一会儿后停止滴加氢氧化钠溶液，观察到烧杯中溶液为无色。同学们对反应后的溶液M的成分进行如下探究：核心解题要诀考向1组成、成分类 【猜想假设】猜想:氢氧化钠过量,溶液M呈碱性。猜想:氢氧化钠与盐酸恰好完全中和,溶液M呈中性。猜想:_。同学们经过讨论后认为猜想不正确,其理由是。【猜想假设】【实验探究】(1)为了验证自己

2、的猜想,小明设计了实验方案一: (2)小强设计了实验方案二:【实验探究】【分析评价】同学们对小强的实验方案进行了分析,认为他的实验结论不正确。如果猜想正确,按照方案二的实验操作,也会生成白色沉淀,此时发生反应的化学方程式为_。【分析评价】同学们对小强的实验方案进行了分析,认为他的实验结【再次探究】如果要验证猜想正确,可以设计实验方案三:取少量溶液M于试管中,然后分别加入下列物质进行实验,能观察到明显现象并得出正确结论的是_(填序号)。锌粒铜丝二氧化碳氧化铁氢氧化钾硫酸铜碳酸钙硝酸铵 【再次探究】如果要验证猜想正确,可以设计实验方案三:取少量【拓展应用】若将等质量、等质量分数的氢氧化钾溶液与硝酸

3、溶液混合，充分反应，则所得溶液中含有的溶质是_。 【拓展应用】若将等质量、等质量分数的氢氧化钾溶液与硝酸溶液混【明确考什么】盐酸的性质、溶液酸碱性判断、复分解反应的条件。【明确考什么】【教你怎么答】盐酸中加入氢氧化钠反应为HCl+NaOH=NaCl+H2O;烧杯中含有酚酞,溶液无色,说明烧杯中不含NaOH,溶液可能显酸性,即含HCl和NaCl;或显中性,即只含NaCl;溶液中因NaCl一定含有,故不需验证,只需验证HCl即可。可根据HCl性质设计实验;两种溶液混合发生的反应为KOH+HNO3=KNO3+H2O,判断溶液溶质成分时需要通过计算,看是恰好完全反应,还是哪种有剩余。【教你怎么答】答案

4、:【猜想假设】盐酸过量,溶液M呈酸性氢氧化钠溶液能使酚酞溶液变红色,而烧杯中溶液无色,不可能含有氢氧化钠【实验探究】(1)紫【分析评价】NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3【再次探究】【拓展应用】KNO3、KOH 答案:【猜想假设】盐酸过量,溶液M呈酸性氢氧化钠溶液能使酚【专家传授突破秘诀】【答题思路】(1)混合物成分的探究可采用一步确定法或排除法,即:根据实验现象结合可能含有的成分的组成、性质进行确定或排除。在验证时要注意混合物中是否有干扰存在,如果有,要先排除干扰,再进行验证。【专家传授突破秘诀】(2)反应后物质成分的探究:(2)反应后物质成分的探究:【考场技法】1.混合物成分探究:

5、具体可分以下情形解答。(1)针对固体或液体混合物成分探究:可以根据不同物质的特性或通过检验构成物质的离子的特征现象来确定。(2)针对气体混合物成分的探究:常结合气体的性质探究,如CO2通入紫色石蕊溶液中能使溶液变红或通入澄清石灰水中能使溶液变浑浊;水蒸气可以使无水硫酸铜变蓝等;NH3能使湿润红色石蕊试纸变蓝;HCl气体遇AgNO3溶液产生不溶于酸的白色沉淀;CO可使灼热黑色氧化铜变红。【考场技法】2.其他常考角度的解答:(1)反应后混合物的成分检验,只需要检验过量的反应物。根据需要检验的物质的性质确定所要加的试剂,利用反应现象来判断该物质是否存在。(2)如果给出的猜想中同时含生成物和两种反应物

6、,则该猜想一定不正确。因为两种反应物同时存在就会继续反应直到其中一种反应物完全反应。2.其他常考角度的解答:【高分必备】1.总揽全局:答题前应先通读全题了解题意。不能看一小问做一小问,实验的步骤是一环扣一环,缺一不可。通读全题可以做到心里有数,明确题意,避免答题的盲目性。2.四招制敌:答题时圈出有的;划掉无的;添上生成的;根据性质设计实验验证可能有的。 【高分必备】考向2变质类【例题2】(2020绥化中考)某兴趣小组发现,上周做实验用的氢氧化钠固体忘记了盖瓶盖,他们欲对该固体的变质情况进行探究。【提出问题】该瓶氢氧化钠固体是否变质,变质情况如何?考向2变质类【查阅资料】碳酸钠溶液的pH最大约为

7、10.6，饱和的碳酸氢钠溶液pH约为8.0，氯化钙溶液呈中性。NaOH、Na2CO3分别在水和酒精中的溶解度如下表所示： 【查阅资料】碳酸钠溶液的pH最大约为10.6，饱和的碳酸氢【作出猜想】猜想:固体未变质;猜想:固体部分变质;猜想:固体全部变质。【实验探究】(1)兴趣小组同学取少量样品于烧杯中,加适量水溶解,测得溶液的pH约为12。由此他们得出猜想正确,但其他同学很快予以否定,否定的理由是。(2)组内其他同学取步骤(1)烧杯中少量溶液于试管中,加入溶液,振荡,有白色沉淀生成 ;不再产生沉淀时,取上层清液于另一支试管中,滴加,溶液变红。 【作出猜想】猜想:固体未变质;猜想:固体部分变质;猜想

8、【实验结论】通过实验,兴趣小组证明猜想正确。【反思评价】根据查阅资料有同学提出可以通过氢氧化钠和碳酸钠在酒精中溶解度不同来验证猜想正确。请你帮助他设计实验方案:_。 【实验结论】通过实验,兴趣小组证明猜想正确。【实验拓展】实验室使用pH传感器来测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量。称取一定量样品,溶于水配成250.0 mL溶液,将pH=1的稀盐酸逐滴加入体积为25.0 mL的该溶液中，所得曲线如图所示： 【实验拓展】实验室使用pH传感器来测定Na2CO3和NaHCa.上一个计量点前反应的化学方程式为_。b.下一个计量点溶液中大量存在的阴离子是_。 a.上一个计量点前反应的化

9、学方程式为_【明确考什么】NaOH的性质、碳酸钠的性质、溶解度含义、信息提炼和迁移应用能力。【明确考什么】【命题有陷阱】1.题给资料信息不够直接,具有较大模糊性。2.实验药品的种类、用量对实验结论的正确得出会产生影响。 【命题有陷阱】【教你怎么答】碳酸钠pH12,故溶液pH约为12时,可以确定固体中含有氢氧化钠,但碳酸钠有无还需实验确定;由实验中现象“有白色沉淀生成”知所加入药品为过量的氯化钙或氯化钡或硝酸钙或硝酸钡,目的在于检验并除去碳酸钠,之后再加酚酞,若变红,则含有氢氧化钠;因碳酸钠不溶于酒精,可以设计将固体加入酒精,根据固体不溶解来确定猜想的成立;图中pH曲线,上一个计量点pH由10变

10、为8,即物质由碳酸钠变为碳酸氢钠,下一个计量点pH为4,即盐酸过量,溶液中大量存在的阴离子是氯离子。【教你怎么答】答案:【实验探究】(1)氢氧化钠固体部分变质加水溶解后溶液的pH也可能为12(2)氯化钙(或氯化钡或硝酸钙或硝酸钡)酚酞【实验结论】【反思评价】取样称量质量,加入酒精中,充分溶解后过滤,干燥后再次称量,两次所称质量相等。证明固体全部变质(或猜想正确)【实验拓展】a.Na2CO3+HCl NaHCO3+NaClb.Cl- 答案:【实验探究】(1)氢氧化钠固体部分变质加水溶解后溶液的【答题思路】【答题思路】【考场技法】设计实验方案确定变质成分的方法:明确实验目的;利用题给信息找到实验原

11、理(写出化学方程式);按照采取的操作预期的现象要得到的结论的顺序写出实验方案。方案中对药品的用量要尤其注意。【考场技法】【高分必备】此类题常考查NaOH、Ca(OH)2、CaO等物质的变质。答题时注意以下几点:(以NaOH变质为例)(1)做出猜想时,一般分为三种情况:没有变质、部分变质、完全变质。(2)变质原理:CO2+ 2NaOH=Na2CO3+H2O【高分必备】(3)检验NaOH是否变质及变质程度的方法:(3)检验NaOH是否变质及变质程度的方法:2021年中考化学冲刺复习板块三-实验探究题考向3性质类【例题3】(2020安顺中考节选)某化学兴趣小组的同学对酸、碱和盐的性质进行探究,请你参

12、与。查阅资料CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3;20 时，部分物质的溶解度。 考向3性质类探究:探究氢氧化钙的性质。20 时,在盛有5 g Ca(OH)2固体的A烧杯中加入40 mL水,用玻璃棒搅拌,静置,取上层部分清液于B烧杯中。（1）向A烧杯中滴加几滴酚酞溶液，观察到的现象是_，再加入过量稀盐酸，现象为_，反应的化学方程式为_。（2）向B烧杯中通入CO2，观察到澄清石灰水变浑浊。（3）由上述实验可知氢氧化钙的性质是_。探究:探究氢氧化钙的性质。实验拓展(4)向上述(1)反应后的A烧杯中滴加碳酸钠溶液,测得其pH随反应时间的变化如图。AB段的实验现象是_,BC段发生反应的化学方程式

13、为_。 实验拓展(4)向上述(1)反应后的A烧杯中滴加碳酸钠溶液【明确考什么】氢氧化钙的溶解性氢氧化钙的化学性质化学识图能力 【明确考什么】【教你怎么答】由溶解度表可看出氢氧化钙微溶于水;氢氧化钙是碱,能使酚酞变红;氢氧化钙可以与盐酸反应,当盐酸过量时,溶液由红色变为无色;二氧化碳是非金属氧化物。 【教你怎么答】答案:(1)溶液由无色变为红色溶液由红色变为无色Ca(OH)2+2HCl CaCl2+2H2O(3)固体;微溶于水,能与指示剂作用;能与某些非金属氧化物反应生成盐和水;能与酸反应生成盐和水(4)产生大量气泡CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl 答案:(1)溶液由无色变为红色

14、溶液由红色变为无色Ca(O【考场技法】1.对于初中学过的常见物质:解答时可以结合题意(题目中的实验操作、步骤、装置及其连接顺序等)并联系学过的相关性质进行作答即可。2.相对陌生的物质:可以按以下几步:先将该物质归类:即该物质与哪种已学物质的组成最相近或该物质属于哪一类物质;根据已知物质的化学性质推未知物质的化学性质;根据题给信息进行有效的迁移应用即可。 【考场技法】【高分必备】常考及可用作比照物质的有 熟练掌握上述物质的性质并学会迁移应用是解答此类题的基础。【高分必备】考向4影响因素类【例题4】(2020菏泽中考)84消毒液是一种无色或者淡黄色具有刺激性气味的含氯消毒剂,有效成分为次氯酸钠(N

15、aClO),广泛用于医院、宾馆、旅游、家庭等的卫生消毒。某化学兴趣小组对该消毒液进行了如下系列探究。【查阅资料】.“84”消毒液不稳定,其杀菌作用主要依靠有效氯,有效氯越高杀菌效果越好。.消毒杀菌就是使病毒蛋白质变性,鸡蛋中蛋白质发生变性反应时变成白色固体。探究一:“84”消毒液中有效氯含量的稳定性。0.5%的“84”消毒液在不同温度、不同存放时间下的有效氯含量： 考向4影响因素类2021年中考化学冲刺复习板块三-实验探究题【解释与结论】（1）次氯酸钠（NaClO）中Cl元素的化合价为_。(2)综合分析探究一中数据,在其他条件不变时,0.5%的“84”消毒液有效氯存留率受温度和时间的影响,其影

16、响的变化趋势是_。因此保存“84”消毒液应注意的问题是_。 【解释与结论】探究二:不同浓度 “84”消毒液的杀菌效果在四支试管中各加入鸡蛋液2 mL,分别加入不同浓度的消毒液,静置15分钟后,记录如下:探究二:不同浓度 “84”消毒液的杀菌效果【解释与结论】(3)探究二中杀菌效果最好的一组实验为(填序号)。(4)洁厕灵主要成分是盐酸,与“84”消毒液混合会产生有毒气体Cl2,完成反应的化学方程式:2HCl+NaClO=Cl2+H2O+。 【解释与结论】【明确考什么】化合价求算、表格数据分析、质量守恒定律。【明确考什么】【教你怎么答】题目明确考查温度对有效氯含量的影响,分析时可分析同一时间不同温

17、度有效氯含量;可根据正负化合价代数和为零;原液相同,加水量越多,溶液浓度越小。答案:(1)+1(2)在实验研究范围内,在其他条件不变时,随着温度升高、存放时间延长,有效氯存留率减小阴暗、低温处存放,不能长久存放(3)2-2(4)NaCl 【教你怎么答】【答题规则】三遍读题八项注意:1.第一遍阅读:找目的;圈要素(写化学式,化学方程式);2.第二遍阅读:带着“问题”找答案;猜想原因可模仿;利用资料找比照(已学基本物质和原理);操作、现象、结论结合看;3.第三遍阅读:答案、目的要一致;检查资料是否用齐。【答题规则】【考场技法】针对影响因素类的探究,最常用的方法是控制变量法(其他条件保持不变,只改变

18、其中一个变量,研究该变量对实验的影响)。(1)实验中常见因素:温度、接触面积、反应物浓度、种类、反应时间、催化剂、空气或氧气、水、着火点等。(2)找出对比实验:对比实验的现象不同;对比实验中的无关因素相同,探究因素不同。【考场技法】(3)设计实验:实验步骤(确定需要探究的因素,无关因素相同,探究因素不同);实验现象(不同);实验结论(通过对比实验不同的现象说明该因素对实验的影响)。 (3)设计实验:2021终极大预测1.某化学活动小组在一次实验中进行如图所示实验:此时观察到U形管左右两侧产生的现象分别是_;实验后,小组同学充分振荡U形管,发现管内仍有白色固体残留,将混合物过滤后,同学们对滤液成

19、分产生了浓厚的兴趣,于是进行了进一步的探究活动。2021终极大预测1.某化学活动小组在一次实验中进行如图所示【提出问题】滤液中可能含有哪些溶质?【猜想与假设】猜想一:溶质为NaCl。猜想二:溶质为NaCl和BaCl2。猜想三:溶质为NaCl、BaCl2和HCl。【评价与交流】你认为以上猜想_不合理,理由是_;则你的猜想为_。【实验探究】小红为了验证滤液成分,取滤液于试管中,向其中滴加少量的硫酸钠溶液,观察到无明显现象。由此得出结论:猜想一成立,小刚认为小红的结论不严密,因为_。【提出问题】滤液中可能含有哪些溶质?为验证你的猜想请填写表格:为验证你的猜想请填写表格:1.【解析】向左侧滴入氯化钡溶

20、液,氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠,有白色沉淀产生,向右侧滴加稀盐酸,碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水,有气泡产生,故U形管左右两侧产生的现象分别是左侧产生白色沉淀,右侧产生气泡;【评价与交流】以上猜想三不合理,理由是U形管内仍有白色固体残留,如果滤液中含有盐酸,盐酸会与碳酸钡反应,不可能共存;向左侧滴入氯化钡溶液,氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠,向右侧滴加稀盐酸,碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水,故滤液中一定含有氯化钠,可能含有氯化钡或碳酸钠中的一种,故猜想为NaCl、Na2CO3;1.【解析】向左侧滴入氯化钡溶液,氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸【实验探究

21、】小红为了验证滤液成分,取滤液于试管中,向其中滴加少量的硫酸钠溶液,观察到无明显现象,说明滤液中不含氯化钡,但是无法证明不含碳酸钠,故不能证明猜想一成立;为了验证滤液中含有NaCl、Na2CO3,可取少量滤液于试管中,向其中滴加足量的稀盐酸,稀盐酸能和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水,如果有气泡产生,则证明含有碳酸钠。故实验操作为取少量滤液于试管中,向其中滴加足量的稀盐酸,实验现象为有气泡产生。答案:左侧产生白色沉淀,右侧产生气泡【实验探究】小红为了验证滤液成分,取滤液于试管中,向其中滴加【评价与交流】三当U形管内仍有白色沉淀时,溶液中的HCl一定完全反应NaCl、Na2CO3【实验探究】该

22、现象只能证明溶液中不含氯化钡,无法证明溶液中是否含有碳酸钠取少量滤液于试管中,向其中滴加足量的稀盐酸有气泡产生【评价与交流】三当U形管内仍有白色沉淀时,溶液中的HCl一2.某同学在帮助实验员整理化学试剂时发现了一瓶标签残缺的无色溶液(如图甲所示),经实验员分析可知原瓶溶液中的溶质可能是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种,为确认溶液中的溶质,他设计并进行了如下探究活动。【资料查阅】上述四种物质的相关信息如下:2.某同学在帮助实验员整理化学试剂时发现了一瓶标签残缺的无色请回答下列问题:【实验探究1】如图乙所示,在操作后可确定溶质不是NaCl,则实验现象应是_;在进行操作时有无色

23、无味气体产生,由此又可排除的物质是_。请回答下列问题:【探究结论】分析四种物质的相关信息,你认为该溶液中的溶质可能是上述四种物质中的_,你的判断依据是_。若上述探究结论是正确的,操作发生反应的化学方程式为_。【讨论质疑】有同学认为以上分析不严密,需要进一步实验确定,于是又进行了如下探究。【探究结论】分析四种物质的相关信息,你认为该溶液中的溶质可能【实验探究2】向操作后试管中的溶液中滴加过量CaCl2溶液(中性),充分反应后,试管中溶液颜色不变,又有白色沉淀产生。【得出结论】通过【实验探究2】可确定原瓶溶液中的溶质应该是_。【反思拓展】造成该溶液出现上述实验现象的原因是_(用化学方程式表示)。【

24、实验探究2】向操作后试管中的溶液中滴加过量CaCl2溶液2.【解析】【实验探究1】如图乙所示,在操作后可确定溶质不是NaCl,则实验现象应是溶液呈红色,因为NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液均显碱性,只有NaCl溶液显中性;在进行操作时有无色无味气体产生,由此又可排除的物质是NaOH(或氢氧化钠),因为Na2CO3、NaHCO3与稀盐酸反应均有二氧化碳产生。2.【解析】【实验探究1】如图乙所示,在操作后可确定溶质不【探究结论】分析四种物质的相关信息,该溶液中的溶质可能是上述四种物质中的Na2CO3(或碳酸钠),依据是碳酸氢钠饱和溶液的溶质质量分数不可能达到10%,而碳酸钠溶液可以,常温下

25、碳酸氢钠的溶解度为9.6 g,饱和溶液的溶质质量分数为 100%8.76%10%,若上述探究结论是正确的,该物质是Na2CO3,操作中Na2CO3与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,发生反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2。【探究结论】分析四种物质的相关信息,该溶液中的溶质可能是上述【得出结论】通过【实验探究2】向操作后试管中的溶液中滴加过量CaCl2溶液(中性),充分反应后,试管中溶液颜色不变,又有白色沉淀产生,过量CaCl2溶液将碳酸钠消耗完,生成碳酸钙白色沉淀,只有氢氧化钠使无色酚酞溶液变红,说明溶液中既有氢氧化钠也有碳酸钠,氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳

26、酸钠,可确定原瓶溶液中的溶质应该是NaOH(或氢氧化钠)。【得出结论】通过【实验探究2】向操作后试管中的溶液中滴加过【反思拓展】造成该溶液出现上述实验现象的原因是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。答案:【实验探究1】溶液呈红色NaOH(或氢氧化钠)【探究结论】Na2CO3(或碳酸钠)碳酸氢钠饱和溶液的溶质质量分数不可能达到10%,而碳酸钠溶液可以Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2【得出结论】NaOH(或氢氧化钠)【反思拓展】2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O【反思拓展】造成该溶液出现上述实验现象的原因是氢氧化钠与二氧3.兴趣小组同

27、学在做金属化学性质实验时,发现铜片与不同浓度的硫酸溶液接触现象不相同,如图,请你与他们一起探究。(所用铜片大小种类相同,溶液均为硫酸溶液)3.兴趣小组同学在做金属化学性质实验时,发现铜片与不同浓度的【实验现象】无明显现象;铜片溶解,溶液变蓝生成一纯净的刺激性气味的气体。(1)以上实验中,欲得出“升高温度可使铜与硫酸反应”需对比的实验是_(填实验序号)。【提出问题】刺激性气味的气体是什么?【查阅资料】HCl、NH3、SO2均有刺激性气味且污染空气;SO2化学性质与CO2相似,但SO2具有漂白性,能使红色的品红溶液褪色,HCl、NH3不行。【猜想假设】甲同学:HCl;乙同学:NH3;丙同学:H2;

28、丁同学:。【实验现象】无明显现象;铜片溶解,溶液变蓝生成一纯【实验与结论】(2)大家认为甲、乙同学的猜想不合理,理由是_。丙同学的猜想不合理,理由是_。【实验与结论】(2)大家认为甲、乙同学的猜想不合理,理由是_(3)丁同学设计如图实验,将生成的气体通入A、B装置。A中观察到的现象是_。B中观察到的现象是_。证明丁同学猜想正确。(3)丁同学设计如图实验,将生成的气体通入A、B装置。【反思评价】(4)同学们认为丁同学实验有不足之处,请你改进。【拓展延伸】(5)根据结论,写出实验的化学方程式。(6)实验反应停止后,所得溶液里(填“有”或“没有”)溶质硫酸,你的理由是。【反思评价】(4)同学们认为丁

29、同学实验有不足之处,请你改进3.【解析】(1)以上实验中,欲得出“升高温度可使铜与硫酸反应”需对比的实验是发生反应的实验以及与硫酸的浓度相同的没有加热的实验;【猜想假设】该反应的反应物是铜和浓硫酸,由质量守恒定律可推知,该刺激性气体可能是二氧化硫;(2)由质量守恒定律可知,化学反应前后元素的种类不变,反应前没有氮元素与氯元素,所以该刺激性气体不可能是氨气或氯化氢气体;氢气是一种没有气味的气体,所以也不可能是氢气;3.【解析】(1)以上实验中,欲得出“升高温度可使铜与硫酸反(3)二氧化硫的化学性质与二氧化碳相似,所以二氧化硫与水反应也会生成一种酸,酸能使紫色的石蕊溶液变红色,SO2具有漂白性,能

30、使红色的品红溶液褪色;若丁的猜想成立,即该气体是二氧化硫,则A中紫色的石蕊溶液变红色,B中品红溶液褪色;(4)二氧化硫是一种有毒气体,不能直接排放到空气中,否则会造成空气污染,所以应在B的后面增加盛有氢氧化钠溶液的装置或用气囊回收过量的有害气体;(5)铜和浓硫酸在加热的条件下反应生成硫酸铜、水和二氧化硫气体;(6)由实验和实验可知,浓硫酸的浓度由98%变成50%后就不能与铜继续反应,所以停止反应后溶液中仍含有溶质硫酸,所以实验反应停止后,所得溶液里有溶质硫酸。(3)二氧化硫的化学性质与二氧化碳相似,所以二氧化硫与水反应答案:(1)【猜想假设】SO2(2)由质量守恒定律可知,化学反应前后元素的种

31、类不变,反应前没有氮元素与氯元素氢气没有气味(3)紫色的石蕊溶液变红色品红溶液褪色(4)在B的后面增加盛有氢氧化钠溶液的装置或用气囊回收过量的有害气体(5)Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+2H2O+SO2(6)有由实验和实验可知,浓硫酸的浓度由98%变成50%后就不能与铜继续反应,所以停止反应后溶液中仍含有溶质硫酸=答案:(1)【猜想假设】SO2=4.小倩在观赏祖父的收藏时发现了以下三件藏品:经祖父介绍,它们都是白铜制品。白铜是中国独创的合金产品,有“中国银”的说法。她查阅资料得知白铜是铜镍合金。镍【读音:ni】元素符号为Ni,在周期表中与铁元素同位于第4周期、第族。4.小倩在观赏祖父的

32、收藏时发现了以下三件藏品:元素周期表(部分)元素周期表(部分)【提出问题】小倩同学产生疑问:为什么镍和铁都在第族呢?【寻求帮助】【提出问题】小倩同学产生疑问:为什么镍和铁都在第族呢?(1)【咨询老师】得知:因为铁与镍两种元素原子的结构具有相同点(如图),使得二者的化学性质相似。因此把这两种元素放在一起。请你帮助小倩完成下列问题:镍元素在元素周期表中的原子序数为_,一个镍原子比一个铁原子多两个_(填序号)。a.中子b.电子c.质子d.电子层(1)【咨询老师】得知:因为铁与镍两种元素原子的结构具有相同铁原子与镍原子具有相同的(填序号,下同)。元素的化学性质主要与原子的_有关,因此二者的化学性质相似

33、。a.核电荷数b.核外电子数c.电子层数d.最外层电子数在化学反应中,金属镍和铁一样,也能与稀盐酸发生反应放出氢气,反应的化学方程式为_;镍在氧气中燃烧生成Ni2O3,化学方程式为_。铁原子与镍原子具有相同的(填序号,下同)。元素的化学(2)【查阅资料】镍元素有着广泛的用途:镍及其化合物在材料生产、化工生产、医疗中都有着广泛的应用。镍在电池制造中需求量增长很快,镍酸锂(已知:化学式为LiNiO2,锂元素化合价为+1)常用作手机电池的正极材料,其中镍元素的化合价为_。【深入探讨】【产生问题】既然镍与铁的单质具有相似的性质,那么两种元素的化合物是否也有相似的化学性质?(2)【查阅资料】镍元素有着广

34、泛的用途:镍及其化合物在材料生【设计并实验】(1)根据所学知识,同学们已知下列反应可以进行,并进行实验:FeO FeCl2 Fe(OH)2观察记录实验现象:氧化亚铁为黑色固体;实验a中,随着稀盐酸的加入,黑色固体逐渐溶解,溶液呈现浅绿色;实验b中,加入氢氧化钠溶液后出现白色沉淀,静置在空气中,沉淀物颜色发生变化,最后变为红褐色。【查阅资料得知:原因是溶液中的Fe(OH)2遇空气中的氧气生成Fe(OH)3】 a.稀盐酸b.氢氧化钠溶液【设计并实验】a.稀盐酸b.氢氧化钠溶液(2)同学们欲探究镍元素化合物的性质,设计并进行了如下实验:NiO NiCl2 Ni(OH)2请你依据实验现象,完成下列问题

35、:.实验中,取少量绿色的氧化镍(NiO)放入试管中,加入稀盐酸,固体溶解,溶液呈浅绿色,写出反应的化学方程式_。另取一支试管加入少量氧化镍,滴入浓盐酸,固体溶解,溶液呈碧绿色。说明反应后镍离子在溶液中呈现的颜色与加入酸的_有关。盐酸NaOH(2)同学们欲探究镍元素化合物的性质,设计并进行了如下实验:.实验中,加入氢氧化钠溶液,出现蓝绿色沉淀。将试管静置在空气中,沉淀物颜色发生变化,最终变为黑色,试推测沉淀物颜色变化可能与空气中的_有关。通过实验探究,同学们得出结论:铁和镍两种元素的化合物化学性质相似。.实验中,加入氢氧化钠溶液,出现蓝绿色沉淀。将试管静置在4.【解析】【寻求帮助】(1)由图可知

36、镍核电荷数为28,原子序数=核电荷数=28,由图可知一个镍原子比一个铁原子多两个质子同时也多两个电子;铁原子与镍原子具有相同的电子层数和最外层电子数,元素的化学性质主要与原子的最外层电子数有关,因此二者的化学性质相似;在化学反应中,金属镍和铁一样,故镍和稀盐酸反应生成二价镍和氢气,化学方程式为Ni+2HCl=NiCl2+H2,和氧气反应生成三氧化二镍,化学方程式为4Ni+3O2 2Ni2O3;(2)根据化合物中元素化合价代数和为零,设镍元素化合价为x,则(+1)+x+(-2)2=0,故x=+3;点燃=4.【解析】【寻求帮助】(1)由图可知镍核电荷数为28,原【设计并实验】(2).实验中,取少量

37、绿色的氧化镍放入试管中,加入稀盐酸,固体溶解,溶液呈浅绿色,氧化镍属于金属氧化物,和酸反应生成盐和水,化学方程式为NiO+2HCl=NiCl2+H2O,另取一支试管加入少量氧化镍,滴入浓盐酸,固体溶解,溶液呈碧绿色。说明反应后镍离子在溶液中呈现的颜色与加入酸的浓度有关;.实验中,加入氢氧化钠溶液,出现蓝绿色沉淀。将试管静置在空气中,沉淀物颜色发生变化,最终变为黑色,溶液中的Fe(OH)2遇空气中的氧气生成Fe(OH)3,镍和铁化学性质相似,推测沉淀物颜色变化可能与空气中的氧气有关。【设计并实验】(2).实验中,取少量绿色的氧化镍放入试管答案:【寻求帮助】(1)28bccddNi+2HCl=Ni

38、Cl2+H24Ni+3O2 2Ni2O3(2)+3【设计并实验】(2).NiO+2HCl=NiCl2+H2O浓度.氧气点燃=答案:【寻求帮助】(1)28bccdd点燃=5.小明学习了中国化学家侯德榜发明的侯氏制碱法的反应原理,发现最终产物是Na2CO3,他对制“碱”法的名称产生了疑问,带着疑问去查找资料发现:Na2CO3属于类(填“酸”“碱”或“盐”),俗名,是一种重要的化工原料,水溶液显碱性。他又对Na2CO3水溶液显碱性的原因产生了兴趣。【提出问题】Na2CO3溶液显碱性的原因是什么?【查阅资料】NaCl、CaCl2溶液显中性,Cl-对溶液的酸碱性没有影响。Na2CO3在水中全部电离生成N

39、a+和 。5.小明学习了中国化学家侯德榜发明的侯氏制碱法的反应原理,发【提出猜想】猜想一:Na+与水作用,使溶液显碱性。猜想二:水分子单独起作用,使溶液显碱性。猜想三:_。【提出猜想】猜想一:Na+与水作用,使溶液显碱性。【实验探究】【实验探究】【讨论与交流】小明与老师和同学们进行交流,大家肯定了他的结论:Na2CO3溶液显碱性是因为在溶液中生成了新的微粒。请你写出可能产生的微粒(至少填两种)。他们在交流中还发现强碱与强酸反应生成的盐溶液显中性,强酸与弱碱反应生成的盐溶液显酸性,强碱与弱酸反应生成的盐溶液显碱性。Na2CO3溶液可以看成是强碱与弱酸反应生成的盐溶液,所以显碱性。由此可推出NH4

40、Cl溶液显性,KNO3溶液显性。【讨论与交流】小明与老师和同学们进行交流,大家肯定了他的结论5.【解析】Na2CO3属于盐类,俗名纯碱或苏打,是一种重要的化工原料,水溶液显碱性;【提出猜想】Na2CO3溶液显碱性的原因是什么?猜想一:Na+与水作用;猜想二:水分子单独起作用;猜想三: 与水作用;【实验探究】由猜想三成立可以确定是 与水作用使溶液显碱性;故Na2CO3溶液能使酚酞溶液变红,加CaCl2后,红色消失,是因为Na2CO3与CaCl2反应生成了CaCO3沉淀;【讨论与交流】Na2CO3溶液显碱性是因为在溶液中生成了新的微粒,可能是OH-、 ,由此推断NH4Cl显酸性,KNO3显中性。5

41、.【解析】Na2CO3属于盐类,俗名纯碱或苏打,是一种重要答案:盐纯碱或苏打【提出猜想】 与水作用,使溶液显碱性【实验探究】白色沉淀【讨论与交流】OH-、 酸中答案:盐纯碱或苏打【提出猜想】 与水作用,使溶液显6.Ca(OH)2变质得到Ca(OH)2和CaCO3的混合物。李琳同学设计了如图所示实验装置来测定CaCO3的含量。她用气密性良好的装置装上药品并通一会儿N2后关闭止水夹,再打开分液漏斗活塞。提示:碱石灰(可以吸收CO2和H2O)、浓硫酸均足量,稀盐酸不考虑其挥发性。6.Ca(OH)2变质得到Ca(OH)2和CaCO3的混合物(1)通入N2的目的是_。(2)甲装置中发生中和反应的化学方程

42、式为_ 。(3)浓硫酸的作用是_ 。(4)测定CaCO3含量需要测定两个物理量,其中一个物理量为样品质量。另一个物理量为(填序号)。A.滴下的稀盐酸质量B.反应前后乙装置增加的质量C.反应前后丙装置增加的质量D.反应前后丁装置增加的质量若去掉丁装置,测得CaCO3含量(填“偏高”“偏低”或“不变”)。甲装置中反应结束后打开止水夹再通入一会儿N2的目的是_。(1)通入N2的目的是_。6.【解析】(1)本实验是要测碳酸钙的含量,原理是通过测定丙中二氧化碳的增加来计算碳酸钙的含量。所以需要先通一段时间氮气将装置内的二氧化碳全部排出。(2)甲中含有碳酸钙和氢氧化钙,所以中和反应是Ca(OH)2和HCl

43、反应。(3)浓硫酸具有吸水性,可以用来吸收水分,干燥气体。(4)本实验是通过测定丙中增加质量,进而确定碳酸钙的质量,若去掉丁,则空气中的水和二氧化碳会进入丙,导致丙装置增加的质量偏多,进而导致碳酸钙质量偏大。甲中反应结束,继续通氮气,是为了将装置中的二氧化碳全部赶出,以减小误差。6.【解析】(1)本实验是要测碳酸钙的含量,原理是通过测定丙答案:(1)将装置内的二氧化碳全部排出(2)Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O(3)除去二氧化碳气体中的水蒸气(或干燥二氧化碳气体)(4)C偏高将反应后甲、乙装置中的二氧化碳气体全部排入装置丙中答案:(1)将装置内的二氧化碳全部排出7.某研究性学习

44、小组对某烧碱样品(可能含有碳酸钠、氯化钠等杂质)进行如下探究。.定性探究:7.某研究性学习小组对某烧碱样品(可能含有碳酸钠、氯化钠等杂2021年中考化学冲刺复习板块三-实验探究题.定量探究:用下列装置测量烧碱样品中含碳酸钠的质量分数(提示:碱石灰成分为CaO和NaOH)。请回答下列问题:.定量探究:(1)装置A中氢氧化钠溶液的作用是_(2)写出装置B中发生反应产生气泡的化学方程式:_(3)本实验通过碱石灰增重测定CO2的质量,E装置的作用是_。要称量的装置是_(填“D”“E”或“D、E”)。(4)某同学称取样品10 g,滴加足量稀硫酸至样品反应完全,测得D装置在实验前后的质量差为2.2 g。该烧碱样品中含碳酸钠的质量分数是_。(1)装置A中氢氧化钠溶液的作用是_7.【解析】.氢氧化钠溶于水放热;由结论和现象结合实验目的(还要确定氯化钠的存在)可知此处加入的为硝酸;加入硝酸银产生沉淀说明含有氯化钠。.(1)装置A中氢氧化钠溶液的作用是吸收空气中的二氧化碳,防止干扰二氧