2021-2022学年江苏省常州市金坛第二高级中学高一化学模拟试题含解析

1、2021-2022学年江苏省常州市金坛第二高级中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. X、Y、Z、W各代表一种物质，若XY=ZW，则X和Y之间不可能是A盐和盐的反应 B碱性氧化物和水的反应C酸与碱的反应 D酸性氧化物和碱的反应参考答案：B略2. 国际互联网上报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血”。我国政府现已启动“酱油补铁工程”。这里的铁指的是 A铁元素 B铁单质 C四氧化三铁 D硫酸铁参考答案：A3. 区别棉花和羊毛的最简单的方法是A.加入稀硫酸后加热使之水解，检验水解产物能否与新制Cu(

2、OH)2反应B.浸入浓硝酸后，观察其颜色是否变黄色C.在火中灼热，闻其是否有烧焦羽毛的气味D.通过化学方法测其组成中是否含有硫、氮等元素参考答案：C1.00 L 0.5 mol/L NaOH溶液与足量稀盐酸反应，放出28.7 kJ的热量，下列表示该反应中和热的热化学方程式正确的是()ANaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H28.7 kJ/molBNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H28.7 kJ/molCNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H57.4 kJ/molDNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H

3、2O(l) H57.4 kJ/mol参考答案：D略5. 下列仪器中，能在酒精灯火焰上直接加热的是 A锥形瓶 B烧杯 C蒸发皿 D烧瓶参考答案：C略6. 下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的出较中，正确的是A. 等浓度的溶液中滴入稀盐酸，放出气体的快慢Na2CO3NaHCO3B. 热稳定性Na2CO3NaHCO3C. 常温时水溶性Na2CO3NaHCO3D. 可以用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3参考答案：AA浓度的溶液中滴入稀盐酸，放出气体的快慢Na2CO3NaHCO3，选项A正确；BNaHCO3不稳定，加热易分2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，碳酸钠受热稳定，所以热稳定

4、性：Na2CO3NaHCO3，选项B错误；C常温下相同的溶剂时，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度，选项C错误；D氢氧化钙与Na2CO3和NaHCO3均能反应生成碳酸钙沉淀，不能用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3，选项D错误。答案选A。点睛：本题考查Na2CO3和NaHCO3性质的异同，题目难度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性质，注重基础知识的积累。易错点为选项D，不可以用澄清石灰水区分,原因是两者都会生成CaCO3白色沉淀,现象相同：方程式：Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOH、2NaHCO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + N

5、a2CO3 + 2H2O。7. 下列物质中，只含有非极性共价键的是A. MgCl2 B. Ba(OH)2 C. O2 D. H2O2参考答案：CMgCl2为离子化合物，只含有离子键，A错误；Ba(OH)2为离子化合物，含有离子键，H-O为极性键，B错误；O2只含有O=O双键，为非极性共价键, C正确；H2O2为共价化合物，既存在H-O极性共价键，又存在O-O非极性共价键，D错误；正确选项C。点睛：一般来说,活泼金属元素与非金属元素形成离子键,非金属元素之间形成共价键,同种非金属元素之间形成非极性共价键，不同种非金属元素之间形成极性共价键。8. 胶体和其它分散系的本质区别是（）A分散质粒子的大小

6、B是不是一种稳定的体系C会不会产生丁达尔效应D粒子有没有带电荷参考答案：A考点：胶体的重要性质专题：溶液和胶体专题分析：胶体分散系与其它分散系的本质差别是分散质直径的大小不同解答：解：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1100nm之间，溶液的分散质粒子直径小于1nm，浊液的分散质粒子直径大于100nm故选A点评：本题考查胶体的判断，注意胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1100nm之间9. 一定温度下在2L的密闭容器内进行反应，M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述正确的是（ ）A反应的化学方程式：2M NBt2时，正、逆反应速率相等，达到平衡C平衡时，N的

7、转化率为75% D若t1=2min，用N的浓度表示的化学反应速率为0.5 mol(Ls)-1参考答案：C10. 液化石油气、天然气燃烧的化学方程式分别为：C3H8+5O2=3CO2+4H2O； CH4+2O2=CO2+2H2O。现有一套以液化石油气为燃料的灶具，要改为以天然气为燃料的灶具，应采取的措施是 A燃料气和空气的进入量都减少 B燃料气和空气的进入量都增大 C减少燃料气进入量或增大空气进入量 D增大燃料气进入量或减少空气进入量 参考答案：D略11. 在溶液中能够大量共存的离子组是（ ）ACa2+、Cl-、CO32- 、Na+ BCl-、CO32-、Na+ 、H+CH+ 、Ba2+ 、OH

8、-、NO3- DMg2+ 、Na+、Cl-、SO42-参考答案：D12. 航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其化学方程式可表示为： 2NH4ClO4 = N2+ 4H2O+ Cl2+ 2O2（该反应为放热反应）下列对此反应的叙述中错误的是A上述反应属于分解反应B上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能D在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用参考答案：D略13. 1999年度诺贝尔化学奖授予了开创“飞秒(10-15)化学”新领域的科学家，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子运动成为

9、可能。你认为该技术不能观察到的是A.原子中原子核的内部结构 B.化学反应中原子的运动C.化学反应中生成物分子的形成 D.化学反应中反应物分子的分解参考答案：A略14. 下列物质不能和氢氧化钠溶液反应的是 A、氨基乙酸 B、乙醇 C、油酸甘油酯 D、醋酸铵参考答案：B略15. 下列递变情况中，正确的是( )A、 Na、Mg、Al原子的失电子能力依次增强 B、 Li、Na、K的最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱C、 Si、P、S元素氢化物的稳定性依次降低 D、 C、N、O的原子半径依次减小参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进

10、行了如下实验：（1）步骤灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是_(从下列仪器中选出所需仪器，用标号字母填写在横线上)。A烧杯 B坩埚 C表面皿 D泥三角 E酒精灯 F干燥器（2）步骤的实验操作名称是_ ；步骤的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是_。（3）步骤反应的离子方程式是_（4）步骤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是_（5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法_参考答案：(1)BDE (2)过滤 蒸馏 (3)2I-+MnO4+4H+=Mn2+I2+2H2O (4)苯与水互不相溶，碘在苯中的溶解度比在水中大；碘与苯不反应 (5)

11、取少量提取碘后的水溶液于试管中，加人几滴淀粉试液，观察是否出现蓝色(如果变蓝，说明还含有单质碘) 【分析】由流程可以知道，海带灼烧后溶解，然后经过过滤得到含碘离子的溶液，根据MnO2具有氧化性，能和碘离子发生2I-+MnO2+4H+Mn2+I2+2H2O反应，在通过萃取得到含碘的苯溶液，经过蒸馏得到单质碘，由流程可以知道的分离方法分别为过滤、蒸馏。（1）灼烧需要坩埚、泥三角、三角驾、酒精灯、坩埚钳；（2）由流程可以知道的分离方法；（3）发生氧化还原反应生成碘、硫酸锰、水（4）萃取试剂的选择原理：和水互不相溶，要萃取的物质在其中的溶解度大于在水中的溶解度，故可以选择苯；（5）碘单质遇到淀粉会变蓝

12、色，以此来检验是否有碘单质。【详解】（1）灼烧需要坩埚、泥三角、三角架、酒精灯、坩埚钳，则步骤灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是B坩埚 D泥三角 E酒精灯，因此，本题正确答案是：BDE。（2）由流程可以知道，海带灼烧后溶解，然后经过过滤得到含碘离子的溶液，根据MnO2具有氧化性，能和碘离子发生2I-+MnO2+4H+Mn2+I2+2H2O反应，在通过萃取得到含碘的苯溶液，经过蒸馏得到单质碘，由流程可以知道的分离方法分别为过滤、蒸馏。因此，本题正确答案是：过滤；蒸馏。（3）MnO2的酸性溶液能将碘离子氧化为碘单质，同时生成硫酸锰、水，离子反应为2I-+MnO4+4H+=Mn2+I

13、2+2H2O，因此，本题正确答案是：2I-+MnO4+4H+=Mn2+I2+2H2O；（4）萃取试剂的选择原理：和水互不相溶，要萃取的物质在其中的溶解度大于在水中的溶解度。碘易溶于苯，而苯和水又不互溶，所以可以选择苯做萃取剂。因此，本题正确答案是：苯与水互不相溶碘在苯中的溶解度比在水中大。（5）提取碘后的水溶液中若是含有单质碘，则遇到淀粉会变蓝色，可以取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，观察是否出现蓝色，如果变蓝，说明还有单质碘，因此，本题正确答案是：取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，观察是否出现蓝色，如果变蓝，说明还有单质碘。【点睛】根据流程可以知道，由流程可以

14、知道，海带灼烧后溶解，然后经过过滤得到含碘离子的溶液，根据MnO2具有氧化性，能和碘离子发生2I-+MnO2+4H+Mn2+I2+2H2O反应，在通过萃取得到含碘的苯溶液，经过蒸馏得到单质碘，由流程可以知道的分离方法分别为过滤、蒸馏。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）7.4 g有机物A完全燃烧生成8.96 L CO2(标准状况下)和9 g水，有机物B是A的同系物，1 mol B完全燃烧消耗氧气的物质的量比1 mol A完全燃烧消耗氧气的物质的量多1.5 mol，B能与Na反应生成H2。(1)A的分子式为_，B的分子式为_。(2)若A不能发生催化氧化反应，则A的结构简式为_，若B不能发生消

15、去反应，则B的结构简式为_。(3)若A、B的另外一种同系物C既不能发生催化氧化反应，也不能发生消去反应，则C至少有_个碳原子。参考答案：略18. 下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质和条件被略去。A、X、Y是常见金属单质，其中Y既能与强酸反应，又能与强碱反应；B、C、E是常见气体，G的焰色反应呈黄色；I的溶液呈黄色。请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式A_、 F_；（2）说出黄绿色气体C的一种用途_；（3）实验室检验H中所含的金属阳离子的方法是，先加_无明显现象，再加氯水，溶液变为_色；（4）写出Y和D溶液反应的离子方程式_；（5）写出C与H溶液反应的化学方

16、程式_。参考答案：（1）Na AlCl3（2）杀菌、消毒、农药生产、药物合成等（其它合理答案均给分）（3）KSCN溶液（或硫氰化钾溶液） 血红色（4）2Al2OH2H2O2AlO23H2 （5）Cl22FeCl22FeCl3解析：根据题意，A、X、Y是常见金属单质，其中Y既能与强酸反应，又能与强碱反应，Y为Al；B、C、E是常见气体，G的焰色反应呈黄色，得G中含钠；I的溶液呈黄色，含Fe3；A为能与水反应生成气体B和能与Al反应的物质，故A为Na，B为H2，D为NaOH，D与Y反应生成G为NaAlO2溶液，X为Fe，C为Cl2，E为HCl，H为FeCl2，F为AlCl3。（1）写出下列物质的化

17、学式A为Na，F为AlCl3，答案： Na；AlCl3（2）说出黄绿色气体C的一种用途杀菌、消毒、农药生产、药物合成等（其它合理答案均给分），答案：杀菌、消毒、农药生产、药物合成等（其它合理答案均给分）（3）实验室检验H中所含的金属阳离子的方法是，先加KSCN溶液（或硫氰化钾溶液）无明显现象，再加氯水，溶液变为血红色；答案：KSCN溶液（或硫氰化钾溶液）；血红色（4）写出Al和NaOH溶液反应的离子方程式：2Al2OH2H2O 2AlO23H2 答案：2Al2OH2H2O 2AlO23H2 （5）写出C与H溶液反应的化学方程式：Cl22FeCl22FeCl3，答案：Cl22FeCl22FeCl

18、3【点睛】由于无机推断题综合性强，涉及面广，对思维能力要求较高，所以必需先理清思路。按以下步骤分析题目，往往能迅速理清思路，高效解题。审题挖掘、筛选信息联系已学知识寻找突破点推理判断得出结论正向求证。审题，就是阅读题目的过程。先阅读全题形成一个整体印象，再仔细领会题意，反复推敲、认真辨析，注意题目所给的限制性语句，把条件找准、找全。已知条件找出来以后，经过与大脑中储存的知识信息相比较，对信息、条件进行加工、筛选，目的是找出解决问题的突破点。突破点可以是物质的特殊性质、反应所需的特殊条件、反应所产生的特殊现象等。找到突破点后再联系已学过的知识，进行推断，推断时既可正向推断，又可逆向推断，通过筛选、论证，然后得出结论。最后按正向顺序代入推断结果进行检验以确保答案的准确性。19. （2015秋?赣州期中）下列都是实验室常用的化学仪器，其中使用时有温度要求的是（不含温度计）（填入仪器序号，下同）可以在酒精灯火焰上直接加热的有，要垫石棉网加热的有，使用前要检漏的有A容量瓶 B试管 C温度计 D烧瓶 E量筒 F烧杯 G锥形瓶 H分液漏斗参考答案：AE；B； DFG，AH考点：直接加热的仪器及使用方法；间接加热的仪器及使用方法 分析：不能受热的仪器在使用时有温度要求；试管、坩埚和