2023学年海南省临高县波莲中学化学高一第二学期期末达标检测试题含答案解析

1、2023学年高一下化学期末模拟测试卷考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、测试卷卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列除杂方案错误的是选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法ACO2(g)SO2(g)饱和NaHCO3溶液、浓H2SO4洗气BNH4Cl(aq)FeCl3(aq)NaOH溶液过滤CCH4(g)CO2(g)NaO

2、H溶液、浓H2SO4洗气DFeCl2 (aq)CuCl2 (aq)铁粉过滤AABBCCDD2、劣质洗发水中含有超标致癌物二噁烷。关于该化合物的说法正确的是A与 1,4-丁二醇（CH2OHCH2CH2CH2OH）互为同分异构体Bl mol 二噁烷完全燃烧消耗 5molO2C分子中所有原子均处于同一平面D一氯代物有 4 种3、处理燃烧产生的烟道气CO和SO2，方法之一在一定条件下将其催化转化为CO2和S。己知：2CO(g)+O2(g)= 2CO2(g) H =-566.0 kJ/mol S(s)+O2(g)=SO2(g) H=-296.0 kJ/mol 下列说法中正确的是（ ）A可用澄清的石灰水鉴

3、别CO2与SO2B转化中S和O2属于不同的核素C转化有利于碳参与自然界的元素循环D转化的热化学方程式是：2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2（g) H=+270kJ/mol4、下列各组物质中化学键的类型相同的是()AHCl MgCl2 NH4ClBH2O Na2O CO2CCaCl2 NaOH H2ODNH3 H2O CO25、取含Cr2O72-的模拟水样若干份，在不同pH条件下，分别向每个水样中加一定量的FeSO4或NaHSO3固体，充分反应后再滴加碱液生成Cr(OH)3沉淀，从而测定除铬率，实验结果如图所示。下列说法正确的是A理论上FeSO4的除铬率比等质量的NaHSO3高B用N

4、aHSO3除铬时，pH越低，越有利于提高除铬率CpH8，FeSO4的除铬率下降与废水中溶解氧参与反应有关D从提高除铬率的角度分析，处理酸性含铬废水应选用NaHSO36、钛和钛的合金被誉为“21世纪最有发展前景的金属材料”，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、耐腐蚀等，尤其是钛合金与人体器官具有很好的“生物相容性”。根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是（ ）A用来作保险丝B用于制造航天飞机C用来制造人造骨D用于家庭装修，作钛合金装饰门7、下列各物质物质的量都为1mol，完全燃烧生成二氧化碳和水所消耗相同条件下氧气的量最多的是ACH4BCH3CHOCC2H5OHDC

5、H3COOH8、科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定性的同位素，它的位置在第7周期IVA族，称为类铅。关于它的性质，预测错误的是A它的最外层电子数为4B它的金属性比铅强C它具有+2、+4价D它的最高价氧化物的水化物是强酸9、下列含有共价键的离子化合物是（ ）AHIBNaOHCBr2DNaCl10、下列实验方案中，不能达到实验目的的是（ ）选项实验目的实验方案A鉴别甲烷和乙烯分别将两种气体通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色B检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质 将Fe(NO3)2晶体样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红C验证Br2的氧化性强于I2将少量溴水加入KI

6、-淀粉溶液中，溶液变蓝D除去乙酸乙酯中的乙酸用过量的饱和碳酸钠溶液洗涤后分液AABBCCDD11、某含铜化合物的化学式为Cux(OH)y(CO3)z(Cu为2价)。取该样品22.2 g，充分加热后，得到黑色固体氧化铜16.0 g，则该物质的化学式为ACu2(OH)4CO3BCu3(OH)4CO3CCu2(OH)2CO3DCu4(OH)2(CO3)312、在c(Ca2+)=0.1molL-1的新制漂白粉的溶液中，下列各组离子能大量共存的是ANa+、K+、CO32-、NO3- BNa+、K+、SO32-、OH-CK+、Na+、NO3-、CH3COO- DH+、NH4+、NO3-、SO42-13、某

7、烃结构简式如下：CHCHCH3 其分子结构中处于同一平面内的原子最多有（）A18种B17种C16种D12种14、某学习小组按如下实验过程证明了海带中存在碘元素：下列说法不正确的是A步骤需要将干海带放入蒸发皿中灼烧B步骤中发生反应的离子方程式为2I-+2H+H2O2I2+2H2OC步骤操作后，观察到试管中的溶液变为蓝色，则可说明海带中含有碘元素D若步骤仅滴加稀硫酸后通入氧气，则步骤操作后，试管中的溶液也变成蓝色15、下列事实不能用元素周期律解释的是A碱性：NaOHAl(OH)3 B相对原子质量：ArKC酸性：HClO4HIO4 D稳定性：HFHCl16、工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400

8、600下的催化氧化：2SO2+O2 2SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。若反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是A使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率B达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等C为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度D在上述条件下，SO2不可能100%转化为SO317、巴黎气候大会揭开了发展低碳经济的宏伟序幕，下列有关说法正确的是A太阳能、地热能、核能、化石燃料等均属于“新能源”B减少含碳物质做燃料符合“低碳”理念C右图中转化途径不能体现“节能减排”的思想D节约用电不能减少CO2的排放量18、将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是A水的离子积变大、pH变

9、小、呈酸性 B水的离子积变大、pH变小、呈中性C水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D水的离了积不变、pH变小、呈中性19、下列同周期元素中，原子半径最大的是AAl BMg CSi DCl20、下列有关实验原理、装置、操作的描述中正确的是（ ）ABCD将 NO2球浸泡在热水和冷水中探究温度对平衡的影响pH 试纸的测定研究催化剂对反应速率的影响反应热的测定AABBCCDD21、下列反应中，属于加成反应的是（）A甲烷与氯气反应生成油状液滴B乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色C乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色D苯燃烧时火焰明亮并带有浓烟22、人造的 115 号元素被我国命名为“镆”， 取自我国古代宝剑之名“镆铘”

10、（也做“莫邪”）。 下列相关叙述正确的是A镆原子核外的电子数为 115B镆原子的质量数为 115C镆原子的中子数肯定为 115D镆铘剑中肯定含有镆元素二、非选择题(共84分)23、（14分）以甲苯、苯酚为原料可以合成黄酮醇(C)：已知：RCHO+CH3COCH3RCH=CHCOCH3+H2O回答下列问题：(1)反应属于_（填反应类型），所需的试剂为_，产物中官能团的名称为_。(2)反应属于_（填反应类型），反应的方程式为_ 。(3)反应的条件是_。(4)下列关于黄酮醇（C）的说法错误的是_。A.能燃烧生成CO2和H2O B.能与H2发生加成反应C.能与金属钠反应生成H2 D.所有原子一定都在同

11、一平面上(5)A有多种同分异构体，请写出含有苯环的羧酸的结构简式：_。24、（12分）如图表示常见元素单质及化合物相应转化关系，部分反应的产物没有全部列出。已知：B是黄绿色气体、有毒性，C是所有气体中密度最小的一种，D是一种强碱；X、Y是日常生活中应用最为广泛的两种金属材料，F是一种红棕色的固体氧化物，常可以用作制备红色油漆和涂料；Z为气态氧化物。请回答下列问题：（1）气体B和X反应的化学方程式_；（2）反应属于四种基本反应类型中的_反应。（3）有学生认为B与X反应的产物E不一定是纯净物。他认为产物中可能还有_（填化学式），为验证其猜想该同学设计了相关实验，你认为他需要选择的试剂为_。A酸性高

12、锰酸钾溶液 BNaOH溶液 CKSCN溶液 D稀硫酸（4）若Z能导致温室效应，则反应的离子反应方程式为_。（5）若Z是酸雨形成的罪魁祸首，目前应用最广泛的工业处理含Z废气的方法是在一定条件下与生石灰作用而使其固定，产物可作建筑材料，反应的化学方程式为_。25、（12分）某研究性学习小组通过铁与盐酸反应的实验，研究影响反应速率的因素(铁的质量相等，铁块的形状一样，盐酸均过量)，甲同学设计实验如下表：实验编号盐酸浓度(molL1)铁的状态温度/C12.00块状2022.00粉末2031.00块状2042.00块状40请回答：(1)若四组实验均以收集到500mL(已转化为标准状况下)氢气为标准，则上

13、述实验中还需要测定的数据是_。(2)实验_和_是研究铁的状态对该反应速率的影响(填实验编号，下同)；实验_和_是研究温度对该反应速率的影响。(3)测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得到图，则曲线c、d分别对应的实验组别可能是_、_。(4)乙同学设计了下列一组实验：所用铁块的形状、质量均相同，所用酸的体积相同，其浓度如下，你认为产生氢气速率最快的是_。A 18.4molL1硫酸 B 5.0molL1硝酸 C 3.0molL1盐酸 D 2.0molL1硫酸26、（10分）某小组探究化学反应2Fe2I2 2Fe32I，完成了如下实验：已知：Agl是黄色固体，不溶于稀硝酸。新制的AgI

14、见光会少量分解。（1）、均未检出Fe3，检验中有无Fe3的实验操作及现象是：取少量中溶液，_。（2）中的黄色浑浊是_。（3）经检验，的过程中产生了Fe3+。进一步探究表明产生Fe3+的主要原因是Fe2+被I2氧化。Fe3产生的其它途径还可能是_（用离子方程式表示）。（4）经检验，中灰黑色浑浊中含有AgI和Ag。为探究出现灰黑色浑浊的原因，完成了实验1和实验2。（实验1）向1 mL0.1mol/L FeSO4溶液中加入1 mL0.1mol/LAgNO3溶液，开始时，溶液无明显变化。几分钟后，出现大量灰黑色浑浊。反应过程中温度几乎无变化。测定溶液中Ag浓度随反应时间的变化如下图。（实验2）实验开始

15、时，先向试管中加入几滴Fe2（SO4）3溶液，重复实验1，实验结果与实验1相同。实验1中发生反应的离子方程式是_。通过以上实验，小组同学怀疑上述反应的产物之一可作反应本身的催化剂。则中几秒钟后即出现灰黑色浑浊的可能原因是_。27、（12分）根据下图所示实验回答下列问题：（1）装置A中试管内发生反应的化学方程式是_。（2）根据装置B中的现象可以证明SO2具有_性，反应一段时间后，将装置B中试管加热，可以观察到_。（3）装置C中试管口的棉花团上发生反应的离子方程式为_。（4）如果将装置B换成装置D，并从直立导管中向氯化钡溶液中通入另一种气体，产生白色沉淀，则这种气体可能是_（填一种即可）。28、（

16、14分）某同学为验证元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实验。I.(1)将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：_与盐酸反应最剧烈，_与盐酸反应的速率最慢；_与盐酸反应产生的气体最多。(2)向Na2S溶液中通入氯气出现淡黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为：_。II.利用下图装置可验证同主族非金属性的变化规律。(3) 仪器A的名称为_， B为_，干燥管D的作用为_。(4)若要证明非金属性：ClI，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到混合溶液_的现象，即可证明。从环境

17、保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_溶液吸收尾气。(5)若要证明非金属性：CSi，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液观察到C中溶液_的现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，应用_溶液除去。29、（10分）下表是某城市某日空气质量报告：污染指数首要污染物空气质量级别空气质量状况55SO2II良该市某校研究性学习小组对表中首要污染物SO2导致酸雨的成因进行探究。实验一：用下图所示装置进行实验。（1）A装置的作用是_（填“干燥”或“氧化”）SO2气体。（2）实验过程中，B装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化，C装置内湿润的蓝色石蕊试纸变_色(填“蓝色”或“红色”

18、或“不变色”)，说明SO2与水反应生成一种酸。（3）D装置的作用是_ ，并写出化学反应方程式_。实验二：往盛有水的烧杯中通入SO2气体，测得所得溶液的pH_7（填“”“”或“”），然后每隔1 h测定其pH，发现pH逐渐变小，直至恒定。说明烧杯中溶液被空气中的氧气氧化最终生成H2SO4。（查阅资料） SO2形成酸雨的另一途径：SO2与空气中的O2在飘尘的作用下反应生成SO3，SO3溶于降水生成H2SO4。在此过程中飘尘作_（填“催化剂”或“氧化剂”）。（探究结论）SO2与空气中的氧气、水反应生成硫酸而形成酸雨。该市可能易出现酸雨。（知识联想）（1）酸雨造成的危害是：_（举一例）。（2）汽车排放的

19、尾气，硝酸、化肥等工业生产排出的废气中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最终转化为_，是造成酸雨的另一主要原因。（提出建议）该市汽车数量剧增，为了减少汽车尾气造成的污染，建议市政府推广使用混合型汽油，即往汽油中按一定比例加人_（填“水”或“乙醇”）。2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【答案解析】A二氧化硫与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，浓硫酸干燥二氧化碳，则洗气可除杂，故A正确；BNH4Cl和FeCl3均与NaOH反应，应选氨水、过滤，故B错误；CNaOH溶液能吸收CO2，浓硫酸干燥甲烷，则洗气可除去CH4中混有的CO2

20、，故C正确；DCuCl2溶液和过量Fe粉作用生成FeCl2溶液和Cu，过滤可除去Cu和过量Fe粉，故D正确；故答案为B。【答案点睛】在解答物质分离提纯测试卷时,选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则: 1.不能引入新的杂质(水除外)，即分离提纯后的物质应是纯净物(或纯净的溶液)，不能有其他物质混入其中；2.分离提纯后的物质状态不变；3.实验过程和操作方法简单易行，即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学，先简单后复杂的原则。2、B【答案解析】由结构简式可知，二噁烷的分子式为C4H8O2，官能团为醚键，属于醚类。【题目详解】A项、1,4-丁二醇的分子式为C4H10O2，与二噁烷的分子式不同，不是同分异

21、构体，故A错误；B项、二噁烷的分子式为C4H8O2， lmol二噁烷完全燃烧生成4molCO2和4molH2O，则消耗O2为mol=5mol，故B正确；C项、二噁烷分子中C原子均为四面体构型饱和碳原子，所有原子不可能共面，故C错误；D项、二噁烷分子的结构对称，分子中只有一类氢原子，则一氯代物有1种，故D错误；故选B。【答案点睛】本题考查有机物的结构与性质，侧重分析与应用能力的考查，把握有机物的组成和结构，把握同分异构体的判断方法，明确分子中原子共面的规律为解答的关键。3、C【答案解析】ACO2与SO2都与澄清石灰水反应，不能鉴别，可利用二氧化硫的还原性、漂白性鉴别，A错误；B核素属于具有一定中

22、子数、质子数的原子，而S和O2属于不同的单质，B错误；CCO燃烧生成二氧化碳，二氧化碳在自然界中可参与光合作用，则有利于碳循环，C正确；D利用盖斯定律，将-可得2CO（g）+SO2（g）S（s）+2CO2 （g）H=-270kJ/mol，D错误，答案选C。点睛：本题考查较为综合，涉及化学反应与能量、物质的鉴别以及热化学方程式等知识，侧重考查学生的分析能力，注意相关概念的理解以及盖斯定律的运用。4、D【答案解析】A.HCl中为共价键，MgCl2中为离子键，NH4Cl中既有离子键和共价键，故A不选；B.H2O中为共价键，Na2O中为离子键，CO2中含共价键，故B不选；C.CaCl2中为离子键，Na

23、OH中既有离子键又有共价键，H2O中为共价键，故C不选；D.NH3中为共价键，H2O中为共价键，CO2中含共价键，故D选。故选D。【答案点睛】一般金属元素与非金属元素形成离子键，非金属元素之间形成共价键。注意特殊物质如氯化铝为共价化合物。5、C【答案解析】分析：本题考查的是物质的分离和提纯，分析图像是关键。详解：A. 反应中FeSO4的铁元素化合价升高1价，而NaHSO3中硫元素化合价升高2价，等质量的两种物质，亚硫酸氢钠的转移电子数多，除铬率高，故错误；B.从图分析，亚硫酸氢钠在pH为4-6之间的除铬率比pH为8-10的除铬率高，但pH太低时亚硫酸氢钠不能存在，故错误；C.溶液碱性增强，亚铁

24、离子容易生成氢氧化亚铁，且容易被氧气氧化，不能除铬，所以pH8，FeSO4的除铬率下降与废水中溶解氧参与反应有关，故正确；D.从图分析，在酸性条件下亚硫酸氢钠的除铬率稍微高些，但后面加入碱液生成氢氧化铬，在碱性条件下硫酸亚铁的除铬率更高，所以综合考虑，应选用硫酸亚铁，故错误。6、A【答案解析】A、保险丝应该用熔点比较低的金属材料制作，而钛及其合金熔点高，所以不适合制成保险丝，A项符合题意。B、因为钛和钛的合金密度小、可塑性好、易于加工，所以可用于制造航天飞机，故B不符合题意；C、因为钛合金与人体有很好的“相容性”，所以可用来制造人造骨，故C不符合题意；D、因为钛和钛的合金密度小、可塑性好、易于

25、加工、耐腐蚀，所以可用于家庭装修，做钛合金装饰门，故D不符合题意；故选A。7、C【答案解析】分子式为CxHyOz可以写为CxH(y-2z)(H2O)z的有机物完全燃烧需要氧气的物质的量 = x+，据此分析解答。【题目详解】A. 1mol甲烷完全燃烧需要氧气的物质的量=（1+1）mol = 2 mol；B. 乙醛完全燃烧需要氧气的物质的量=（2+）mol = 2.5 mol；C. 乙醇完全燃烧需要氧气的物质的量=（2+）mol = 3 mol；D. 乙酸完全燃烧需要氧气的物质的量=（2+）mol = 2 mol，通过以上分析知，需要氧气的物质的量最多的是乙醇，C项正确；答案选C。【答案点睛】物质

26、的量相同的烃，燃烧时等物质的量的烃（CxHy）完全燃烧时，耗氧量的多少决定于（x+y/4）的数值，其值越大，耗氧越多，反之越少；若为烃的衍生物，则耗氧量的多少决定于 x+的数值，其值越大，耗氧越多，反之越少。8、D【答案解析】原子序数为114的元素在第7周期IVA族。则A.它的最外层电子数为4，A正确；B.同主族元素由上到下元素的金属性逐渐增强，故它的金属性比铅强，B正确；C.该元素在第7周期IVA族，它具有+2、+4价，C正确；D.同主族元素由上到下元素的金属性逐渐增强，最高价氧化物水化物的酸性减弱，碳酸为弱酸，故它的最高价氧化物的水化物不可能是强酸，D错误。答案选D。9、B【答案解析】A.

27、HI是共价化合物，故A错误；B. NaOH是由Na+和OH-通过离子键形成的离子化合物，OH-内存在O-H共价键，故B正确；C. Br2是含有共价键的单质，故C错误；D. NaCl是由Na+和Cl-通过离子键形成的离子化合物，没有共价键，故D错误；答案：B【答案点睛】通常情况下离子化合物的判断方法：（1）构成化合物的第一种元素为金属元素，通常为离子化合物（氯化铝除外）（2）铵盐为离子化合物。多种元素构成的阴、阳离子含有共价键。10、B【答案解析】A乙烯能与酸性高锰酸钾反应，而甲烷不反应，能够褪色的是乙烯，可鉴别，A正确；B酸性条件下，亚铁离子能被硝酸根离子氧化为铁离子，从而造成干扰，向溶液中滴

28、加KSCN溶液观察是否变红色即可判断，B错误；C将少量溴水加入KI溶液中，溶液颜色变深，说明二者发生氧化还原反应2I-+Br2=2Br-+I2，溴是氧化剂、碘是氧化产物，所以溴的氧化性大于碘，所以能实现实验目的，C正确；D乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸的酸性比碳酸强，能与碳酸钠反应生成二氧化碳而被吸收，然后分液可得到纯净的乙酸乙酯，D正确，答案选B。点睛：本题考查化学实验方案的评价，涉及常见有机物的鉴别，注意常见有机物的性质，注重基础知识的积累。选项B是易错点，注意硝酸根在酸性条件下的强氧化性。11、C【答案解析】化合物的化学式为Cux(OH)y(CO3)z，化合物中正负化合价之和为0，已

29、知Cu为2价，氢氧根为-1价，碳酸根为-2价，则根据正负化合价为0得： 2x=y+2z为式；22.2 g样品的物质的量=mol，则含铜的物质的量mol，16.0 g氧化铜中铜的物质的量=mol，根据铜守恒，=，即47x=17y+60z为式；-17可得：，30-可得：，符合比例关系的为C。答案选C。12、C【答案解析】在c(Ca2+)=0.1molL-1的新制漂白粉的溶液中含有大量的氯离子和次氯酸根离子。A. Ca2+与CO32-能够反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故A错误；B.次氯酸根离子能够将SO32-氧化，不能大量共存，故B错误；C. K+、Na+、NO3-、CH3COO-与钙离子、氯离

30、子和次氯酸根离子都不能反应，能够大量共存，故C正确；D. 钙离子与SO42-能够反应生成硫酸钙沉淀，不能大量共存，故D错误；故选C。13、B【答案解析】根据苯环有12原子共面、乙烯分子有6原子共面、碳碳单键可以旋转，当苯环所在的面与CHCHC 所在的面共面时，CH3中也有1个H原子可能在这个平面，故CHCHCH3 分子结构中处于同一平面内的原子最多有17个，本题选B。【答案点睛】有机物分子中的共面问题，通常都以苯环12原子共面、乙烯6原子共面、乙炔4原子共直线、甲烷的正四面体结构为基本模型，将有机物分子分成不同的片断，逐一分析其共面可能。要注意题中问的一定共面还是可能共面。14、A【答案解析】

31、A. 灼烧的时候需要把物质放到坩埚中，而不是蒸发皿中，故A错误；B. 双氧水具有氧化性，把碘离子氧化为碘单质，发生的离子方程式为2I-+2H+H2O2I2+2H2O，故B正确；C. 步骤是检验生成的碘单质，操作后，可以观察到试管中溶液变为蓝色，可以说明海带中含有碘元素，故C正确；D. 若步骤仅滴加稀硫酸后通入氧气，氧气可以将碘离子氧化生成碘单质，4H+4I-+O2=2I2+2H2O，步骤操作后，也可以观察到试管中溶液变为蓝色，故D正确；故答案为：A。15、B【答案解析】分析：A.金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性越强；B.相对原子质量与元素周期律没有关系；C.非金属性越强，最高价含氧酸的酸性

32、越强；D.非金属性越强，氢化物越稳定。详解：A. 金属性NaAl，则根据元素周期律可知碱性：NaOHAl(OH)3，A不符合；B. 元素的相对原子质量是该元素各种核素原子的相对原子质量与其在自然界中所占原子个数百分比的乘积之和，因此相对原子质量的大小与元素周期律没有关系，B符合题意；C. 非金属性ClI，则根据元素周期律可知酸性：HClO4HIO4，C不符合；D. 非金属性FCl，则根据元素周期律可知稳定性：HFHCl，D不符合。答案选B。16、B【答案解析】本题考查化学反应限度。分析：A催化剂能加快反应速率但不影响化学平衡移动；B可逆反应中，反应物不能完全转化为生成物；C同一物质的正逆反应速

33、率相等时该反应达到平衡状态；D如果两种物质都是气体，增大一种物质的浓度能提高另一种反应物的转化率。详解：使用催化剂加快了反应速率，缩短反了应时间，提高了反应效率，A正确；达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度可能相等，也可能不相等，要依据反应物的初始浓度及转化率，B错误；因增大反应物O2的浓度，平衡向正反应方向移动，提高了SO2的转化率，C正确；因该反应是可逆反应，存在反应限度，反应物不可能100%的转化，D正确。故选B。点睛：可逆反应中反应物不能完全转化和催化剂能加快反应速率但不影响化学平衡移动是易错点，明确可逆反应达到平衡状态的判断方法是解题的关键。17、B【答案解析】分析：A新能源又称非

34、常规能源，是指传统能源之外的各种能源形式，如太阳能、地热能、风能、海洋能、生物质能、核能等；B“低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，低碳就是指控制二氧化碳的排放量；C氯化氢循环利用，排出的水无污染；D火力发电产生二氧化碳；据此分析解答。详解：A化石燃料属于传统能源，故A错误；B减少含碳物质做燃料能够减少二氧化碳的排放，故B正确；C从图示可知，氯化氢循环利用，排出的水无污染，符合“节能减排”思想，故C错误；D火力发电产生二氧化碳，因此节约用电能减少CO2的排放量，故D错误；故选B。18、B【答案解析】水的电离是吸热过程，将纯水加热至较高温度，促进了水的电离，生成的氢离子和氢氧根

35、离子浓度增大，pH减小，水的离子积增大，水的离子积只随温度的改变而改变；但电离出的氢离子和氢氧根离子相等，所以水仍是中性。综上所述，给纯水加热时水的离子积增大、pH减小、呈中性，故B正确。故选B。19、B【答案解析】同周期元素从左到右半径依次减小，Al、 Mg 、 Si 、 Cl都是第三周期元素，原子序数Mg Al Si Cl ，所以Mg原子半径最大、Cl原子半径最小，故B正确。20、A【答案解析】A、将NO2球浸泡在热水和冷水中，观察气体颜色的变化，可以探究温度对平衡的影响 ，故A正确；B、pH试纸应该放在玻璃片或表面皿上，不应该放在桌面上，故B错误；C、反应中同时改变了催化剂和温度，不能研

36、究催化剂对反应速率的影响，故C错误；D、铁的导热性好，用铁质搅拌棒加快了热量的散失，导致反应热的测定误差较大，故D错误；故选A。21、B【答案解析】测试卷分析：A、甲烷和氯气混合光照后，甲烷中的氢原子被氯原子所代替生成氯代物而使黄绿色消失，属于取代反应，故A错误；B、乙烯中碳碳双键中的1个碳碳键断裂，每个碳原子上结合一个溴原子生成1，2-二溴乙烷，所以属于加成反应，故B正确；C、乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，是高锰酸钾和乙烯发生了氧化反应，故C错误；D、苯燃烧时火焰明亮并带有浓烟，是燃烧反应，属于氧化反应，故D错误；故选B。【考点定位】考查取代反应与加成反应【名师点晴】本题主要考查了加成反应的判

37、断，加成反应的条件是有机物中必须含有不饱和键（如碳碳双键、碳碳三键等，根据有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应。22、A【答案解析】根据核内质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数，115表示原子序数，结合题意进行分析。【题目详解】A、镆元素的质子数为115，核外电子数为115，故说法正确；B、质量数=质子数+中子数，质子数为115，没有告诉中子数，故不能求得质量数，故说法错误；C、原子中核内质子数=原子序数，镆的原子序数为115，所以镆原子的质子数为115，中子数=质量数-质子数，质量数未知，故不能求出中子数，故说法错误；D、根据B项的分

38、析，镆是人造元素，古代不可造，镆铘剑在古代，不可能含有镆元素，故说法错误。故选A。【答案点睛】解答本题关键是要了解对于原子来说核内质子数等于核外电子数等于原子序数，注意镆元素是人造元素。二、非选择题(共84分)23、氧化反应 酸性KMnO4溶液 羧基 取代反应 +CH3COCl+HCl NaOH溶液/加热 D 、 【答案解析】（1）反应是甲苯被酸性高锰酸钾氧化成苯甲酸，发生氧化反应，苯甲酸中的官能团为羧基，故答案为：氧化反应；酸性KMnO4溶液；羧基；（2）反应是苯酚中与羟基相连的碳的邻碳上的氢被替换，属于取代反应，反应的方程式为+CH3COCl+HCl ，故答案为：取代反应；+CH3COCl

39、+HCl；（3）对比反应物和生成物的结构可以推知反应发生的是已知提示的反应，条件是NaOH溶液/加热，故答案为：NaOH溶液/加热；（4）A.黄酮醇（C）是有机物，能燃烧生成CO2和H2O，故A正确；B.黄酮醇（C）的分子结构中有碳酸双键，羰基，苯环，均能与H2发生加成反应，故B正确；C.黄酮醇（C）的分子结构中有羟基，能与金属钠反应生成H2 ，故C 正确；D.黄酮醇（C）有羟基，碳氧单键和氧氢单键均能旋转，且此处碳原子，氧原子和氢原子不在一条直线上，所有原子不一定都在同一平面上，故D错误；综上所述，故答案为：D；（5）A有多种同分异构体，含有苯环的羧酸的结构简式有、，故答案为：、。24、2F

40、e+3Cl2= 2FeCl3 置换反应 FeCl2 A CO2+OH -= HCO3 - 2SO2 +2CaO+ O2= 2CaSO4 【答案解析】电解饱和食盐水得到B、C、D，B是一种黄绿色气体，则B为Cl2，C在所有气体中密度最小，则C为H2，D是一种碱，则D为NaOH；X、Y是生活中应用最为广泛的金属，F是一种红棕色氧化物，常用作红色油漆和涂料，则F为Fe2O3，由转化关系可知X为Fe、E为FeCl3，反应为铝热反应，Y为Al、G为Al2O3，与氢氧化钠反应反应生成I为NaAlO2。（1）根据以上分析可知气体B和X反应的化学方程式为2Fe+3Cl22FeCl3；（2）反应是Al与氧化铁反

41、应生成氧化铝与Fe，属于置换反应；（3）学生认为B与X反应的产物E不一定是纯净物，由于铁是变价金属，因此产物中可能还有FeCl2，亚铁离子具有还原性，能使酸性高锰酸钾褪色，而氢氧化钠、KSCN与铁离子反应，影响亚铁离子检验，而硫酸不反应，故选A；（4）若Z能导致温室效应，则Z为CO2，反应是过量的二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸氢钠，反应的离子反应方程式为CO2+OH-HCO3-；（5）若Z是我国酸雨形成的罪魁祸首，则Z为SO2，生石灰与二氧化硫、氧气反应生成硫酸钙，反应的化学方程式为：2SO2+2CaO+O2=2CaSO4。点睛：本题考查无机物推断，物质的颜色、温室效应气体、形成酸雨的气体

42、等是推断突破口，题目比较综合，需要学生熟练掌握基础知识知识。注意化学推断题是一类综合性较强的测试卷，它不仅可考察学生对化学知识的理解程度，更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法。解框图题的方法：最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。25、收集500 mL氢气所需的时间 1 2 1 4 1 3 D 【答案解析】该实验的目的是通过铁与盐酸反应的实验，研究影响反应速率的因素，由表格数据可知，实验1和2铁的状态不同，目的是研究铁的状态对该反应速率的影响；实验1和3盐酸的浓度不同，目的是研究盐酸的浓度对该反应速

43、率的影响；实验1和4反应温度不同，目的是研究反应温度对该反应速率的影响。【题目详解】（1）该实验的目的是通过铁与盐酸反应的实验，研究影响反应速率的因素，要比较反应速率的快慢，还需要测定收集到标准状况下500mL氢气所需的时间，故答案为：收集500 mL氢气所需的时间；（2）由表格数据可知，实验1和2铁的状态不同，目的是研究铁的状态对该反应速率的影响；实验1和4反应温度不同，目的是研究反应温度对该反应速率的影响，故答案为：1；2；1；4；（3）由图可知，曲线c、d的反应速率较慢，固体表面积越大，反应速率越快，则1和2相比，1的反应速率较慢；酸的浓度越大，反应速率越快，则1和3相比，3的反应速率较

44、慢；温度越高，反应速率越快，则1和4相比，1的反应速率较慢，所以曲线c、d分别对应的实验组别可能是1和3，故答案为：1；3；（4）铁在18.4molL1硫酸中钝化，无氢气生成；铁与5.0molL1硝酸反应生成一氧化氮，无氢气生成；铁与3.0molL1盐酸和2.0molL1硫酸反应生成氢气，3.0molL1盐酸中氢离子浓度为3.0molL1，2.0molL1硫酸中氢离子浓度为4.0molL1，氢离子浓度越大，反应速率越快，则产生氢气速率最快的是2.0molL1硫酸，故答案为：D。【答案点睛】探究实验设计的关键是变量唯一化，分析表格数据时，注意分析各实验的数据，找出不同数据是分析的关键，也是突破口

45、。26、加KSCN溶液，溶液不变红 AgI 任写一个：4Fe2O24H4Fe32H2O或3Fe24HNO33Fe3NO2H2O 合理答案均给分 Fe2AgFe3Ag AgI分解产生的Ag催化了Fe2与Ag的反应 【答案解析】由实验所给现象可知，、均未检出Fe3，说明Fe2与I2几乎不反应；的过程中加入几滴硝酸酸化的硝酸银溶液，Ag+与I生成了AgI沉淀，降低了I的浓度，使平衡2Fe2+I2 2Fe3+2I正向移动，使I2氧化了Fe2+；加入足量的硝酸酸化的硝酸银溶液，反应生成的AgI分解产生的Ag催化了Fe2+与Ag+的反应生成三价铁离子和单质银，出现大量灰黑色浑浊。【题目详解】（1）检验中有

46、无Fe3的实验操作及现象是：取少量中溶液，滴加几滴KSCN溶液，溶液不变红，故答案为：滴加几滴KSCN溶液，溶液不变红；（2）中的黄色浑浊是Ag+与I生成了AgI黄色沉淀，故答案为：AgI；（3）空气中存在O2，酸性条件下，空气中氧气将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为4Fe2+O2+4H+4Fe3+2H2O；或溶液中Ag+具有氧化性，可将Fe2+氧化为Fe3+；或酸性溶液中NO3具有强氧化性，可将Fe2+氧化为Fe3+，故答案为：4Fe2O24H4Fe32H2O或3Fe24HNO33Fe3NO2H2O；（4）向1 mL 0.1 molL1 FeSO4溶液中加入1 mL0.1 molL

47、1 AgNO3溶液，开始时，溶液无明显变化，几分钟后，出现大量灰黑色浑浊，说明银离子氧化亚铁离子生成铁离子，反应的离子方程式为Fe2+Ag+Fe3+Ag，故答案为：Fe2+Ag+Fe3+Ag；依据小组同学怀疑分析可知，迅速出现灰黑色浑浊的可能的原因是AgI分解产生的Ag催化了Fe2+与Ag+的反应，故答案为：AgI分解产生的Ag催化了Fe2+与Ag+的反应。【答案点睛】加入几滴硝酸酸化的硝酸银溶液，Ag+与I生成了AgI沉淀，降低了I的浓度，使平衡2Fe2+I2 2Fe3+2I正向移动，使I2氧化了Fe2+是该题的关键所在，既是难点也是突破口。27、Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+2H2

48、O+ SO2 漂白 溶液由无色变成红色 SO2+2OH-=SO32-+H2O NO2（或Cl2、或O2、或NH3，合理即可） 【答案解析】（1）装置A中铜与浓硫酸在加热的条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水；（2）SO2具有漂白性，可使品红溶液褪色，但不稳定；（3）装置C中试管口的棉花团中浸有的NaOH溶液，可与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水；（4）SO2与氯化钡不反应，若产生白色沉淀，可有2种途径，一使溶液显碱性，生成亚硫酸钡；二氧化SO2，生成硫酸钡。【题目详解】（1）装置A中铜与浓硫酸在加热的条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，方程式为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+ SO2；

49、（2）SO2具有漂白性，可使品红溶液褪色，但不稳定，在加热时还原，即溶液由无色变成红色；（3）装置C中试管口的棉花团中浸有的NaOH溶液，可与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为SO2+2OH-=SO32-+H2O；（4）SO2与氯化钡不反应，若产生白色沉淀，可有2种途径，一使溶液显碱性，生成亚硫酸钡；二氧化SO2，生成硫酸钡，则答案为NO2（或Cl2、或O2、或NH3，合理即可）。【答案点睛】使SO2与氯化钡产生白色沉淀，可有2种途径，一使溶液显碱性，生成亚硫酸钡；二氧化SO2，生成硫酸钡。28、 钾 铝 铝 S2-+Cl2=S+2C1- 分液漏斗 锥形瓶 防止倒吸 变蓝 NaOH或Ca(OH)2 有白色沉淀生成 饱和NaHCO3【答案解析】分析：I.（1）根据金属活动性顺序表可以判断钠、钾、镁、铝的活泼性，活泼性越强，与盐酸反应越剧烈；根据电子守恒比较生成氢气体积大小；（2）硫离子被氯气氧化成硫单质，据此写出反应的离子方程式II.(1)根据仪器的构造写出仪器A的名称；球形干燥管具有防止倒吸的作用；(2)氯气能够将碘离子氧化成碘单质；氯气有毒，氯气能够与氢氧化钠溶液反应；(3)盐酸酸性强于碳酸，二氧化碳能使石灰水变浑浊；盐酸挥发，应排除实验中干扰。详解：I