初中化学中考其他-附件3

1、【类型二】C、Fe、Cu、Fe2O3、CuO等物质性质及金属活动性的探究题 碳的探究：一般考察木炭的颜色，与氧气的反应及它的还原性。对碳与盐酸、稀硫酸不反应，现象：黑色固体不溶解。碳的氧化产物（二氧化碳）可以使澄清的石灰水变浑浊。 铁的探究：一般考察它与酸的置换反应、与盐溶液的置换反应及亚铁盐溶液的颜色。铁比较活泼与盐酸、稀硫酸反应常说黑色固体溶解、有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。验证混合物中有铁粉的简单方法：用磁铁吸(或加稀盐酸有气泡) 铜的探究：考察铜的颜色、及与氧气反应后得到的氧化铜的颜色且铜与盐酸、稀硫酸不发生反应。 对Fe2O3、CuO等物质的探究：主要考察本身的颜色以及与盐酸、稀

2、硫酸反应而溶解后溶液的颜色。CuO与酸反应黑色固体溶解，溶液变为蓝色；Fe2O3与酸反应红色固体溶解，溶液变为黄色。所以针对不同的猜测，叙述的现象各不相同，但万变不离其中，即把握好物质的性质的差异，描述正确的现象，得出正确的结论。一般以填写实验报告册的形式给出，让学生根据猜想填写实验步骤、观察到的现象、及由现象得出的结论。 试题精选【2023年广东中考卷第23题】 有l包粉末，可能由C、CuO、Fe三种物质中的一种或几种组成。为了探究它的成分，按如下步骤进行实验：先对实验做了如下设想和分析：某同学取少量粉末于烧杯中，向烧杯中加入过量的稀硫酸，一则实验中可能出现的现象与对应结论如下表所示(表中未

3、列完所有情况)。请你完成下表： 烧杯中可能出现的现象 结论 只含C 含C、CuO有黑色不溶物，有气泡逸出，溶液呈浅绿色通过实验及分析，确定该粉末为C、CuO的混合物。为了进一步探究C、CuO的性质，他又利用这种混合物补充做了下面两个实验：【实验1】将此粉末敞口在空气中灼烧完全，待冷却到室温后，取剩余固体于烧杯中，再加入过量稀硫酸，反应完全后，静置。烧杯中 (填“有”或“无”)不溶物，溶液呈 颜色。【实验2】将此粉末隔绝空气加热(若碳完全反应)，待冷却到室温后，取剩余固体于烧杯中，再加入过量稀硫酸，反应完全后，静置。请回答： 烧杯中 (填“有”或“无”)不溶物； 若静置后溶液呈无色，则该溶液中溶

4、质是 (写化学式)；若静置后溶液呈蓝色，该实验过程中所发生反应的化学方程式为： 、 。【2023年广东中考卷第23题】某课外活动小组通过Intnet网上资料得知：废弃的定影液中含有一定量的AgNO3。他们从摄影店收集到一些废弃的定影液，准备将其中的银以单质的形式全部回收。于是，他们进行了以下的实验活动： (1)设计方案加入比银活泼的金属单质除去金属混合物中的杂质 (2)小组讨论 选择加入的金属 甲同学认为：向定影液中加入过量的铜粉，则得到的金属混合物含有银和铜； 乙同学认为：向定影液中加入过量的铁粉，则得到的金属混合物含有银和铁。你认为 同学的方案更合理，其原因是 ，该方案的化学方程式为 。除

5、去银粉中混有的金属向金属混合物中加入的试剂是 ，化学方程式为 。(3)进行实验过程如下： 请回答：操作a是 ，需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和 ，溶液B中溶质的化学式为 。 (4)产品验证请你设计一种简单方法验证得到的银中是否还含有铁粉，方法是 。【2023年广东中考卷第19题】右下图是金属活动性顺序表中铜、锡、铁和铝元素被人类大规模开发、利用的大致年限。选择编号填空：铝的利用比铜和铁晚得多，原因是 ；目 前铝在多个领域替代易生锈的钢铁，其主要原因是 。铝的硬度小 铝很活泼 地壳中铝的含量高 铝的表面易生成致密的保护膜钢铁的冶炼是人类文明的一个重要标志。右图是实验室模拟炼铁的 装置图，写出

6、冶炼生铁的化学方程式： 。能证明产物中有铁粉的方法是： 。在组装仪器时，把玻璃管插入橡胶管的操作方法是 ；此装置有不完善的地方，请说出其中一种改进的方法： 。【2023年广州中考卷第23题】由C、CuO、Fe三种物质组成的混合物，放在试管中，如图所示高温加热。当观察到澄清石灰水变浑浊时，停止加热，密封冷却至室温；然后往试管中加入稀硫酸，观察到有气泡冒出，且红色物质明显增加。请根据这些信息，推断红色物质产生和增加的可能的原因(用化学方程式表示) 【2023年广东中考卷第21题】氯化铁能腐蚀铜，工业上常用此原理生产印刷线路板。右图是印刷线路板的生产及废液的处理过程：请回答下列问题：(1)步骤中发生

7、了两个反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2和 。(2)滤渣的成份有 ，步骤中发生反应的化学方程式是 。(3)该流程中可以循环、回收利用的物质是： 。参考答案：【04广东】23(共11分) (1)有黑色不溶物，溶液呈无色(1分)； 有黑色不溶物，溶液呈蓝色(1分)； 含C、Fe(1分)。 (2)无(1分) 蓝(1分) 有(1分) H2SO4(1分) 2CuO+C Cu+CO2(2分) CuO+H2SO4=CuSO4+H2O(2分)【05广东】23(2)乙铁粉和银粉能分离，(而铜粉和银粉不能分离)或过量的铜与稀盐酸不反应，最后得不到纯净的银 或 过量的铁能与稀盐酸反应而除去 或铁粉比铜粉更易被除去 2AgNO3+Fe=Fe(NO3)2+2Ag (稀)盐酸(或稀硫酸) Fe+2HCl=FeCl2+H2 (或Fe+H2SO4=FeSO4+H2) (3)过滤漏斗FeCl2(或FeSO4) (4)用磁铁接触，看银粉是否被磁铁吸引或取少量固体滴入稀盐酸或稀硫酸，看是否有气泡放出。 【06广东】19(7分)； 用磁铁吸(或加稀盐酸有气泡)。导管一端用水打湿后旋转插