新疆昌吉州行知学校2023学年高三第六次模拟考试化学试卷含解析

1、2023高考化学模拟试卷注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列物质中含有非极性键的共价化合物是ACCl4BNa2O2CC

2、2H4DCS22、短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大，A、B、C、D、E、F均是由上述元素组成的中学化学常见物质，其中A是四元化合物，C是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，D是淡黄色固体化合物，E是单质。各物质之间存在如图转化关系(部分产物未标出)。下列说法不正确的是A简单离子半径大小关系：cdeB简单阴离子的还原性：acdC氢化物的沸点：cdDC和E反应生成F是工业制硝酸的重要反应之一3、下列物质结构和性质变化规律正确的是（ ）A硬度：LiClNaClKClB沸点：HFHClHBrC酸性：H3PO4H2SO4HClO4D原子半径：NaMgAl4、化学品在抗击新型冠状病毒的战役中

3、发挥了重要作用。下列说法不正确的是（ ）A医用防护口罩中熔喷布的生产原料主要是聚丙烯，聚丙烯的单体是丙烯B“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠C用硝酸铵制备医用速冷冰袋是利用了硝酸铵溶于水快速吸热的性质D75%的医用酒精常用于消毒，用95%的酒精消毒效果更好5、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（ ）A标准状况下，22.4 L CH4含有的共价键数为NAB1 mol Fe与1mol Cl2充分反应，电子转移数为3NAC常温下，pH =2的醋酸溶液中含有的H+数目为0.02NAD常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA6、氢元素有三种同位素，各有各的丰度其中的

4、丰度指的是()A自然界 质量所占氢元素的百分数B在海水中所占氢元素的百分数C自然界 个数所占氢元素的百分数D在单质氢中所占氢元素的百分数7、优质的含钾化肥有硝酸钾、硫酸钾、磷酸二氢钾、氯化钾等，下列说法正确的是（ ）A四种钾肥化合物都属于正盐，硝酸钾属于氮钾二元复合肥B磷酸二氢钾在碱性土壤中使用，有利于磷元素的吸收C上述钾肥化合物中，钾元素含量最高的是硫酸钾D氯化钾可用来生产氢氧化钾、硝酸钾、硫酸钾、磷酸二氢钾8、事实上，许多非金属氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，且反应极有规律。如：Na2O2SO2 Na2SO4、Na2O2SO3 Na2SO4+ O2，据此，你认为下列方程式中不正确的是

5、A2Na2O22Mn2O74NaMnO4O2B2Na2O2P2O3Na4P2O7C2Na2O22 N2O3NaNO2O2D2 Na2O22 N2O5 4NaNO3O29、在饱和食盐水中滴加酚酞溶液后，在以碳棒为电极进行电解，下列有关的实验现象的描述中正确的是（ ）A负极区先变红B阳极区先变红C阴极有无色气体放出D正极有黄绿色气体放出10、下列实验用酸性KMnO4溶液不能达到预期目的的是A鉴别SO2和CO2B检验CH2=C(CH3)CHO中含碳碳双键C鉴别苯和甲苯D检验硫酸铝溶液中是否有硫酸亚铁11、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W和Y同族，X和Z同族，X的简单离子和Y的简单

6、离子具有相同的电子层结构，W和X、Z均能形成共价化合物，W和X、Y分别形成的化合物溶于水均呈碱性。下列说法错误的是A4种元素中Y的金属性最强B最高价氧化物对应的水化物的酸性：ZXC简单阳离子氧化性：WYDW和Y形成的化合物与水反应能生成一种还原性气体12、下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是选项实验目的实验方案A探究化学反应的限度取5mL0.1mol/LKI溶液，滴加0.1mol/LFeCl3溶液56滴，充分反应，可根据溶液中既含I2又含I-的实验事实判断该反应是可逆反应B探究浓度对化学反应速率的影响用两支试管各取5mL0.1mol/L的KMnO4溶液，分别加入2mL0.1mol/L和0.

7、2mol/L的草酸溶液，记录溶液褪色所需的时间C证明溴乙烷的消去反应有乙烯生成将NaOH的乙醇溶液加入溴乙烷中加热，将产生的气体直接通入酸性KMnO4溶液中D验证醋酸钠溶液中存在水解平衡取CH3COONa溶液于试管中并加入几滴酚酞试剂，再加入醋酸铵固体其水溶液呈中性，观察溶液颜色变化AABBCCDD13、NH4NO3溶液受热可发生分解反应：NH4NO3N2HNO3H2O(未配平)。用NA表示阿伏加德罗数的值，下列说法正确的是()A分解时每生成2.24 L(标准状况)N2，转移电子的数目为0.6NAB2.8 g N2中含有共用电子对的数目为0.3NAC56 g Fe与足量热浓硝酸反应生成NO2分

8、子的数目为3NAD0.1 molL1 NH4NO3溶液中，NH4+的数目小于0.1NA14、下列反应不能用划线反应物所具有的类别通性解释的是（）ANaOH+HClO4NaClO4+H2OBH2CO3+Na2SiO3H2SiO+Na2CO3CZn+FeSO4ZnSO4+FeD2FeCl3+2 NaI2FeCl2+I2+NaCl15、下列表示正确的是（ ）A氯化镁的电子式：B氘（2H）原子的结构示意图：C乙烯的结构式：CH2=CH2DCO2的比例模型：16、某溶液X含有K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、Fe2+、Cl-、CO32-、OH-、SiO32-、NO3-、SO42-中的几种，已知该溶液中

9、各离子物质的量浓度均为0.2molL-1(不考虑水的电离及离子的水解)。为确定该溶液中含有的离子，现进行了如下的操作：下列说法正确的是A无色气体可能是NO和CO2的混合物B原溶液可能存在Fe3+C溶液X中所含离子种类共有4种D另取l00mL原溶液X，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，理论上得到的固体质量为2.4g二、非选择题（本题包括5小题）17、PLLA塑料不仅具有良好的机械性能，还具有良好的可降解性。它可由石油裂解气为原料合成。下列框图是以石油裂解气为原料来合成PLLA塑料的流程图（图中有部分产物及反应条件未列出）。请回答下列问题：(1)属于取代反应的有_（填编号）

10、。(2)写出下列反应的化学方程式：反应：_；反应：_。(3)已知E（C3H6O3)存在三种常见不同类别物质的异构体，请各举一例（E除外）并写出其结构简式：_、_、_。(4)请写出一定条件下PLLA废弃塑料降解的化学方程式_。(5)已知：，炔烃也有类似的性质，设计丙烯合成的合成路线_（合成路线常用的表示方法为：AB目标产物）18、H是合成某药物的中间体，其合成路线如F（-Ph代表苯基）：（1）已知X是一种环状烃，则其化学名称是_。（2）Z的分子式为_；N中含氧官能团的名称是_。（3）反应的反应类型是_。（4）写出反应的化学方程式：_。（5）T是R的同分异构体，同时满足下列条件的T的同分异构体有_

11、种（不包括立体异构）。写出核磁共振氢谱有五个峰的同分异构体的结构简式：_。a与氯化铁溶液发生显色反应b1molT最多消耗2mol钠c同一个碳原子上不连接2个官能团（6）参照上述合成路线，结合所学知识，以为原料合成OHCCH2CH2COOH，设计合成路线：_（其他试剂任选）。19、溴化亚铜是一种白色粉末，不溶于冷水，在热水中或见光都会分解，在空气中会慢慢氧化成绿色粉末。制备CuBr的实验步骤如下：步骤1.在如图所示的三颈烧瓶中加入45gCuSO45H2O、19gNaBr、150mL煮沸过的蒸馏水，60时不断搅拌，以适当流速通入SO2 2小时。步骤2.溶液冷却后倾去上层清液，在避光的条件下过滤。步

12、骤3.依次用溶有少量SO2的水、溶有少量SO2的乙醇、纯乙醚洗涤。步骤4.在双层干燥器（分别装有浓硫酸和氢氧化钠）中干燥34h，再经氢气流干燥，最后进行真空干燥。（1）实验所用蒸馏水需经煮沸，煮沸目的是除去其中水中的_（写化学式）。（2）步骤1中：三颈烧瓶中反应生成CuBr的离子方程式为_；控制反应在60进行，实验中可采取的措施是_；说明反应已完成的现象是_。（3）步骤2过滤需要避光的原因是_。（4）步骤3中洗涤剂需“溶有SO2”的原因是_最后溶剂改用乙醚的目的是_。（5）欲利用上述装置烧杯中的吸收液（经检测主要含Na2SO3、NaHSO3等）制取较纯净的Na2SO37H2O晶体。请补充实验步

13、骤（须用到SO2（贮存在钢瓶中）、20%NaOH溶液、乙醇）_。_。加入少量维生素C溶液（抗氧剂），蒸发浓缩，冷却结晶。_。放真空干燥箱中干燥。20、用如图所示仪器，设计一个实验装置，用此装置电解饱和食盐水，并测定阴极气体的体积（约6mL）和检验阳极气体的氧化性。（1）必要仪器装置的接口字母顺序是：A接_、_接_；B接_、_接_。（2）电路的连接是：碳棒接电源的_极，电极反应方程式为_。（3）能说明阳极气体具有氧化性的实验现象是_，有关离子方程式是_；最后尾气被吸收的离子方程式是_。（4）如果装入的饱和食盐水体积为50mL（假定电解前后溶液体积不变），当测得的阴极气体为5.6mL（标准状况）时

14、停止通电，则另一极实际上可收集到气体_（填“”、“”或“”）5.6mL，理由是_。21、I.铝及其化合物用途非常广泛，已知铅(Pb)与硅同主族且Pb比Si多3个电子层。回答下列问题；(1)硅位于元素周期表的第_周期_族。Pb比Si的原子半径_(填“大”或“小”)(2)难溶物PbSO4溶于CH3COONH4溶液可制得(CH3COO)2Pb(CH3COO)2Pb易溶于水，发生的反应为PbSO4+2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4，说明(CH3COO)2Pb是_(填“强”或“弱”)电解质。(3)铅蓄电池充放电原理为Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，其中

15、工作“B”为_(填“放电”或“充电”)。(4)将PbO2加入硝酸酸化的Mn(NO3)2溶液中搅拌后溶液显紫红色；则每反应1 mol Mn(NO3)2转移_mol电子。.元素铬(Cr)在自然界主要以+3价和+6价存在。工业上利用铬铁矿(FeOCr2O3)冶炼铬的工艺流程如图所示：(1)水浸I要获得浸出液的操作是_。(2)常温下Cr(OH)3的溶度积Ksp=110-32，若要使Cr3+完全沉淀，则pH为_c(Cr3+)降至10-5 mol/L可认为完全沉淀。(3)以铬酸钠(Na2CrO4)为原料，用电化学法可制备重铬酸钠Na2Cr2O7)，实验装置如图所示(已知：2CrO42-+2H+=C2O72

16、-+H2O)。阳极的电极反应式为_。参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【答案解析】ACCl4中只含C-Cl极性共价键，故A不选；BNa2O2既含有非极性共价键，又含有离子键，为离子化合物，故B不选；CC2H4中含C-H极性共价键和C=C非极性共价键，只含共价键，由C、H元素组成，为共价化合物，故C选；DCS2中只含C=S极性共价键，故D不选；故选：C。2、C【答案解析】短周期主族元素a、b、c、d、e原子序数依次增大，A、B、C、D、E、F均是由上述元素组成的中学化学常见物质，C是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则C为NH3。根据图示A能与酸或碱反应，A是四元化

17、合物，不是Al(OH)3或Al2O3，则A为弱酸形成的铵盐，而B能与淡黄色固体D反应生成单质E，则B为CO2、D为Na2O2、E为O2，而A是四元化合物，则A为(NH4)2CO3或NH4HCO3，氨气与氧气反应生成NO与水；结合原子序数可知a为H、b为C、c为N、d为O、e为Na。【题目详解】Ac、d、e简单离子分别为N3、O2、Na，三者电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：c(N3)d(O2)e(Na)，正确，A不选；Ba、c、d分别是H、N、O元素，元素的非金属性越强，则对应的阴离子还原性越弱。非金属性a(H)c(N)d(O)，则简单阴离子的还原性：a(H)c(N3)d(

18、O2)，正确，B不选；Cc为N、d为O，c、d的氢化物分别是NH3、H2O，常温下氨气为气体，而水为液体，氢化物沸点：c(NH3)d(H2O)，错误，C选；DC为NH3，E是O2，C与E的反应是氨气与氧气反应生成NO与水，是工业制硝酸的基础反应，正确，D不选。答案选C。3、D【答案解析】A、离子半径：Li+Na+K+，晶格能LiClNaClKCl，所以硬度LiClNaClKCl，故A错误；B、HF分子间存在氢键，所以沸点：HClHBrHF，故B错误；C、非金属性PSCl，所以最高价氧化物的水化物的酸性：H3PO4H2SO4HClO4，故C错误；D、同周期元素从左到右，半径减小，原子半径：NaM

19、gAl，故D正确；答案选D。【答案点睛】本题考查元素周期律，同周期元素从左到右金属性减弱、非金属性增强，注意把握晶体类型的判断以及影响晶体熔沸点高低的因素。4、D【答案解析】A.聚丙烯是由丙烯在一定条件下发生加聚反应得到的，A项正确；B.“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠，可以水解得到次氯酸，起到杀菌消毒的作用，B项正确；C.硝酸铵溶于水可以吸热，因此可以用作速冷冰袋，C项正确；D.医用酒精是体积分数为75%的乙醇溶液，浓度太高或浓度太低都起不到杀菌效果，D项错误；答案选D。【答案点睛】注意医用酒精的75%的是体积分数，而化学中一般用得较多的是质量分数，例如98%的浓硫酸中的98%就是质量分数

20、。5、D【答案解析】A、标准状况下，22.4 L CH4的物质的量为1mol，1mol甲烷中有4molCH，因此22.4L甲烷中共价键的物质的量为22.44/22.4mol=4mol，故错误；B、2Fe3Cl2=2FeCl3，铁过量，氯气不足，因此转移电子物质的量为121mol=2mol，故错误；C、没有说明溶液的体积，无法计算物质的量，故错误；D、由于N2O4的最简式为NO2，所以46g的NO2和N2O4混合气体N2O4看作是46g NO2，即1mol，原子物质的量为1mol3=3mol，故正确。6、C【答案解析】同位素在自然界中的丰度，指的是该同位素在这种元素的所有天然同位素中所占的比例，

21、故的丰度指的是自然界原子个数所占氢元素的百分数，故选C。7、D【答案解析】A磷酸二氢钾可以电离出氢离子，所以为酸式盐，故A错误；B磷酸二氢根离子易与氢氧根离子反应生成磷酸根离子，磷酸根离子与阳离子易形成不溶性沉淀，所以磷酸二氢钾在碱性土壤中使用，不利于磷元素的吸收，故B错误；C依据化学式计算可得：硝酸钾含钾38.6%、硫酸钾含钾44.8%、磷酸二氢钾含钾约28.8%、氯化钾含钾52%，钾元素含量最高的是氯化钾，故C错误；D氯化钾是重要的化工原料，可以用来生产氢氧化钾、硝酸钾、硫酸钾、磷酸二氢钾，故D正确；故选：D。8、C【答案解析】Na2O2可与某些元素的最高价氧化物反应，生成对应的盐(或碱)

22、和O2，Na2O2具有强氧化性，与所含元素不是最高价态的氧化物反应时，只生成相对应的盐，不生成O2。据此分析。【题目详解】AMn2O7是最高价态的锰的氧化物，NaMnO4中的锰为+7价，符合上述规律， A正确；BP2O3不是最高正价，生成Na4P2O7，符合上述规律，B正确；CN2O3不是最高价态的氮的氧化物，不符合上述规律，C错误；DN2O5是最高价态的氮的氧化物，因此过氧化钠与五氧化二氮反应生成硝酸钠和氧气，D正确；答案选C。【答案点睛】Na2O2具有氧化性、还原性，所以与强氧化剂反应体现还原性，与还原剂反应体现氧化性，同时也既可以作氧化剂，也作还原剂，再依据得失电子守恒判断书写是否正确。

23、9、C【答案解析】电解饱和食盐水，阳极氯离子发生失电子的氧化反应，其电极反应式为： 2Cl2e=Cl2；阴极区水发生得电子的还原反应，其电极反应式为：2H2O2e=H22OH，据此分析作答。【题目详解】根据上述分析可知，A. 溶液中阴极区会发生电极反应：2H2O2e=H22OH，则酚酞溶液在阴极区先变红，A项错误；B. 溶液中阴极区会发生电极反应：2H2O2e=H22OH，则酚酞溶液在阴极区先变红，B项错误；C. 阴极区水发生得电子的还原反应，其电极反应式为：2H2O2e=H22OH，有无色气体放出，C项正确；D. 阳极产生氯气，则现象描述应该为：阳极有黄绿色气体放出，D项错误；答案选C。10

24、、B【答案解析】A.二氧化硫能被酸性高锰酸钾溶液氧化，高锰酸钾溶液会褪色，而二氧化碳不与酸性高锰酸钾溶液反应，所以反应现象不同，能达到实验目的，故不选A；B.碳碳双键和醛基都能被高锰酸钾氧化，不能用酸性高锰酸钾鉴别，故选B；C.甲苯能被酸性高锰酸钾溶液氧化，而苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以反应现象不同，能达到实验目的，故不选C；D.硫酸亚铁可以与酸性高锰酸钾溶液反应，使其褪色，而硫酸铝不能，故不选D；答案：B【答案点睛】能使酸性高锰酸钾反应褪色的是：亚铁离子、H2S、SO2、FeSO4、KI、HCl、醛基、酚羟基、碳碳双键、碳碳三键、和苯环相连的碳上有氢原子、和羟基相连的碳上有氢原子的醇。

25、11、B【答案解析】W和X、Z均能形成共价化合物，则W、X、Z很可能均为非金属元素，考虑到W原子序数最小，可推断W为H元素；W和X、Y分别形成的化合物溶于水均呈碱性，X为非金属，可推测化合物中有NH3，则X为N元素，又X和Z同族，Z为P元素；W和Y同族，X的简单离子和Y的简单离子具有相同的电子层结构，可推知Y为Na元素。综上推测满足题干信息，因而推测合理，W为H，X为N，Y为Na，Z为P。A. 4种元素中只有Y是金属元素，即Na，因而金属性最强，A正确；B.元素的非金属性越强则最高价氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性：N(X)P(Z)，因而最高价氧化物对应的水化物的酸性：ZH(W)，因而简单

26、阳离子氧化性：WY，C正确；D.W和Y形成的化合物为NaH，NaH与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢气为还原性气体，D正确。故答案选B。12、D【答案解析】AKI与FeCl3发生氧化还原反应，其离子反应式为2I-+2Fe3+=2Fe2+I2，由于KI过量，因此溶液中存在I2和I-，故不可根据溶液中既含I2又含I-的实验事实判断该反应是可逆反应，A错误；B高锰酸钾与草酸溶液反应的离子式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=8H2O+10CO2+2Mn2+，可知溶液中高锰酸钾溶液过量，难以观察到褪色现象，B错误；C由于溶液中挥发的乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以不能使用酸性高锰酸钾溶液检验乙烯，

27、C错误；DCH3COONa在水溶液呈碱性是存在阴离子的水解：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，加入酚酞溶液后变红，再加入醋酸铵固体，醋酸铵溶液呈中性，此时溶液中CH3COO-浓度增大，反应正向移动，溶液颜色加深，D正确；答案选D。【答案点睛】此题易错点是B选项，通过观察高锰酸钾褪色快慢来探究反应速率大小，若高锰酸钾过量则不会观察到褪色，延伸考点还会出现高锰酸钾浓度不同来探究，要注意浓度不同时本身颜色深浅就不同，所以难以通过观察先褪色说明速率快；一般是高锰酸钾浓度相同且量少时，慢慢滴加不同浓度的草酸溶液，以此探究浓度对速率的影响。13、B【答案解析】NH4NO3溶液受热可发生分解反应

28、：5NH4NO34N22HNO39H2O。【题目详解】A. 该反应属于归中反应，NH4+中3价的氮元素升高为0价，被氧化，NO3中5价的氮元素降低为0价，被还原，被氧化的氮原子与被还原的氮原子的物质的量之比为53，每生成4mol N2，转移15mol电子，所以，当生成0.1 mol N2时，转移电子的物质的量为0.1mol0.375 mol，转移的电子数为0.375NA，A错误；B. N2的结构式为NN，1个 N2分子含有3对共用电子，2.8 g N2的物质的量为0.1mol，含有的共用电子对数为0.3NA，B正确；C. 浓硝酸具有强氧化性，可将铁氧化为3价，本身被还原为NO2，56g Fe的

29、物质的量为1mol，可失去3mol电子，所以，反应生成3mol NO2，但有一部分NO2转化为N2O4，最终生成的NO2分子数少于3NA，C错误；D. 已知硝酸铵溶液的物质的量浓度，但未告知溶液的体积，不能确定含有硝酸铵的物质的量，无法计算含有NH4+的数目，D错误；故答案为：B。14、D【答案解析】A项、NaOH与HClO4反应属于中和反应，碱能与酸发生中和反应，故A能解释；B项、碳酸的酸性比硅酸强，酸性比硅酸强的酸能制备硅酸，较强的酸能制备较弱的酸，故B能解释；C项、活动性较强的金属单质能从活动性较弱的金属的盐溶液中置换出活动性较弱的金属，故C能解释；D项、FeCl3与NaI发生了氧化还原

30、反应，这不是卤化物通性，其他卤化钠大多数不能与氯化铁发生类似的反应，故D不能解释；故选D。15、B【答案解析】A相同离子不能合并；B氘（2H）原子中有1个质子，核外有1个电子；C结构式中需要用短线代替所有的共用电子对，CH2=CH2为结构简式；D比例模型表示原子的相对大小及原子连接顺序、空间结构。【题目详解】A氯化镁属于离子化合物，镁离子直接用离子符号表示，氯离子需要标出最外层电子及所带电荷，氯化镁的电子式为：，故A错误；B氘（2H）原子中有1个质子，核外有1个电子，原子结构示意图：，故B正确；C乙烯分子中含有2个碳原子和4个氢原子，两个碳原子之间通过共用2对电子形成一个碳碳双键，碳碳键与碳氢

31、键之间夹角120度，为平面型结构，其结构式为：，故C错误；D二氧化碳的分子式为CO2，由模型可知小球为碳原子，2个大球为氧原子，而氧原子半径小，实际碳原子半径大于氧原子半径，二氧化碳为直线型结构，其正确的比例模型为，故D错误；故选：B。【答案点睛】易错点D，氧原子半径小，实际碳原子半径大于氧原子半径。16、D【答案解析】溶液X加入过量盐酸生成无色气体，该气体与空气变红棕色，说明生成了NO，X中一定含有NO3-和还原性离子，应为Fe2+，则溶液中一定不存在CO32-、OH-、SiO32-，它们都与Fe2+反应生成沉淀；加入盐酸后阴离子种类不变，则说明X中原来就含有Cl-，加入氯化钡生成白色沉淀，

32、则一定含有SO42-，加入KSCN溶液呈红色，因Fe2+被氧化成Fe3+，则不能证明X中是否含有Fe3+，则溶液中一定存在的离子有Fe2+、Cl-、NO3-、SO42-，溶液中各离子物质的量浓度均为0.20molL-1，结合电荷守恒分析解答。【题目详解】A根据上述分析，溶液X中一定不存在CO32-，无色气体只能为NO，故A错误；B根据上述分析，溶液X中一定含有Fe2+、Cl-、NO3-、SO42-，一定不存在CO32-、OH-、SiO32-；溶液中各离子物质的量浓度均为0.20molL-1，还应含有K+、Mg2+、Fe3+、Al3+中的部分离子，结合电荷守恒可知，应含有Mg2+，一定不含Fe3

33、+，故B错误；C溶液X中所含离子有Fe2+、Cl-、NO3-、SO42-、Mg2+，共5种，故C错误；D另取100mL原溶液X，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，可得到0.01molFe2O3和0.02molMgO，二者质量之和为0.01mol160g/mol+0.02mol40g/mol=2.4g，故D正确；故选D。【答案点睛】正确判断存在的离子是解题的关键。本题的易错点是镁离子的判断，要注意电荷守恒的应用，难点为D，要注意加入NaOH后生成的金属的氢氧化物，灼烧得到氧化物，其中氢氧化亚铁不稳定。二、非选择题（本题包括5小题）17、 +2NaOH +2NaBr +2C

34、u(OH)2CH3COCOOH+Cu2O+2H2O CH3COOCH2OH +nH2O 【答案解析】根据PLLA的结构简式可知E的结构简式为：，两分子通过反应酯化反应生成F；D与氢气通过反应生成E，则D的结构简式为：CH3COCOOH；C通过反应生成D，则C为；B通过反应加热氧化成C，则B为；A通过反应生成B，丙烯通过与溴发生加成反应生成A，则A为；反应为丁烷分解生成甲烷和丙烯，据此进行解答。【题目详解】根据PLLA的结构简式可知E的结构简式为：，两分子通过反应酯化反应生成F；D与氢气通过反应生成E，则D的结构简式为：CH3COCOOH；C通过反应生成D，则C为；B通过反应加热氧化成C，则B为

35、；A通过反应生成B，丙烯通过与溴发生加成反应生成A，则A为；(1)反应为分解反应，反应为加成反应，反应为取代反应，反应为氧化反应，反应为加成反应，反应缩聚反应，反应为酯化反应，也属于取代反应，所以属于取代反应为；(2)过反应的化学方程式为：；反应的化学方程式为：；(3)E的结构简式为，E存在三种常见不同类别物质的异构体有：、；(4)PLLA废弃塑料降解生成，反应的化学方程式为：；(5)根据逆合成法可知，可以通过丙炔通过信息反应合成，丙炔可以用丙烯分别通过加聚反应、水解反应、消去反应获得，所以合成路线为：。18、环戊二烯 C7H8O 羰基 加成反应 2+O2 2+2H2O 9 【答案解析】（1）

36、已知X是一种环状烃，分子式为C5H6推断其结构式和名称；（2）由Z得结构简式可得分子式，由N得结构简式可知含氧官能团为羰基；（3）反应的反应类型是X与Cl2C=C=O发生的加成反应；（4）反应为M的催化氧化；（5）T中含不饱和度为4与氯化铁溶液发生显色反应则含苯酚结构；1molT最多消耗2mol钠则含有两个羟基；同一个碳原子上不连接2个官能团，以此推断；（6）运用上述流程中的前三步反应原理合成环丁酯，环丁酯水解、酸化得到OHCCH2CH2COOH。【题目详解】（1）已知X是一种环状烃，分子式为C5H6，则X为环戊二稀，故答案为环戊二烯；（2）Z结构式为，分子式为：C7H8O；由N得结构简式可知

37、含氧官能团为酮键；故答案为：C7H8O；羰基；（3）反应的反应类型是X与Cl2C=C=O发生的加成反应；故答案为：加成反应；（4）反应为M的催化氧化反应方程式为：2+O2 2+2H2O，故答案为：2+O2 2+2H2O；（5）R中不饱和度为4，T中苯环含有4个不饱和度，与氯化铁溶液发生显色反应则含苯酚结构；1molT最多消耗2mol钠则含有两个羟基；同一个碳原子上不连接2个官能团。则有两种情况，苯环中含有3个取代基则含有两个羟基和一个甲基，共有6种同分异构体；苯环中含有2个取代基则一个为羟基一个为-CH2OH，共有三种同分异构体（邻、间、对），则共有9种同分异构体。核磁共振氢谱有五个峰的同分异

38、构体的结构简式为：故答案为：9；（6）参考上述流程中的有关步骤设计，流程为：，故答案为：。19、O2 2Cu2+ + 2Br+ SO2 + 2H2O 2CuBr+SO42+4H+ 60水浴加热 溶液蓝色完全褪去 防止CuBr见光分解 防止CuBr被氧化 除去表面乙醇，并使晶体快速干燥 在烧杯中继续通入SO2至饱和 然后向烧杯中加入100g 20%的NaOH溶液 过滤，用乙醇洗涤23次 【答案解析】(1)溴化亚铜能被氧气慢慢氧化，要排除氧气的干扰；(2)三颈烧瓶中铜离子被二氧化硫还原成亚铜离子，与溴离子反应生成CuBr沉淀；控制反应在60进行，可以用60的水浴加热；45gCuSO45H2O为0.

39、18mol，19gNaBr为0.184mol，所以NaBr稍过量，所以当溶液中的铜离子消耗完时反应即完成；(3)溴化亚铜见光会分解；(4)溴化亚铜在空气中会慢慢被氧化，洗涤剂需“溶有SO2”可以防止CuBr被氧化，溶剂改用乙醚可以除去表面乙醇，并使晶体快速干燥；(5)烧杯中的吸收液主要含Na2SO3、NaHSO3等，制取较纯净的Na2SO37H2O晶体，可以在烧杯中继续通入SO2至饱和，将Na2SO3生成NaHSO3，根据钠元素守恒可知，此时溶液中NaHSO3的物质的量为0.5mol，然后向烧杯中加入100g 20%的NaOH溶液，使NaHSO3恰好完全反应生成Na2SO3，加入少量维生素C溶

40、液(抗氧剂)，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，用乙醇洗涤23次，除去表面可溶性杂质，放真空干燥箱中干燥，据此答题。【题目详解】(1)溴化亚铜能被氧气慢慢氧化，用二氧化硫还原铜离子生成溴化亚铜要排除氧气的干扰，可以通过煮沸的方法除去其中水中的O2，故答案为：O2；(2)三颈烧瓶中铜离子被二氧化硫还原成亚铜离子，与溴离子反应生成CuBr沉淀，反应的离子方程式为2Cu2+2Br+SO2+2H2O=2CuBr+SO42+4H+，故答案为：2Cu2+2Br+SO2+2H2O=2CuBr+SO42+4H+； 控制反应在60进行，可以用60的水浴加热；故答案为： 60水浴加热；45gCuSO45H2O为0.18m

41、ol，19gNaBr为0.184mol，所以NaBr稍过量，所以当溶液中的铜离子消耗完时反应即完成，所以说明反应已完成的现象是溶液蓝色完全褪去，故答案为：溶液蓝色完全褪去；(3)溴化亚铜见光会分解，所以步骤2过滤需要避光，防止CuBr见光分解，故答案为：防止CuBr见光分解；(4)在空气中会慢慢被氧化，所以洗涤剂需“溶有SO2”可以防止CuBr被氧化，最后溶剂改用乙醚可以除去表面乙醇，并使晶体快速干燥，故答案为：防止CuBr被氧化；除去表面乙醇，并使晶体快速干燥；(5)烧杯中的吸收液主要含Na2SO3、NaHSO3等，制取较纯净的Na2SO37H2O晶体，可以在烧杯中继续通入SO2至饱和，将N

42、a2SO3生成NaHSO3，根据钠元素守恒可知，此时溶液中NaHSO3的物质的量为0.5mol，然后向烧杯中加入100g20%的NaOH溶液，使NaHSO3恰好完全反应生成Na2SO3，加入少量维生素C溶液(抗氧剂)，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，用乙醇洗涤23次，除去表面可溶性杂质，放真空干燥箱中干燥，故答案为：在烧杯中继续通入SO2至饱和；然后向烧杯中加入100g20%的NaOH溶液；过滤，用乙醇洗涤23次。20、G F I D E C 正 2Cl-2e=Cl2 丙中溶液变蓝 Cl2+2I-=I2+2Cl- Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 阳极产生的氯气有部分溶于水且与水和阴极产生

43、的NaOH发生反应 【答案解析】电解池装置中，阳极与电源的正极相连，阴极与电源的负极相连，电解饱和食盐水在阴极生成的是H2，阳极生成的是Cl2，据此分析；淀粉遇碘单质变蓝，要从淀粉碘化钾中得到碘单质必须加入氧化性物质，据此分析；根据已知的数据和电解的总反应方程式计算出生成的NaOH的物质的量浓度，从而可知c(OH-)，再求溶液的pH，据此分析。【题目详解】（1）碳棒上阴离子放电产生氯气，Fe棒上阳离子放电产生氢气，所以B端是检验氯气的氧化性，连接D，然后再进行尾气吸收，E接C，碳棒上阴离子放电产生氯气，Fe棒上阳离子放电产生氢气，所以A端是测定所产生的氢气的体积，即各接口的顺序是：AGFI，BDEC，故答案为：G；F；I；D；E；C；（2）电解池装置中，碳与电源的正极相连，则为阳极，氯离子发生失电子的氧化反应，其电极反应式为：2Cl-2e-