2021-2022学年江苏省连云港市清华园双语学校高三化学期末试卷含解析

1、2021-2022学年江苏省连云港市清华园双语学校高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知： TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（l）+O2（g） H=+140.5kJ/mol C（s，石墨）+1/2O2（g）=CO（g） H=-110.5kJ/mol则反应TiO2（s）+2Cl2+2C（s，石墨）=TiCl4（l）+2CO（g）的H是 A+80.5 kJ/mol B+30.0 kJ/mol C-30.0 kJ/mol D-80.5

2、kJ/mol参考答案：D2. 参考答案：C略3. 已知118号元素的离子aW3、bX、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A 质子数cb B 离子的还原性Y2ZC 氢化物的稳定性H2YHZ D 原子半径XW参考答案：答案：B4. 氨是重要的工农业生产原料，为了进一步提高合成氨的生产效率，在科研中的研究方向正确的是（ ） A研制耐高温、高压的新材料 B研制低温下活性较大的催化剂 C研制高温下活性较大的催化剂 D寻求氮气、氢气的新来源参考答案：答案：B5. 下列实验过程中，始终无明显现象的是( )A Cl2通入Na2CO3溶液中 B CO2通入CaCl2溶液中C NH3通入Ag

3、NO3溶液中 D SO2通入Ba（NO3）2溶液中参考答案：B6. 下列化学实验事实及其解释都正确的是 A铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝膜熔点高于铝B将SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4，说明HClO酸性比H2SO4强CFeCl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu，说明Fe的金属活动性大于CuD将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上，试纸先变蓝后变白，说明氯水具有漂白性参考答案：A略7. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的组合是 （ ） 2.3 g Na和足量的O2完全反应，在常温和燃烧时，转移电子数均为0 .1NA 含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应

4、，生成SO2的分子数为0.1 NA 标准状况下，2.24L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA。 25时，pH13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NA 100 mL 1 molL1 AlCl3溶液中含阳离子数大于0.1NA 含有NA个NO2、N2O4分子的混合气体，降低温度，混合气体的分子总数小于NAA B C D参考答案：D8. 一定量碳酸氢钠与过氧化钠的混合物在密闭体系中充分加热后，排出气体，固体残留物不可能是ANaOH和Na2CO3 BNa2O2、 NaOH和Na2CO3 CNaOH DNa2CO3参考答案：C略9. 在不同温度下，水溶液中

5、c(H)与c(OH)有如图所示关系。下列条件关于离子共存说法中正确的是（ ）A.a点对应的溶液中大量存在：Fe3、Na、Cl、SO42B.b点对应的溶液中大量存在：NH4、Ba2、OH、IC.c点对应的溶液中大量存在：Na、Ba2、Cl、HCO3-D.d点对应的溶液中大量存在：Na、K、SO32、Cl参考答案：D略10. 下列物质性质与应用的因果关系正确的是A焦炭具有强还原性，高温下能将二氧化硅还原为硅B晶体硅用于制作半导体材料是因其熔点高、硬度大C二氧化锰具有强氧化性，故能将双氧水氧化为氧气DFe比Cu活泼，所以FeCl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu参考答案：A解析：B、晶体硅用于制作半导体材

6、料是因其是半导体；C、在双氧水制备氧气的反应中，二氧化锰起催化剂的作用；D、FeCl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu是因为Fe3+的氧化性强于Cu2+，故答案选A。11. 下列装置或操作能达到实验目的的是A.中和热测定 B.构成原电池 C.收集氢气 D.定容参考答案：C略12. 下列有关环境保护的说法中错误的是（）A各国工业大量排放二氧化硫是使全球变暖的主要原因B含磷化合物的生活污水大量排放可使水体富营养化C劣质装修材料中释放出的苯、氡气、甲醛等对人体有害D废旧电池中的汞、镉、铅等重金属元素对土壤和水源会造成污染参考答案：答案：A13. 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不

7、正确的是 A氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2B向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有ClC向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HD向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HclO参考答案：D【知识点】 氯水的成分和性质 【答案解析】D 解析因氯水中也可能含有氯气分子，故向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，有可能是氯分子的氧化性导致的，错误。【思路点拨】本题考查了氯水的成分和性质，氯气和次氯酸都有氧化性，故在检验其一时二者不要相互干扰，即本题中D选项中二者都能氧化FeCl2，故不能从此现象中判断次氯酸的存在

8、，本题的基础性较强。14. 下列电离方程式书写正确的是ANaAlO2Na+AlO2 BNaHCO3Na+HCO3CH2S2H+S2 DCH3COOHH+CH3COO参考答案：A15. 化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是（ ）A氟利昂(CCl2F2)会破坏大气臭氧层从而导致“温室效应”B开发高效氢能、太阳能灯新能源汽车，可以减缓城市机动车尾气污染CPM2.5是指大气中直径接近2.510-6m的颗粒物，它分散在空气中形成胶体D海水淡化可以解决淡水危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化参考答案：B试题分析：氟利昂(CCl2F2)会破坏大气臭氧层从而导致臭氧空洞，选项A错；开发高效氢

9、能、太阳能灯新能源汽车，可以减缓城市机动车尾气污染，选项B正确；PM2.5是指大气中直径接近2.510-6m的颗粒物，形成胶体的粒子直径在1nm100nm之间，选项C错；向海水中加入明矾可以使海水变澄清，但无法使海水淡化，选项D错。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (16分)对于甲、乙、丙、丁、戊五种溶液有如下信息：分别NH4+、Na+、Al3+、Ba2+、Ag+和NO3、Cl、SO42-、Br、CO32离子中的各一种组成(不重复)。其中甲、丙、戊三种溶液呈酸性，乙溶液呈碱性。甲、乙反应生成白色沉淀和气体，丁可分别与甲、乙、丙反应生成白色沉淀。请回答下列问题：用化学式表示出各物质

10、：乙 、丁 。请用离子方程式表示戊溶液呈酸性的原因： 。请用离子方程式表示甲与乙的反应： 。检验甲溶液中甲的阴离子的方法是先加 试剂，再加 试剂，观察到 现象，证明该阴离子存在。若丙、丁形成的白色沉淀的溶度积常数Ksp=1.81020，则将1 L 1mol/L的丙溶液与1 L 1 mol/L的丁溶液混合充分反应后，不考虑溶液混合时的微小体积变化，形成沉淀的阳离子的浓度约为 mol/L。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (14分)一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。（1）在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。已知：C(s)O2(g)CO2(g) H 1akJm

11、ol-1CO2(g)C(s) 2CO(g) H 2bkJmol-1S(s)O2(g) SO2(g) H 3ckJmol-1请写出CO除SO2的热化学方程式 。（2）工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO(g) 2H2(g) CH3OH(g) H下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。 温度250300350K2.0410.2500.012由表中数据判断H 0 （填“”、“”或“”）； 某温度下，将4 mol CO和8mol H2充入2 L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)1 molL，此时的温度为 。（3）T时，在时间t0时刻，合成甲醇反应达到平

12、衡，若在t1时刻将容器的体积缩小一倍，假定在t2时刻后又达到新的平衡，请在图中用曲线表示在t1t2阶段氢气、甲醇物质的量浓度随时间变化的趋势示意图（其它条件不变，曲线上必须标明氢气、甲醇）。（4）300、1.01105Pa下，上述反应的H数值为90.8 kJ/mol。在该温度下，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：容器甲乙丙反应物投入量1 mol CO、2 mol H21 mol CH3OH2 mol CH3OH平衡时数据CH3OH的浓度（mol/L）c1c2c3反应放出或吸收的能量x kJy kJz kJ反应物转化率123请比较

13、以下每组数据的大小（填“”、“”或“=”）： 2c1 c3 1+3 1 x+y 90.8参考答案：(14分)（1）2CO(g)SO2(g)S(s)2CO2(g) H(c-a-b) kJmol1 （2分）（2） ； 300 （各2分）（3）做图题。（一是氢气、甲醇的起点必须标准确；二是变化趋势要正确；三是名称必须标出，不标不给分。氢气的减少量与甲醇的增加量大的比值约为2:1，评分时不必过于苛刻。完全正确2分，一、二中有一处不对扣1分。）（4） ； ； = （各2分）略18. 两种烃的衍生物A和B，所含碳、氢、氧的质量比均为6：1：4。完全燃烧0.1molA能生成3.6g水。B只含一个醛基，1.1gB与足量银氨溶液反应,可析出2.7gAg (1)求 A和B的分子式，(2)若B能与酸发生酯化反应,且主链含3个碳原子,写出其可能的结构简式。参考答案：19. （16分）已知一定条件下，烯烃可发生下列反应：现有如下转化关系，其中A是蜂王浆中的有效成分，分子式为C1