新教材新人教版必修1第4章物质结构 元素周期律复习学案

1、 10/10新教材新人教版必修1第4章物质结构 元素周期律复习学案 微专题大素养（四） 章末共享 微专题一原子结构与对应判断 1构成原子的粒子 2原子结构示意图的含义 3120号元素原子核外电子排布的特点 (1)最外层电子数和次外层电子数相等的原子有Be、Ar。 （2）最外层电子数是次外层电子数2倍的原子是C。 （3）最外层电子数是次外层电子数3倍的原子是O. （4)最外层电子数是次外层电子数4倍的原子是Ne。 (5）次外层电子数是最外层电子数2倍的原子是Li、Si. （6）内层电子总数是最外层电子数2倍的原子是Li、P。 （7)电子层数和最外层电子数相等的原子是H、Be、Al。 （8）电子层

2、数是最外层电子数2倍的原子是Li、Ca. （9)最外层电子数是电子层数2倍的原子是He、C、S。 （10)最外层电子数是电子层数3倍的原子是O. 微训练一 1下列叙述正确的是（) A13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素 B2H和3H是不同的核素，它们的质子数不相等 C14C和14N的质量数相等，它们的中子数相等 D6Li和7Li的电子数相等，中子数相等 解析：A项符合同位素的概念；B项，2H和3H的质子数都是1；C项，14C和14N的质量数相等,它们的中子数不相等，分别为8和7； xn.(4)12C16O2分子中的中子数为68822。（5）A2所含电子数为mx2,则n gA2所含电子的

3、物质的量为错误!mol。 答案:(1)AZ（2)Axn(3)Axn（4)22（5)错误!mol 5.某同学在画某种元素的一种单核微粒的结构示意图时，忘记在圆圈内标出其质子数，请你根据下面的提示做出自己的判断。 （1)该微粒是中性微粒，这种微粒的符号是_. （2)该微粒的盐溶液能使溴水褪色,并出现浑浊,这种微粒的符号是_。 （3）该微粒的氧化性很弱，得到1个电子后变为原子，原子的还原性很强，这种微粒的符号是_。 （4)该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，原子的氧化性很强，这种微粒的符号是_。 解析：核外电子排布为2、8、8构型的单核微粒主要有：Ar、S2、Cl、K、Ca2。 （1）单核中

4、性微粒为原子，原子的核电荷数核外电子数，因此，此微粒是核电荷数为18的氩原子。 (2）具有还原性能被溴水氧化的是硫离子。 （3）氧化性很弱的1价的是钾离子。 （4）还原性很弱的1价的是氯离子. 答案：(1）Ar（2)S2(3）K(4）Cl 6已知A、B、C、三种元素的原子中，质子数为 ABC,且都小于18,A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素的原子核外M层电子数是L层电子数的一半；C元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1个。试推断： （1）三种元素的名称和符号： A_，B_,C_。 （2)画出三种元素的原子结构示意图. A_,B_，C_. 解析：由A元素的原子最外层电子数是次

5、外层电子数的2倍，可知A是碳元素；B元素的原子核外M层电子数是L层电子数的一 半,可知B为硅元素；C元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1个，可知C应为氯元素. 答案:(1)碳C硅Si氯Cl （2) 练后感悟 根据原子核外电子排布的某些特点可以确定元素的原子核外电子排布及元素种类，注意118号元素的原子结构特殊关系。 设最外层电子数与次外层电子数的比值是x，则x有下列情况: x的不同取 值元素的符 号 1/2 Li、Si 1 Be、Ar 2 C 3 O 4 Ne 微专题二元素周期表综合应用 元素周期表中元素性质的变化规律 同周期(从左往右) 同主族(从上到下） 原子半径减小增大 主要化合价1

6、7 41 相似(最高 正价相同） 金属性减弱增强 非金属性增强减弱单质氧化性增强减弱 还原性减弱增强 离子阳离子氧化 性 增强减弱阴离子还原 性 减弱增强 氢化物稳定性增强减弱还原性减弱增强 微训练二 1下列说法正确的是(） A原子序数之差为2的两种元素不可能位于同一主族 BD核外有36个电子，则元素D位于第四周期第A族 C位于同一主族相邻的甲、乙两种元素，甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能为x4 D位于同一周期的甲、乙两种元素，甲位于第A族，原子序数为x,乙位于第A族,则乙原子序数可能为x19。 解析:氢和锂两种元素的原子序数之差为2,却同位于第A族，A 错误；D核外有36个电子，即与第四

7、周期的0族元素Kr处于同一周期，且D比Kr少一个电子，即在第A族，B正确；甲、乙同主族，根据元素周期表结构可知，乙的原子序数可能为x2或x8或x18或x32等，C错误；同一周期的第A族和第A族的元素的原子序数之差分为三种情况:第二、三周期为2;第四、五周期为210；第六、七周期为224，D错误. 答案：B 2元素A、B、C、D在元素周期表中的位置如下图所示。下列叙述不正确的是(） AC的原子序数比B的原子序数大1 B原子结构示意图为的元素,与C位于同一周期 CB的原子与D的原子最外层电子数相等 D原子结构示意图为的元素，与B位于同一主族 解析：根据元素周期表的结构分析题图可知，它的更具体的内容

8、如下所示： B是第一周期的最后一种元素,C是第二周期的第一种元素,则C 的原子序数比B的原子序数大1,A项正确；原子结构示意图为的元素的原子序数是8，第二周期元素从左到右原子序数为310，则原子序数为8的元素与C位于同一周期，B项正确;B是2号元素,原子核外有1个电子层、2个电子,D是12号元素，原子结构示意图为 ，C项正确；原子结构示意图为的元素是10号元素，也是第二周期的最后一种元素，与B同族,但该族是0族而不是主族,D 项不正确。 答案:D 3已知下列原子的半径： 原子N S O Si 半径r/1010 m 0。 75 1。 02 0.74 1.17 根据以上数据,P原子的半径可能是(）

9、 A1。101010 m B0.801010 m C1。201010 m D0。701010 m 解析：根据元素周期律可知，磷原子的半径应在Si和S原子之间，故答案为选项A。 答案:A 4短周期的两种元素A和B，它们的离子A和B2具有相同的电子层结构,下列说法中正确的是（） A原子序数AB B电子总数AB2 C离子半径AB2 D原子半径AB 答案：C 5已知X、Y、Z是三种原子序数相连的元素,最高价氧化物对应水化物酸性相对强弱的顺序是HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断正确的是（) A气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3 B非金属活泼性：YZ D原子最外层电子数：XZ，气态氢化物的稳定性顺

10、序为HXH2YZH3。 答案：A 6四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素.下列说法不正确的是() A原子半径ZM BY的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱 CX的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小 DZ位于元素周期表中第2周期、第A族 解析：由图可知，原子半径MXYZ，A项正确；非金属性XY B气态氢化物的稳定性： C最高价氧化物对应水化物的酸性： D元素的最高正化合价： 解析：元素分别为N、O、F、Al、S、Cl.离子半径：S2O2Al3，A错；非金属性越强则对应气态氢化物越稳定，最高价氧化物对应水化物的酸性也越强，故稳定性：H2OH2S，酸性：HClO4H2SO4,B

11、错、C正确；F无正价，D错。 答案：C 8A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。 A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。 （1）写出A、B、C三元素名称：_、_、_。 (2)C在元素周期表中的位置是_. （3）B的原子结构示意图为_,C的氢化物与B的氢化物的稳定性强弱顺序为_（填化学式）。 (4）比较A、C的原子半径：A_（填“”或“”)C，写出A的气态氢化物与A的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：_。 解析：据A、B、C在周期表中的位置可知，A、C处于第二周 期，B处于第三周期,设B的原子序数为x，则A为x9，C为x7，据题意

12、有x9x7x，则x16，又由于B原子核内质子数和中子数相等，则B的中子数为16，即为S，那么A为N，C为F。 答案： （1）氮硫氟 （2)第二周期A族 （3)HF H2S （4）NH3HNO3=NH4NO3 练后感悟 1元素位置关系 (1)最外层有1个或2个电子，则可能是A、A族元素，也可能是副族、族或0族元素氦。 （2）电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期，若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期. 2微粒半径关系 (1)同元素 同元素的原子与离子半径比较规律“阴大阳小”。某原子与其离子半径比较，其阴离子半径大于该原子半径，阳离子半径小于该原子半径. 如r(Na）r(Na）；r(C

13、l)r(Cl）。 同种元素不同价态的阳离子半径比较规律“数大径小”.带电荷数越多，粒子半径越小。 如r(Fe3）r(Fe2)r（Na)r(Mg2）r（Al3）。 综合素养测评(四） (时间：45分钟满分：100分） 一、选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。） 1核素2H、15N、18O、34S常被用作陆地生态分析研究。下列说法正确的是（) A16O和18O是同一种核素 B1H182O的摩尔质量为20 C34S和15N核内的中子数相差9 D2H核外电子数为0 解析：16O、18O是不同的核素，A错误；1H错误!O的摩尔质量为20 g/mol，B错误;34S

14、中子数为341618,15N中子数为1578,二者中子数差为18810，C错误。 答案：D 2下列有关化学用语表示正确的是(） A原子核内含有77个质子、115个中子的铱(Ir)原子,错误!Ir BCO2的电子式是错误!错误!错误!C错误!错误!错误! C次氯酸的结构式为HClO D.18，8O2离子结构示意图 解析：A项中符号应为错误!Ir，A错误；C项中结构式为H-OCl， C错误；D项中示意图应为，D错误。 答案：B 3重水(D2O）是重要的核工业原料,下列说法错误的是(）A氘(D）原子核外有1个电子 B1H与D互称同位素 CH2O与D2O互称同素异形体 D1H错误!O与D错误!O的相对

15、分子质量相同 解析：同素异形体是指同种元素组成的不同单质.H2O和D2O都是化合物,故C项错误. 答案：C 4原子核外任意电子层上所容纳电子的最大数目为2n2。下列叙述不正确的是（) An只能取1时，对应的元素最多有2种 Bn3时，该电子层上的电子数一定是18 Cn3时，该电子层上的电子数可能是6 Dn只能取2时，有关原子的核外有2个电子离原子核最近、能量最低 解析：A.n只能取1时,该电子层上的电子数是1或2，对应的元素是氢或氦.B。n3时,该电子层上的电子数最多为18,也可能小于18。C。n3,且该电子层为最外层时，其中的电子数为6是合理的。 D。n只能取2时，有关原子的核外有K和L 2个

16、电子层，K层有2个电子，这2个电子离原子核最近、能量最低。 答案:B 5下列说法中正确的是(） A非金属元素呈现的最高化合价不超过元素原子的最外层电子数 B非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数 C最外层有2个电子的原子都是金属原子 D最外层有5个电子的原子都是非金属原子 解析：非金属元素的最高正价与其最外层电子数相等，故A项正确,B项错误。稀有气体元素He最外层为2个电子，锑元素是原子最外层为5个电子的金属元素,故C、D两项错误. 答案:A 6下列有关化学键的叙述正确的是() A离子化合物中一定含有离子键 B单质分子中均不存在化学键 C含有极性键的分子中一定不含非极

17、性键 D含有共价键的化合物一定是共价化合物 解析：特别注意：离子化合物中一定含有离子键，共价化合物中一定含有共价键；含有离子键的化合物一定是离子化合物，但含有共价键的化合物不一定为共价化合物,如NaOH、NH4Cl等，A正确，D 错误;化学键既可以存在于化合物中，也可以存在于双原子或多原子的单质分子中，如O2、O3，B错误；极性键和非极性键可以共存于同一分子中，如H2O2，C错误. 答案：A 7X、Y是元素周期表第A族中的两种元素。下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是（) AX原子的电子层数比Y原子的电子层数多 BY的单质能将X从NaX的溶液中置换出来 CX的单质比Y的单质更容易与氢气反应 D

18、同浓度下X的氢化物水溶液比Y的氢化物水溶液的酸性强解析：因X、Y是元素周期表中第A族的元素,若X原子的电子层数多，则说明X比Y的非金属性弱，A错误；B项事实说明Y 比X更活泼，B错误;根据单质与H2化合的难易判断，X2与H2化合更容易，说明氧化性：X2Y2，则非金属性：XY，C正确；非金属元素氢化物水溶液酸性的强弱不能作为元素非金属性强弱的判断依据,D错误。 答案：C 8图中，a、b、c、d、e为元素周期表中前四周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是() A元素b位于A族，有6价、2价两种常见化合价 B五种元素中,元素e的性质最稳定 C元素c和d的最高价氧化物对应水化物的酸性：cd D元素c和

19、e的气态氢化物的稳定性:ce 解析：图中，a为稀有气体元素氦，是5种元素中最稳定的，b 是氧元素,没有6价；c的非金属性比d弱，因此c的最高价氧化物对应水化物的酸性比d的弱；c的非金属性比e强,因此c的气态氢化物的稳定性比e强。 答案:D 9a、b、c、d是四种短周期元素，a、b、c同周期，c、d同主族.a的原子结构示意图为，b与d形成的化合物的电子式为 ,则下列叙述中正确的是() A原子序数:abc Bd单质最活泼 C原子半径：acd D最高价氧化物对应的水化物的酸性:dac 解析：根据核外电子排布规律知，x2,a为Si，由b、d形成的化合物的电子式可知b为Na,d为N,c、d同主族,则c为

20、P。原子序数：cab，A错误;N2中含有NN键，性质很稳定，B错误；原子半径：acd，C正确;最高价氧化物对应的水化物的酸性：dca，D 错误。 答案：C 10元素X、Y、Z的原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X与Z2具有相同的核外电子排布。下列推测不正确的是(）A同周期元素中X的金属性最强 B原子半径:XY，离子半径：XZ2 C同族元素中Z的氢化物稳定性最高 D同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强 解析:由X与Z2具有相同核外电子排布分析:X若为K，则Z为S，根据X、Y、Z原子序数之和为36推测Y只能为H，显然与“X、Y在同一周期不符。所以X只能为Na，Z为O，Y为Cl,结合元素周期律

21、可知B项不正确。 答案：B 11已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大.W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素.下列说法一定正确的是（) A原子半径：XYZW BW的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强 CW的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性 D若W与X原子序数差为5,则形成化合物的化学式为X3W2 解析：由于原子序数按W、X、Y、Z依次增大，W与Z是同一主族的元素，而X、Y、Z是同一周期的元素,且只有X是金属元素，则这四种元素在周期表中的相对位置为： 则原子半径XYZW，A项正确;若W为N元素，酸性;HNO2H3PO4，若W为O或F元素，二者均无含氧酸,B项错

22、误；元素的非金属性，WY，气态氢化物的稳定性WY，C项错误；若W与X原子序数差5，当W为N元素，则X为Mg元素，可形成Mg3N2，当W为O元素，则X为Al元素，可形成Al2O3，D项错。 答案：A 12四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素 原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是（) A简单离子半径：WXZ 解析:根据“X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的”可知X为Na,结合题给条件推出W为O（或N），Y为S(或P)，Z为Cl。Cl具有3个电子层，Na、O2(或N3)只有

23、2个电子层，所以Cl的半径大于Na、O2(或N3)的半径，Na、O2(或N3）具有相同的电子层结构,则核电荷数越小，离子半径越大，所以简单离子半径为ClO2(或N3）Na,故A项错误；非金属性越强,气态氢化物越稳定，故C项错误；非金属性越强,最高价氧化物的水化物的酸性越强，故D项错误。 答案：B 二、非选择题（本题包括4小题，共52分) 13（12分）W、X、Y、Z是四种常见的短周期主族元素,其原子半径随原子序数的变化如图所示.已知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分,W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1.请回答下列问题： （1)写出四种元素的元素符号： W_；X_;Y_；Z_。

24、 (2）四种元素的所有化合价中，最低负化合价为_价，最高正化合价为_价。 （3)甲和乙分别是由W、X、Y、Z四种元素中的三种元素组成的常见化合物，化合物甲具有消毒杀菌作用，其化学式为_；化合物乙是一种常见的化肥，其化学式为_。 （4)HYO3的酸性比HWO强,有人据此认为Y的非金属性强于W,你认为这种看法是否正确，说明理由:_。 解析：向溴化钠溶液中加入新制氯水，发生反应：Cl22Br=Br22Cl，证明氧化性:Cl2Br2；再加入四氯化碳后，振荡静置，溶液分层，上层近无色，下层呈橙红色。向碘化钠溶液中加入新制溴水，发生反应：Br22I=I22Br，证明氧化性：Br2I2；再加入四氯化碳后，振

25、荡静置，溶液分层,上层近无色，下层呈紫红色。两个实验说明:同主族元素从上到下，元素原子的得电子能力逐渐减弱。 答案： (3）橙红紫红 （4）同主族元素从上到下，元素原子的得电子能力逐渐减弱 （5）Cl22Br=Br22Cl2IBr2=2BrI2 HF的稳定性比HCl的强F2能置换出水中的氧，而Cl2不能置换出水中的氧(其他合理答案也可） 15（16分）某中学化学兴趣小组同学为探究元素周期律，设计了如下一系列实验。 .（1)将物质的量均为1 mol的钠、钾、镁、铝分别投入足量的0。1 molL1的盐酸中，试预测实验结果：_与盐酸反应最剧烈，_与盐酸反应最慢。 （2）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合，反应生成NH3H2O，从而验证NaOH的碱性强于NH3H2O的，继而可以验证Na的金属性强于N的,你认为此设计是否合理？并说明理由 _ _ _ _ .利用下图所示装置可以验证元素的非金属性的变化规律. (3)仪器A的名称为_,仪器D的作用是 _ _。 (4）实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性强于硫的:装置A、B、C中所装 药品分别为_、_、_,装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为_。 （5）若要证明非金属性:CSi，则A中应加入_,B中应加入Na2CO3,C中应加入_溶液,观察到C中的现象为_ _。 解