2021-2022学年广西壮族自治区南宁市武鸣外国语学校高三化学模拟试题含解析

1、2021-2022学年广西壮族自治区南宁市武鸣外国语学校高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶气体是（ ） CO、O2 Cl2、CH4 NO2、O2 N2、H2A B C D参考答案：D略2. 学习时通过比较、归纳,可以加深对问题的认识。下列比较或归纳一定正确的是 ( ) A.稳定性:B.离子半径:阴离子阳离子 C.酸性:D.熔沸点:离子化合物共价化合物 参考答案：C 略3. 下列物质的熔点均按由高到

2、低的排列，其原因是由于键能由大到小排列的是（ ） A. 铝、钠、干冰 B. 金刚石、碳化硅、晶体硅C. 碘化氢、溴化氢、氯化氢 D. 二氧化硅、二氧化碳、一氧化碳参考答案：A略4. 常温下,pH=12的氨水中存在以下电离平衡: NH3H2ONH4+ + OH .往其中加入少量0.01molL1 NaOH溶液,保持不变的是( )A. c(OH) B. c(NH4+) C. c(NH3H2O) D. c(NH4+) c(OH)参考答案：A5. 下列有关钠和镁的说法中，不正确的是 A 电解熔融NaCl可以得到金属钠B 金属钠在高温下能将TiCl4中的钛置换出来C 金属镁着火，可用二氧化碳灭火D 金属

3、镁燃烧后会发出耀眼的白光，因此常用来制造信号弹和焰火参考答案：C试题分析：ANa是活泼金属，工业上采用电解熔融NaCl的方法冶炼，故A正确；BNa的活泼性大于Ti，在熔融状态下，钠能置换出Ti，所以金属钠在高温下能将TiCl4中的钛置换出来，故B正确；C在点燃条件下，镁在二氧化碳中燃烧生成MgO和C，故C错误；D镁燃烧时发生耀眼的白光，并放出大量的热，可用于制造信号弹，故D正确；故选C6. 随着人们生活的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保持期，防止食品受潮及富 脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是 A、无水硫酸铜、蔗糖 B、硅胶（具有吸湿性）、硫酸亚铁C、食盐、硫酸亚

4、铁 D、生石灰、食盐参考答案：B略7. 北京时间10月10日，两位美国科学家罗伯特莱夫科维茨和布莱恩克比尔卡因“G蛋白偶联受体研究”获得2012年诺贝尔化学奖。经研究发现，大约一半的药物是通过G蛋白偶联受体起作用的。下列说法正确的是（ ）A人体必需的蛋白质都可通过体内合成 B重金属能使蛋白质变性C多肽是构成蛋白质的最基本单元 D含有三个肽键的多肽称为三肽参考答案：B略8. 参考答案：D略9. 某溶液只可能含有 Na+、Ag+、Al3+、AlO2-、 S2-、 CO32-、 SO32- 、NO3-等离子中的数种。向此溶液中加入稀盐酸，溶液变浑浊并有气体出现。根据上述现象，判断下列结论中不正确的是

5、 A此溶液中一定有Na+、S2-、SO32- B此溶液中可能有AlO2-、CO32- Ks5u C此溶液中一定没有Ag+、Al3+ D此溶液中可能有S2-、NO3-参考答案：A略10. 下列物质一定属于同系物的是 （ ）A和 B、和 C和 D、和参考答案：D略11. 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H)0.1 molL1，c(Al3)0.4 molL-1，c(SO42-)0.8 molL1，则c(K)为 A0.15 molL1 B0.2 molL1 C0.3 molL1 D0.4 molL1参考答案：C 根据电荷守恒c(K)+c(H)+3c(Al3)=2c(SO42-)，解得c(K

6、)=20.8 molL1-0.1 molL130.4 molL1=0.3 molL1 答案选C12. 将标准状况下体积为224.0mL的Cl2通入到25.0mL 0.1molL-1Na2S2O3溶液中恰好完全反应，此时Cl2全部转化为Cl-，则S2O32-转化为（ ）ASO42- BSO32- CS DS2-参考答案：A略13. 为维持人体内电解质平衡，人在大量出汗后应及时补充的离子是 （A）Mg2+（B）Ca2+ （C）Na+（D）Fe3+参考答案：C 略14. 下列离子方程式书写正确的是A.氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2OB.次氯酸钙溶液中通入过量的CO2Ca

7、2+2ClO+H2O+CO2=CaCO3+2HClOC.向100 mL 0.1 molL1的FeBr2溶液中通入0.015 mol的Cl22Fe2+4Br+3C12=2Fe3+2Br2+6ClD.向明矾溶液逐滴加入Ba(OH)2溶液至铝离子刚好沉淀完全A13+SO+Ba2+3OH=BaSO4+A1(OH)3参考答案：C略15. 1体积pH2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于A. 9.0B. 9.5 C. 10.5 D. 11.5参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (15分)用如图所示装置测定Fe和Fe2O3的混合物中单质铁的质量分数(夹

8、持部分已略去)。称取Wg样品置于锥形瓶中，通过分液漏斗加入足量稀硫酸使样品完全溶解。实验前量气管起始读数为amL，实验后量气管的最终读数为bmL。请回答下列问题；(1)按上图完成装置连接，开始实验前必须进行的操作是 。(2)写出锥形瓶中发生化合反应的离子方程式： 。(3)实验结束后，锥形瓶内溶液中存在的金属离子有哪些可能?请根据选项进行填空(表格不一定填完)：A盐酸 BKSCN溶液C酸性KMnO4溶液 DH2O2溶液序号溶液中可能存在的金属离子选择最少种数的试剂，验证该假设(填字母)(4)实验中要对量气管多次读数，读数时应注意：将实验装置恢复到室温； ； 视线与凹液面最低处相平。若读取量气管中

9、气体的体积时，液面左高右低，则所测气体的体积 (填“偏大”、“偏小”或“无影响)。(5)若样品与足量稀硫酸反应后滴入KSCN溶液不显红色且量气管读数ba(该实 验条件下的气体摩尔体积为Vm)。下列有关单质铁质量分数的计算过程是否正确 (填“是”或“否”)?理由是 。 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 56g VmL Wg(Fe) (b-a)10-3L 参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （14分）科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热H分别为-285

10、.8kJmol-1、-283.0kJmol-1和-726.5kJmol-1。请回答下列问题：（1）用太阳能分解10mol水消耗的能量是_kJ；（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_；（3）在溶积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变得情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T1、T2均大于300）；下列说法正确的是_（填序号）温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)= molL-1min-1该反应在T时的平衡常数比T2时的小该反应为放热反应处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大（4）在T1温度时，将1m

11、olCO2和3molH2充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a,则容器内的压强与起始压强之比为_；（5）在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为_、正极的反应式为_。理想状态下，该燃料电池消耗1mol甲醇所能产生的最大电能为702.1kJ,则该燃料电池的理论效率为_（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）参考答案： 略18. （10分） （1）具有支链的化合物A的分子式为C4H6O2，A可以使Br2的四氯化碳溶液褪色。1molA和1mol NaHCO3能完全反应，则A的结构简式是 。写出与A具有相同官能团的A的所有

12、同分异构体的结构简式 。（2）化合物B含有C、H、O三种元素，分子量为60，其中碳的质量分数为60%，氢的质量分数为13.33%。B在催化剂Cu的作用下被氧化成C，C能发生银镜反应，则B的结构简式是 。（3）D在NaOH水溶液中加热反应，可生成A的钠盐和B，相应反应的化学方程式是 。参考答案：19. 二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料，以CO和H2为原料生产二甲醚主要发生以下三个反应：化学反应方程式化学平衡常数CO(g)2H2(g)CH3OH(g) H1=-99 kJ?mol-1K12CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g) H224 kJ?mol-1K2CO(g)H2O

13、(g)CO2(g)H2(g) H341 kJ?mol-1K3（1）该工艺的总反应为3CO(g)3H2(g)CH3OCH3(g)CO2(g) H该反应H_，化学平衡常数K_(用含K1、K2、K3的代数式表示)。（2）某温度下，将8.0molH2和4.0molCO充入容积为2L的密闭容器中，发生反应：4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)，10 分钟后反应达平衡，测得二甲醚的体积分数为25%，则CO的转化率为_。（3）下列措施中，能提高CH3OCH3产率的有_。A分离出二甲醚 B升高温度 C改用高效催化剂 D增大压强（4）该工艺中反应的发生提高了CH3OCH3的产率，原因是

14、_。参考答案：(1)-263 kJ?mol-1 K12K2K3 (2)75 (3)AD (4)反应消耗了反应中的产物H2O，使反应的化学平衡向正反应方向移动，从而提高CH3OCH3的产率解析：（1）根据盖斯定律可知2即得到总反应为3CO(g)3H2(g)CH3OCH3(g)CO2(g)的H-263 kJ?mol-1，其化学平衡常数K K12K2K3。（2） 4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)起始量（mol） 8 4 0 0转化量（mol） 2x x 0.5x 0.5x平衡量（mol） 82x 4x 0.5x 0.5x平衡时测得二甲醚的体积分数为25%，则，解得x3，所以CO的转化率为3/4100%75%；（3）生成二甲醚的反应是放热的体积减小的可逆反应，所以能提高CH3OCH3产率的措施有分离出二甲醚或降低温度或增大压强，催化剂不能改变平衡状态，答案选AD。（4）根据方程式可知反应消耗了反应中的产物H2O，使反应的化学平衡向正反应方向移动，从而提高CH3OCH3的产率。【点睛】应用盖斯定律进行简单计算时，关键在于设计反应过程