2021-2022学年浙江省绍兴市越兴中学高三化学下学期期末试题含解析

1、2021-2022学年浙江省绍兴市越兴中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A2和C，B2和C具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是A原子序数：CBA B原子半径ABCC离子半径：A2CB2 D原子核外最外层电子数：ACB参考答案：C略2. 有一种有机物的结构简式如图: 下列有关它的性质的叙述，正确的是它有弱酸性，能与氢氧化钠反应它不能发生水解反应它能发生水解反应，水解后生成两种物质它能发生水解反应，水解后只生成一种物质A

2、. 只有 B. 只有 C. 只有 D. 只有参考答案：D略3. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A1 L 0.2molCH3COONa溶液中含有0.2NA个CH3COOB标准状况下，11.2LCl2溶于水，转移的电子数为NAC常温常压下，23g NO2和N2O4的混合气体含有的原子数为1.5NAD100 mL 18.4mol浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2的分子数为0.92NA参考答案：C解析：ACH3COO在水溶液中能发生水解，故1 L 0.2molCH3COONa溶液中含有CH3COO的数目少于0.2NA个CH3COO，错误；BCl2与水反应是可逆反应，故标准状况下，11.2

3、LCl2溶于水，转移的电子数为小于NA，错误；C23gNO2和N2O4混合气体中含有0.5mol最简式NO2，其中含有1.5mol原子，故在常温常压下，23g NO2和N2O4的混合气体含有的原子数为1.5NA，正确；D100 mL 18.4 mol?L-1 的浓硫酸，硫酸的物质的量是1.84mol，浓硫酸完全反应，生成0.92mol二氧化硫，但随反应的进行浓硫酸浓度变稀，当变成稀硫酸时反应停止，故生成SO2的分子数小于0.92NA，故D错误。4. 将Mg、Cu组成的混合物26.4g投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO气体8.96L，向反应后的溶液中加入过量的5molL-

4、1的NaOH溶液300mL，金属离子完全沉淀。则形成沉淀的质量是A43.2g B 46.8g C 53.6g D 63.8g参考答案：B5. 下列说法中正确的是A离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子B金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向运动C分子晶体的熔、沸点很低，常温下都呈液态或气态D原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合参考答案：D略6. 把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为( )A0.1

5、 ( b 2a ) mol/L B10 ( 2a b ) mol/LC10 ( b a ) mol/L D10 ( b 2a ) mol/L参考答案：D略7. A、B、C、D、E、F均为短周期元素，且原子序数依次增大，A是原子半径最小的元素，B的最髙价氧化物的水化物可与其氢化物反应形成离子化合物甲；A与D可以按照原子个数比4 1形成化合物乙，且乙分子中含有18个电子，E与B同主族，C的阳离子与F的阴离子相差一个电子层，且可形成离子个数比为2 1的离子化合物丙。下列说法正确的是（ ）AB的最高价氧化物对应水化物化学性质稳定 BC、D、E、F原子半径由大到小的顺序为CDEF CB、E形成的氢化物中

6、，B的氢化物稳定性更强，是因为该分子中存在氢键D元素D、E、F的单质晶体属于同种类型的晶体参考答案：B略8. 有如下反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），H=197KJ/mol，同温下，往体积相同的密闭容器A、B中分别充入2molSO2、1mol O2和1mol SO2、0.5mol O2、1molSO3，当它们分别达到平衡时放出的热量为Q1KJ和Q2 KJ，则下列比较正确的是（）AQ1=2Q2=197KJ BQ1=2Q2197KJ C2Q2Q1197KJ DQ12Q2197KJ参考答案：C考点：反应热的大小比较.专题：化学反应中的能量变化分析：2S O2（g）+O2（g）?2SO3

7、（g）H=197kJ/mol，同温下，向体积相同的密闭容器，两容器中起始n（SO2）：n（O2）=2：1，A与B相比较，因B中含有1molSO3，则得到平衡状态时消耗的SO2和O2一定小于A，且反应为可逆反应，2molSO2、1molO2不可能全部转化，故Q1197kJ，据此即可解答解答：解：解：反应的热化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；H=197kJ/mol，由热化学方程式可知，在上述条件下反应生成2molSO3气体放热197kJ，加入2mol SO2和1molO2，由于是可逆反应，所以生成的三氧化硫量小于2mol，所以Q1197kJ，通入1molSO2，0.5mol

8、 O2，如果转化率与加入2mol SO2和1molO2相同，则放热为0.5Q1kJ，但是此时体系压强比加入2mol SO2和1molO2要小，所以平衡会向左移动，实际放出的热量0.5Q1；在1molSO2，0.5mol O2 的基础上再加1mol SO3，则平衡逆移，要吸收热量，所以通入1molSO2，0.5mol O2 和1mol SO3时实际放出的热量Q20.5Q1；综上得：2Q2Q1197 kJ，故选C点评：本题考查反应热的计算和比较，侧重于平衡移动的考查，为高考常见题型和高频考点，题目难度中等，本题注意浓度对平衡的影响以及可逆反应的特征，要注意加入生成物对反应热量的影响9. 用价层电子

9、对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构两个结论都正确的是 A、直线形；三角锥形 BV形；三角锥形C直线形；平面三角形 DV形；平面三角形参考答案：D略10. 加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。用图所示装置探究废旧塑料的再利用。下列叙述不正确的是A聚丙烯的链节是CH2CH2CH2B装置乙的试管中可收集到芳香烃C装置丙中的试剂可吸收烯烃以制取卤代烃D最后收集的气体可做燃料参考答案：A略11. 下列说法错误的是 A书写热化学方程式时不但要注明反应物和生成物的状态，还需要注明反应环境的温度和压强 BHCl和NaOH反应的中和热H573kJmol，则H2SO4和Ca（OH）2

10、反应的中和热为H2（573）kJmol C同一化学反应化学计量数不同，H值不同，化学计量数相同而状态不同，H值也不相同 D相同条件下，化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比参考答案：B略12. 相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是（） A.Al B.Al(OH)3 C.Al Cl3 D.Al2O3 参考答案：答案：A13. 等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC，已知VB=2VC，且VA=VB+VC，则在C的生成物中，该金属元素的化合价为 A+1 B+2 C+3 D+

11、4参考答案：A略14. 研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO22Ag2NaCl=Na2Mn5O102AgCl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是：A正极反应式：AgCle=AgClB每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子CNa不断向“水”电池的负极移动DAgCl是还原产物参考答案：B略15. 正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作错误的是()。参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （）（8分）实验室制取Fe(OH)3胶体的方法是：向盛有沸水的小烧杯中

12、滴加FeCl3饱和溶液1ml2ml，待溶液呈红褐色后停止加热。 （1）制取Fe(OH)3胶体的离子反应方程式是 ，用 （方法）可将Fe(OH)3胶体精制。 （2）将制取的Fe(OH)3胶体倒入U型管并外加直流电源，通电一段时间后发生的现象是 。 （3）FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体具有的共同性质是 A分散质粒子的直径都在1nm100nm之间 B能透过半透膜 C加热蒸干，灼烧后都有氧化铁生成 D能透过滤纸E发生丁达尔效应 F呈红褐色（）（8分）恒温时，将3molA和2molB气体通入固定容积为2L密闭容器中发生反应：3A(g) + B(g ) xC (g) 。2min时反应处于平衡状态，此时

13、容器内剩余1.8molB，并测得C的浓度为0.4mol/L。请填写下列空白：（1）x = （2）从反应开始到平衡状态，A的平均反应速率为 （3）A的转化率与B的转化率的比为 （4）保持温度和容积不变，起始时充入a molA、b molB、c molC，欲使其反应达平衡时C的物质的量分数与上述平衡相同，则a、b、c应满足的关系为： 参考答案：答案（）（8分）（每空2分）（1）FeCl33H2O = Fe(OH)3(胶体)3HCl 渗析（2）阴极附近液体颜色变深，阳极附近液体颜色逐渐变浅 （3）C 、D （）（8分）（每空2分）（1）4 （2）0.15mol/(Lmin) （3）21 三、综合题（

14、本题包括3个小题，共30分）17. （10分）酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、粘合剂及印刷、纺织等工业。乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应： CH3COOHC2H5OH CH3COOC2H5H2O请根据要求回答下列问题：（1）若用下图所示装置来制备少量的乙酸乙酯，其中饱和碳酸钠溶液的作用是 。 （2）此反应以浓硫酸为催化剂，可能会造成 、 等问题。（3）在下图所示的装置中进行50 mL 0.50 molL醋酸与50 mL 055 molL NaOH溶液的中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热。回答下列问题：从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是

15、； 在题述反应条件下，测得反应前醋酸和NaOH溶液的温度均为25.43，反应后混合溶液的温度为28.73。已知反应前醋酸和NaOH溶液的密度均为1.0gcm-3 ，反应后混合溶液的比热容为c=4.18J/(g)。试写出中和反应的热化学方程式： 。参考答案：（3）环形玻璃搅拌棒CH3COOH (aq)+NaOH(aq)= CH3COONa (aq)+H2O(l) H=- 55.18 kJmol略18. 食盐中的抗结剂是亚铁氰化钾，其化学式为K4Fe(CN)6 ?3H2O。42.2g K4Fe(CN)6 ?3H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度的变化曲线）如下图所示。试回答下列问题：（

16、1）试确定150时固体物质的化学式为_。（2）查阅资料知：虽然亚铁氰化钾自身毒性很低，但其水溶液与酸反应放出极毒的氰化氢（HCN）气体；亚铁氰化钾加热至一定温度时能分解产生氰化钾（KCN）。据此判断，烹饪食品时应注意的问题为_。（3）在25下，将a mol?L-1的KCN（pH7）溶液与001mol?L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时，测得溶液pH=7，则KCN溶液的物质的量浓度a_001mol?L-1（填“”、“”或“”）；用含a的代数式表示HCN的电离常数Ka_。（4）在Fe2+、Fe3+的催化作用下，可实现2SO2+O2+2H2O=2H2SO4的转化。已知，含SO2的废气通入Fe2+、F

17、e3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2+ + O2+ 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O，则另一反应的离子方程式为 。则上述转化的重要意义在于 。（5）已知Fe(OH)3的溶度积常数Ksp1.110-36。室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液中Fe3+沉淀完全时，控制pH应不小于 。（提示：当某离子浓度小于10-5 mol?L-1时可以认为该离子沉淀完全了；lg1.110-36=-35.96）参考答案：（1）K4Fe(CN)6（2）应避免与醋等酸性物质一起烹饪；控制烹饪温度不超过400（3）（100a-1）10-7 mol?L-1 来源:Z|xx|k.Com（4）2F

18、e3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42- + 4H+ 变废为宝，消除污染（5）3.68略19. (15分)A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B 在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。E与D2具有相同的电子数。A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题：（1）A在周期表中的位置是 ，写出一种工业制备单质F的离子方程式。（每空2分）（2）B、D、E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为 ，（1分）其水溶液与F单质反应的化学方程式为 ；（2分）在产物中加入少量KI，反应后加人CC14并振荡，有 机层显 色。（1分）（3）由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：物质组成和结构信息a含有A的二元离子化合物b含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为1:1c化学组成为BDF2d只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体a的化学式为 ；（1分）b的化学式为 ；（2分）c的