2021-2022学年浙江省丽水市青田县船寮高级中学高三化学模拟试卷含解析

1、2021-2022学年浙江省丽水市青田县船寮高级中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. （2011天津卷）向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下使反应SO2(g)NO2(g)SO3(g)NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是A.反应在c点达到平衡状态B.反应物浓度：a点小于b点C.反应物的总能量低于生成物的总能量D.t1t2时，SO2的转化率：ab段小于bc段参考答案：D这是一个反应前后体积不变的可逆反应，由于容器恒容，因此压强不影响反应速率，

2、所以在本题中只考虑温度和浓度的影响。由图可以看出随着反应的进行正反应速率逐渐增大，因为只要开始反应，反应物浓度就要降低，反应速率应该降低，但此时正反应却是升高的，这说明此时温度的影响是主要的，由于容器是绝热的，因此只能是放热反应，从而导致容器内温度升高反应速率加快，所以选项C不正确；但当到达c点后正反应反而降低，这么说此时反应物浓度的影响是主要的，因为反应物浓度越来越小了。但反应不一定达到平衡状态，所以选项A、B均不正确；正反应速率越快，消耗的二氧化硫就越多，因此选项D是正确的。2. 下列说法正确的是 A蛋白质、淀粉、纤维素都是天然高分子化合物 B蔗糖属于多糖，能发生水解 C乙烯、苯都可与溴水

3、发生加成反应 D福尔马林可用作食品保鲜剂参考答案：A略3. （已知：2 SO2 (g)+O2(g) 2SO3(g) H = 196.6 KJmol- 1）, 恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示。以下叙述错误的是： A表示硫的燃烧热的热化学方程式：S(s)+O 2(g)= SO2(g) H=297 KJmol1B 由到的过程放出的热量为98.3KJC恒温恒容时，1molSO2和2molO 2 充分反应，放出热量的数值大于78.64KJD 将中的混合气体通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物质的量为 2mol参考答案：B略4. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法

4、不正确的是（）A4.6g金属钠与足量O2充分反应后，所得固体中阴、阳离子的总数为0.3NAB1L 0.5 mol/L的FeCl3溶液充分水解后，所得Fe（OH）3胶粒的数目为0.5NAC2.0g H218O与D2O的混合物中所含中子数为NAD1L含NA个Al3+的Al（NO3）3液中，NO3物质的量浓度大于3 mol/L参考答案：B【考点】阿伏加德罗常数 【分析】A、求出钠的物质的量，然后根据钠与氧气的产物无论是氧化钠还是过氧化钠中，均有2mol钠离子1mol阴离子来分析；B、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体；C、H218O与D2O的摩尔质量均为20g/mol；D、Al3+是弱碱阳离子，

5、在溶液中会水解【解答】解：A、4.6g钠的物质的量为0.2mol，而钠与氧气的产物无论是氧化钠还是过氧化钠中，均有2mol钠离子1mol阴离子，故0.2mol钠离子0.1mol阴离子，即含有的阴阳离子的总数为0.3NA个，故A正确；B、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故0.5mol氯化铁形成的胶粒的个数小于0.5NA个，故B错误；C、H218O与D2O的摩尔质量均为20g/mol，故2.0g混合物的物质的量为0.1mol，而1molH218O与D2O均含10个中子，故0.1mol混合物中含1mol中子即NA个，故C正确；D、Al3+是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故当含NA个Al3+时，

6、溶液NO3物质的量大于3 mol，浓度大于3mol/L，故D正确故选B【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大5. 有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是（ ） AX、M两种元素只能形成X2M型化合物 B由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低 C元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体 D元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂参考答案：D略

7、6. 盖斯定律认为能量总是守恒的，化学反应过程一步完成或分步完成，整个过程的热效应是相同的。 己知：H2O（g）=H2O（l） H1= Q1 kJmol-1 C 2H 5OH（g）=C2H 5OH（l） H2= Q 2 kJmol-1 C 2 H 5 OH（g）+3O2（g）2CO2（g）+3 H 2 O（g） H3= Q 3 kJmol-1 若使23g液态酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（kJ） AQ1 + Q2 + Q3 B1.5 Q1 - 0.5 Q2 + 0.5 Q3 C0.5 Q1 - 1.5 Q2 + 0.5 Q3 D0.5 （Q1 + Q2 + Q3）参考答案：B略7

8、. 有关糖类物质概念的叙述中，正确的是A糖类是具有甜味的物质 B糖类是具有通式的物质C葡萄糖是一种单糖的主要原因是一种多羟基醛D纯净的果糖和葡萄糖是白色晶体，且葡萄糖比果糖甜参考答案：D8. 下列有关说法正确的是（ ）A电解精炼铜时，电解液CuSO4溶液的物质的量浓度不变BNaClO溶液中通入少量CO2后，ClO水解程度增大，溶液碱性增强CSO3(g)H2O(l)H2SO4(aq)在常温下能自发进行，则该反应的H0D 0.1 mo1L1 CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小参考答案：CA项，精炼铜时，粗铜作阳极，除铜外还有比铜活泼的金属溶解，阴极只有Cu2放电，所以电解液浓度减小，错误

9、；B项，CO2通入NaClO溶液，CO2与OH反应促进ClO水解：ClO+ H2O HClO + OH，但是c(OH)减小，错误；C项，熵减反应，但能自发，说明一定是放热反应，正确；D项，加水稀释，促进CH3COOH的电离：CH3COOH CH3COO+ H，增大，错误。9. 下列叙述和均正确并且有因果关系的是（）选项叙述叙述ANH4Cl是强酸弱碱盐将NH4Cl溶液蒸干可制备NH4Cl固体BFe3+有强氧化性用KSCN溶液可以鉴别Fe3+CSO2有还原性用SO2可使溴水褪色DCl2有漂白性用Cl2可与石灰乳反应制备含氯消毒剂AA BB CC DD参考答案：C考点：影响盐类水解程度的主要因素；氯

10、气的化学性质；二氧化硫的化学性质；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用.专题：盐类的水解专题；元素及其化合物分析：A、氯化铵受热易分解为氨气和氯化氢；B、铁离子可以和硫氰酸根离子发生络合反应得到红色络合物；C、二氧化硫可和溴水之间发生氧化还原反应；D、Cl2可与石灰乳反应制备漂白粉，具有消毒、漂白、杀菌的作用解答：解：A、NH4Cl是强酸弱碱盐，加热其溶液，氯化铵受热易分解为氨气和氯化氢，得不到固体物质，故A错误；B、铁离子可以和硫氰酸根离子发生络合反应得到红色络合物，没有体现铁离子的氧化性，故B错误；C、二氧化硫可以和溴水之间发生氧化还原反应，二氧化硫是还原剂，有还原性，溴单质是氧化剂，故C

11、正确；D、Cl2可与石灰乳反应制备漂白粉，具有消毒、漂白、杀菌的作用，但是氯气不具有漂白性，故D错误故选C点评：本题涉及物质的性质以及盐的水解原理的应用知识，注意知识的迁移和应用是关键，难度不大10. 3镁铝合金与100mL 稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐174g，则原硫酸的物质的量浓度为 （ ） A1 molL-1 B15 molL-1 C2 molL-1 D25 molL-1参考答案：B略11. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A已知甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）2CO2（g）+2H2O（g

12、）H=890.3 kJ/molB已知C（石墨，s）C（金刚石，s）H0，则金刚石比石墨稳定C已知中和热为H=57.3 kJ/mol，则1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热D已知S（g）+O2（g）SO2（g）H1；S（s）+O2（g）SO2（g）H2，则H1H2参考答案：D【考点】热化学方程式【分析】A生成物应为液态水；B能量越低越稳定；C1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应生成2mol水；D气态硫的能量大于固态硫，放出的热量越多，焓变越小【解答】解：A已知甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）2CO2（g）+2H

13、2O（l）H=890.3 kJ/mol，故A错误；B已知C（石墨，s）C（金刚石，s）H0，说明石墨的能量较低，石墨比金刚石稳定，故B错误；C1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应生成2mol水，反应热为257.3 kJ/mol，故C错误；D气态硫的能量大于固态硫，因此气态硫燃烧放出的热量多，放出的热量越多，焓变越小，因此H1H2，故D正确；故选D12. 25时，水的电离达到平衡：H2OH+OH；下列叙述正确的是（ ） A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH）降低 B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变 C向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低 D

14、将水加热，Kw增大，pH不变参考答案：B13. 设NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.标准状况下，0.1 mol Cl2 溶于足量水，转移的电子数目为0.1NA B.0.1 mol Fe 与足量的稀HNO3 反应，转移0.2N A 个电子C.1 L 0.1 molL-1 Na2CO3液含有0.1NA 个CO3 2- D.电解NaCl熔融液得到7.1g Cl2，理论上需要转移0.2NA个电子参考答案：D略14. 实验中需0.1 mol/L的Na2CO3溶液950 mL，用容量瓶配制时应称取Na2CO3H2O粉末的质量为A10.07克 B10.60克 C11.78克 D12.40

15、克参考答案：D略15. 为确证碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠，下列实验操作及判断正确的是（ ）A、观察加热时能否放出气体 B、观察滴加盐酸时能否放出气体C、溶于水中，滴加澄清石灰水，观察是否有沉淀生成D、溶于水中，滴加少量氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀生成参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。（1）下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：实验步骤实验现象将打磨过的铝片（过量）放入一定浓度的CuCl2溶液中。产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐渐变为无色。反应结束后分离出溶液备用红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中。一

16、段时间后固体由红色变为绿色视其主要成分为Cu2(OH)2CO3按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个（是离子反应的只写离子方程式）置换反应 ；化合反应 。（2）用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡。持续电解，在阴极附近的溶液中还可以观察到的现象是 。 解释此现象的离子方程式是 。（3）工业上可用铝与软锰矿（主要成分为MnO2）反应来制取Mn。 用铝与软锰矿冶炼锰的原理是（用化学方程式来表示） 。 MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。若将适量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解产生Mn2，该反应的离子方程式是参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

17、17. （15分）固体X是由两种常见元素组成的化合物其中金属元素与另一元素的质量比为14：1。在一定条件下X可发生如下转化（部分产物未标出）。C是无色无昧且能使澄清石灰水变浑浊的气体，D为红棕色气体，E为红褐色沉淀，M为常见金属单质。 请回答：（1）X的化学式为 ，C的电子式为 。（2）实现HI的转化，且不引进新的杂质：N可选择下列物质中的 （填序号）。 KMnO4 HNO3 H2O2 Cl2（3）简述检验A溶液中金属阳离子的方法 。（4）B和M反应的化学方程式为 。（5）写出下列反应的离子方程式： F和盐酸的反应 ； HE的反应 。（6）已知标准状况下D的密度约为205 gL-1。实验室测得

18、D的密度常比理论值大，原因是 。参考答案：略18. 向2L固定容积的密闭容器中加入一定量的NH3，H2和N2三种气体。一定条件下发生反应2NH3 N2+3H2,各物质浓度随时间变化如图1所示。图2为t时刻后改变容器中条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且两个阶段各改变一种不同的条件。 (1)能证明反应达到平衡状态的是 （填标号，下同)。 A容器内压强不再发生变化 B. N2的体积分数不再发生变化 C. 容器内气体质量不再发生变化 D. 容器内气体密度不再发生变化 (2)若tl=15 s，则t0-t1阶段以H2浓度变化表示的反应速率为 。 （3)t3-t4阶段改变的条件为 。(4)上述反应的平衡常数K= (保留两位小数)；向容器中再通入1.4molNH3、0.8 molH2，平衡 移动(填“向右”、“向左”或“不移动”)。(5)25OC时，将a molL-1的氨水与0.1 molL-1的盐酸等体积混合。 当溶液中离子浓度关系满足c(NH4+)c(Cl-)时，则反应的情况可能为 a盐酸不足，氨水剩余 b. 氨水与盐酸恰好完全反应 c盐酸过量 当溶液中c(NH4+)=c(Cl-)时，用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb= 。参考答