2021-2022学年山西省长治市路堡中学高二化学下学期期末试卷含解析

1、2021-2022学年山西省长治市路堡中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 现有5种短周期元素X、Y、Z、Q、W，原子序数依次增大，在周期表中X原子半径最小；X和W同主族；Y元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍；Q元素是地壳中含量最高的元素。下列说法不正确的是（ ）AZX3-可使紫色石蕊溶液变蓝 BX、Z、Q 3种元素可组成离子化合物或共价化合物C离子半径：ZQW DX2Q2、Y2X6 2种分子中含有的电子数、化学键种类都相同参考答案：B略2. 下列各组离子可以在溶液中大量共存的是AN

2、a+、Ba2+、NO3-、SO42- BH+、K+、Cl-、OH- CK+、H+、NO3-、HCO3- DK+、Cu2+、Cl-、SO42-参考答案：D略3. 下列说法中正确的是（ ）A.第3周期所含元素中钠的电负性最大 B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大C.在所有的元素中，F的第一电离能最大 D.钾的电负性比镁的电负性小参考答案：D4. 下列有关金属及其合金的说法不正确的是()A.目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B.生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加C.钢铁发生析氢腐蚀时正极放出氢气D.日用铝制品表面覆盖着氧化膜,对内部金属起保护作用参考答案：B解析：在生铁、普通钢、不锈钢中,生铁

3、的含碳量最高。5. 用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如右图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是 ( )A实验中发生的反应都是氧化还原反应B铝是一种较活泼的金属，C铝与氧气反应放出大量的热量D铝片上生成的白毛是含氧化铝的混合物参考答案：D略6. 英国研究人员 2007 年 8 月 30 日发表报告认为，全球将有 1.4 亿人因为用水而受到砷中毒之害、导致更多的人患癌症。海带含砷超标，经水浸泡 24 小时后，其含砷量才能达到食用安全标准。下列对砷 ( As）的有关判断正确的是 （ ）A砷原

4、子序数为 33 ，它与铝为同主族 B砷的原子半径小于磷的原子半径 C砷化氢的稳定性比溴化氢的强 D砷酸的酸性比硫酸的弱参考答案：D略7. 近年来流行喝苹果醋。苹果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等作用的保健食品。苹果酸（一羟基丁二酸）是这种饮料的主要酸性物质，其结构如下图所示： 下列相关说法正确的是A苹果酸在一定条件下能发生消去反应B苹果酸在一定条件下能催化氧化生成醛C苹果酸在一定条件下能发生加聚反应生成高分子化合物D.l mol苹果酸与NaHCO3溶液反应最多消耗3 mol NaHCO3参考答案：A8. 下列除去杂质的方法正确的是A除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2

5、，使乙烯转化成液态二氯乙烷而与乙烷分离B除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用氢氧化钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏C除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶D除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏参考答案：D9. 欲迅速除去铁壶底的水垢，最好的办法是用（）A浓盐酸B稀硝酸C浓硫酸D浓硝酸参考答案：D考点：硝酸的化学性质专题：元素及其化合物分析：碳酸钙会和酸溶液发生反应；铁和酸反应，常温下在浓硫酸、浓硝酸中发生钝化阻止反应进行解答：解：A、浓盐酸不但和碳酸钙反应和铁也反应，所以加入的浓盐酸不能过量，会腐蚀铁壶，此法不是最好，故A不符合；B、稀硝酸不但和碳酸钙反应和铁也反应，所以加入的浓盐

6、酸不能过量，会腐蚀铁壶，此法不是最好，故B不符合；C、铁在浓硫酸中常温下钝化，浓硫酸与碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙附着在铝壶表面，阻止反应继续进行，无法除去水垢，故C不符合；D、浓硝酸与铁钝化，不会腐蚀铁壶，和碳酸钙反应溶解水垢，故D符合；故选D点评：本题考查了水垢的成份是碳酸钙，能用酸溶液除去，但要除去铝壶、铁壶中的水垢时，所加的酸溶液不能过量，因为酸溶液和水垢反应完后还会与铝、铁发生反应10. 下列玻璃仪器的洗涤方法正确的是A做银镜反应后的试管用氨水洗涤 B做碘升华实验后的烧杯用酒精洗涤C盛装苯酚后的试管用盐酸洗涤 D附着油脂的试管用热碱溶液洗涤参考答案：B略11. 下列物质中，属于高分

7、子化合物的是A淀粉 B油脂 C麦芽糖 D甲酸甲酯参考答案：A略12. 将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是 A硫酸，纯碱，石灰石 B醋酸，烧碱，硫酸铜 c磷酸，熟石灰，苛性钾 D醋酸，小苏打，熟石灰参考答案：B略13. 现有三组混合液：苯和苯酚钠溶液 乙醇和丁醇 溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 ( )A.分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取 D.蒸馏、萃取、分液参考答案：C略14. 分析下面的能量变化示意图，确定下列热化学方程式正确的是（ ）A.2A(g)B(g)2C(g)；H0B.2A(g)B(g)2C(g)；H0C.2AB2C；H

8、0D.2C2AB；H0参考答案：A略15. 工业上利用可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）合成氨，下列叙述正确的是（）A恒温恒压条件下混合气体相对密度不再改变可以说明该反应已经达平衡状态B恒容通入氩气，使反应体系的压强增大，反应速率必定增大C该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，正反应速率逐渐减小最后为0参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某实验小组拟定用广泛pH试纸验证醋酸是弱酸。甲、乙两同学的方案分别是：甲：称取一定量的冰醋酸准确配制0.1mol/L的醋酸溶液100mL；用广泛pH试纸测出该溶液的pH，即

9、可证明醋酸是弱酸。乙：称取一定量的冰醋酸准确配制pH1的醋酸溶液100mL；取醋酸溶液1mL，加水稀释为10mL；用广泛pH试纸测出该溶液的pH，即可证明醋酸是弱酸。（1）两个方案的第步中，都要用到的定量仪器是_，简要说明广泛pH试纸的使用方法_；（2）甲方案中，说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸溶液的pH_1(选填“”“”，下同)， 乙方案中，说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸溶液的pH_；（3）请你评价：乙方案的不妥之处：_；（4）请你再提出一个证明醋酸是弱酸的合理而比较容易进行的方案（药品可任取）作简明扼要的表述_。参考答案：（1）仪器是100mL容量瓶方法把小块pH试纸放在表面皿上，用蘸有待测

10、溶液的玻璃棒点在试纸中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的pH（2）pH_1(选填“”“”，下同)， pH 7，则证明醋酸是弱酸（其他合理答案也酌情给分）。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 环保部门对某硫酸厂排放废气中SO2的含量进行如下测定：取标准状况下含有SO2的废气1.00 L，缓慢通过足量溴水（化学方程式为：Br2SO22H2OH2SO42HBr），在所得溶液中加入过量的BaCl2溶液，生成白色沉淀。将沉淀过滤、洗涤、干燥，称得其质量为0.233 g。试计算：（1）该废气样品中SO2的体积分数为 。（2）若将用溴水吸收所得溶液稀释成100 mL，则所得稀释液中H2SO4的物质的量浓度为_mol/L。.（3）该硫酸厂每天排放的SO2总量为32 kg，若用石灰乳吸收该硫酸厂所排放的SO2，且生成CaSO3，则理论上每天需消耗Ca(OH)2的质量为 kg。参考答案：（1）2.24%；（2）0.0100 mol/L；（3）37kg略18. 反应2ABC，在某一温度时，达到平衡。 （1）若增加B物质的量，平衡不移动，则B为 态 （2）若温度升高，A的转化率变小，则正反应是_热反应 （3）若A是气态物质，加压时，平衡不移动，则B为_态，C为_态 （4）加入正催化剂，正、逆反应的速率