2021-2022学年湖北省荆门市团林中学高三化学模拟试题含解析

1、2021-2022学年湖北省荆门市团林中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. （2006重庆卷）11.已知反应mX(g)+nY(g) qZ(g)的H0，m+nq，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是 A.通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D.增加X的物质的量，Y的转化率降低参考答案：B恒容密闭容器中通入稀有气体，X、Y、Z浓度均不变，平衡不移动，A错误。达到平衡时正、逆反应速率相等，即、；由“速率

2、数值之比等于物质系数之比”得：，B正确。降低温度平衡正向移动，气体物质的量减少，而气体总质量不变，根据，平均相对分子质量变大，C错误。增加X平衡正向移动，Y的转化率升高，D错误。2. 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）选项实验现象结论A将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+B将铜粉加1.0mol?L1Fe2（SO4）3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D向蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变黑，并放出刺激性气味的气体浓

3、硫酸具有脱水性和强氧化性AABBCCDD参考答案：D考点：化学实验方案的评价 专题：化学实验基本操作分析：A稀硝酸和过量Fe反应生成亚铁离子，亚铁离子和KSCN不反应；B铜和铁离子发生氧化还原反应生成亚铁离子和铜离子；C三氧化二铝的熔点高于铝的熔点，所以铝箔在酒精灯上加热到熔化，熔化的铝并不滴落；D蔗糖变黑，说明浓硫酸具有脱水性，生成炭黑，体积膨胀并伴有刺激性气味，说明生成气体，浓硫酸表现氧化性解答：解：A过量铁粉，反应生成亚铁离子，加入KSCN溶液、溶液不显红色，故A错误；BCu和Fe3+发生氧化还原反应，反应方程式为Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+，所以没有黑色沉淀生成，溶液由黄色变为

4、蓝色，故B错误；C将铝箔用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热，铝和氧气反应生成了氧化铝，形成氧化膜，三氧化二铝的熔点高于铝的熔点，包住了熔化的铝，所以加热铝箔的时候铝熔化了但是不会滴落，故C错误；D蔗糖变黑，说明浓硫酸具有脱水性，生成炭黑，体积膨胀并伴有刺激性气味，说明生成气体，浓硫酸表现氧化性，故D正确；故选D点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及离子检验、反应类型以及物质的性质，侧重物质性质及反应原理的考查，注意方案的合理性、评价性分析，易错选项是C3. 下列说法正确的是（ ） A地震灾区用漂白粉消毒，是利用漂白粉的有效成分的溶液的碱性 B酸雨就是pH 11时Zn(OH)2能溶于N

5、aOH溶液生成Zn(OH)42。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 molL1计算)。开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe31.13.2Fe25.88.8Zn25.98.9实验中可选用的试剂：30%H2O2、1.0 molL1 HNO3、1.0 molL1 NaOH。用过氧化钙处理过的废水中仍含有Fe2、Fe3、Zn2，利用该废水制备ZnO的实验步聚依次为_(填序号)。 向滤液中加入适量30% H2O2，使其充分反应； 向滤液中滴加1.0 molL1 NaOH，调节溶液pH约为10(或8.9pH11)，使Zn2沉淀完全； 过滤、洗涤、干燥； 滴加1.0

6、molL1 NaOH，调节溶液pH约为5(或3.2pH5.9)，使Fe3沉淀完全； 过滤； 900 煅烧。参考答案：(1) CaCl2H2O22NH38H2O=CaO28H2O2NH4Cl(2) 温度低可减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用率 该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO28H2O产率(3) 偏高在酸性条件下空气中的O2也可以把KI氧化为I2，使消耗的Na2S2O3增多，从而使测得的CaO2的质量分数偏高(4) 略18. 有关元素X、Y、Z、W的信息如下：请回答下列问题：(1) 写出Y元素在元素周期表的位置 。(2) W的单质与Y的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 。(

7、3) 铜片、碳棒和ZX3溶液组成原电池，写出正极发生的电极反应方程式 。(4) 向淀粉碘化钾溶液中滴加儿滴浓ZX3溶液，现象为 ， 写出反应的离子方程式 。(5) 以WX3溶液为原料制取WX36H20溶液，主要的实验操作是 ， 以WX36H20晶体制取无水WX3，应在 条件下加热WX36H20晶体， 其原因是 （结合离子方程式简要说明）。参考答案：(1) 第三周期，IA族(2分） (2) （2分） (3) (2分） (4) 溶液变为蓝色（2分） （2分） (5) 加热浓缩、冷却结晶、过滤（2分）干燥的HCl气流（2分） ，在干燥的HC1气流中，抑制AlCl3的水解，且带走 晶体受热产生的水气，

8、故能得到AlCl3（2分）略19. 科学家发现，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒这是因为对人体无害的+5价砷类化合物在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价的含砷化合物通过以上信息填空：（1）维生素C具有 （填“氧化性”或“还原性”）（2）上述过程中+5价砷类物质作为 （填“氧化剂”或“还原剂”），+5价砷元素发生 反应（填“氧化”或“还原”）；2mol+5价砷完全转化为+3价砷，共转移 个电子（用NA表示阿伏加德罗常数）（3）将铁投入到稀硝酸溶液中，会发生如下反应：Fe+4HNO3（稀）=Fe （NO3）3+NO+2H2O 用双线桥法标出电子转移的方向和数目 参考答案：（

9、1）还原性；（2）氧化剂；还原；4NA；（3）【分析】（1）无害的+5价砷类化合物在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价的含砷化合物，As元素的化合价降低，则维生素C中某元素的化合价升高；（2）As元素的化合价降低，得到电子，结合化合价变化计算转移电子；（3）氧化还原反应中得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，还原剂对应的产物是氧化产物，根据元素化合价变化标出电子转移的方向和数目【解答】解：（1）无害的+5价砷类化合物在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价的含砷化合物，As元素的化合价降低，则维生素C中某元素的化合价升高，则维生素C具有还原性，故答案为：还原性；（2）上述过程中+5价砷类物质得到电子，作为氧化剂，+5价砷元素发生反应还原；2mol+5价砷完全转化为+3价砷，共转移2mol（53）NA=4NA个电子，故答案为：氧化剂；还原；4NA；（3）该反应中，硝酸得电子作氧化剂，铁失电子作还原剂，铁对应的产物硝酸亚铁是氧化产物，该反应中铁失去电子数