2021-2022学年浙江省宁波市高风中学高一化学上学期期末试卷含解析

1、2021-2022学年浙江省宁波市高风中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2与Z+核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在离子键和极性共价键的是 （ ） A. Z2Y B. ZYX C. X2Y2 D. Z2Y2参考答案：B略2. 在一定温度下，向a L密闭容器中加入1molX气体和2 molY气体，发生如下反应：X(g) + 2Y(g) 2Z(g) 此反应达到平衡的标志是（ ）A正反应和逆反应的速率都为零 B容器内

2、各物质的浓度不随时间变化C容器内X、Y、Z的浓度之比为122 D单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ参考答案：B略3. 我国成功地发射了“嫦娥一号”探测卫星，对月球土壤中14种元素的分布及含量进行探测等。月球的矿产资源极为丰富，仅月球表层5 cm厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉石(CaMgSi2O6)、钾长石(KAlSi3O8)和橄榄石(MgxFe2xSiO4)等，下列说法或分析不正确的是 ()A辉石、钾长石及橄榄石均属于硅酸盐矿B钾长石的氧化物形式可表示为：K2OAl2O36SiO2C橄榄石中铁为2价D月球上有游离态铁是因为月球上铁的活动性比地球上铁的活动性弱参考

3、答案：D解析：由辉石、钾长石及橄榄石的组成可以看出三者均为硅酸盐矿，A项正确；将硅酸盐表示成氧化物形式时需注意元素守恒，辉石可写作：CaOMgO2SiO2，钾长石可写作：K2OAl2O36SiO2，B项正确；根据化合价原则：2xn(2x)424，分析得n2，铁为2价，C项正确；月球上存在游离态铁的主要原因是月球上没有氧气，D项错误。4. X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为076g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是（ ）

4、A原子半径：WZYXM BXZ2、M2Z2、W2Z2均为含非极性键的共价化合物C由X元素形成的单质有的可以导电D由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物中不可能含有离子键参考答案：C5. （2008全国I理综，11）已知：4NH3(g)+5O2(g) =4NO(g)+6H2O(g) H=-1 025kJ/mol，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（ ）参考答案：C略6. 下列化学应用中不涉及氧化还原反应的是 （）ANa2S水溶液在空气中变浑浊B生活中使用明矾净水，除去水中的悬浮颗粒C溶有二氧化氮的浓硝酸做火箭的助燃剂D漂白粉漂白有色布条参考答案：B【考

5、点】氧化还原反应【分析】有电子转移的化学反应是氧化还原反应，其特征是有元素化合价的变化，结合各选项中涉及的反应判断【解答】解：ANa2S水溶液在空气中变浑浊，2价S元素被氧气氧化为硫单质，反应中氧元素和硫元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A不符合；B明矾净水，铝离子水解生成胶体，没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故B符合；C火箭中的助燃剂是四氧化二氮，NO2在高温下能转化生成四氧化二氮，浓硝酸容易在高温下分解成为NO2、H20和O2，有元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C不符合；D漂白粉漂与二氧化碳和水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性而使有色布条褪色，发生氧化还原反应，故

6、D不符合；故选B7. 可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液的试剂是 A碘水 B新制氢氧化铜悬浊液 C紫色石蕊试液 D碳酸钠溶液参考答案：B略8. 下列关于元素周期表和元素周期律的说法，正确的是 A目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现B元素的性质随着相对原子质量的增加而呈周期性的变化C俄国化学家门捷列夫为元素周期表的建立做出了巨大贡献D同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化参考答案：C略9. “即食即热型快餐”适合外出旅行时使用，其内层是用铝箔包裹的并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线使两种化学物质反应，放出的热量

7、便可对食品进行加热，这两包物质最合适的选择是A.Ba(OH)28H2O和NH4Cl B.生石灰和水C.熟石灰和水 D.食盐和水参考答案：B10. 下列用电子式表示的形成过程正确的是（ ）A BC D参考答案：D略11. 海洋约占地球表面的71，具有十分巨大的开发潜力，目前的南海争端威胁到我们国家的核心利益。通过海水资源的开发利用不能得到的是A.乙醇、乙酸 B.石油、天然气 C.淡水 D.钠、钾、镁、溴参考答案：A12. .废旧电池必须进行集中处理，其首要原因是( )A利用电池外壳的金属材料 B防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D回收其中石墨

8、电极 参考答案：B略13. 已知反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，下列说法不正确的是（ ）ACl2既是氧化剂又是还原剂B被氧化的氯原子数是被还原的氯原子数的5倍C氧化剂和还原剂的质量比是5:1 DNaCl是还原产物，NaClO3是氧化产物参考答案：B14. 相同物质的量的各固体或液体的体积并不相同，其主要原因是 A、粒子大小的不同 B、粒子质量不同C、粒子间距离不同 D、粒子间作用力参考答案：A15. 把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池若A、B相连时，A为负极；C、D相连，D上有气泡逸出；A、C相连时A极减轻；B、D相连，B

9、为正极则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为（）AACDBBACBDCBDCADABCD参考答案：A【考点】原电池和电解池的工作原理【专题】电化学专题【分析】在原电池中，负极金属的活泼性强于正极金属的活泼性，据此来判断各个原电池中金属的活泼性情况【解答】解：原电池中，若A、B相连时，A为负极，说明活泼性AB，C、D相连，D上有气泡逸出，说明D做原电池的正极，C是负极，所以活泼性时CD，A、C相连时A极减轻，所以A是负极，所以活泼性是AC，B、D相连，B为正极，所以活泼性是DB，总上可知金属的活泼性顺序是：ACDB故选A【点评】本题考查学生利用原电池判断金属活泼性的方法，可以根据所学知识进行回答，

10、难度不大二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后又恢复红色，则原溶液可能是（只填一种） 加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是： （2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是（只填一种）_ ；加热时溶液由无色变为红色的原因是 。参考答案：（1）滴有酚酞试剂的氨水；加热时氨气逸出，导致溶液的颜色变浅（2）溶有SO2的品红溶液；加热时SO2逸出，品红溶液恢复红色略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某氧化铝样品中含有氧化铁、氧化亚铁

11、和二氧化硅杂质，现欲制取纯净的氧化铝，某同学设计如下的实验方案，请回答下列问题：(1)操作I的名称是_，该操作用到的玻璃棒的作用：_。(2)沉淀A的成分是_(填化学式)；(3)滤液D焰色反应呈黄色，试剂C是_(填化学式)；步骤中铝元素转化的离子方程式为 _。参考答案：(1)过滤 引流 (2)SiO2 (3)NaOH Al3+4OH-=AlO2-+2H2O【分析】Al2O3样品中含有Fe2O3、FeO和SiO2，加入过量盐酸，金属氧化物溶解生成氯化铝、氯化铁、氯化亚铁溶液，过滤得到沉淀A为SiO2，滤液A含氯化铁、氯化亚铁和氯化铝、盐酸，加入过量H2O2，氯化亚铁被氧化为氯化铁，向得到滤液B中加

12、入过量强碱NaOH溶液，生成Fe(OH)3沉淀和NaAlO2溶液，过滤得到沉淀D为Fe(OH)3，滤液D为含AlO2-溶液，向滤液中通入过量CO2气体反应生成Al(OH)3沉淀和NaHCO3，将氢氧化铝沉淀过滤、洗涤、干燥，然后加热分解生成氧化铝，沉淀D灼烧得到铁红氧化铁，据此解答。【详解】根据上述分析可知：沉淀A是SiO2，滤液A含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、HCl，向滤液A中加入足量H2O2，FeCl2被氧化为FeCl3；滤液B中物质成分为FeCl3、AlCl3、HCl，向滤液B中加入过量试剂C为强碱NaOH溶液，发生反应：Fe3+3OH-=Fe(OH)3；Al3+4OH-=Al

13、O2-+2H2O；过滤得到沉淀D为Fe(OH)3，滤液D为含AlO2-、OH-溶液，向滤液D中通入过量CO2气体，AlO2-反应生成Al(OH)3沉淀，将氢氧化铝沉淀过滤、洗涤、干燥，然后加热分解生成氧化铝，沉淀D灼烧得到铁红氧化铁。(1)操作I是分离难溶性固体和溶液混合物的方法，操作的名称是过滤，该操作用到的玻璃棒的作用是引流；(2)沉淀A的成分是SiO2；(3)滤液D焰色反应呈黄色，说明含有钠元素，加入的试剂C是NaOH溶液；在步骤中Al3+与过量OH-反应的离子方程式为：Al3+4OH-=AlO2-+2H2O。18. 、下图表示的反应关系中，部分产物被略去。已知白色固体X的分解产物中只有

14、A是白色固体，X、A、E、G的焰色反应均为黄色。请回答下列问题：（1）写出XA+B+C的化学方程式：_（2）写出EG的化学方程式：_（3）写出G与C反应的离子方程式：_（4）写出在溶液中X+EA反应的离子方程式：_、根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：请回答下列问题：（5）写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式：_。（6）某同学取Y的溶液加热煮沸除去H2O2后,冷却,再加入淀粉KI溶液，变为蓝色。写出加入淀粉KI溶液的反应的离子方程式：_。（7） 写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式：_。参考答案：（1）2NaHCO3Na2CO3 + CO

15、2 + H2O （2）2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 （3）AlO2- + CO2 + 2H2O= HCO3-+Al(OH)3 （4）HCO3- + OH一 = CO32- + H2O （5）Cu + H2O2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O （6）2Fe3+ + 2I一 = 2Fe2+ + I2 （7）10KOH + 3Cl2 + 2Fe(OH)3 = 2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O、M是红色金属，M是铜，在双氧水和稀硫酸的作用下反应生成硫酸铜。根据Y和KSCN反应溶液显红色可知Y是硫酸铁，所以E是铁，X是硫酸亚铁。硫酸铁和氢氧

16、化钾反应生成氢氧化铁，即Z是氢氧化铁。Z被氯气在碱性溶液中氧化为高铁酸钾，据此分析判断。解析：、已知白色固体X的分解产物中只有A是白色固体，X、A、E、G的焰色反应均为黄色，都含有Na元素，所以X是碳酸氢钠，A是碳酸钠；E能和铝反应生成G，则E是氢氧化钠，G是偏铝酸钠。G能和C反应生成X和D，则C是CO2，所以B是水，F是酸，D是氢氧化铝，则（1）根据以上分析可知碳酸氢钠受热分解生成A、B、C的化学方程式为2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O。（2）EG的化学方程式为2Al + 2NaOH + 2H2O2NaAlO2 + 3H2。（3）G与C反应的离子方程式为AlO2- + C

17、O2 + 2H2OHCO3-+Al(OH)3。（4）在溶液中X+EA反应的离子方程式为HCO3- + OH一 CO32- + H2O 。、M是红色金属，M是铜，在双氧水和稀硫酸的作用下反应生成硫酸铜。根据Y和KSCN反应溶液显红色可知Y是硫酸铁，所以E是铁，X是硫酸亚铁。硫酸铁和氢氧化钾反应生成氢氧化铁，即Z是氢氧化铁。Z被氯气在碱性溶液中氧化为高铁酸钾，则（5）铜溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式为Cu + H2O2 + H2SO4CuSO4 + 2H2O。（6）某同学取Y的溶液加热煮沸除去H2O2后，冷却，再加入淀粉KI溶液，变为蓝色，说明有碘生成，即硫酸铁氧化碘化钾，反应的离子方程式为2Fe3+ + 2I2Fe2+ + I2。（7）Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式为10KOH + 3Cl2 + 2Fe(OH