2021-2022学年江苏省徐州市职业中学高二化学联考试卷含解析

1、2021-2022学年江苏省徐州市职业中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. X、Y两元素可形成X2Y3型化合物，则X、Y原子基态时外围的电子排布可能是（）AX：3s23p1 Y：3s23p5BX：3d64s2 Y：2s22p4CX：3s23p2 Y：2s22p4DX：3s2 Y：2s22p3参考答案：B解：AX为Al元素，Y为Cl元素，组成的化学为AlCl3，故A错误；BX为Fe元素，Y为O元素，组成的化学为Fe2O3，故B正确；CX为Si元素，Y为O元素，组成的化学为SiO2，故C错误；DX为M

2、g元素，Y为N元素，形成化合物为Mg3N2，不符合题意，故D错误故选B2. 不能直接用乙烯为原料制取的物质是 （ ）A、CH3CH2OH B、CH2ClCH2Cl C、 D、参考答案：D略3. 下列8种有机物： CH2=CH2 CH3OHCH3ClCCl4 HCOOCH3CH3COOCH2CH3CH3COOH按官能团的不同可分为A4类 B5类 C6类 D8类参考答案：C4. 反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是A(D)=0.4 mol / (Ls) B(C)=0.5 mol / (Ls) C(B)=0.6 mol / (Ls) D(A

3、)=0.15 mol / (Ls)参考答案：B略5. 下列叙述正确的是()A可能存在核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s24p1的原子B当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相反C1个原子轨道里最多容纳2个电子，且自旋方向相同D基态原子的电子获得一定能量变为激发态原子，而激发态原子变为基态原子，则要放出能量参考答案：C略6. 主链含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有A、2种 B、3种 C、4种 D、5种参考答案：A7. 如图是关于反应A2（g）+3B2（g）2C（g）H0的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是（）A升高温度，同时加压B降低温度

4、，同时减压C增大反应物浓度，同时使用催化剂D增大反应物浓度，同时减小生成物浓度参考答案：D解：A、升高温度，同时加压，正逆反应速率都增大，逆反应速率应在原速率的上方，故A错误；B、降低温度，同时减压正逆反应速率都降低，正反应速率应在原速率的下方，故B错误；C、增大反应物浓度，同时使用催化剂，正逆反应速率都增大，逆反应速率应在原速率的上方，但正反应速率增大更多，平衡向正反应移动，故C错误；D、增大反应物浓度，同时减小生成物浓度，瞬间正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应移动，图象符合，故D正确故选：D8. 下列叙述中，可以肯定是一种主族金属元素的是A原子最外层有3个电子的一种金属B熔点低于

5、100的一种金属C次外电子层上有8个电子的一种金属D除最外层，原子的其他电子层电子数目均达饱和的一种金属参考答案：AC9. W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是( ) A金属性：YZ B氢化物的沸点：XW C离子的还原性：XW D原子及离子半径：ZYX 参考答案：B略10. 甲、乙、丙三种衣料做纤维检验，得结果如下：表2甲衣料乙衣料丙衣料靠近火焰稍为缩小无变化尖端熔成小珠状燃烧的气味有异味无异味无异味浸于3%NaOH部分溶解稍微膨胀几乎无变化浸于10%H

6、2SO4受腐蚀变脆弱无变化下列那一项是检验甲、乙、丙衣料纤维最适合的结论？A甲为纯棉布；乙为羊毛；丙为尼龙布 B甲为羊毛；乙为纯棉布；丙为尼龙布C甲为尼龙布；乙为羊毛；丙为纯棉布 D甲为纯棉布；乙为尼龙布；丙为羊毛参考答案：B11. 下列叙述正确的是A硫酸铵溶液中加入适量氨水，当溶液的pH7时，c(SO42)c(NH4)B常温下，等物质的量浓度的 (NH4)2CO3 和Na2CO3溶液，前者的c(HCO3)小CNaHCO3溶液中离子浓度有如下关系：c(CO32)c (OH)c (H)c(H2CO3)学D等物质的量浓度、等体积的NaX和弱酸HX溶液混合后，各粒子浓度关系是：c(Na)c(HX)c

7、(X)c(OH)c(H)参考答案：C略12. 区别AgNO3、BaCl2、Na2CO3三种无色溶液，最好的试剂是 A稀盐酸 B稀硫酸 CCaCl2溶液 D稀硝酸参考答案：略13. 已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中生成1molH2，则KH A失去1mol电子 B得到1mol电子 C失去2mol电子 D没有电子得失参考答案：A14. 某基态原子第四电子层只有1个电子，该原子的第三电子层电子数可能有A13 B16 C818 D1832参考答案：A略15. 下列事实一定能说明HF是弱酸的是( )常温下NaF溶液的pH大于7 用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗HF与NaCl不能发生反应 常温下

8、0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体 HF与水能以任意比混溶1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红A B C D参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （8分）工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验。查表得BaSO4(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s) H1 = +571.2 kJmol-1 BaSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + BaS(s) H2=+226.2 kJmol-1 （1）气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠

9、。Na2S水解的离子方程式为 。（2）反应C(s) + CO2(g)2CO(g)的H3= kJmol-1。（3）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是 ， 。参考答案：S2- + H2OHS- +OH- HS- + H2OH2S +OH-（可不写） +172.5；使BaSO4得到充分的还原（或提高BaS的产量）； 为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. N和B元素在化学中有很重要的地位。（1）写出与N元素同主族的As元素的基态原子核外电子排布式_。从原子结构的角度分析B、N和O元素的第一电离能由大到小的顺序为_。（2）N元

10、素与B元素的氟化物化学式相似，均为AB3型，但分子的空间结构有很大不同，其中NF3的分子空间构型为 ，BF3的分子空间构型为 。（3）NaN3是抗禽流感药物“达菲”合成过程中的中间活性物质，NaN 3也可用于汽车的保护气囊。3 mol NaN 3受撞击会生成4 mol N2气体和一种离子化合物A。请写出上述NaN 3撞击反应的化学方程式 。根据电子云的重叠方式判断：N2分子与NH3分子中键数目之比为 ： 。参考答案：（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3 （2分） NOB （2分）（2）三角锥形 （1分） 平面正三角形 （1分）（3）3 NaN 3 =4N2 Na3N （2分

11、） 1：3 （2分）18. 已知可简写为。现有某化合物W的分子结构可表示为。(1)W的分子式为。(2)W的一氯代物有种。(3)下列有关W的说法，不正确的是(填选项)。a能发生还原反应b能发生氧化反应c能发生加聚反应d等质量的W与苯分别完全燃烧所消耗的氧气量，前者较大(4)写出W的芳香族同分异构体(能发生聚合反应)的结构简式： ，该聚合反应的化学方程式为。(5)W属于 (填选项)。a也芳香烃 b环烃 c不饱和烃 d炔烃参考答案：略19. A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为 （2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩