2021-2022学年江苏省连云港市新海中学高二化学联考试题含解析

1、2021-2022学年江苏省连云港市新海中学高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法不正确的是A.反应C(s)CO2(g)2CO(g)；H0，在任何条件下均不能自发进行B.铅蓄电池在放电过程中，溶液的PH值增加C.常温下，在0.1mol/L氨水中，加入少量NH4Cl晶体，溶液的pH减小D.温度一定时，水的离子积常数Kw不随外加酸（碱）浓度的改变而改变参考答案：A略2. 关于晶体的下列说法正确的是（）A. 在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B. 在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C. 金属能导电是

2、因为金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动D. 分子晶体的熔点一定比金属晶体的低参考答案：ACA、在晶体中有阴离子，根据物质呈电中性，有阴离子，那么一定有阳离子中和阴离子的电性，故A正确；B、金属晶体的构成微粒是金属阳离子和电子，所以晶体中有阳离子不一定有阴离子，故B错误；C、组成金属晶体的微粒为金属阳离子和自由电子，在外加电场作用下电子可发生定向移动，故C正确；D、分子晶体的熔点不一定比金属晶体的低，如硫常温为固体，汞常温为液体，故D错误；故选AC。点睛：本题考查了晶体的构成微粒、晶体类型与物质熔点的关系，可根据物质的构成微粒判断晶体类型，但不能根据物质的熔点判断晶体类型，要注意

3、的是：含阳离子的物质中不一定含阴离子，如金属晶体；但含阴离子的晶体一定含阳离子。3. 常温下，某种溶液中由水电离产生的c(H+)=11011 molL1，该溶液中的溶质不可能是：ANaHSO4 B NaOH C HCl DAl2(SO4)3 参考答案：D略4. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）A含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq) + CH3COOH(aq) = CH3COONa(aq) + H2O(l) ； H =57.4kJmol-1B已知C（石墨，s）= C（金刚石，s）；H0，则石

4、墨比金刚石稳定C已知反应2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)；H=571.6kJmol-1，则H2的燃烧热为285.8kJmol-1D已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g) H2，则H1H2 参考答案：BC略5. 可以用分液漏斗分离的一组液体混合物是()A溴和四氯化碳 B苯和溴苯C水和硝基苯 D苯和汽油参考答案：C略6. 下列实验操作或事故处理正确的是A金属Na着火，立即用水扑灭 B实验结束后，用嘴吹灭酒精灯C皮肤上不慎沾上浓NaOH溶液，立即用盐酸冲洗D稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌参考答案：D7. 1840

5、年，俄国化学家盖斯（GHHess）从大量的实验事实中总结出了盖斯定律。盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得。已知3.6 g碳在6.4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。已知单质碳的燃烧热为Y kJ/mol，则1mol C与O2反应生成CO的反应热H为 AY kJ/molB(10XY) kJ/mol C(5X0.5Y) kJ/mol D(10XY) kJ/mol参考答案：C略8. 用核磁共振的方法测定结构简式为CH3OCH3的有机物结构，其1H核磁共振谱图为参考答案：A略9. 2010年诺贝尔物理学奖授予英国曼

6、彻斯特大学的教授安德烈?海姆和康斯坦丁?诺沃肖洛夫，因两人在“研究二维材料石墨烯的开创性实验”中作出了突出的贡献石墨烯是目前科技研究的热点，可看作将石墨的层状结构一层一层的剥开得到的单层碳原子将氢气加入到石墨烯排列的六角晶格中可得最薄的导电材料石墨烷（如图），下列说法中正确的是（） A石墨烯与石墨烷互为同系物B石墨烯转变为石墨烷可看作取代反应C石墨烯在氧气中完全燃烧，只产生二氧化碳气体D石墨烷的化学式通式是CnH2n+2参考答案：C【考点】芳香烃、烃基和同系物【分析】A结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；B石墨烷是石墨烯的加成产物；C石墨烯只含有碳元素；D烷烃

7、的通式是CnH2n+2【解答】解：A石墨烷是石墨烯的加成产物，二者结构不同，故A错误； B石墨烯转变为石墨烷可看作加成反应，故B错误；C石墨烯只含有碳元素，燃烧只生成二氧化碳，故C正确；D烷烃的通式是CnH2n+2每成一个环少两个氢原子，故D错误故选C10. 室温下0.1mol/L的NH4CN溶液的pH等于9.32，据此，在室温下，下列说法错误的是（）A上述溶液能使甲基橙试剂变黄色B室温下，NH3?H2O是比HCN更弱的电解质C上述溶液中CN的水解程度大于NH4+的水解程度D室温下，0.1mol/L NaCN溶液中，CN的水解程度小于上述溶液中CN的水解程度参考答案：B考点：盐类水解的应用.专

8、题：盐类的水解专题分析：室温下，0.1mol/L的NH4CN溶液的pH等于9.32，溶液呈碱性，说明CN的水解程度大于NH4+的水解程度，则相同条件下，HCN的电离程度小于NH3?H2O的电离程度，相互促进水解的离子水解程度越大，据此分析解答解答：室温下，0.1mol/L的NH4CN溶液的pH等于9.32，溶液呈碱性，说明CN的水解程度大于NH4+的水解程度，则相同条件下，HCN的电离程度小于NH3?H2O的电离程度，相互促进水解的离子水解程度越大，A室温下，上述溶液呈碱性，则溶液能使甲基橙试剂变黄色，故A正确；B通过以上分析知，HCN的电离程度小于NH3?H2O的电离程度，所以NH3?H2O

9、是比HCN更强的电解质，故B错误；C通过以上分析知，CN的水解程度大于NH4+的水解程度，故C正确；DCN、NH4+相互促进水解，所以0.1mol/L NaCN溶液中，CN的水解程度小于上述溶液中CN的水解程度，故D正确；故选B点评：本题考查了盐类水解，根据盐溶液酸碱性确定水解程度相对大小，知道弱根离子水解程度与弱电解质电离程度的关系，易错选项是D11. 下列有关实验操作或原理正确的是甲 乙丙 丁A. 实验室用装置甲可制取少量蒸馏水B. 乙表示配制100 mL 0.10 molL1 NaCl溶液时转移溶液C. 丙中操作是通过焰色反应检验样品中是否含有KD. 装置丁用于蒸发NH4Cl溶液得到NH

10、4Cl晶体参考答案：BA. 蒸馏时冷却水应该是下口进，上口出，A错误；B. 向容量瓶中转移溶液时需要玻璃棒引流，B正确；C. 观察钾元素的焰色反应时需要透过蓝色钴玻璃，C错误；D. 氯化铵受热易分解，装置丁不能用于蒸发NH4Cl溶液得到NH4Cl晶体，D错误，答案选B。12. 在pH0的溶液中，滴入紫色石蕊试液，溶液显 A.紫色 B.红色 C.蓝色 D.无色参考答案：B13. 欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质应加入A氢氧化钠溶液 B饱和Na2SO4溶液 CCuSO4溶液 D浓硫酸参考答案：B略14. 下列气体无色且有毒的是AH2 BNO CO2 DCl2参考答案：BAH2 无色、无毒气体

11、，BNO-无色有毒气体，CO2 无色无毒的气体，DCl2-黄绿色有毒气体，选B。15. 某烃与氢气发生反应后能生成(CH3)2CHCH2CH3，则该烃不可能（ ） A2甲基2丁烯 B3甲基1丁烯 C2，3二甲基1丁烯 D2甲基1，3丁二烯参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 将氯气用导管通入较浓的NaOH和H2O2的混合液中,在导管口与混合液的接触处有闪烁的红光出现。这是因为通气后混合液中产生的ClO-被H2O2还原,发生激烈反应,产生能量较高的氧分子,它立即转变为普通氧分子,将多余的能量以红光放出。进行此实验,所用的仪器列于下表中。编号仪器及导管（一个）（一个）橡皮管

12、根据要求填写下列空白:(1)组装氯气发生器时,应选用的仪器及导管(填写图中编号)是_；(2)实验进行中,按气流方向从左到右的顺序,气体流经的各仪器及导管的编号依次是_；(3)仪器的橡皮塞上应有个孔,原因是_；(4)实验时,仪器中除观察到红光外还有_现象；(5)实验需用约10% H2O2溶液100 mL,现用市售30%(密度近似为1 g/cm3)H2O2来配制,其具体配制椒?/span_;(6)实验时仪器中ClO-与H2O2反应的离子方程式是_。参考答案：(1) (2) (3)2,其中一孔使瓶内外压强相等 (4)冒气泡 (5)用量筒量取33 mL 30% H2O2溶液加入烧杯中,再加入67 mL

13、水(或加水稀释至100 mL),搅拌均匀 (6)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （8分）某有机物X（C12H13O6Br）的分子中含有多种官能团，其结构简式为（其中、为未知部分的结构）为推测X的分子结构，进行如图所示的转化：已知向E的水溶液中滴入FeCl3溶液发生显色反应；G、M都能与NaHCO3溶液反应；在X分子结构中，里含有能与FeCl3溶液发生显色反应的官能团，且E分子中苯环上的一氯代物只有一种。（1）M的结构简式是_。（2）G分子所含官能团的名称是_；G不能发生的反应有_（选填序号）。A加成反应 B消去反应 C氧化反应 D取代反应（3）由B转化成D的化学方程式是_。（4

14、）F与G互为同分异构体，F的分子中只含有羧基、羟基和醛基三种官能团，且同一个碳原子上不能同时连有两个羟基则F的分子结构有_种。（5）X的分子结构中共有_种化学环境不同的氢原子。参考答案：(1)HOOCCOOH(2)羧基、羟基A(3)HOCH2CH2OHO2催化剂OHCCHO2H2O(4)2(5)8略18. 已知：A、B、C、D为周期表136号中的元素，它们的原子序数逐渐增大。A的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子相同；D的基态原子的M电子层上有4个未成对电子。请回答下列问题：(1)D 是元素周期表中第 周期，第 族的元素；其基态原子的外围

15、电子排布式为 。(2)A、B、C、D四种元素中，电负性最大的是_(填元素符号)。(3)由A、B、C形成的离子CAB与AC2互为等电子体，则CAB中A原子的杂化方式为_。B的氢化物的沸点远高于A的氢化物的主要原因是_。(4)D能与AC分子形成D(AC)5，其原因是AC分子中含有_。D(AC)5常温下呈液态，熔点为20.5，沸点为103，易溶于非极性溶剂，据此可判断D(AC)5晶体属于 （填晶体类型）。(5) SiO2的晶胞可作如下推导：先将NaCl晶胞中的所有Cl去掉，并将Na全部换成Si原子，再在每两个不共面的“小立方体”中心处各放置一个Si原子便构成了晶体Si的一个晶胞。再在每两个相邻的Si原子(距离最近的两个Si原子)中心联线的中点处增添一个O原子，便构成了SiO2晶胞，故SiO2晶胞中有_个Si原子，