2021-2022学年浙江省台州市章安中学高一化学月考试题含解析

1、2021-2022学年浙江省台州市章安中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列对化学知识的应用不正确的是A“海水提溴”可用氯气置换溴离子使之成为单质溴 B糖尿病人病情可用氢氧化铜悬浊液检验C沾有油脂的器皿可用热氢氧化钠溶液洗 D淀粉遇碘变蓝，因此可用碘化钾溶液检验淀粉的存在参考答案：D略2. 在无土栽培中，需配制一定量含50 mol NH4Cl、16 mol KCl和24 mol K2SO4的营养液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（单位为mo

2、l） A2、64、24 B64、2、24 C32、50、12 D16、50、24参考答案：B略3. 将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是A稀硝酸 B稀盐酸 C硝酸铜 D氢氧化钠参考答案：略4. 下列变化需克服共价键的是A金刚石熔化 B汞受热变成汞蒸气 C蔗糖溶于水 D食盐溶于水参考答案：A5. 下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（） A分离碘和酒精 B 除去CO2中的HCl C实验室制氨气 D排水法收集NO参考答案：D【考点】化学实验方案的评价【分析】A碘单质和酒精不分层，不能通过分液分离；B二氧化碳能够与碳酸钠溶液反应；C氯化铵分解生成的氨气和氯化氢反应；DNO不溶于

3、水，可以用排水法收集【解答】解：A酒精与水相互溶解，二者不分层，无法通过分液分离，故A错误；B由于碳酸钠与二氧化碳反应，违反了除杂原则，应该用饱和碳酸氢钠溶液，故B错误；C氨气与HCl遇冷又会生成氯化铵，该方法无法制取氨气，故C错误；D一氧化氮气体不溶于水，图示通过图示装置用排水法收集NO，故D正确；故选D6. 下列关于物质分类的正确组合是（ ）碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A氨气硫酸小苏打氧化钙干冰B苛性钠盐酸食盐氧化钠一氧化碳C石灰水冰醋酸(CH3COOH) 胆矾CuSO45H2O氧化镁二氧化硫D一水合氨HNO3碳酸钙氧化铁SO3参考答案：D略7. 电化学在日常生活中用途广泛，图甲是镁-次氯酸

4、钠燃料电池，电池总反应为Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2，图乙是含Cr2O72-的工业废水的处理。下列说法正确的是A. 图甲中发生的还原反应是Mg2+ClO-+H2O+2e-=Cl-+Mg(OH)2B. 图乙中Cr2O72-向惰性电极移动，与该极附近的OH-结合，转化成Cr(OH)3除去C. 图乙电解池中，若有0.84 g阳极材料参与反应，则阴极会有168 mL（标准状况）的气体产生D. 若图甲燃料电池消耗0.36 g镁产生的电量用以图乙废水处理，理论上可产生1.07g氢氧化铁沉淀参考答案：AA该原电池中，镁作负极，负极上镁失电子发生氧化反应，负极反应为Mg-2e-=Mg2+，电

5、池反应式为Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2，正极上次氯酸根离子得电子发生还原反应，则总反应减去负极反应可得正极还原反应为Mg2+ClO-+H2O+2e-=Cl-+Mg(OH)2，A正确；B图乙中惰性电极为阴极，Fe电极为阳极，则Cr2O72-离子向金属铁电极移动，与亚铁离子发生氧化还原反应生成的金属阳离子与惰性电极附近的OH-结合转化成Cr(OH)3除去，B错误；C图乙的电解池中，阳极反应式是Fe-2e-Fe2+，阴极反应式是2H+2e-=H2，则n（Fe）0.84g56g/mol0.015mol，阴极气体在标况下的体积为0.015mol22.4L/mol=0.336L，C错误；

6、D由电子守恒可知，Mg2e-Fe2+，由原子守恒可知Fe2+Fe(OH)3，则n（Mg）0.36g24g/mol0.015mol，理论可产生氢氧化铁沉淀的质量为0.015mol107g/mol1.605g，D错误；答案选A。8. 下列说法不正确的是A互为手性异构体的分子互为镜像 B利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子C手性异构体分子组成相同 D手性异构体性质相同参考答案：D9. 共价键、离子键和分子间作用力是构成物质微粒间的不同的作用方式，下列物质中只含有上述一种作用的是（ ）A.干冰 B.氯化钠 C.氢氧化钠 D.碘参考答案：B略10. 下列关于氧化还原反应的叙述正确的是()AH2还原C

7、uO的反应只属于还原反应B置换反应都是氧化还原反应，所以，3COFe2O3 2Fe3CO2既是置换反应又是氧化还原反应C3O2 2O3是氧化还原反应D复分解反应一定不是氧化还原反应参考答案：D解析：氧化还原反应是一个整体，氧化反应和还原反应必然同时发生在同一个反应中，在H2CuOCuH2O过程中，对CuO而言是失去氧被还原，发生了还原反应，对H2而言，则是得到氧被氧化，发生了氧化反应。置换反应都是氧化还原反应，但CO与Fe2O3的反应不是置换反应，所以B错。复分解反应只是反应物互相交换成分重新组合成新的物质，没有电子转移，所以，复分解反应一定不是氧化还原反应。C中反应前后氧元素的化合价都没变化

8、，属于非氧化还原反应。11. 甲、乙、丙、丁为中学化学中的常见物质，其转化关系如下图所示，下列说法错误的是A. 若甲为C，则丙可能为CO2B. 若甲为NaOH，则丁可能为CO2C. 若甲为Fe，则丁可能为Cl2D. 若甲为H2S，则丙可能为SO2参考答案：C【详解】A. 若甲为C，则乙和丙分别为一氧化碳和二氧化碳，则内可能为CO2，故正确；B. 若甲为NaOH，则丁可能为CO2，乙为碳酸钠，丙为碳酸氢钠，故正确；C. 若甲为Fe、丁为Cl2，二者反应生成氯化铁，氯化铁和氯气不能发生反应，故错误；D. 若甲为H2S，硫化氢和氧气反应生成硫和水，硫和氧气反应生成二氧化硫，则丙可能为SO2，故正确。

9、故选C。12. 今年3月11日发生在日本近海的9.0级地震使日本福岛第一核电站2号机组发生爆炸，放射性物质131 53I扩散到周围环境中引发了放射性污染，下列有关131 53I叙述正确的是A131 53I是碘的一种同素异形体 B131 53I是一种新发现的元素C131 53I位于元素周期表中第4周期A族 D131 53I核内的中子数与核外电子数之差为25参考答案：D略13. 下列各图所表示的反应是吸热反应的是 （ ） A B C D参考答案：A略14. 已知下列反应：Co2O3+6HCl（浓）2CoCl2+Cl2+3H2O （I）5Cl2+I2+6H2O10HCl+2HIO3（II）下列说法正

10、确的是（）A.氧化性：Co2O3Cl2HIO3 B.反应I中HCl是氧化剂C.还原性：CoCl2HClI2 D.反应中Cl2发生氧化反应参考答案：A由反应Co2O3+6HCl（浓）2CoCl2+Cl2+3H2O可知，该反应的氧化剂和氧化产物分别是Co2O3和Cl2，所以氧化性Co2O3Cl2，还原剂和还原产物分别是HCl和CoCl2，还原性HClCoCl2。由反应5Cl2+I2+6H2O10HCl+2HIO3可知中，氧化剂和氧化产物分别是Cl2和HIO3，所以氧化性Cl2HIO3，还原剂和还原产物分别是I2和HCl，所以还原性， I2HCl。综上所述，A正确。本题选A。点睛：本题考查的是氧化还

11、原反应的基本概念和基本规律。还原剂所含元素化合价升高，发生氧化反应转化为氧化产物；氧化剂所含元素化合价降低，发生还原反应转化为还原产物。氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物。15. Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是（ ）A. Mg 电极是该电池的正极B. H2O2 在石墨电极上发生氧化反应C. 石墨电极附近溶液的pH 增大D. 溶液中Cl向正极移动参考答案：C【名师点睛】本题考查原电池的工作原理等知识。正确书写电极反应式为解答该题的关键，镁-H2O2酸性燃料电池中，镁为活泼金属，应为原电池的负极

12、，被氧化，电极反应式为Mg-2e-Mg2+，H2O2具有氧化性，应为原电池的正极，被还原，电极反应式为H2O2+2H+2e-2H2O，根据电极反应式判断原电池总反应式，根据电极反应判断溶液PH的变化。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （1）写出图中序号仪器的名称：；(2).仪器中，使用时必须检查是否漏水的有（填仪器序号）（3）分离碘水中的碘应先选择装置（填I、II、III） 进行操作A，再选装置（填I，II、III），进行操作（操作名称）进行操作A时，需在碘水中加一试剂，在选择试剂时，下列性质你认为哪些性质是必需的：（填序号）常温下为液态 I2在其中溶解程度大 与水互溶程度小 密

13、度要比水大参考答案：1.蒸馏烧瓶；冷凝管；分液漏斗；100mL容量瓶2. 3. II I 蒸馏 考点：过滤、分离与注入溶液的仪器专题：化学实验常用仪器及试剂分析：（1）根据常见仪器的名称来回答；根据分液漏斗和100mL容量瓶在使用前要检查是否漏水；（3）萃取利用溶质在不同溶剂中溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来，然后分液；根据碘与四氯化碳的沸点不同可用蒸馏分离；萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应解答：解：（1）因仪器的名称分别为：蒸馏烧瓶、冷凝管、分液漏斗、100mL容量瓶，故答案为：蒸馏

14、烧瓶；冷凝管；分液漏斗；100mL容量瓶；因分液漏斗和100mL容量瓶在使用前要检查是否漏水，蒸馏烧瓶、冷凝管不需要检查是否漏水，故答案为：；（3）碘在四氯化碳中的溶解度较在水中大，并且四氯化碳和水互不相溶，可用萃取的方法分离，接着可用分液方法将两层液体分开；四氯化碳易挥发，可用蒸馏的方法分馏得到四氯化碳；碘在萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度，萃取剂和水不互溶，且萃取剂和碘不反应，故答案为：II；I；蒸馏；点评：本题主要考查了常见仪器的用途、物质的分离，题目难度不大，注意不同分离提纯方法的适用对象以及操作原理三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在100时，将0.200 mol的四

15、氧化二氮气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：时间020406080100c(N2O4)0.100c10.050c3abc(NO2)0.0000.060c20.1200.1200.120试填空：（1）该反应的化学方程式为_，达到平衡时四氧化二氮的转化率为_%。（2）20s时四氧化二氮的浓度c1=_molL-1，在020s时间段内，四氧化二氮的平均反应速率为_mol?L-1?s-1。（3）若在相同情况下最初向容器中充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的初始浓度为_mol?L-1。参考答案：（1）N2O42NO2 60 （2）0.070 0.0015 （3）0.2略18. 实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCI(浓) MnCl2+C12+2H2O取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为6.72L。请回答下列问题：(1)参加反应的二氧化锰的质量为 。(2)参加反应的HCl的物质的量为 。(3)实验室备用的浓盐酸质量分数为365，密度为119gcm-3, 为使用方便，请计算出