2021-2022学年江苏省南京市中学高二化学模拟试卷含解析

1、2021-2022学年江苏省南京市中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 3甲基戊烷的一氯代产物有（不考虑立体异构）A3种 B5种 C4种 D6种参考答案：C略2. 下列化学用语，正确的是（ ） A、镁离子的结构示意图： B、镁的原子结构示意图： C、钾的原子结构示意图： D、次氯酸的分子式为：HClO3参考答案：A略3. 葡萄糖的结构简式为CH2OHCHOHCHOHCHOHCHOHCHO，下列关于葡萄糖的说法错误的是（ ）A. 分子式为C6H12O6 B. 含有5个羟基（OH）C. 含有1个醛基（

2、CHO） D. 含有1个羧基（COOH）参考答案：略4. 25和101 kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32 mL，与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72 mL，原混合烃中乙炔的体积分数为 ( )A125 B25C50 D75参考答案：B略5. 在容积一定的密闭容器中，可逆反应A2(g)+ B2(g)xC(g) 符合下列图所示关系，由此推断对图的正确说法是()AP3P4，Y轴表示A2的转化率 BP3P4，Y轴表示混合气体的密度 DP3P4，Y轴表示混合气体的平均摩尔质量参考答案：D略6. 世界气候大会于2009年12月在丹麦首都哥本哈根召开，商

3、讨2012至2020年全球温室气体减排协议。下列物质属于温室气体的是 AN2 BH2 CCO2 DO2参考答案：C略7. 元素A和B的原子序数都小于18。已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为（a-b），L层电子数为（ab），则A、B两元素所形成的化合物的晶体类型为（ ）A分子晶体 B原子晶体 C离子晶体 D金属晶体参考答案：B略8. “纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米(nm)=10-9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质

4、是A有丁达尔效应 B能全部透过半透膜 C不能透过滤纸 D所得分散系不稳定参考答案：A9. 下图为番茄电池的示意图，下列说法正确的是 A电流由锌通过导线流向铜B负极反应为Zn2e-Zn2+C一段时间后，铜片质量会减少D一段时间后，锌片质量会增加参考答案：B试题分析：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，锌比铜活泼，锌是负极，铜是正极。A电流由铜通过导线流向锌，A错误；B负极反应为Zn2e-Zn2+，B正确；C一段时间后，锌片质量会减少，铜片质量不变，C错误；D一段时间后，锌片质量会减少，D错误，答案选B

5、。10. 制太阳能电池需要高纯硅，工业上用粗硅制高纯硅可通过以下反应实现：300950Si+3HCl(气)=SiHCl3(气)+H2 SiHCl3(气)+H2=Si+3HCl(气) 对上述两个反应的叙述错误的是 A都是置换反应 B都是氧化还原反应 C反应中硅元素都被还原 D都不是离子反应参考答案：C略11. 下列说法正确的是A2丁烯不存在顺反异构体 BCH4O与C3H8O一定是同系物 C甘油不是油，纯碱不是碱，酚醛树脂不是酯，干冰不是冰D欲制备Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸参考答案：C12. 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生

6、成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 ( ) NaOH固体 H2O NaCl固体 CH3COONa固体 KCl溶液 A. B. C. D. 参考答案：C略13. 下列指定反应的离子方程式正确的是（）A将铜插入稀硝酸中：Cu+4H+2NO3Cu2+2NO2+H2OB向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉：Fe3+Fe2Fe2+C向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3?H2OAl（OH）3+3NH4+D向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+3H+H2SiO3+3Na+参考答案：C【考点】离子方程式的书写【分析】A铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水；B铁和硫酸铁反应生

7、成硫酸亚铁，离子方程式中需要符合电荷守恒；C硫酸铝溶液中加入过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵，氢氧化铝是两性氢氧化物不溶于弱酸弱碱；D硅酸钠溶液中滴入盐酸反应生成硅酸沉淀，硅酸钠是强电解质溶液中完全电离【解答】解：A将铜插入稀硝酸中反应的离子方程式为：3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2O，故A错误；B向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉反应的离子方程式为：2Fe3+Fe3Fe2+，故B错误；C向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水反应的离子方程式：Al3+3NH3?H2OAl（OH）3+3NH4+，故C正确；D向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸反应的离子方程式：SiO32+2H

8、+H2SiO3，故D错误；故选C14. 下列体系加压后，对化学反应速率没有影响的是 A2SO2+O22SO3 BCO+H2O（g）CO2+H2CCO2+H2OH2CO3DH+OH-H2O参考答案：D15. 现有3个体积相等的密闭容器。都进行下列反应：CO2(g)H2(g) H2O(g)CO(g)，反应所处的温度相同，但起始浓度不同。其中甲：CO2 = H2 = a mol；乙：CO2 = a mol ，H2 = 2a mol ；丙：CO2 =H2 =H2O(g)= a mol 。达到平衡时，CO2的物质的量由大到小的顺序是 （ ）A甲乙丙 B甲丙乙 C丙甲乙 D乙甲丙参考答案：C略二、实验题（

9、本题包括1个小题，共10分）16. 实验室用氯化钠固体配制1.00 mol/L的NaCl溶液0.5 L，回答下列问题（1）请写出该实验的实验步骤 ， ， ， ，。 （2）所需仪器为：容量瓶、托盘天平、还需要哪些实验仪器才能完成该实验，请写出： 。（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因。定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响 ，（偏高、偏低、无影响）原因是 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下列说法不正确的是（ ） A反应是放热还是吸热必须看生成物和反应物所具有的总能量的相对大小 B绿色植物进行光合

10、作用时，将太阳能转化为化学能储存起来 C吸热反应中由于反应物总能量小于生成物总能量，因而无利用价值 D物质的化学能可以在一定条件下转化为热能、电能为人类所利用参考答案：C略18. 已知：A、B、C、D、E、F五种元素核电荷数依次增大，属周期表中前四周期的元素其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的；F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层均充满请根据以上信息，回答下列问题：（1）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点 （填高或低），理由是 （2）E与D的同族短周期

11、元素可形成一种化合物X，X是常见的有机溶剂，X分子的空间构型是 （3）F的核外电子排布式是 ，F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的结 构式为（用箭头表示出提供孤对电子的原子）将 F 单质的粉末加入A的气态氢化物的水化物浓溶液中，通入 O2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为 （4）A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为 （黑色球表示F原子）（5）A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，其晶体中所含的化学键类型为 参考答案：（1）高；NaCl为离子晶体而SiCl4为分子晶体；（2）直线型；（3）1s22s22p63s23p63d104s1；2

12、Cu+8NH3?H2O+O2=2Cu（NH3）42+4OH+6H2O；（4）Cu3N； （5）共价键【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】A、B、C、D、E、F五种元素核电荷数依次增大，属周期表中前四周期的元素A原子核外有三个未成对电子，其电子排布式为1s22s22p3，为N元素，E原子核外的M层中只有两对成对电子，电子排布式为1s22s22p63s23p4，应为S元素，C元素是地壳中含量最高的金属元素，为Al元素，化合物B2E的晶体为离子晶体，B应为第A族元素，且原子序数在N元素和Al之间，应为Na元素，D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的，应为Si元素，单质硅为原子晶体，熔点在

13、第三周期中最高，F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层均充满，且原子序数最大，电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，应为Cu元素，据此进行解答【解答】解：A、B、C、D、E、F五种元素核电荷数依次增大，属周期表中前四周期的元素A原子核外有三个未成对电子，其电子排布式为1s22s22p3，为N元素，E原子核外的M层中只有两对成对电子，电子排布式为1s22s22p63s23p4，应为S元素，C元素是地壳中含量最高的金属元素，为Al元素，化合物B2E的晶体为离子晶体，B应为第A族元素，且原子序数在N元素和Al之间，应为Na元素，D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的，应为

14、Si元素，单质硅为原子晶体，熔点在第三周期中最高，F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层均充满，且原子序数最大，电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，应为Cu元素（1）因NaCl为离子晶体而SiCl4为分子晶体，原子晶体的熔沸点远大于分子晶体的熔沸点，故答案为：高；NaCl为离子晶体而SiCl4为分子晶体；（2）E（S）与D（Si）的同族短周期元素可形成一种化合物X，X为CS2，二氧化硫分子中含有两个双键，为直线型结构，故答案为：直线型；（3）FCu元素，原子序数为29，核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1；铜离子和氨气分子形成4个配位键而形成铜

15、氨络合离子为Cu（NH3）42+，其结构式为：；将Cu单质的粉末加入NH3的浓溶液中，通入O2，充分反应后溶液呈深蓝色，说明得到四氨合铜络离子，还应生成氢氧根离子与水，该反应的离子方程式为：2Cu+8NH3?H2O+O2=2Cu（NH3）42+4OH+6H2O，故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1；2Cu+8NH3?H2O+O2=2Cu（NH3）42+4OH+6H2O；（4）A是N元素、F是Cu元素，N元素化合价为3价，该晶胞中白色球个数=8=1、黑色球个数=12=3，根据化合价知，白色球表示N原子、黑色球表示Cu原子，其化学式为Cu3N，故答案为：Cu3N； （5）A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，属于原子晶体，其化合物中所含的化学键类型为共价键，故答案为：共价键19. （8分）某化学活动小组设