2021-2022学年湖北省武汉市株洲县第五中学高二化学测试题含解析

1、2021-2022学年湖北省武汉市株洲县第五中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)+4NO2(g) 4NO(g)CO2(g)+2H2O(g) H1-574 kJmol-1CH4(g)+4NO(g) 2N2(g)CO2(g)+2H2O(g) H2-1160 kJmol-1若在标准状况下用CH4还原4.48LNO2气体至N2，则下列说法中正确的是A该过程吸收的热量为86.7kJ B此过程中需要CH4气体1.12L C转移的电子数为0.8NA

2、个 D已知2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) H-114 kJmol-1,则CH4的燃烧热是802kJmol1参考答案：C略2. 在25、101kPa下，0.1mol甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热72.58kJ，下列热化学方程式正确的是（ ）A、CH3OH(l) 3/2O2(g) CO2(g) 2H2O(l)；H725.8 kJmol1B、2CH3OH(l) 3O2(g) 2CO2(g) 4H2O(l)；H725.8 kJmol1 C、CH3OH(l) 3/2O2(g) CO2(g) 2H2O(l)；H725.8 kJmol1D、2CH3OH(l) 3O2(g) 2 CO2(g) 4H

3、2O(g)；H1451.6 kJmol1参考答案：C略3. 现在大量盆栽鲜花都施用了S-诱抗素制剂，以保持鲜花盛开。S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是 ()A含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基 B含有苯环、羟基、羰基、羧基C含有羟基、羰基、羧基、酯基 D含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基参考答案：A4. 以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是A未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程B因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系C电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率D镀锌层破损后对铁制品失去保护作用参考答案：

4、C本题考查了电化学原理的应用中电镀的知识点。A选项，电镀前，Zn与Fe构成原电池，Zn为负极，Fe为正极，电镀时，Fe为阴极，Zn为阳极，原电池充电时，原电池负极为阴极、正极为阳极，故不属于原电池的充电过程，错；B选项，根据电子守恒，通过电子的电量与析出Zn的量成正比，错；C选项，电流恒定，单位时间通过的电子的物质的量恒定，即电解速率恒定，对；D选项，镀层破损后，Zn与Fe仍能构成原电池，其中Zn为负极被腐蚀，Fe为正极被保护，错。5. 下列反应中，有机物被还原的是A乙醛制乙醇 B乙醛制乙酸 C乙醛发生银镜反应 D乙醛与新制氢氧化铜反应参考答案：B略6. 下列叙述错误的是（ ）A13C和14C

5、属于同一种元素，它们互为同位素B1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等参考答案：D略7. 已知室温时，1mol/L某一元弱碱MOH在水中有0.001%发生电离，则该一元弱碱溶液导电能力最接近于（）A1mol/LHNO3溶液B水自身电离出C（H+）=109mol/L的盐酸CpH为6的盐酸D1103mol/L NaCl溶液参考答案：B考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡.专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：该温度下，溶液中c（OH）=1mol/L0.001%=105 mol/L，溶液导电能力与自由移动离子浓度成

6、正比，如果溶液导电能力接近，则溶液中离子浓度接近，据此分析解答解答：该温度下，溶液中c（OH）=1mol/L0.001%=105 mol/L，溶液导电能力与自由移动离子浓度成正比，如果溶液导电能力接近，则溶液中离子浓度接近，所以只要给予的选项中离子浓度接近105 mol/L即可，A.1mol/L 的HNO3溶液中离子浓度为1mol/L105 mol/L，所以该溶液导电能力大于该一元碱溶液，故A错误；B水自身电离出C（H+）=109mol/L的盐酸中，氢离子浓度为105 mol/L，与一元碱MOH离子浓度相同，导电能力相同，故B正确；CpH=6的HCl中离子浓度为106mol/L105 mol/

7、L，则水的导电能力小于该一元碱，故C错误；D.103mol/L的NaCl中离子浓度103mol/L105 mol/L，所以该溶液导电能力大于该一元碱溶液，故D错误；故选B点评：本题考查了弱电解质的电离，明确溶液导电能力与离子浓度关系是解本题关键，溶液导电能力与电解质强弱无关，题目难度不大8. 甲、乙两恒容密闭容器中分别发生反应A(g)2B(g)和2A(g)B(g)。达平衡时A的转化率分别为1和2，在温度不变的情况下，均再增加A的物质的量，则达新平衡时下列判断正确的是 A1、2均减小 B1、2均增大 C1减小，2增大 D1增大，2减小 参考答案：C略9. 下列溶液一定显酸性的是A含H+的溶液Bc

8、（OH-） c（H+）的溶液CpH7的溶液D能与金属Al反应放出H2的溶液参考答案：B10. 甲烷分子中的4个氢原子全部被苯基取代，可得如图所示的分子，对该分子的描述不正确的是A分子式为C25H20 B分子中所有原子有可能处于同一平面C该化合物分子中所有原子不可能处于同一平面D分子中所有原子一定处于同一平面参考答案：BD11. 化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律A可逆反应 B化合反应 C离子反应 D气体反应参考答案：A略12. 下列元素中，不属于第三周期的是 A氮 B硅 C镁 D铝参考答案：A略13. 下列关于pH试纸的使用方法合理的是A用pH试纸检验NH3的性质时，必须先将试纸润湿B用湿润

9、的pH试纸测量KOH溶液时，结果偏大 C用pH试纸测量某溶液时，其读数为5.3D用pH试纸测量某溶液时，可将试纸直接插入溶液中参考答案：A略14. 在密闭容器中通入体积比为1:3的N2和H2,在一定条件下合成氨,达到平衡时N2的转化率为50%,则反应前与平衡时容器中分子数之比为A3:4 B4:3 C 1:4 D2:1参考答案：B略15. 已知：H2O2是一种强氧化剂。Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如图所示。该电池工作时，下列说法不正确的是A. Mg电极是该电池的负极B. H2O2在石墨电极上发生氧化反应C. 该装置能将化学能转化为电能D. 溶液中

10、Cl向Mg电极移动参考答案：B金属镁只能失电子，做原电池的负极，A正确；H2O2是一种强氧化剂，在原电池的正极上发生还原反应，B错误；该装置为化学能变为电能的装置，为原电池，C正确；溶液中Cl向负极（镁电极）移动，D正确；正确选项B。点睛：原电池中负极发生氧化反应，正极发生还原反应，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，电子由负极流向正极。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 火柴头上通常含有氯酸钾、二氧化锰、硫等物质。某研究性学习小组进行火柴头中有关物质的实验探究： (1)某同学研究了教材中的实验装置后提出用如图所示方法进行实验更为简便。他的操作是：A当图中所示火柴头燃烧完时，立即移

11、出火柴；B_。(2)测定火柴头中KClO3的含量主要实验步骤如下：A刮取火柴头，小心研碎，称得其质量为2.45g；B用适量蒸馏水充分浸泡后过滤、洗涤残渣；C往装有滤液和洗涤液的烧杯中加入过量的NaNO2溶液、AgNO3溶液和稀硝酸，搅拌，充分反应后，过滤、洗涤沉淀；D干燥沉淀物，称得其质量为1.435g。实验中发生的反应是KClO33NaNO2AgNO3=AgCl3NaNO3KNO3，反应中AgNO3、NaNO2均需要过量的原因是_；实验测得火柴头中KClO3的质量分数为_；如果B步骤中未洗涤沉淀残渣，测得KClO3的质量分数将_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)，如果C步骤中未洗涤A

12、gCl沉淀，测得KClO3的质量分数将_。参考答案：(1)迅速将甲烧杯倒扣在乙烧杯上，充分振荡乙烧杯(2)确保KClO3中氯元素全部转化为AgCl沉淀50%偏小偏大解析：(1)能使品红溶液褪色的是SO2。(2)要使实验减小误差，保证氯元素完全转化为AgCl沉淀，必须加入足够的AgNO3和NaNO2。依原子守恒易得n(KClO3)n(AgCl)1.435 g/143.5 gmol10.01 mol，所以w(KClO3)(0.01 mol122.5 gmol12.45 g)100%50%。B步骤不洗涤沉淀会造成KClO3损失，从而造成最终的AgCl沉淀量减少，故结果偏小；C步骤不洗涤沉淀会造成Ag

13、Cl沉淀量增加，故会使结果偏大。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 燃料电池的制作1、把两根碳棒放在酒精喷灯上灼烧23min，立即投入到冷水中，反复操作35次，其主要目的是 。2、右图装置，两玻璃管中盛满KNO3溶液，C（）、C（）为上述处理过的碳棒（多孔石墨电极）。（1）接通S1后，两玻璃管中有气体生成，其电解的反应式为。（2）电解一段时间后,当两玻璃管中液面未脱离电极，多孔石墨电极上有吸附着许多小气泡时，断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转，电子流动方向如图所示。此时：C()的电极名称是 电极反应式为 C()的电极名称是 电极反应式是 。 （3）接通S1时的C（I）为 极。

14、 （4）若用饱和NaCl溶液（同时滴入少量酚酞）来代替KNO-3完成上述实验，情况如何。参考答案：1.使碳棒表面变得粗糙多孔2.(1)电解水，反应式略（2）C()：阴极： 2H+2eH2O C()：阳极： 4OH4e2H2O+O2（3）负极 （4）略18. A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。B、E均为组成空气的成分。F的焰色反应呈黄色。在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为12。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如右(图中部分产物未列出)：请填写下列空白：(1)A ，C是 。(2)H与盐酸反应生成E的化学方程式是 。(3)E与F反应的化学方程式是 。(4)F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是 参考答案：(1)A:碳(或C) C:钠(或Na)(2)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2(3)2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2（4）Na2O2+S2-+2H2O=4OH-+S+2Na+略19. 下列反应在有机化学中称为脱羧反应：。已知某有机物A的水溶液显酸性，遇 FeCl3不显色，苯环上的基团处于对位位置，且 A分子结构中不存在甲基；I为环状化合物，其环由5个原子组成；J可使溴水褪色；I和J 互为同分异构