2021-2022学年山西省晋中市官厂中学高一化学上学期期末试卷含解析

1、2021-2022学年山西省晋中市官厂中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是 A、不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸 B、加热 C、滴加少量硫酸铜 D、不用铁片，改用铁粉参考答案：A略2. 下列有关NaHC03、Na2C03的性质比较中，正确的是 A 热稳定性Na2C03NaHC03 B常温时水溶性Na2C03 NaHC03， C可用盐酸区分NaHC03，固体和Na2C03固体 D等物质的量的NaHC03，和Na2C03与足量稀盐酸

2、反应，NaHC03放出的C02多参考答案：C3. 直接测定同素异形体相互转化的反应热是很困难的。盖斯定律指出：“不管化学过程是一步完成还是分几步完成，其总过程的热效应是相同的”。已知： P4(固、白磷)+5O2(气) P4O10(固)+2983.2KJ P(固、红磷)+O2(气) P4O10(固)+738.5KJ 那么，1摩白磷转变成相应物质量的红磷时，应是 A放出29.2KJ热量 B吸收29.2KJ热量 C放出2244.7KJ热量 D吸收2244.7KJ热量参考答案：A4. 下列过程吸收能量的是A. 氨气液化B. 断裂化学键C. 生石灰溶于水D. 镁溶于盐酸参考答案：B【分析】吸热的反应包括

3、：绝大多数的分解反应；以C、CO和氢气为还原剂的氧化还原反应；八水合氢氧化钡与氯化铵的反应；吸热的物理过程：物质由固态变为液态，由液态变为气态；铵盐溶于水；据此分析。【详解】A、氨气的液化氨气由气态变为液态是放热的，选项A不符合；B、化学键的断裂需要吸热，新的化学键的形成放热，选项B符合；C、生石灰与水反应会放出大量的热，是放热反应，选项C不符合；D、镁与盐酸反应，是放热反应，选项D不符合；答案选B。【点睛】本题考查了常见的吸热反应和吸热的物理过程，难度不大，记住常见的吸热过程和反应是解题关键，易错点为选项A，注意氨气的液化过程的热效应。5. 把盛有NO2和N2的混合气体的试管倒立在盛水的水槽

4、中，最终液面上升到试管的处，原混合气体中NO2和N2的体积比是 A、1：1 B、2：1 C、1：2 D、3：1参考答案：A略6. 将4 g NaOH溶于水配成50 mL溶液，取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度是()A2 mol/LB1 mol/L C0.1 mol/L D0.05 mol/L参考答案：A解析：c(NaOH)2 mol/L，溶液具有均一性，取出5 mL，其物质的量浓度仍然是2 mol/L。7. 一定量的14%的KOH溶液，若将其蒸发掉100g水后，其质量分数为28%（此过程中无晶体析出），体积为125mL，则浓缩后的KOH的物质的量浓度为A2.2mol/L B4mol/L

5、 C5mol/L D6.25mol/L参考答案：B略8. 分别将6滴饱和FeCl3溶液滴加到下列试剂：5 mL 20 蒸馏水中5 mL沸水中并加热至红褐色5 mL 20 蒸馏水中，然后再加入适量0.1 molL1的NaOH溶液。下列有关相应分散系的说法中不正确的是 ()A分散质粒子直径：C仅凭观察法就可将三种分散系区别开D向三种分散系中加入酸性AgNO3溶液后，只有中会产生白色沉淀参考答案：D解析：得到FeCl3溶液，呈棕黄色；得到Fe(OH)3胶体，呈红褐色；得到Fe(OH)3沉淀。三种分散系中均有Cl，遇Ag均可形成AgCl沉淀，D项错误。9. 下列说法错误的是（）A用丁达尔效应可鉴别Fe

6、Cl2溶液和Fe（OH）3胶体BNa与NaCl在灼烧时火焰颜色相同C相同条件下，Na2CO3比NaHCO3更稳定D用氨水可鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液参考答案：D【考点】化学实验方案的评价【分析】A胶体具有丁达尔效应；B钠元素的焰色反应为黄色；C碳酸氢钠不稳定，加热易分解；D二者都生成沉淀【解答】解：A胶体具有丁达尔效应，可用丁达尔效应鉴别，故A正确；B焰色反应为为元素的性质，单质、化合物的颜色反应相同，故B正确；C碳酸氢钠不稳定，加热易分解，碳酸钠较稳定，故C正确；D二者都生成沉淀，可用氢氧化钠溶液鉴别，故D错误故选D10. 下列各组物质所属类型全部正确的是A. 碱性氧化物：Na2O

7、Na2O2 A12O3B. 酸性氧化物:CO Si02 SO2C. 盐：NH4NO3 KA1(SO4)2 KHSO4D. 碱：烧碱 纯碱 碱石灰参考答案：CANa2O是碱性氧化物，Na2O2不是碱性氧化物，也不是酸性氧化物，而A12O3是两性氧化物，故A错误；BSiO2和SO2是酸性氧化物，而CO是不成盐氧化物，故B错误；CNH4NO3 、KA1(SO4)2 和KHSO4均为盐，故C正确；D烧碱是NaOH属碱，纯碱是碳酸钠属盐，而碱石灰是混合物，故D错误；答案为C。11. 在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢(H202)为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的O2时，三个反应中转

8、移的电子数之比为 ( )Al ：l ：1 B2 ：2 ：l C2 ：3 ：1 D4 ：3 ：2 参考答案：B略12. 下列变化中，既有旧化学键断裂，又有新化学键形成的是（）A. 酒精溶解于水B. 氯化钠受热熔融C. 碘单质受热产生紫色气体D. 碳酸氢铵受热产生刺激性气味参考答案：D【详解】A. 酒精溶解于水，是物理变化，没有涉及化学键的断裂和形成，A错误；B. 氯化钠受热熔融，会破坏钠离子和氯离子间的离子键，没有新化学键形成，B错误；C. 碘单质受热产生紫色气体，是物理变化，没有涉及化学键的断裂和形成，C错误；D. 碳酸氢铵受热产生刺激性气味，是化学变化，既有旧化学键断裂，又有新化学键形成，D

9、正确；故答案选D。13. 已知在1105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是A. H2O(g) = H2(g)+O2(g) H+242kJ?mol-1B. 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l) H484kJ?mol-1C. H2(g)+ O2(g) = 2H2O(g) H+242kJ?mol-1D. 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) H+484kJ?mol-1参考答案：A略14. 最近我国科研人员成功攻克了5G通信芯片制造中关键材料氮化镓的研制难题。已知元素镓（Ga）与Al同主族，氮化镓中镓显最高正价，氮显最低负价。则

10、氮化镓的化学式为A. GaNB. GaN2C. Ga2N3D. Ga3N2参考答案：A【详解】元素镓（Ga）与Al同主族，在反应过程中它容易失去三个电子而达到稳定结构，形成了带三个正电荷的离子；氮原子的最外层电子数是5，易得到三个电子，形成了带三个负电荷的离子则Ga为+3价，N为-3价，故氮化镓的化学式是GaN。答案选A。15. 下列说法正确的是()A. 阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键B. 二氧化硅融化和干冰气化所破坏的作用力不相同C. 非极性键只能存在单质中，不可能存在化合物中D. HBr比HCl的热稳定性差，说明HBr的分子间作用力比HCl弱参考答案：BA. 阴、阳离子间通

11、过静电作用所形成的化学键是离子键，故A错；B. 二氧化硅是原子晶体，融化时破坏的是共价键，干冰是分子晶体，气化时破坏的是分子间作用力。两者破坏的作用力是不相同。故B正确；C. 因为非极性键是同种原子之间形成的，所以过氧化氢分子中两个氧原子之间形成的是非极性键，故C错误；D非金属性越强，气态氢化物越稳定，因为非金属性ClBr，所以 HBr比HCl的热稳定性差；而分子间作用力是由HBr和HCl的相对分子质量决定的，因为同主族组成的结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，所以HBr的分子间作用力比HCl强。故D错误；答案：B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某同学为了验证

12、海带中含有碘，拟进行如下实验，请完成相关问题。(1)第1步：灼烧。操作是将足量海带灼烧成灰烬。该过程中将使用到的硅酸盐质实验仪器有_(填代号，限填3项)。A.试管B.瓷坩埚C.坩埚钳D.铁三脚架E.泥三角F.酒精灯G.烧杯H.量筒(2)第2步：I溶液的获取。主要操作为_。(3)第3步：氧化。操作是依次加入合适的试剂。下列氧化剂最好选用_(填代号)，离子方程式为_。A.浓硫酸 B.新制氯水 C.KMnO4溶液 D.H2O2(4)第4步：碘单质的检验。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显_色，则证明海带中含碘。参考答案：(1)BEF (2)将灰烬转移到烧杯中，加适量蒸馏水，用玻璃棒充

13、分搅拌，煮沸，过滤 (3)D 2IH2O22H=I22H2O (4)蓝【详解】（1）固体灼烧需要用到硅酸盐质实验仪器有坩埚和酒精灯，而坩埚需要放在泥三角上，答案选BEF。（2）要获得碘离子，则应该将灰烬转到烧杯中，加适量蒸馏水，用玻璃棒充分搅拌，煮沸，过滤即可。（3）双氧水的还原产物是水，不会造成污染，也不会带入杂质，是最理想的绿色氧化剂，其它三种氧化剂均会引入新杂质，答案选D。双氧水与碘离子发生氧化还原反应的方程式为2IH2O22HI22H2O；（4）碘遇淀粉显蓝色，因此检验单质碘的试剂是淀粉，实验现象是变蓝色。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （8分）工业上冶炼铝时需用到一种

14、熔剂冰晶石(Na3AlF6)，工业制冰晶石的化学方程式为： 2Al(OH)3+ 12HF+ 3Na2CO3=2Na3AlF6+ 3CO2+ 9H2O根据题意完成下列填空：（1）写出工业冶炼铝时阳极电极反应式 。（2）在上述反应的反应物和生成物中，属于酸性氧化物的化合物的电子式 。（3）反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属强弱的是 （选填编号）。 a气态氢化物的稳定性 b最高价氧化物对应水化物的酸性 c单质与氢气反应的难易 d单质与同浓度酸发生反应的快慢（4）反应物中某些元素处于同一周期。它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为 。参考答案：(7

15、分) (1)O2-4e-O2 2分 (2) 1分 (3)ac 2分(4)Al(OH)3+OH?AlO2?+2H2O 2分略18. 盐是一类常见的电解质，事实表明盐的溶液不一定呈中性。（1）CH3COONa、NH4Cl、KNO3 的水溶液分别呈 性、 性、 性。（2）盐中阴、阳离子的水解使溶液呈现的酸碱性不同，它们水解的离子方程式的书写也不相同，如CH3COONa和NH4Cl 的水解的离子方程式分别为：、 。（3）盐类的水解在日常生活中也有一定的应用，如实验室配制FeCl3 溶液时常会出现浑浊，若要避免这种情况，则在配制时需要在蒸馏水中加入少量的 ，目的是： 。生活中，常用溶液洗涤油污物品。参考答案：(1) 碱、酸、中；（每空1分） (3)盐酸、抑制Fe3的水解、热碱（或纯碱）；（每空1分）19. (11分)某溶液含有Ba2+、 Cu2+、Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐