2021-2022学年江苏省泰州市竹泓高级中学高三化学联考试卷含解析

1、2021-2022学年江苏省泰州市竹泓高级中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工。（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：C(s)H2O(g) CO(g)H2(g) H= +131.3 kJ?mol-1， 该反应在常温下 自发进行（填“能”与“不能”）；一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是 （填字母，下同） a容器中的压强不变 b1 mol HH键断裂

2、的同时断裂2 mol HO键cc(CO)=c(H2) d密闭容器的容积不再改变（2）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应 CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)，得到如下三组数据：实验组温度/来起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minCOH2O H2CO1650421.62.462900210.41.633900abcdt实验1中以v (CO2) 表示的反应速率为 （取小数二位，下同）。该反应为 （填“吸”或“放”）热反应，实验2条件下平衡常数K= 若实验3达平衡时与实验2平衡状态中各物质的质量分数分别相等，且t1（或a=2b且

3、a2）略2. 下表各组第栏中的化学反应与第栏中的化学反应，都可以用第栏中的离子方程式表示的是选项第栏第栏第栏A往少量NaOH溶液中投入铝片往过量NaOH溶液中投入铝片2Al2OH2H2O=2AlO2-3H2B往Fe2（SO4）3溶液中滴入氢氧化钠溶液往Fe2（SO4）3溶液中滴入氢氧化钡溶液Fe33OH=Fe（OH3）C往NaHCO3溶液中滴入Ca（OH）2溶液往NaHCO3溶液中滴入NaOH溶液OHHCO3-=CO32-H2OD往NaOH溶液中通入过量CO2气体往NaOH溶液中通入少量CO2气体CO2OH=HCO3-参考答案：A略3. 在防止禽流感疫情时，防疫部门使用了大量含氯类消毒剂，其中

4、的一氯胺（NH2Cl）是一种长效缓释有机氯消毒剂，能水解生成具有强氧化性的物质，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的45倍。下列有关一氯胺的说法正确的是（ ）A一氯胺中氯元素的化合价为-1价B一氯胺水解的产物为NH2OH（羟氨）和HClC一氯胺起消毒作用的物质与漂白粉起消毒作用的物质相同D一氯胺的摩尔质量为51.5参考答案：C试题分析：A、一氯胺（NH2Cl）水解生成具有强氧化性的物质，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的45倍，说明水解生成的物质是次氯酸，则NH2Cl中氯元素的化合价为+1价，A错误；B、一氯胺水解的产物应为NH3和HClO，B错误；C、一氯胺起消毒作用的物质与漂白粉起消毒作用的物质相同，都

5、是HClO，C正确；D、一氯胺的摩尔质量为51.5g/mol，D错误。答案选C。4. 下列溶液中，微粒浓度关系正确的是A.含有NH4、Cl、H、OH离子的溶液中，其离子浓度一定是：BpH=6的醋酸与醋酸钠的混合溶液中C. 0.lmol/L的Na2S溶液中， D. pH=3的一种酸和pH=11的一种碱等体积混和后的溶液中一定是c（OH）=(H)参考答案：C5. 下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是 （ ） 品红溶液酸性KMnO4溶液溴水滴有酚酞的NaOH溶液淀粉碘溶液 A B C D参考答案：C略6. 化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：氧化还原反应：2FeCl3

6、 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl； 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2 + 6H2O2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH = 2Fe(OH)3 + 2KI； 3I2 + 6KOH = 5KI + KIO3 + 3H2O复分解反应：2HSCN + K2CO3 = 2KSCN + CO2 + H2O； KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3热分解反应：4NaClO 3NaCl + NaClO4；NaClO4 NaCl + 2O2下列说法不正确是：()A氧化性（酸性溶液）：I2 FeCl3 Co(OH)3 B还原性（碱性溶液）：

7、Fe(OH)2 I- KIO3C热稳定性：NaCl NaClO4 NaClO D酸性（水溶液）：HSCN H2CO3 HCN参考答案：A略7. 可能含有N2、HCl、CO、CO2的混合气体，依次通过足量的碳酸氢钠溶液和灼热的氧化铜，恢复到原来的温度和压强，气体体积没有变化；再通过足量的过氧化钠，气体体积减少；最后通过灼热的铜网，恢复到原来的温度和压强，体积又减少，并有剩余气体。若上述反应均完全，则对混合气体成份的判断正确的是A一定有N2和CO2，可能有HCl和CO B 一定有N2、HCl、CO、CO2 C一定有N2，且HCl、CO、CO2中至少含有一种 D一定有N2、CO2、CO一定没有HCl

8、参考答案：C略8. 下列离子方程式中正确的是A. Ba(OH)2溶液中加NaHSO4溶液至中性：Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4+ H2OB.NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4+ OHNH3+ H2OC.稀硝酸和过量的铁屑反应： Fe +4H+ + NO3- = Fe3+ + NO + 2 H2OD.KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2 I + H2O2 + 2 H+ =2 H2O + I2 参考答案：D略9. 根据碘与氢气反应的热化学方程式I2(g)+H2(g) 2HI(g) H 1= -9.48 kJ/mol I2(s)+H2(g) 2

9、HI(g) H 2= +26.48 kJ/mol， 下列判断正确的是A254 g I2(g)中通入2 g H2(g),反应放热9.48 kJB1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJC反应的产物比反应的产物稳定D反应的反应物总能量比反应的反应物总能量低参考答案：D解析：A因为是可逆反应，所以不能进行完全，放热小于9.48kJ，故A错；B、根据盖斯定律，用题干中热化学方程式-得到I2（S）?I2（g）H=35.96KJ/L，当反应吸收52.96kJ热量时，反应了2mol氢气电子转移4mole-，故B错误；C、反应的产物与反应的产物为同一物质，具有的能量相同，则稳定性相同，

10、 故C错误；D、气体I2比固体I2能量高，反应的反应物总能量比反应的反应物总能量低，故D正确； 故答案选D 10. 下列化学应用中不涉及氧化还原反应的是（）A工业上由硅的氧化物制备硅单质B生活中使用明矾净水，除去水中的悬浮的微小颗粒C漂白粉用作疫区的环境消毒D过氧化钠用作呼吸面具的供氧剂参考答案：B考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：发生的反应中，存在元素的化合价变化，则发生氧化还原反应，以此来解答解答：解：A由硅的氧化物制备硅单质，Si元素的化合价降低，发生氧化还原反应，故A不选；B明矾净水，铝离子水解生成胶体，没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故B选；C漂白粉用作疫区的环

11、境消毒，利用漂白粉的强氧化性，涉及氧化还原反应，故C不选；D过氧化钠用作呼吸面具的供氧剂，反应生成氧气，过氧化钠中O元素的化合价变化，发生氧化还原反应，故D不选；故选B点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化即可解答，题目难度不大，侧重氧化还原反应判断的考查，注意从元素化合价角度分析11. 向0.1 mol/L CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加水稀释时，都会引起（ ） A溶液的pH增大 BCH3COOH的电离程度增大 C溶液的导电能力减小 D溶液的c(OH)-减小参考答案：A略12. 下列说法正确的是（ ）A工业制水泥、玻璃都要用到石灰石；制水泥、陶瓷

12、都要用到黏土B刚玉、金刚砂，红宝石、蓝宝石的主要成分是氧化铝C石英、硅石、水晶、珍珠、玛瑙主要成分都是SiO2D氮化硅陶瓷，光导纤维，石英玻璃都属于新型无机非金属材料参考答案：A略13. (08届东莞调研)在雷达的微波过滤器里使用的铁氧磁性体，如钇铁石榴石Y3Fe5O12，其中Y是B族稀土元素。下面有关钇铁石榴石的叙述中正确的是（ ）A .可表示为3YO33FeOFe2O3 B.可表示为Y3O5Fe3O4Fe2O3C. 其中钇、铁的化合价均为3价 D.其中钇、铁的化合价均有2、3价参考答案：答案：C14. 短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序

13、数相等。A最简单气态氢化物的热稳定性：RQB最高价氧化物对应水化物的酸性：QQRD含T的盐溶液一定显示酸性解析：参考答案：D依题意可知；T是铝，Q是硅，R是氮，W是硫；A项：N的非金属性强于P，P非金属性强于Si，正确；B项：S的非金属性强于Si，正确； C项：同一周期，从左到右。原子半径依次减小，N的原子半径小于P，正确；D项：比如：偏铝酸钠的水溶液显碱性。错误。15. Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是A三者对应的氧化物均为碱性氧化物 B三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D电解AlCl3、FeCl3、

14、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. . 氨是一种重要的化工原料，某学习小组欲制取氨气并探究其性质。请回答：（1）实验室制取氨气的化学方程式是 。（2） 右图是进行氨气喷泉实验的装置，引发喷泉的操作步骤是 。 氨气使烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用电离方程式 表示） 。（3）该小组同学设计了下图所示的实验装置（部分夹持仪器未画出），探究氨气的还原性并检验产物。 实验现象为：黑色CuO变为红色；白色无水CuSO4粉末变为蓝色；同时生成一种无色气体，该气体无污染。请写出氨气与CuO反应的化学方程式 。 碱石灰的作用是

15、。 整套装置在方框处应添加一种装置后，此实验设计才较完善，请在方框中补画出E装置图(要求 注明装置中所加试剂名称)。. 3.2g Cu与30mL，8mol/L过量HNO3反应，硝酸的还原产物为NO，NO2，反应后溶液中所含H+为a mol，则： 此时溶液中所含的NO3-为 mol。所生成的NO在标准状况下体积为 L。(以上结果均用含a的代数式表示). 某黑色固体甲可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜。查阅资料知道：氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜。硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸。在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化

16、亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫。为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如图所示的实验：（1）中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为 。（2）关于固体甲的成分的判断中，下列说法正确的是 A固体甲中，CuS和Cu2S不能同时存在；B固体甲中，CuO和Cu2O至少有一种； C固体甲中若没有Cu2O，则一定有Cu2S； D固体甲中若存在Cu2O，也可能有Cu2S。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 甲烷可制成合成气（CO、H2），再制成甲醇，代替日益供应紧张的燃油。已知： CH4 (g) H2O (g) CO (g)3H2 (g) H1+206.2kJm

17、ol1 CH4（g）O2（g）CO（g）2H2（g） H2=35.4 kJmol-1 CH-4 (g) 2H2O (g) CO-2 (g) 4H2 (g) H3+165.0 kJmol1（1）CH4(g)与CO2 (g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为 。 （2）从原料选择和能源利用角度，比较方法和，为合成甲醇，用甲烷制合成气的适宜方法为 （填序号），其原因是 。（3）合成气中的H2可用于生产NH3，在进入合成塔前常用Cu(NH3)2Ac溶液来吸收其中的CO，防止合成塔中的催化剂中毒，其反应是：Cu(NH3)2Ac + CO + NH3 Cu(NH3)3AcCO H0Cu(NH3

18、)2Ac溶液吸收CO的适宜生产条件应是 。（4）将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如右图（A、B为多孔性碳棒）。持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL。 OV44.8 L时，电池总反应方程式为 ； 44.8 LV89.6 L时，负极电极反应为 ； V=67.2 L时，溶液中离子浓度大小关系为 。参考答案：（1）CH4 (g)CO2 (g) 2CO (g)2H2 (g) H+247.4 kJmol1（2） 选择CH4不完全燃烧制合成气时，放出热量，同时得到的CO、H2物质的量之比为1：2，能恰好完全反应合成甲醇。（3）低温、高压（4） CH4 + 2O2 + 2KOH K2CO3 + 3H2O CH48e+ 9CO32+3H2O 10 HCO3 c(K)c(HCO3)c(CO32)c(OH)c(H+) 略18. 氨在国民经济中占有重要地位。请回答有关氨的下列问题：（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g） H=+akJ/mol 4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g） H=-bkJ/mol 2H2（g）+O2（g）=2H20（g） H=-ckJ/mol 则N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）的H= ； （2）在一定温度下，将3molN