2023学年广东省揭阳一中、潮州金山中学高三第二次模拟考试化学试卷含解析

1、2023高考化学模拟试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

2、一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列说法正确的是A氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能B反应4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应C3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于66.021023D在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快2、化学与生活密切相关，下列过程与氧化还原反应无关的是（ ）AABBCCDD3、下列实验方案不能达到实验目的的是（）A图A装置Cu和稀硝酸制取NOB图B装置实验室制备Cl2C图C装置实验室制取乙酸乙酯D图D装置若溴水褪色则证明石蜡油分解产生不饱和烃4、

3、关于 2NaOH（s）+H2SO4（aq）Na2SO4（aq）+2H2O（l）+Q kJ 说法正确的是（）ANaOH（s）溶于水的过程中扩散吸收的能量大于水合释放的能量BQ0CNaOH（s）+1/2H2SO4（aq）1/2Na2SO4（aq）+H2O（l）+1/2QkJD若将上述反应中的NaOH（s）换成NaOH（aq），则QQ5、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A1 L0.1 molL-1的氨水中含有的NH3 分子数为 0.1 NAB标准状况下， 2.24 L 的 CCl4 中含有的 C-Cl 键数为 0.4 NAC14 g 由乙烯与环丙烧 ( C3H6) 组成的混合气体含有的碳

4、原子数目为NAD常温常压下， Fe 与足量稀盐酸反应生成 2.24 L H2, 转移电子数为0.3NA6、原子序数依次增大的五种短周期主族元素X、Y、Z、P、Q分别位于三个周期，X与Z、Y与P分别位于同主族，Z与Y可形成原子个数比分别为1：1和2：1的离子化合物。则下列说法正确的是A单质的沸点：QPB简单氢化物的热稳定性：YPC简单离子的半径：ZYXDX、Y、Z、P形成的化合物的水溶液显碱性7、下列各组离子能大量共存的是A在pH=0的溶液中：NH4+、Al3+、OH-、SO42-B在新制氯水中:Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C在加入NH4HCO3产生气体的溶液中:Na+、Ba2+、Cl-

5、、NO3-D加入Al片能产生H2的溶液：NH4+、Ca2+、HCO3-、NO3-8、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子的最外层电子数是其质子数的，X原子的核电荷数等于Z原子的最外层电子数，元素Y的最高正化合价为+2价。下列说法正确的是（ ）A单质的沸点：WYCX、Z的氧化物对应的水化物均为强酸DX、Y可形成离子化合物X3Y29、下列表述正确的是A用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来B超导材料AB2在熔融状态下能导电，说明AB2是电解质C推广使用煤液化技术可以减少温室气体二氧化碳的排放D人体摄入的糖类、油脂、蛋白质均必须先经过水解才能被吸收10、只用一种试剂即可

6、区别的：NaCl、MgCl2、FeCl3、Al2(SO4)3四种溶液，这种试剂是AAgNO3 BNaOHCBaCl2 DHCl11、下列实验操作对应的现象以及解释或结论都正确且具有因果关系的是（ ）选项实验操作实验现象解释或结论A用石墨作电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液阴极上先析出铜金属活动性：MgCuB室温下，测定等浓度的Na2A和NaB溶液的pHNa2A溶液的pH较大酸性：H2AHBC加热浸透了石蜡油的碎瓷片，产生的气体通过酸性KMnO4溶液酸性KMnO4溶液紫红色褪去石蜡油分解一定产生了乙烯D室温下，取相同大小、形状和质量的Fe粒分别投入0.1 mol/L的稀硝酸和

7、10.0 mol/L 的浓硝酸中Fe粒与浓硝酸反应比与稀硝酸反应剧烈探究浓度对化学反应速率的影响AABBCCDD12、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A8gCH4O中含有的C-H键数目为NAB25时，100mLpH=8的氨水中NH4+的个数为9.910-8NAC56gFe和64gCu分别与1molS反应转移的电子数均为2 NAD标准状况下，2.24LCl2溶于水所得氯水中含氯的微粒总数为0.2 NA13、古代造纸工艺中常使用下列某种物质，该物质易导致纸纤维发生酸性水解，纸张因此变脆、易破损。则该物质是( )A明矾B草木灰C熟石灰D漂白粉14、下列物质间发生化学反应：H2S+O2，Na

8、+O2，Cu+HNO3，Fe+Cl2，AlCl3+NH3H2O，Cu+S，Na2CO3+HCl.在不同条件下得到不同产物的是（ ）ABCD15、下列有关化学用语使用正确的是AT原子可以表示为B氧氯酸的结构式是:H-NCC氧离子的结构示意图: D比例模型可以表示CO2或SiO216、用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列有关说法正确的是（ ）A1mol氮气与3mol氢气反应，生成的氨分子数目为2NAB1.0molL-1Na2SO3水溶液中含有的硫原子数目为NAC电解饱和食盐水，当阳极产生11.2LH2时，转移的电子数为NAD常温下，3L0.1molL-1FeCl3溶液所含Fe3+数目小于0.3NA1

9、7、常温下，向饱和氯水中逐滴滴入0.1molL-1的氢氧化钠溶液，pH变化如右图所示，下列有关叙述正确的是() A点所示溶液中只存在HClO的电离平衡B到水的电离程度逐渐减小CI能在点所示溶液中存在D点所示溶液中：c(Na+)c(Cl) + c(ClO)18、下列图示与对应的叙述相符的是（ ）A图1，a点表示的溶液通过升温可以得到b点B图2，若使用催化剂E1、E2、H都会发生改变C图3表示向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中滴加稀盐酸时，产生CO2的情况D图4表示反应aA(g)+bB(g)cC(g)，由图可知，a+bc19、下列有关化学用语表示不正确的是（ ）A蔗糖的分子式： C12H22

10、O11BHClO的结构式 H-Cl-OC氯化钠的电子式： D二硫化碳分子的比例模型：20、下列有关物质性质的比较，结论正确的是A溶解度：Na2CO3NaHCO3B热稳定性：HClPH3C沸点：C2H5SHC2H5OHD碱性：LiOHP，B正确；C. 核外电子排布相同的离子，离子半径随原子序数的增大而减小，则简单离子的半径：YZX，C错误；D. X、Y、Z、P形成的化合物是硫酸氢钠，水溶液显酸性，D错误，答案选B。点睛：本题属于元素周期表和元素周期律综合应用题型，通常考查的重点是原子序数排在前20号的元素，依据题给信息准确推断元素种类是解题关键。元素的非金属性越强，氧化性越强，与氢气化合越容易，

11、形成气态氢化物越稳定，元素最高价氧化物对应水化物的酸性越强；元素的金属性越强，还原性越强，置换酸（或水）中的氢越容易，元素最高价氧化物对应水化物的碱性越强。同周期元素，从左到右，随着原子序数逐渐增大，原子半径减小，金属性减弱，非金属性增强；同主族元素，从上到下，随着原子序数逐渐增大，原子半径增大，非金属性减弱，金属性增强。注意元素周期律的灵活应用。7、C【答案解析】A、在pH=0的溶液呈酸性：OH-不能大量共存，故A错误；B、在新制氯水中，氯水具有强氧化性:Fe2+会被氧化成铁离子，故B错误；C、在加入NH4HCO3产生气体的溶液，可能呈酸性，也可能呈碱性，Na+、Ba2+、Cl-、NO3-在

12、酸性和碱性条件下均无沉淀、气体或水生成，故C正确；D、加入Al片能产生H2的溶液，可能呈酸性，也可能呈碱性：NH4+、HCO3-在碱性条件下不共存，HCO3-在酸性条件下不共存，故D错误；故选C。8、B【答案解析】W原子的最外层电子数是其质子数的，则W为C；元素Y的最高正化合价为+2价，则Y为第三周期第A族元素即Mg，X原子的核电荷数等于Z原子的最外层电子数，则X为7号元素即N，Z为Cl。【题目详解】A. C单质多为固体，如金刚石，石墨，所以单质的沸点CN2，故A错误；B. 简单离子的半径:ClMg2+，故B正确；C. N、Cl的最高价氧化物对应的水化物分别为硝酸和高氯酸，均为强酸，故C错误；

13、D. N、Mg可形成离子化合物Mg3N2，即Y3X2，故D错误；故答案为B。9、B【答案解析】A. 用高粱酿酒的原理是通过发酵法将淀粉变为乙醇，再蒸馏分离出来，故A错误；B. 超导材料AB2在熔融状态下能导电，说明AB2是电解质，故B正确；C. 推广使用煤液化技术可以不能减少温室气体二氧化碳的排放，可以减少二氧化硫污染性气体排放，故C错误；D. 人体摄入的单糖不需要经过水解，故D错误。综上所述，答案为B。【答案点睛】粮食酿酒不是本身含有酒精，而是粮食中淀粉发酵得到乙醇，再蒸馏。10、B【答案解析】四种溶液中阳离子互不相同，可选用氢氧化钠溶液鉴别。氯化钠与氢氧化钠不反应；氢氧化钠与氯化镁生成白色

14、沉淀；氢氧化钠与氯化铁生成红褐色沉淀；氢氧化钠加入硫酸铝溶液产生白色沉淀然后沉淀溶解。答案选B。【答案点睛】氢氧化镁和氢氧化铝均为白色沉淀，但氢氧化铝溶于强碱溶液。11、A【答案解析】A、金属阳离子的氧化性越强，其对应单质的还原性越弱；B、室温下，测定等浓度的NaHA和NaB溶液的pH大小才能判断H2A与HB的酸性强弱；C、酸性KMnO4溶液紫红色褪去说明有烯烃生成，不能确定是否有乙烯生成；D、不同的反应无法探究浓度对反应速率的影响。【题目详解】A项、用石墨作电极，电解Mg（NO3）2、Cu（NO3）2的混合溶液，阴极上先析出铜说明氧化性：Cu2+Mg2+。则还原性：镁强于铜，故A正确；B项、

15、室温下，测定等浓度的Na2A和NaB溶液的pH，Na2A溶液的pH较大，说明A2水解程度大于B，酸性HAp2p3 4NO+3ClO2-+4OH-=4NO3-+3Cl-+2H2O SO2易溶于水，NO难溶于水，吸收剂中SO2浓度明显比NO大 SO42-2e-=S2O82-或2HSO4-2e-=S2O82-+2H+ 【答案解析】(1)依据已知的热化学方程式利用盖斯定律解答；若反应中还原NOx至N2，消耗标准状况下4.48LCH4，CH4被氧化为CO2，碳元素化合从-4价升高为+4价，可结合甲烷的物质的量，可计算反应中转移电子数目；(2)由图可知，压强一定时，随温度的升高，CO的转化率降低，根据升高

16、温度对反应、的影响，进行分析CO转化率变化原因；相同温度下，反应前后气体分子数不变，压强改变不影响其平衡移动，反应正反应为气体分子式减小的反应，增大压强，有利于平衡向正反应方向移动，CO的转化率增大；(3)废气中的NO与NaClO2反应，NaClO2具有氧化性，NO具有还原性，发生氧化还原反应，生成NO3-、SO42-，据此写出反应的离子方程式；烟气中SO2和NO的水溶性存在明显差异，影响了复合剂对烟气中SO2、NO脱除效率；电解池的I极上NaHSO4生成Na2S2O8的过程是氧化过程，说明I极为阳极，据此书写电极反应式。【题目详解】(1)已知：(i)CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)

17、+CO2(g)+2H2O(g)H1=-574.0 kJ/mol；(ii). CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)H2=+1160.0 kJ/mol由盖斯定律(i)+ (ii)2，整理可得：CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H3=+293kJ/mol；还原NOx至N2，消耗标准状况下4.48LCH4，n(CH4)=4.48L22.4L/mol=0.2mol，根据反应过程中电子转移数目相等，可知在整个过程中转移的电子总数N(e-)=0.2mol8NA=1.6NA；(2)由图可知，压强一定时，随温度的升高，CO的转化率减小，说明

18、反应正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡体系中CO的量增大；反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，又使平衡体系中CO的增大，则随温度升高，CO的转化率减小；相同温度下，反应前后气体分子数不变，压强改变不影响其平衡移动，反应正反应为气体分子数减小的反应，增大压强，有利于平衡向正反应方向移动，CO的转化率增大，故增大压强有利于CO的转化率升高，故压强：p1p2p3；(3)废气中的NO与NaClO2反应，NaClO2具有氧化性，NO具有还原性，发生氧化还原反应，生成NO3-、SO42-，则此反应的离子方程式为4NO+3ClO2-+4OH-=4NO3-+3Cl-+2H2O；SO2易溶于水，而NO难溶于水，导致吸收剂中SO2浓度明显比NO大，则SO2比NO脱除效率高；I极上NaHSO4失电子发生氧化反应生成Na2S2O8的电极反应式为SO42-2e-=S2O82-或2HSO4-2e-=S2O82-+2H+。【答案点睛】本题考查化学原理，涉及盖斯定律应用、化学平衡原理及电解池等。掌握化学反应基本原理，会结合反应原理结合反应的特征进行分析和判断是解答关键。29、3d24s2 3 Si、S、P CC键和CH键较强，所形成的烷烃稳定；而硅烷中SiSi键和SiH键的键能较低，易断裂，导致长链硅烷难以生成 平面正三角形 abd 11 sp3 6 12 107 【答案解析】(