2023学年湖北省襄阳市东风中学化学高一下期末调研模拟试题含答案解析

1、2023学年高一下化学期末模拟测试卷注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、氯的原子序数为17，37Cl和35Cl是氯的两种同

2、位素，下列说法正确的是（）A35Cl原子所含质子数为18Bmol的H35Cl分子所含中子数约为6.021023C3.5 g的35Cl2气体的体积为2.24 LD35Cl2气体的摩尔质量为702、下列说法正确的是A放热反应的反应速率一定大于吸热反应的反应速率B熔融状态下能导电的化合物一定含离子键C增大反应物浓度可加快反应速率，因此可用浓硫酸与锌反应增大生成氢气的速率D是否有丁达尔现象是胶体和溶液的本质区别3、下列说法正确的是ALi、Be、B原子半径依次增大 BCl、Br、I含氧酸的酸性依次减弱CNa与Na+化学性质相同 D147N与157N得电子能力相同4、X、Y、Z、W四种物质间的转化关系如图

3、所示 ，下列转化不能一步实现的是AABBCCDD5、下列关于海水资源综合利用的说法中，正确的是A海水蒸发制海盐的过程只发生化学变化B只通过物理变化即可从海水中提取溴单质C海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等D提取海水中的Mg，在沉淀MgCl2 过程中，从经济角度考虑可选用NaOH溶液6、根据化学反应的实质是旧键断裂、新键生成这一理论，下列变化不属于化学反应的是( )A水在高温加热后变成水蒸气B生石灰变熟石灰C石墨转变为金刚石D钠投入水中7、下列各组物质中，具有相同的最简式，但既不是同系物，也不是同分异构体的是 A苯乙烯和乙烯 B甲醛（HCHO）和甲酸甲酯（HCOOCH3） C乙酸

4、和甲酸甲酯 D乙烯和丙烯8、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中一定正确的是( )A元素非金属性比较为：BW、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20CW与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点9、在下列过程中，需要加快反应速率的是（ ）A食物变质B合成氨C钢铁腐蚀D塑料老化10、下列反应中, 属于取代反应的是( )A

5、C2H5OH C2H4 H2O BCH2CH2 Br2 CH2BrCH2BrC D2CH3CHO O2 2CH3COOH11、下列属于加成反应的是ACH2=CH2 + HClCH3CH2Cl BCH3CH3 + Cl2CH3CH2Cl + HClCC2H5OH + 3O22CO2 + 3H2OD12、下列物质属于有机物的是 ( )ACaC2 B Na2CO3 CCO DCO(NH2)213、室温下，将0.1mol/L的一元酸HA溶液逐滴滴加到10mL0.1mol/LNaOH溶液中，pH的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）A一元酸HA为弱酸Ba点所示溶液中c(Na+)c(A-)c(OH-)

6、c(HA)CpH=7时，c(Na+)c(A-)+c(HA)Db点所示溶液中c(H+)-c(OH-)=1/2c(A-)-c(HA)14、如图为发光二极管连接柠檬电池装置，下列说法正确的是（ ）A铁环作为柠檬电池的正极B电子由发光二极管经导线流向铁环C负极的电极反应为Fe-2e-=Fe2+D可将柠檬替换成盛装乙醇溶液的装置15、短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如下表所示。下列判断正确的是()A原子半径：丙丁丙C氢氧化物碱性：丙丁戊 D最外层电子数：甲乙16、下列物质中，含有共价键的离子化合物是ANH3 BHCl CNaOH DNaCl二、非选择题（本题包括5小题）17、元素周期表是学习化

7、学的重要工具。下表为8种元素在周期表中的位置。(1)下图所示的模型表示的分子中，可由A、D形成的是_。 写出c分子的空间构型为_，d分子的结构简式 _。(2)关于d分子有下列问题：d分子中同一平面的原子最多有_个。若用C4H9取代环上的一个H原子，得到的有机物的同分异构体共有_种。(3)Na在F单质中燃烧产物的电子式为_。上述元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是_ (写化学式) ，其与Q的单质反应的离子方程式是_。18、我国天然气化工的一项革命性技术是甲烷在催化剂及无氧条件下，一步高效生产乙烯、芳烃等化工产品。以甲烷为原料合成部分化工产品流程如下(部分反应条件已略去):(1)A、C分子中

8、所含官能团的名称分别为_、_。(2)写出A的同分异构体的结构简式:_。(3)写出下列反应的化学方程式和反应类型。反应:_，反应类型:_；反应：_；反应类型: _；反应:_，反应类型:_。(4)下图为实验室制取D的装置图。图中试剂a名称为_，其作用是_。用化学方程式表示试剂a参与的化学反应:_。实验结束后从混合物中分离出D的方法为_。19、下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务。【实验目的】制取乙酸乙酯【实验原理】甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯。【装置设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：请从甲、乙两位同

9、学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，较合理的是_(选填“甲”或“乙”)。丙同学将甲装置进行了改进，将其中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是_。【实验步骤】（1）用酒精灯对试管加热；（2）将试管固定在铁架台上（3）按所选择的装置组装仪器，在试管中先加入3 mL乙醇，并在摇动下缓缓加入2 mL浓硫酸充分摇匀，冷却后再加入2 mL冰醋酸；（4）在试管中加入适量的饱和Na2CO3溶液；（5）当观察到试管中有明显现象时停止实验。【问题讨论】a用序号写出该实验的步骤_；b装好实验装置，加入药品前还应检查_；c写出试管发生反应的化学方程式(注明反应条件) _；d试管中饱

10、和Na2CO3溶液的作用是_。20、氯气是一种重要的工业原料，某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可制取氯气，化学方程式为：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2+2H2O。他们利用该反应设计如图所示制取氯气并验证其性质的实验。 回答下列问题：（1）该实验中A部分的装置是_（填标号）。 （2）装置B中产生的现象为_。（3）请设计实验验证装置C中的Na2SO3已被氧化_。（4）写出D装置中发生反应的离子方程式_。（5）该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法_。（6）若将上述装置改为制取SO2并分别验证SO2的漂白性、氧化性和还原性等性质。B中_溶液褪色，则说

11、明产生的气体为SO2；C中Na2S溶液出现_；D中_溶液褪色，说明SO2有还原性。21、A是一种常见的有机物，其产量可以作为衡量一个国家石油化工发展水平的标志，F是高分子化合物，有机物A可以实现如下转换关系。请回答下列问题:(1)A的结构式为_。(2)D中含氧原子团的名称为_，的化学反应类型为_。(3)请分别写出、的化学方程式_、_。(4)在实验室中,可用下图所示装置制取少量G，试管a中盛放的试剂是_，其作用为_。2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【答案解析】测试卷分析：A、35Cl是氯的一种同位素，质子数等于原子序数，所以35Cl质子数为

12、17，故A错误；B、H35Cl分子所含中子为18，mol的H35Cl分子所含中子的物质的量为1mol，所以中子数约为6.021023，故B正确；C、氯气不一定处于标准状况，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，故C错误；D、35Cl2气体的摩尔质量为70g/mol，故D错误；故选B。【考点定位】考查同位素及其应用【名师点晴】本题考查原子符号、物质的量的有关计算、摩尔质量、气体摩尔体积等，注意气体摩尔体积使用条件与范围。根据同位素的概念，质子数相同中子数不同的同一元素互称同位素，同位素是不同的原子，但是属于同一种元素；元素符号的左下角数字表示质子数，左上角数字表示质量数，中子数=质量数-质子数

13、。2、B【答案解析】测试卷分析：A反应速率与反应物的性质及反应条件有关，与反应过程中的放热、吸热无关，故A错误；B熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物，只有离子化合物在熔融状态下电离出自由移动的离子，一定含离子键，故B正确；C浓硫酸具有强氧化性，与铁反应不生成氢气，故C错误；D胶体和溶液的本质区别是分散质粒子的大小，故D错误故选B。考点：考查了影响反应速率的因素，浓硫酸的性质，胶体等相关知识。3、D【答案解析】分析：本题考查的是微粒半径的比较和非金属性的比较等知识，难度较小。详解：A.三种元素属于同周期元素，从左到右，原子半径依次减小，故错误；B.三种元素的非金属性依次减弱，最高价氧化物对应

14、的水化物的酸性依次减弱，但题目中没有说明是最高价氧化物，故错误；C.钠原子和钠离子最外层电子数不同，化学性质不同，故错误；D.二者属于同位素，得电子能力相同，故正确。故选D。4、D【答案解析】A. 氮气与氢气反应可以一步制得氨气，氨气与氧气发生催化氧化可一步得到一氧化氮，NO与氧气反应可一步得到NO2，二氧化氮与一氧化碳反应可得到氮气（汽车尾气处理装置）；B. Na与水反应可得到NaOH，NaOH与二氧化碳反应可得到碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应可得到氯化钠，电解熔融氯化钠可得到钠单质；C. 氯气可与氢氧化钙反应得到次氯酸钙，次氯酸钙可与水和二氧化碳反应得到HClO，HClO分解可得HCl，浓盐酸

15、与二氧化锰反应可得到氯气；D. 硫化氢被氧化可得到硫单质，硫单质无法一步反应制得SO3，三氧化硫溶于水可得到H2SO4；故答案选D。5、C【答案解析】A.海水蒸发制海盐是利用水的沸点低的性质，在该过程中只发生物理变化，A错误；B.从海水中提取溴单质，显通过氧化反应将Br-氧化为Br2单质，然后鼓入热空气将Br2吹出，用还原剂将Br2还原为Br-，通过富集之后，再用氧化剂氧化Br-为Br2单质，因此发生的变化有物理变化和化学变化，B错误；C.海水淡化可通过蒸馏法、电渗析法、离子交换法等方法获得，C正确；D.从海水中提取海水中的 Mg，在沉淀 MgCl2 过程中，从经济角度考虑可选用Ca(OH)2

16、溶液，若选用 NaOH 溶液，造价较高，D错误；故合理选项是C。6、A【答案解析】化学反应的实质是旧键断裂、新键生成，即一定要有新物质生成。【题目详解】A. 水在高温加热后变成水蒸气，没有新物质生成，即没有旧键断裂、新键生成，不属于化学反应，故A符合题意；B. 生石灰变熟石灰，是氧化钙和水反应生成了氢氧化钙，有旧键断裂、新键生成，属于化学反应，故B不符合题意；C. 石墨转变为金刚石，生成了新物质，有旧键断裂、新键生成，属于化学反应，故C不符合题意；D. 钠投入水中，是钠与水反应生成了氢氧化钠和氢气，生成了新物质，有旧键断裂、新键生成，属于化学反应，故D不符合题意；答案选A。7、B【答案解析】测

17、试卷分析：A、最简式不同；C、是同分异构体；D、是同系物。考点：考查同系物、同分异构体的概念。8、C【答案解析】X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，用的是14C，则X为C元素；工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，这是工业上生产氮气的方法，则Y为N元素；Z的原子序数大于X、Y，且不能形成双原子，所以可能是稀有气体Ne、Ar，W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同，X、Y、Z核外内层电子是2个，所以W是H元素，Z只能为Ne元素，结合元素周期律分析解答。【题目详解】根据上述分析，W是H元素，X为C元素，Y为N元素，Z为Ne元素。A在氨气中N显负价，H显正价，则非金

18、属性NH，即YW，故A错误；BW、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为1+4+5+8=18，故B错误；CW与Y可形成N2H4的化合物，既含极性共价键又含非极性共价键，故C正确；DW为H元素，X为C元素，Y为N元素，C和H可形成多种烃类化合物，当相对分子质量较大时，形成的烃在常温下为液体或固体，沸点较高，故D错误；故选C。【答案点睛】本题的难点为A，在无法通过元素周期律直接比较元素的性质时，可以借助于其他相关知识分析判断，本题的易错点为D，要注意碳氢化合物为一类物质烃。9、B【答案解析】为避免材料的损耗和资源的浪费，应减少钢铁腐蚀、食物变质以及塑料的老化，应降低反应速率，工业合成氨为了提高产

19、量，应加快反应速率，故选B。点睛：本题考查调控化学反应速率的意义，注意结合生产、生活实际考虑，为减少材料和资源的浪费，应减缓化学反应速率，而在工业生产中，为提高产量，应提高反应速率。10、C【答案解析】分析：有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应，根据定义进行判断。详解：A. C2H5OH C2H4 H2O 属于消去反应，故A错误；B. CH2CH2 Br2 CH2BrCH2Br属于加成反应，故B错误；C. 属于取代反应，故C正确；D. 2CH3CHO O2 2CH3COOH属于氧化反应，故D错误；故选C。点睛：本题考查了取代反应的判断，题目难度不大，注

20、意掌握常见的有机反应的类型、概念及判断方法，明确加成反应、取代反应、消去反应等之间的反应原理及区别。11、A【答案解析】测试卷分析：ACH2=CH2 + HClCH3CH2Cl属于加成反应，故A正确；BCH3CH3 + Cl2CH3CH2Cl + HCl属于取代反应，故B错误；CC2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O属于氧化反应，故C错误；D属于酯的水解反应，也是取代反应，故D错误。考点：考查加成反应和取代反应12、D【答案解析】测试卷分析：有机物都含碳元素，但含碳元素的化合物不一定都属于有机物，如CO、CO2、H2CO3、碳酸盐、金属碳化物等不属于有机物。考点：有机物点评：CO、CO

21、2、H2CO3、碳酸盐、Al4C3、SiC、KSCN、HCN等虽然也含有碳元素，但它们的性质与无机物性质相似，一向把它们归为无机物研究。13、C【答案解析】a点时酸碱恰好中和，溶液pH=8.7，说明HA为弱酸，NaA溶液水解呈碱性，结合电荷守恒、物料守恒解答。【题目详解】Aa点时酸碱恰好中和，溶液pH=8.7，说明HA为弱酸，NaA溶液水解呈碱性，A正确；Ba点A-水解，溶液显碱性，但水解程度较小，则溶液中c(Na+)c(A-)c(OH-)c(HA)，B正确；CpH=7的溶液呈中性，溶液中c(H+)c(OH-)，根据电荷守恒：c(Na+)+c(H+)c(OH-)+c(A-)，则有c(Na+)c

22、(A-)，C错误；Db点HA过量一倍，溶液存在NaA和HA，溶液呈酸性，说明HA电离程度大于A-水解程度，根据电荷守恒和物料守恒可知c(H+)-c(OH-)=1/2c(A-)-c(HA)，D正确；答案选C。【答案点睛】本题考查弱电解质的电离以及酸碱混合的定性判断，为高频考点，有利于培养学生的分析能力和良好的科学素养，题目难度中等，注意守恒关系的运用，即电荷守恒、物料守恒和质子守恒，另外需要注意起点、中性点、恰好反应时以及过量一半等特殊点。14、C【答案解析】A.铜线、铁环插入柠檬，制成柠檬电池，由于活泼性：FeCu，所以铜线是柠檬电池的正极，铁环是柠檬电池的负极，故A错误；B.电子由负极铁环经

23、导线流向发光二极管，再由发光二极管流向铜线，故B错误；C.负极发生氧化反应，电极反应为，故C正确；D.乙醇溶液为非电解质溶液，不能将柠檬替换成盛装乙醇溶液的装置，故D错误；故选C。【答案点睛】由于铁比铜活泼，所以铁环为负极、电极反应为Fe-2e-Fe2+，铜线为正极，电子由负极铁经过发光二极管流向正极铜，据此分析解答。15、C【答案解析】本题考查元素周期表和元素周期律，意在考查考生对元素周期律的理解和应用能力。根据同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：丙丁戊，A项错误；根据同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，则金属性：甲丁戊，由于元素的金属性越强，其氢氧化物碱性越强，故氢氧化物的

24、碱性：丙丁戊，C项正确；根据同周期元素从左到右，原子的最外层电子数逐渐增多，则最外层电子数：甲乙，D项错误。 HYPERLINK /console/media/SlTMjC6h2K0csza3NFgqqOqFSc2AJuX4F5WMXHC9bu2lfD_skncAa2J1CfMnzdxcJuJ4e92cQ7yn7lLH_j_DcMEoLLqI_2Frnng2ZiXndzMBMnR_ii-2na_6_UylMXLVd4PzhMfR9yrGqYq9wLNHJg 视频16、C【答案解析】测试卷分析：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，含有离子键的化合物是离子

25、化合物，全部由共价键形成的化合物是共价化合物，则氨气、氯化氢是共价化合物。氢氧化钠是含有离子键和共价键的离子化合物，氯化钠是含有离子键的离子化合物，答案选C。考点：考查化学键和化合物的判断点评：该题是中等难度的测试卷，主要是考查学生对化学键以及化学键和化合物关系的熟悉了解程度，意在巩固学生的基础，提高学生的应试能力和学习效率。明确化学键和化合物的关系是答题的关键。二、非选择题（本题包括5小题）17、acd 正四面体 13 12 KOH 2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2 【答案解析】根据元素所在周期表中的位置可知A为H元素，D为C元素，F为O元素，G为Mg元素，Q为Al元素，M为

26、S元素，R为Cl元素，N为K元素，结合原子结构和物质的性质分析解答。【题目详解】根据元素所在周期表中的位置可知A为H元素，D为C元素，F为O元素，G为Mg元素，Q为Al元素，M为S元素，R为Cl元素，N为K元素。(1)A为H元素，D为C元素，根据图示，a表示乙烯，b表示氨气，c表示甲烷，d表示甲苯，由A、D形成的是acd；甲烷为正四面体；甲苯的结构简式为，故答案为：acd；正四面体；(2)苯环为平面结构，碳碳单键可以旋转，因此甲苯中最多有13个原子共面，故答案为：13；C4H9有4种结构，碳架结构分别为：、，取代苯环上的一个H原子，可以得到邻位、间位、对位共12种同分异构体，故答案为：12；(

27、3)Na在O2中燃烧生成Na2O2，过氧化钠为离子化合物，电子式为；上述元素中，金属性最强的元素为第四周期A族元素K，对应最高价氧化物的水化物KOH的碱性最强，与Al反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2，故答案为：；KOH；2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2。【答案点睛】本题的易错点为(2)，做题时注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断，甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，同时注意碳碳单键可以旋转。18、羟基 羧基 CH3OCH3 CH2=CH2+H2OCH3CH2OH 加成反立 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H

28、2O 氧化反应 CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O 酯化反应或取代反应 饱和碳酸钠溶液 溶解乙醇，去除乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度 Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+H2O+CO2 分液 【答案解析】分析：根据框图分析推A为CH3CH2OH、B为CH3CHO、C为CH3COOH、D为 CH3COOCH2CH3结合物质之间的转化关系进行解答。详解：(1)根据上述分析A为CH3CH2OH、C为CH3COOH分子中所含官能团的名称分别为羟基和羧基。答案：羟基和羧基(2)A为CH3CH2OH其同分异构体为甲醚，结构简式: CH3OCH3。答案：CH3OCH

29、3。(3)反应是乙烯和水的加成反应，化学反应方程式为: CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，反应类型为加成反应；反应是乙醇的催化氧化反应生成乙醛, 化学反应方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反应类型为氧化反应；反应是乙醇和乙酸的酯化反应，化学反应方程式为CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，反应类型为酯化反应或取代反应。（4）此装置为制乙酸乙酯的反应。图中试剂a名称为饱和碳酸钠溶液，其作用是溶解乙醇，去除乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度。试剂a为饱和碳酸钠溶液能与乙酸反应，此化学反应的方程式为: Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COON

30、a+H2O+CO2。D为 CH3COOCH2CH3，因为乙酸乙酯是难溶于水且密度比水小的液体，可用分液的方法从混合物中分离出。答案：分液。点睛：本题属于有机推断题，主要考察物质之间的反应关系。解题时结合物质类别烷烃、烯烃、醇、醛、酸和酯之间转化关系进行推断。如可用乙烯和水的加成反应制取乙醇，乙醇有还原性可以通过氧化还原反应制乙醛，乙醛既有氧化性又有还原性，既可以被氧化为乙酸，又可以被还原为乙醇。19、乙能防止倒吸（3）（2）（4）（1）（5）检查装置的气密性CH3COOHC2H5OHCH3COOC2H5H2O吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，使其分层【答案解析】乙酸和乙醇易溶于水，不插

31、入液面下是为了防止倒吸；球形干燥管导气的同时也起到防倒吸作用，则较合理的是装置是乙、丙；故答案为：乙；能防止倒吸；a实验步骤：(3)按所选择的装置组装仪器，在试管中先加入3mL乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸充分摇匀，冷却后再加入2mL冰醋酸并加入碎瓷；(2)将试管固定在铁架台上；(4)在试管中加入适量的饱和Na2CO3溶液，并滴加几滴酚酞溶液；(1)用酒精灯对试管加热；(5)当观察到试管中有明显现象时停止实验；故答案为：(3)(2)(4)(1)(5)；b实验前，要检查装置的气密性，故答案为：装置的气密性；c酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸

32、乙酯和水，该反应为可逆反应为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；故答案为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；d饱和Na2CO3溶液的作用有：吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，使其分层，故答案为：吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，使其分层。点晴：本实验中要注意：加入试剂的顺序：乙醇浓硫酸乙酸，原因：浓硫酸密度比乙醇的大，如果先加浓硫酸，密度小的乙酸会在浓硫酸上层，浓硫酸放热会使乙醇沸腾而溅出；(2)防倒吸装置的使用：避免反应过程中因试管中乙醇挥发压强减小而发生倒吸现象；浓硫酸的作用：催化剂、吸水剂；饱和Na2CO3的作用：中和乙酸，溶解乙醇，便于闻酯的气味；降低乙酸乙酯在水中的溶解度；玻璃导管的作用：冷凝回流、导气。20、 b 淀粉KI溶液变蓝 取样，加HCl酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则原试样中Na2SO3已被氧化 2Fe2+Cl22Fe3+2Cl- 实验缺少尾气处理装置，应在D后增加一个盛有NaOH溶液的烧杯 品红 淡黄色沉淀 酸性KMnO4溶液或溴水【答案解析】（1）依据反应物状态和反应条件选择发生装置；（2）氯气与碘化钾反应生成碘单质，碘单质遇到淀粉变蓝；（3）如果亚硫酸钠被氧化会生成硫酸钠，根据硫酸根离子的检验方法检验即可；（4）氯气与氯化亚铁