2021-2022学年湖北省黄冈市晋梅中学高三化学期末试题含解析

1、2021-2022学年湖北省黄冈市晋梅中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法错误的是（ ）A该硫酸具有强烈的腐蚀性，应放于危险化学用品柜中妥善保管B取10 mL该硫酸于烧杯中，再加等体积的水，可配得49%的硫酸C配制200mL4.6 molL-1的稀硫酸需取该硫酸50 mLD该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度小于9.2 molL-1参考答案：B略2. 配制0.10mol?L-1的含有2.0g溶质氢氧化钠的溶液，可

2、能用到下列仪器托盘天平500mL烧杯100mL烧杯50mL容量瓶500mL容量瓶胶头滴管玻璃棒漏斗酒精灯移液管。其中必不可少的仪器是 A B C D参考答案：B略3. 下述实验不能到达预期目的的是编号实验内容实验目的A向蔗糖溶液中加入4滴稀硫酸，煮沸几分钟，冷却，再加入银氨溶液，水浴加热检验蔗糖是否已水解B将Cl2通入NaBr溶液中比较氯气与溴的氧化性强弱C将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后，用冰水混合物冷却降温研究温度对化学平衡的影响D分别向2支试管中加入相同体积、不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2研究催化剂对H2O2分解速率的影响参考答案：AD略4. 下列各组离子能大量共存

3、的是 A.漂白粉的水溶液中: B.加入KSCN显红色的溶液: C.能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液: D.pH=10的溶液中: 参考答案：C略5. 用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如图所示，则下列有关说法中正确的是（ ） AX为直流电源的正极，Y为直流电源的负极B阳极区pH减小C图中的baD阴极的电极反应为HSO32e+H2OSO42+3H+和SO322e+2H2OSO42+4H+参考答案：B解：A根据阴阳离子的移动方向知，阳离子向Pt（）电极移动，阴离子向Pt（）移动，因此Pt

4、（）为阴极，Pt（）为阳极，所以X为直流电源的负极，Y为直流电源的正极，故A错误；B阳极上，亚硫酸根离子被氧化生成硫酸根离子，亚硫酸是弱电解质，硫酸是强电解质，所以阳极附近氢离子浓度增大，溶液的pH减小，故B正确；C阳极室中，出来的硫酸中不仅有加入的稀硫酸还有亚硫酸根离子被氧化生成的硫酸，所以ba，故C错误；D该电解池中阴极上生成氢气，应该是氢离子得电子发生还原反应，故D错误；故选B6. 一定条件下存在反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，H0。现有三个体积相同的密闭容器I、II、III，按如下图所示投料，并在400条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是A容器I、III中平衡常数

5、相同B容器II、III中正反应速率相同CSO3的体积分数：IIIII D容器I中SO2的转化率与容器II中SO3的转化率之和小于1参考答案：CD略7. 甲苯和甘油组成的混合物中，若碳元素的质量分数为a%，那么可推出氢元素的质量分数约为：A、5.0% B、8.7% C、17.4% D、a/6%参考答案：B8. 下列实验操作正确的是A. 盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶B用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出CNaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热D做“钠与水的反应”实验时，切取绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干其表面韵煤油，放人烧杯中，滴入两滴酚酞溶液

6、，再加入少量水，然后观察并记录实验现象参考答案：C解析：A、玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅能和氢氧化钠溶液反应生成黏性较强的硅酸钠，将玻璃塞和瓶口粘合在一起，不易打开，应该用橡皮塞，A不正确；B、苯的密度小于水的，萃取溴时，苯层在上层，溴的苯溶液从分液漏斗上口放出，B不正确；C、NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热，利用余热将其蒸干，C正确；D、做钠与水的反应实验时，烧杯中应该用先加入适量的蒸馏水，并滴入几滴酚酞试液，然后再把钠投入到水中，D不正确，答案选C。9. 一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g) + 2CO(g) 2CO2(g) +

7、S(l) H 0；若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（ ）A平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B平衡时，其它条件不变，分离出硫，正反应速率加快C平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D其它条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变参考答案：D略10. 某温度下，在体积一定的密闭容器中适量的NH3气和Cl2气恰好完全反应。若反应产物只有N2气和NH4Cl固体，则反应前后容器中的压强比接近于 A111 B111 C711 D117参考答案：B略11. 在化学分析中草酸（H2C2O4）是重要的还原剂，已知20.00 mL 0.100 molL-1 VO2+离子

8、恰好将20.00 mL 0.050 molL-1 H2C2O4完全氧化成CO2，VO2+被还原为VOn+离子，则VOn+中的n值为A. 1 B. 2 C. 3 D. 4参考答案：B略12. 用酸性氢氧燃料电池电解粗盐水（含Na、Cl和少量Mg2、Br）的装置如图所示（a、b均为石墨电极），下列说法正确的是A. 电池工作时，负极反应式为：H22e2OH2H2OB. a极的电极反应式为：2H+2eH2C. 电解过程中电子流动路径是：负极外电路阴极溶液阳极正极D. 当电池中消耗2.24 L(标准状况下)H2时，b极周围会产生0.1 mol气体参考答案：D点睛：本题考查了原电池和电解池，解题关键：明确

9、原电池和电解池原理，把握离子的放电顺序，注意电子不进入电解质溶液，易错点C，溶液中阴阳离子定向移动而形成电流，电子在导线中移动，不能在溶液中移动。13. 下列叙述正确的是（ ）目前加碘食盐中主要添加的3日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒绿色食品是不含任何化学物质的食品在空气质量日报中 CO2 含量属于空气污染指数 参考答案：答案：A解析：该题目考察了学生对于生活常识的了解。食盐中加碘指的是加碘酸钾，A正确；医学上用于杀菌消毒的是75%的酒精，而不是无水酒精，B错误；绿色食品是指无污染的、安全、优质、营养类食品，它是未来农业和食品发展的一种新兴主导食品。任何食品都是由化学物质组成的，错误； C错；

10、根据我国空气污染特点和污染防治重点，目前空气质量日报中主要涉及二氧化硫、一氧化碳、可吸入颗粒物、二氧化氮和臭氧五种大气污染物。二氧化碳不属于空气质量日报的项目，D错。综上所述，答案为A。高考考点：化学物质在生产生活中的应用如食品添加剂、医疗用品及一些生活常识、环境问题。易错提醒：酒精用于杀菌消毒是人所共知的事情，但是用的不是无水乙醇，有的同学易误选B.备考提示：化学与生活、社会联系紧密，学习过程中应该理论与实际相结合，注意生活中常见用品的使用及一些社会热点问题。14. 现有含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的稀溶液，若向其中逐步加入铁粉，溶液中Fe2浓度与加入铁粉的物质的量之间的关

11、系如图所示，则该溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为A111 B131C338 D114参考答案：D略15. 区别CH3CH2CH2OH和CH3CH(OH)CH3的方法是A.加金属钠B.加银氨溶液、水浴加热C.在铜存在下和氧气反应D.在银存在下和氧气反应后,再在产物中加银氨溶液水浴加热参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 有某种含有少量FeCl2杂质的FeCl3样品。现要测定其中铁元素的质量分数，实验采用下列步骤进行： 准确称量mg样品（在23g范围内）： 向样品中加入l0mL 6 moLL-1的盐酸，再加入蒸馏水，配制成250mL溶液：

12、 量取25mL操作中配得的溶液，加入3mL氯水，加热使其反应完全； 趁热迅速加入10%氨水至过量，充分搅拌，使沉淀完全： 过滤，将沉淀洗涤后，移至坩埚，灼烧、冷却、称重，并重复操作至恒重。试回答下列问题： （1）溶解样品时，要加入盐酸，原因是 ； （2）加入氯水后，反应的离子方程式为 ； （3）加入过量氨水生成沉淀的离子方程式为 ； （4）若不用氯水，可用下列试剂中的 代替（填序号）。 AH2O2 B碘水 CNaClO （5）步骤中检验沉淀是否洗净的方法是 。 （6）若坩埚质量为W1g，坩埚及灼烧后的固体总质量为W2g，样品中铁元素的质量分数为 （请把结果约到最简）。参考答案：略三、综合题（本

13、题包括3个小题，共30分）17. 制烧碱所用盐水需两次精制第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中Ca2+、Mg2+、SO42等离子，过程如下：向粗盐水中加入过量BaCl2溶液，过滤；向所得滤液中加入过量Na2CO3溶液，过滤；滤液用盐酸调节pH，获得第一次精制盐水（1）过程除去的离子是（2）过程、生成的部分沉淀及其溶解度（20/g）如下表，请依据表中数据解释下列问题：CaSO4Mg2（OH）2CO3CaCO3BaSO4BaCO32.61022.51047.81042.41041.7103过程选用BaCl2而不选用CaCl2的原因为 过程II之后检测Ca2+、Mg2+及过量Ba2+是否除尽时，只需

14、检测Ba2+即可，原因是（3）第二次精制要除去微量的I、IO3、NH4+、Ca2+、Mg2+，流程示意如图：过程除去的离子有、盐水b中含有SO42Na2S2O3将IO3还原为I2的离子方程式是过程VI中，产品NaOH在电解槽的区生成（填“阳极”或“阴极”），该电解槽为离子交换膜电解槽（填“阳”或“阴”）参考答案：（1）SO42；（2）BaSO4的溶解度比CaSO4的小，可将SO42沉淀更完全；在BaCO3、CaCO3、Mg2（OH）2CO3 中，BaCO3的溶解度最大，若Ba2+沉淀完全，则说明Mg2+ 和Ca2+也沉淀完全；（3）NH4+、I；5S2O32+8IO3+2OH4I2+10SO4

15、2+H2O；阴极，阳考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用.专题：实验设计题分析：（1）根据氯化钡能够与硫酸根离子反应生成硫酸钡进行解答；（2）根据表中数据分析BaSO4与CaSO4的溶解度大小，溶解度越小，沉淀越完全；根据BaCO3、CaCO3、Mg2（OH）2CO3 的溶解度进行分析；（3）次氯酸根离子具有强氧化性，能够氧化铵根离子和碘离子；Na2S2O3具有还原性，能够与碘酸根离子发生氧化还原反应，同时被氧化成硫酸根离子，据此写出反应的离子方程式；根据电解原理及水的电离平衡H2O?H+OH进行分析在电解槽的阴极区生成NaOH原理以及判断此交换膜解答：解：（1）向粗盐水中加入过量Ba

16、Cl2溶液，硫酸根离子与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，通过过滤除去硫酸钡，从而除去杂质SO42，故答案为：SO42；（2）硫酸钡的溶度积为2.4104，硫酸钙的溶度积为2.6102，显然硫酸钙的溶度积大于硫酸钡，即BaSO4的溶解度比CaSO4的小，可将SO42沉淀更完，故答案为：BaSO4的溶解度比CaSO4的小，可将SO42沉淀更完全；根据步骤数据可知，在BaCO3、CaCO3、Mg2（OH）2CO3 中，BaCO3的溶解度最大，若Ba2+沉淀完全，则说明Mg2+ 和Ca2+也沉淀完全，故答案为：在BaCO3、CaCO3、Mg2（OH）2CO3 中，BaCO3的溶解度最大，若Ba2+沉淀完

17、全，则说明Mg2+ 和Ca2+也沉淀完全；（3）过程加入次氯酸钠，次氯酸根离子能够氧化NH4+、I，从而除去杂质NH4+、I，故答案为：NH4+、I；盐水b中含有SO42，Na2S2O3将IO3还原为I2，Na2S2O3被氧化成硫酸根离子，反应的离子方程式为：5S2O32+8IO3+2OH4I2+10SO42+H2O，故答案为：5S2O32+8IO3+2OH4I2+10SO42+H2O；电解过程中，H+在阴极上得电子变成H2逸出，使H2O?H+OH电离平衡向右移动，OH在阴极区浓度增大，Na+向阴极区移动，最后NaOH在阴极区生成，故此交换膜为阳离子交换膜，故答案为：阴极，阳点评：本题考查了粗

18、盐的提纯、难溶电解质的沉淀平衡及转化、电解原理、离子方程式的书写等知识，题目难度中等，试题涉及的题量较大，知识点较多，注意掌握粗盐的提纯方法、物质的分离与提纯原则，明确电解原理及应用方法，能够正确书写离子方程式18. 某科研小组以难溶性钾长石（K2O?Al2O3?6SiO2）为原料，提取Al2O3、K2CO3等物质，工艺流程如下：（1）煅烧过程中有如下反应发生：钾长石中的硅元素在CaCO3作用下转化为CaSiO3，写出SiO2转化为CaSiO3的化学方程式： 钾长石中的钾元素和铝元素在Na2CO3作用下转化为可溶性的NaAlO2和KAlO2，写出Al2O3转化为NaAlO2的化学方程式： （2

19、）已知NaAlO2和KAlO2易发生如下水解反应：AlO2+2H2OAl（OH）3+OH“浸取”时应保持溶液呈 性（填“酸”或“碱”），“浸取”时不断搅拌的目的是 （3）“转化”时加入NaOH的主要作用是（用离子方程式表示） （4）上述工艺中可以循环利用的主要物质是 、 和水参考答案：（1） CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2； Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2；（2）碱；提高浸取速率；（3）HCO3+OH=CO32-+H2O；（4）Na2CO3；CO2：（1）碳酸钙与二氧化硅在高温条件下反应生成硅酸钙和二氧化碳，该反应的化学方程式为：CaCO3+SiO2CaSiO3+CO

20、2，故答案为：CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2；氧化铝和碳酸钠在高温下反应生成偏铝酸钠和二氧化碳，Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2，故答案为：Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2；（2）偏铝酸根离子是强碱弱酸盐，在酸性溶液中会发生反应生成沉淀或铝离子，在中性溶液中会发生水解生成氢氧化铝，只有在碱性条件下，不反应不水解，所以在须在碱性条件下，“浸取”时不断搅拌能提高浸取速率，故答案为：碱；提高浸取速率；（3）碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，碳酸氢根离子是弱酸的酸根离子不能拆成碳酸根离子和氢离子，离子反应方程式为HCO3+OH=CO32+H2O，故答

21、案为：HCO3+OH=CO32+H2O；（4）煅烧时需要碳酸钠，在流程图提取碳酸钾之前可得到碳酸钠，所以碳酸钠为可循环利用的物质，在浸出液中需通二氧化碳，而碳酸钙与二氧化硅、氧化铝和碳酸钠在高温下反应都有二氧化碳生成，所以，二氧化碳是可循环使用的物质，故答案为：Na2CO3；CO219. CO、CO2是火力发电厂释放出的主要尾气，为减少对环境造成的影响，发电厂试图采用以下方法将其资源化利用，重新获得燃料或重要工业产品。(1)CO与Cl2在催化剂的作用下合成光气(COCl2)。某温度下，向2L的密闭容器中投入一定量的CO和Cl2，在催化剂的作用下发生反应：CO(g) +Cl2(g) COCl2(g) ；H = a kJ/mol反应过程中测定的部分数据如下表:t/minn(CO)/moln(Cl2)/mol01.200.6010.9020.8040.20反应02min末的平均速率v(COCl2)=_mol/(Lmin)。 在2min4min间，v正(Cl2) _v逆(CO) (填“”