2023学年湖南省衡阳市衡阳县五中化学高一第二学期期末达标测试试题含答案解析

1、2023学年高一下化学期末模拟测试卷考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、测试卷卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法正确的是 ( )A任何条件下的热效应都是焓变B书写热化学方程式时若不标明温度和压强，则表示是在0、101 kPa条件下的反应热C化学反应中的能量变化，是由化学反应中反应物中化学键断裂时吸收的能量与生成物中化学键形成时放出的

2、能量不同所导致的D吸热反应的AH02、下列物质既能发生取代反应，又能发生加成反应的是A苯B乙酸C氢气D甲烷3、羰基硫(COS)可用于合成除草剂和杀虫剂。一定条件下，恒容密闭容器中，发生反应H2S(g)CO2(g) COS(g)H2O(g)，能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是A正、逆反应速率都等于零BH2S、CO2、COS、H2O的浓度相等CH2S、 CO2、COS、H2O的浓度不再变化DH2S、CO2、COS、H2O在密闭容器中共存4、石油裂化的目的是（ ）A使长链烃分子断裂为短链烃分子 B除去石油中的杂质C使直链烃转化为芳香烃 D便于分馏5、利用下图装置可以进行实验并能达到实验目的的是

3、选项实验目的X中试剂Y中试剂A用MnO2和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Cl2饱和食盐水浓硫酸B用Cu与稀硝酸制取并收集纯净干燥的NO水浓硫酸C用Na2SO3和浓硫酸制取收集SO2并检验其性质品红溶液浓硫酸D用CaCO3和稀盐酸制取并收集纯净干燥的CO2饱和Na2CO3溶液浓硫酸AABBCCDD6、一定温度下，一密闭容器中有如下反应：4CO(g)+2NO2(g) N2(g)+4CO2(g)，下列叙述中不能说明该反应一定达到了平衡状态的是A单位时间内有amolCO参加反应，同时也有amolCO2参加反应BNO2的生成速率：N2的消耗速率=2：1CCO的消耗速率：NO2的生成速率=2：1DNO2的消耗

4、速率：CO2的消耗速率=1：27、下列有机物不是同分异构体的是()A葡萄糖和果糖B蔗糖和麦芽糖C淀粉和纤维素D正丁烷和异丁烷8、下列有机物鉴别方法不正确的是A将溴水分别加入到己烷和己烯中，观察溶液颜色变化B苯和己烷分别放入水中，观察液体是否分层C将酸性高锰酸钾溶液分别加入苯和甲苯中，观察溶液颜色是否变化D乙酸和葡萄糖可以用新制Cu(OH)2悬浊液鉴别9、如图曲线a表示可逆反应进行过程中Z的物质的量随时间变化的关系若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是A一定是加入合适的催化剂B可能是压缩反应容器的体积C可能是加入一定量的ZD可能是减少X的投入量10、反应A(g)+2B(g)C(

5、g)+D(g)+QkJ的能量变化如图所示，有关叙述正确的是AQE2B在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2不变CQ0，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D若减小体积，平衡会移动，当反应再次达到平衡时，A的平衡浓度增大11、斯坦福大学的研究人员提出的一种基于CH3OH的碳循环（如图所示），下列说法正确的是A图中能量转化方式只有2种BCO2、CH3OH均属于有机化合物C制取CH3OH反应：CO2+3H2CH3OH+H2O的原子利用率为100%D利用CO2合成CH3OH燃料有利于减少对化石能源的依赖并减少碳排放12、核内中子数为N的离子，质量数为A，则ng它的过氧化物中所含电子的

6、物质的量是ABCD13、下列有关说法不正确的是（ ）ANCl3分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构B质量相同的四种物质苯、甲苯、乙烯、甲烷在足量氧气中完全燃烧时，消耗氧气物质的量最多的是甲烷C石油分馏与煤的干馏均属于物理变化D油脂在碱性溶液中的水解反应又称为皂化反应14、下列离子方程式书写正确的是A铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe3Cu22Fe33CuB金属铜溶于稀硝酸中： Cu+2NO34H +Cu2+2NO+2H2OC碳酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠中：NH4+OHNH3 + H2OD少量二氧化硫通入澄清石灰水中：SO2+Ca22OHCaSO3+H2O15、除去粗盐中的杂质 CaCl2、M

7、gCl2 和 Na2SO4,过程如下：下列有关说法中，不正确的是( )A除去 Mg2+的主要反应： Mg2+ 2OH-=Mg(OH)2B试剂一定不是Na2CO3溶液C检验 SO42-是否除净：取少量滤液，加稀盐酸酸化，再加 BaCl2 溶液D滤液加稀盐酸时只发生反应：H+ +OH- =H2O16、下列有关自然资源的开发利用的叙述正确的是A通过催化重整，可从石油中获取环状烃B金属铝的冶炼可采取电解熔融氯化铝的方法C石油的裂化和裂解属于化学变化而煤的液化、气化属于物理变化D煤中含有的苯、甲苯、二甲苯等有机物，可通过煤的干馏来获得二、非选择题（本题包括5小题）17、元素周期表是学习化学的重要工具,它

8、隐含许多信息和规律。下表所列是六种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍元素的原子半径为0.089 nm)。元素代号ABCDXY原子半径/nm0.0370.1430.1020.0990.074 0.075主要化合价+1+3+6,-2-1-2+5,-3（1）C元素在周期表中的位置为_，其离子结构示意图为：_。（2）B的最高价氧化物对应的水化物与Y的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_。（3）关于C、D 两种元素说法正确的是_（填序号）。a.简单离子的半径DC b.气态氢化物的稳定性D比C强 c.最高价氧化物对应的水化物的酸性C比D强（4）在100mL18mol/L的C的最高价氧化物对应

9、的水化物的浓溶液中加入过量的铜片，加热使其充分反应，产生气体的体积为6.72L(标况下），则该反应过程中转移的电子数为_。（5）写出由A、D、X三种元素组成的某种可以消毒杀菌物质的电子式_。（6）比较Y元素与其同族短周期元素的氢化物的熔沸点高低_ _ (填氢化物化学式），理由_。18、下表是元素周期表短周期的一部分：(1)表示的元素名称是_，对应简单离子结构示意图为_，简单离子半径比较_。(填“大于”、“小于”、“等于”)(2)位于元素周期表第_周期第_族。(3)的单质与NaOH溶液反应的离子方程式_。(4)用电子式表示和形成化合物的过程_。19、某化学课外活动小组设计实验探究氮的化合物的性质

10、，装置如图所示，其中A（装置未画出）为气体发生装置。检查装置气密性后，先将C处铂丝网加热至红热，再将A处产生的气体通过B装置片刻后，撤去C处酒精灯。部分实验现象如下：C处铂丝继续保持红热，F处铜片逐渐溶解。（1）若装置A中使用的药品是NH4HCO3固体，则A需要的仪器有试管、导管、橡胶塞和_（填选项序号）。a锥形瓶 b酒精灯 c烧瓶 d蒸发皿（2）装置B的作用是_。（3）装置C中发生反应的化学方程式为_。（4）该装置存在的主要缺陷是_。（5）下图所示的E装置可防止F中溶液倒吸进入D中，请在图中画出装置E中的导气管_。（6）若进入F装置的物质成分和质量一定，可向F中加入下列物质（填字母）中的_使

11、铜片溶解的质量增多。ANa2CO3 BNaCl CCuSO4 DH2SO4（7)乙小组认为可将甲小组的装置中A、B部分换成如图所示装置（其余部分相同）进行实验。烧瓶中加入的是过氧化钠固体，则分液漏斗中加入的最佳试剂是_，U型管中加入试剂是_。20、实验室需要配制0.50 molL1 NaCl溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，使整个操作完整。（1）选择仪器。完成本实验必须用到的仪器有：托盘天平（带砝码，最小砝码为5g）、量筒、药匙、烧杯、玻璃棒、_、_以及等质量的两片滤纸。（2）计算。配制该溶液需取NaCl晶体_g。（3）称量。天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用

12、一根竖线标出游码左边缘所处的位置：称量过程中NaCl品体应放于天平的_（填“左盘”或“右盘”）。称量完毕，将药品倒人烧杯中。（4）溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是_。（5）移液、洗涤。在移液时应使用_引流，需要洗涤烧杯23次是为了_。（6）定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度线_处，改用_加水，使溶液凹液面与刻度线相切。（7）摇匀、装瓶。21、下列各组物质 AO2和O3 B12C和14C C甲烷 D乙醇 E.乙烯 F.葡萄糖(填序号)（1）互为同位素的是_，互为同素异形体的是 _（2）天然气的主要成分是_，糖尿病人尿液中含有_，医疗上常用的消毒剂主要成分是_ ，_的产量是衡量一个国家

13、石油化工发展水平的标志。2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【答案解析】分析：A、在恒压条件下，H（焓变）数值上等于恒压反应热；B、书写热化学方程式时若不标明温度和压强，则表示是在25、101kPa条件下的反应热；C、化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂和生成；D、 吸热反应的AH0，放热反应的AH0，放热反应的AH0,故D错误；故选C。2、A【答案解析】A项、苯既能发生加成反应，又能发生取代反应，故A正确；B项、乙酸能发生取代反应，不能发生加成反应，故B错误；C项、氢气为无机物单质，即不能发生取代反应，也不能发生加成反应，故C错误；D

14、项、甲烷能发生取代反应，不能发生加成反应，故D错误；故选A。3、C【答案解析】分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。详解：A、化学平衡是动态平衡，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0，故A错误；B、当体系达平衡状态时，CO、H2S、COS、H2的浓度可能相等，也可能不等，故B错误；C、CO、H2S、COS、H2的浓度均不再变化，说明正逆反应速率相等，达平衡状态，故C正确；D、该反应为可逆反应，只要反应发生就有CO、H2S、CO

15、S、H2在容器中共存，故D错误；故选C。4、A【答案解析】石油裂化的目的是通过通过加热方法使长链烃分解变成短链烃，提高轻质液体燃料（汽油，煤油，柴油等）的产量，特别是提高汽油的产量，故选A。5、C【答案解析】分析：A.反应需要加热；B.NO易被氧化为NO2；C.二氧化硫能使品红溶液褪色；D.碳酸钠溶液能与二氧化碳反应。详解：MnO2和浓盐酸反应需要加热，图中缺少加热装置，不能制备氯气，A错误；B.NO不能利用排空气法收集，因NO与氧气反应，应排水法收集，B错误；C.二氧化硫具有漂白性，能够使品红褪色，二氧化硫可以用浓硫酸干燥，二氧化硫气体密度大于空气密度，可用向上排空气法收集，C正确；D.反应

16、生成二氧化碳，二氧化碳能够与饱和Na2CO3溶液反应，应该用饱和碳酸氢钠溶液除去HCl，D错误；答案选C。6、B【答案解析】A单位时间内有amolCO参加反应，同时也有amolCO2参加反应，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故A不选；BNO2的生成是逆反应方向，N2的消耗也是逆反应方向，不能说明该反应到达平衡状态，故B选；CCO的消耗速率和NO2的生成速率之比是2:1，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故C不选；DNO2的消耗速率和CO2的消耗速率之比是1:2，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故D不选；故选B。【答案点睛】7、C【答案解析】A、葡萄糖和果糖的分子式都是C6H

17、12O6，葡萄糖含有醛基，果糖含有羰基，因此两者属于同分异构体，故A不符合题意；B、蔗糖和麦芽糖的分子式为C12H22O11，前者水解成葡萄糖和果糖，后者水解成葡萄糖，因此两者属于同分异构体，故B不符合题意；C、淀粉和纤维素的分子式为(C6H10O5)n，两者的n值不同，因此淀粉和纤维素不互为同分异构体，故C符合题意；D、正丁烷结构式为CH3CH2CH2CH3，异丁烷的结构式为CH(CH3)3，两者互为同分异构体，故D不符合题意。8、B【答案解析】A项、己烷和溴水不反应，己烯和溴水发生加成反应，使溴水褪色，可鉴别，故A正确；B项、苯和己烷都不溶于水，密度都比水小，放入水中都分层，油层均在上层，

18、不能鉴别，故B错误；C项、苯与酸性高锰酸钾溶液不反应，甲苯能与能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，可鉴别，故C正确；D项、乙酸具有酸性，能与Cu(OH)2反应得到蓝色溶液，葡萄糖与新制Cu(OH)2悬浊液共热发生氧化反应生成红色沉淀，可鉴别，故D正确；故选B。【答案点睛】本题考查常见有机物的鉴别，注意常见有机物性质的异同是解答关键。9、B【答案解析】由图象可知，由曲线a到曲线b，到达平衡的时间缩短，改变条件，反应速率加快，且平衡时Z的物质的量不变，说明条件改变不影响平衡状态的移动，A.反应前后气体体积数相等，使反应速率加快，不影响化学平衡状态，可能是加入了催化剂，也可能是

19、增大压强，故A错误；B压缩容器体积，增大了压强，反应速率加快，由于该反应是气体体积不变的反应，则达到平衡时Z的物质的量不变，该变化与图象曲线变化一致，故B正确；C加入一定量的Z，平衡时Z的物质的量会偏大，故C错误；D减少X的投入量，反应物浓度减小，反应速率会减小，故D错误；故选A【答案点睛】掌握外界条件对化学反应速率的影响条件是解决本题的关键，结合外界条件对化学平衡的影响分析解答。10、D【答案解析】A. 反应热=反应物的总键能生成物的总键能,则QE2E1，故A错误；B. 催化剂使正逆反应的活化能都降低,反应速率加快,则E1减小,E2减小，故B错误；C. 升高温度，正逆反应速率都增大，故C错误

20、；D. 缩小体积，虽然平衡正向移动，但由于体积减小，反应物、生成物的浓度都增大，故D正确。故选：D。【答案点睛】升高温度，无论是放热反应还是吸热反应，正逆反应速率均增大，因为温度升高，活化分子数目增多，有效碰撞次数增多，反应速率加快。11、D【答案解析】A. 图中能量转化方式有风能转化为电能、光能转化为电能、电能转化为化学能、化学能转化为动能、化学能转化为热能、热能转化为电能等，选项A错误；B、CO2属于无机物，CH3OH属于有机化合物，选项B错误；C、制取CH3OH反应：CO2+3H2CH3OH+H2O中除生成甲醇外还生成水，原子利用率未达到100%，选项C错误；D、利用CO2合成CH3OH

21、燃料有利于减少对化石能源的依赖并减少碳排放，选项D正确。答案选D。12、B【答案解析】该过氧化物的的化学式为RO2，它的摩尔质量为(A+32)g/mol，ng它的过氧化物的物质的量为ng(A+32)g/mol；一个氧化物分子中含有(AN+16)个电子，所以ng它的氧化物中所含电子的物质的量为 =mol，故B正确；故选B。【答案点睛】注意本题指出的是过氧化物，根据元素化合价判断过氧化物化学式是解答本题的关键，进而依据质量数与质子数、中子数、核外电子数之间的关系进行分析解答。13、C【答案解析】A. NCl3分子中，N和Cl的化合价分别是+3价和1价，所有原子都满足最外层为8电子结构，A正确；B.

22、 烃分子中氢元素的含量越高，完全燃烧时消耗的氧气越多，苯、甲苯、乙烯、甲烷四种烃分子中氢元素含量最高的是甲烷，则质量相同的四种物质在足量氧气中完全燃烧时，消耗氧气物质的量最多的是甲烷，B正确；C. 石油分馏属于物理变化，煤的干馏过程中产生新物质，属于化学变化，C错误；D. 油脂在碱性条件下的水解反应又称为皂化反应，D正确。答案选C。14、D【答案解析】A、铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜；B、金属铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水；C、碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应生成一水合氨、碳酸钠和水；D、少量二氧化硫与石灰水反应生成亚硫酸钙沉淀和水。【题目详解】A项、铁钉放入硫酸铜溶液中，铁与

23、硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应的离子方程式为：Fe+Cu2+=Fe2+Cu，故A错误；B项、金属铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的离子方程式为：3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O，故B错误；C项、碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应生成一水合氨、碳酸钠和水，反应的离子方程式为：NH4+HCO3-+2OH-=NH3H2O +CO32-+H2O，故C错误；D项、少量二氧化硫与石灰水反应生成亚硫酸钙沉淀和水，反应的离子方程式为：SO2+Ca22OH=CaSO3+H2O，故D正确。故选D。【答案点睛】本题考查离子方程式的正误判断，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子

24、方程式正误判断常用方法，熟悉元素化合物知识的性质是解答关键。15、D【答案解析】除去混合物中的可溶性杂质，常将杂质离子转化为难溶物，再过滤。为保证除杂完全，所用沉淀剂必须过量。而过量的沉淀剂应在后续步骤中除去。据此分析解答。【题目详解】A、粗盐中的杂质离子为Ca2+、Mg2+和SO42，可分别用过量的Na2CO3、NaOH、BaCl2溶液将其转化为沉淀，选项A正确；B、多余的Ba2+可用Na2CO3去除，故Na2CO3溶液需在BaCl2溶液之后加入，选项B正确；C、为防止某些沉淀溶解于盐酸，则加入稀盐酸前应进行过滤。检验SO42-时，先加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀，选项

25、C正确；D、多余的CO32、OH可用稀盐酸去除，选项D错误。答案选D。16、A【答案解析】A. 通过催化重整，可从石油中获取环状烃，如芳香烃，A正确；B. 熔融的氯化铝不导电，金属铝的冶炼可采取电解熔融氧化铝的方法，B错误；C. 石油的裂化和裂解、煤的液化和气化均属于化学变化，C错误；D煤干馏得到煤焦油中含有芳香烃，可用分馏的方法从煤焦油中获得芳香烃，但煤中不含有苯、甲苯、二甲苯等有机物，D错误；答案选A。二、非选择题（本题包括5小题）17、第三周期VIA族 Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O b 0.6NA NH3 PH3 两者都为分子晶体，NH3存在分子间氢键，增强分子间作用力，导致

26、熔沸点比PH3高 【答案解析】根据元素的原子半径相对大小和主要化合价首先判断出元素种类，然后结合元素周期律和相关物质的性质分析解答。【题目详解】A的主要化合价是+1价，原子半径最小，A是H；C的主要化合价是+6和2价，因此C是S；B的主要化合价是+3价，原子半径最大，所以B是Al；D和X的主要化合价分别是1和2价，则根据原子半径可判断D是Cl，X是O。Y的主要化合价是+5和3价，原子半径大于氧原子而小于氯原子，则Y是N。（1）C元素是S，在周期表中的位置为第三周期VIA族，其离子结构示意图为。（2）B的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化铝，与Y的最高价氧化物对应的水化物硝酸反应的离子方程式为Al

27、(OH)3+3H+Al3+3H2O。（3）a.硫离子和氯离子均是18电子，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子的半径DC，a错误；b.非金属性ClS，非金属性越强，氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性D比C强，b正确；c.非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则最高价氧化物对应的水化物的酸性D比C强，c错误；答案选b；（4）浓硫酸和铜反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，硫元素化合价从+6价降低到+4价，得到2个电子。反应中生成二氧化硫的物质的量是6.72L22.4L/mol0.3mol，则转移电子的物质的量是0.6mol，个数是0.6NA；（5）由H、O、Cl三种元素组成的某种可以消毒杀菌物质是次氯酸

28、，其电子式为。（6）由于氨气和磷化氢都为分子晶体，NH3存在分子间氢键，增强分子间作用力，从而导致熔沸点比PH3高18、碳 大于 三 A 2Al2OH2H2O2AlO23H2 【答案解析】由题给周期表可知为C元素、为O元素、为Mg元素、为Al元素、为氯元素。【题目详解】(1) 为C元素，名称为碳；为O元素，氧离子结构示意图为；氧离子和铝离子具有相同的电子层结构，电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，则氧离子半径大于铝离子，故答案为：碳；大于；（2）为Mg元素，位于元素周期表第三周期A族，故答案为：三；A；（3）铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为2Al2OH2H

29、2O2AlO23H2，故答案为：2Al2OH2H2O2AlO23H2；（4）和形成的化合物为离子化合物氯化镁，氯化镁是由镁离子和氯离子形成，用电子式表示氯化镁的形成过程为，故答案为：。【答案点睛】用电子式表示离子化合物的形成过程时，注意左端是原子的电子式，右端是离子化合物的电子式，中间用“”连接，用“”表示电子的转移。19、b 与水和二氧化碳反应，产生C中所需的反应物氧气 4NH3+5O2 4NO+6H2O 缺少尾气处理装置 或 D 浓氨水 碱石灰（或氢氧化钠） 【答案解析】将A处产生的气体通过B装置片刻后，撤去C处酒精灯。C处铂丝继续保持红热，F处铜片逐渐溶解。这说明该反应是氨的催化氧化，则

30、A是产生氨气的装置，B装置产生氧气，C是氨气的催化氧化装置，D装置吸收未反应的氨气，产生的NO和剩余的氧气通入F装置中产生硝酸，硝酸可以溶解铜，E是防倒吸装置，据此解答。【题目详解】（1）若装置A中使用的药品是NH4HCO3固体，碳酸氢铵受热分解产生氨气、二氧化碳和水，则A需要的仪器有试管、导管、橡胶塞和酒精灯，答案选b。（2）生成的氨气中含有二氧化碳和水蒸气，则装置B的作用是与水和二氧化碳反应，产生C中所需的反应物氧气。（3）装置C中发生反应的反应为氨气的催化氧化反应，其化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O。（4）由于氮氧化合物属于大气污染物，则该装置存在的主要缺陷是缺少尾气处理装置。（5）要可防止F中溶液倒吸进入D中，则E装置的进气管应该是短进，则装置E中的导气管为或。（6）铜和硝酸反应生成硝酸铜，由于在酸性溶液中硝酸根离子具有氧化性，则要使铜片溶解的质量增多可以加入适量的稀硫酸提供氢离子，答案选D。（7)A装置提供二氧化碳、水蒸气、氨气，装置B为干燥氨气，所以当有过氧化钠存在时需用浓氨水，省略了将二氧化碳、水蒸气转化成氧气，氨气为碱性气体，干燥氨气的物质应为碱性或中性需选用碱石灰（或氢氧化钠、氧化钙），所以分液漏斗中加入的最佳试剂是浓氨水，U型管中加入试剂