2023学年江苏省宿迁市马陵中学高一化学第二学期期末联考试题含答案解析

1、2023学年高一下化学期末模拟测试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、测试卷卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述中，不正确的是A蛋白质氨基酸人体所需的蛋白质（人体生长发育）B油脂甘油和高级脂肪酸CO2和

2、H2O（释放能量维持生命活动）C纤维素葡萄糖 CO2和H2O（释放能量维持生命活动）D淀粉葡萄糖 CO2和H2O（释放能量维持生命活动）2、下列说法中正确的是A植物油、裂化汽油都可作溴水的萃取剂B1体积某气态烃与HCl充分加成消耗1体积HCl，加成后的物质最多还能和5体积氯气发生取代反应，由此推断原气态烃是乙烯C乙醇与钠、氢氧化钠溶液均可发生反应D等质量的乙烯和乙醇在氧气中充分燃烧后耗氧量相同3、全钒液流电池工作原理如图所示。在电解质溶液中发生的电池总反应为：VO2（蓝色）H2OV3（紫色）VO2（黄色）V2（绿色）2H。下列说法正确的是( )A当电池无法放电时，只要更换电解质溶液，不用外接电

3、源进行充电就可正常工作B放电时，负极反应为VO2+2HeVO2H2OC放电时，正极附近溶液由紫色变绿色D放电过程中，正极附近溶液的pH变小4、为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是序号不纯物除杂试剂分离方法ACH4(C2H4)酸性KMnO4溶液洗气B苯(Br2)NaOH溶液过滤CC2H5OH(乙酸)新制生石灰蒸馏D乙酸乙酯(乙酸)饱和Na2CO3溶液蒸馏AABBCCDD5、人类对原子结构的认识是逐渐深入的，下列原子结构模型中最切近实际的是A汤姆生B波尔C卢瑟福D6、某温度和有催化剂条件下，恒容密闭容器中发生反应N2+3H22NH3，下列说法正确的是t/min0510

4、1520c(NH3)/(molL-1)01.001.601.801.80A010min内，v(NH3)=0.16molL-1min-1B010min内，v(N2)=0.18molL-1min-1C010min内，v(N2)=0.16molL-1min-1D1520min内，反应v(N2)正= v(N2)逆=07、下列物质中，属于共价化合物的是（ ）ACl2BNH4ClCC2H6DKOH8、下列化学工艺流程不可行的是()AFeS2SO2H2SO3H2SO4B石英砂粗硅粗SiCl4高纯硅C提取食盐后的母液含Br2的溶液粗Br2 Br2D9、节能减排是我国政府工作地重点之一，节约能源与开发新能源是当

5、务之急。下列方案中，你认为不合理的是A提升电解水法提供氢能的技术B开发将生物质转变成热值较高的可燃气体的技术C研制以甲醇为燃料的汽车D开发太阳能路灯代替传统路灯10、下列关于化学用语的表示正确的是( )A羧基的电子式：B乙醇的分子式：C2H5OHC四氯化碳的比例模型：D质子数为35、中子数为45的溴原子：3511、下列反应中不属于取代反应的是（ ）A苯的硝化反应 B乙烯使溴水褪色C苯在铁粉存在下与液溴的反应 D乙醇与乙酸发生酯化反应12、下列关于有机物的说法中，正确的一组是“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO2

6、和H2O石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化。淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖将ag铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中，铜丝变红，再次称量质量等于ag除去CH4中的少量C2H4，可将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶ABCD13、如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关W、X、Y、Z、R五种元素的叙述正确的是()A常温下，Z的单质为气态物质BY、Z的阴离子的电子层结构都与R原子的相同CW的氢化物的稳定性要比X的强DY的元素的非金属性比W元素强14、对于可逆反应4NH3(g）+5O2(g）4NO(g）+6H2O(g），下列叙述正确的是A达到化学平衡时，4v正(O2）=5v逆(NO）B若单位时间内生

7、成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D化学反应速率关系是：2v正(NH3）=3v正(H2O）15、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A1.0molCH4与1.0molCl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NAB22.4L(标准状况)氨气含有的质子数为18NAC标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA16、一些治感冒的药物含有PPA成分，PPA对感冒有比较好的对症疗效，但也有较大的副作用

8、，我国早已禁止使用含有PPA成分的感冒药。PPA是盐酸苯丙醇胺(pheng propanlamine的缩写)，从其名称看，其有机成分的分子结构中肯定不含下列中的（ ）A-OHB-COOHC-C6H5D-NH2二、非选择题（本题包括5小题）17、已知：； 苯环上原有的取代基对新导入的取代基进入苯环的位置有显著影响。以下是用苯作原料制备一系列化合物的转化关系图：（1）A转化为B的化学方程式是_。（2）图中“苯”省略了反应条件，请写出、物质的结构简式：_，_。（3）苯的二氯代物有_种同分异构体。（4）有机物的所有原子_（填“是”或“不是”）在同一平面上。18、下表为元素周期表中的一部分，根据表中列出

9、的7种元素，按要求回答下列问题:（1）元素在周期表中的位置为_，其多种核素中作为相对原子质量标准的核素符号为_。（2）画出元素的原子结构示意图_；在三种元素中，简单离子半径最大的是_（用离子符号表示）。（3）元素与形成最简单的有机物的结构式_。（4）元素与组成原子个数比为21的化合物的电子式_。（5）写出由元素的单质置换出元素的单质化学方程式_。19、（10分）有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验。通入SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。请回答下列问题。（1）第一小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方

10、程式是：（2）请设计一简单实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3 。（3）第二小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：上述方案是否合理？。请简要说明两点理由：；。20、在三支试管中分别加入2 mL 5%H2O2溶液，再在其中两支试管中分别滴加0.1 mol/L FeCl3溶液和0.1 mol/L CuSO4溶液，试管中发生反应的化学方程式_，后两支试管中能观察到的共同的明显现象是_。该实验说明催化剂能加快化学反应速率，还能得出的结论是_。21、铝是地壳中含量最多的金属元素

11、，其单质和化合物广泛应用于日常生活中。(1)铝粉和铁的氧化物(FeO-Fe2O3)可配成铝热剂用于焊接钢轨，反应的化学方程式是_。(2)以铝土矿(主要成分为Al2O3.含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料生产铝和铵明矾晶体NH4Al(SO4)212H2O的一种工艺流程如下（已知:SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠(NaAlSiO4nH2O)沉淀）。实验前，要将铝土矿粉粹的目的是_。用氧化物的形式表示铝硅酸钠的化学式_。步骤涉及到的离子方程式是: _。写出利用Al2O3制备金属Al的化学方程式: _。若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质

12、的量之比为1:1,则投料时铝土矿中的Al2O3和H2SO4的物质的量之比为_。2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【答案解析】分析：A蛋白质水解生成氨基酸；B油脂水解生成甘油和高级脂肪酸；C人体内没有水解纤维素的酶；D淀粉最终水解为葡萄糖，据此分析判断。详解：A蛋白质水解生成氨基酸，氨基酸能合成人体生长发育、新陈代谢的蛋白质，故A正确；B油脂水解生成甘油和高级脂肪酸，甘油和高级脂肪酸能被氧化释放能量，故B正确；C纤维素不是人体所需要的营养物质，人体内没有水解纤维素的酶，它在人体内主要是加强胃肠蠕动，有通便功能，故C错误；D淀粉最终水解生成葡萄

13、糖，葡萄糖被氧化能释放出能量，故D正确；故选C。点睛：本题考查基本营养物质在体内的化学反应，本题的易错点为C，要注意纤维素不是人体所需要的营养物质，人体内没有水解纤维素的酶，它在人体内主要是加强胃肠蠕动，有通便功能，日常生活中人体需要摄入一定量的膳食纤维。2、B【答案解析】分析：A植物油、裂化汽油与溴水均反应；B根据加成反应与取代反应原理分析；C乙醇含-OH，与Na反应生成氢气；D.1mol乙烯和1mol乙醇在氧气中充分燃烧均消耗3mol氧气，等质量时二者的物质的量不同。详解：A植物油、裂化汽油中均含有碳碳双键，都与溴水反应，不能作溴水的萃取剂，A错误；B与HCl以1：1加成，含一个碳碳双键，

14、且加成后的物质最多还能和5体积氯气发生取代反应，则加成产物含5个H，因此原气态烃是乙烯，B正确；C乙醇含-OH，与Na反应生成氢气，与NaOH不反应，C错误；D.1mol乙烯和1mol乙醇在氧气中充分燃烧均消耗3mol氧气，等质量时二者的物质的量不同，则消耗的氧气不同，D错误；答案选B。点睛：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机反应的判断，题目难度不大。选项D是易错点，注意搞清楚是质量还是物质的量相等。3、A【答案解析】A、根据原电池的工作原理，该电池的电解质是不断被消耗的，当电池无法放电时，更换电解质溶液即可工作，

15、正确；B、放电时，反应中V2+离子被氧化，应是电源的负极，负极发生失电子的氧化反应，即反应为V2+- e-V3+，错误；C、放电过程中，正极附近发生反应：VO2+2H+e-VO2+H2O，正极附近溶液由蓝色变黄色，错误；D、放电过程中，正极附近发生反应：VO2+2H+e-VO2+H2O，消耗氢离子，溶液的pH变大，错误；故选A。4、C【答案解析】A乙烯与酸性高锰酸钾反应生成二氧化碳，引入新杂质，应用溴水除杂，选项A错误；B苯不溶于水，加入氢氧化钠溶液后溶液分层，应用分液的方法分离，选项B错误；C乙酸与生石灰反应，加热时乙醇易挥发，可用蒸馏的方法分离，选项C正确；D乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，

16、乙酸可与碳酸钠反应，应用分液的方法分离，选项D错误；答案选C。【答案点睛】A项为易错点，注意乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应的特点。5、B【答案解析】A、20世纪初汤姆生提出了原子的枣糕式模型，认为原子是一个球体，正电荷均匀分布在整个球内，而电子却象枣糕里的枣子那样镶嵌在原子里面，不切实际，选项A不选；B、玻尔的量子原子结构理论，解决了新西兰物理学家卢瑟福经典原子理论中“原子坍塌”的问题，最切实际，选项B选；C、1909-1911年，英国物理学家卢瑟福做了粒子散射实验，否定了汤姆生模型，提出了原子的核式结构模型 其缺陷是只能说明了原子中有电子的存在和电子带负电，不能正确表示原子的结构，不切实际，选项

17、C不选；D、英国科学家道尔顿认为每种单质均由很小的原子组成，不同的单质由不同质量的原子组成，道尔顿认为原子是一个坚硬的实心小球认为原子是组成物质的最小单位，不切实际，选项D不选；答案选B。点睛：本题考查原子的构成及人类对原子的结构的认识，了解化学史及化学的发展历程即可解答，学生应辩证的看待每个理论的局限性和时代性。汤姆生提出了原子的枣糕式模型；玻尔提出的原子模型；卢瑟福提出了原子核式模型；道尔顿认为原子是一个坚硬的实心小球。6、A【答案解析】分析：化学反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示，结合反应速率与化学计量数的关系以及平衡状态的特征解答。详解：A. 010min内，v(NH3)=1.

18、60mol/L10min0.16molL-1min-1，A正确；B. 根据化学反应速率之比是化学计量数之比可知010min内，v(N2)=v(NH3)=0.08molL-1min-1，B错误；C. 根据化学反应速率之比是化学计量数之比可知010min内，v(N2)=v(NH3)=0.08molL-1min-1，C错误；D. 1520min内反应达到平衡状态正逆反应速率相等，反应v(N2)正=v(N2)逆0，D错误。答案选A。点睛：注意对某一具体的化学反应来说，用不同物质的浓度变化来表示化学反应速率时，数值往往不同，其数值之比等于化学方程式中化学计量数之比。7、C【答案解析】A、Cl2是共价键型

19、的单质分子，A错误；B、NH4Cl是离子化合物，B错误；C、C2H6是共价化合物，C正确；D、KOH是离子化合物，D错误；答案选C。8、A【答案解析】应首先进行二氧化硫的催化氧化，然后用98.3%的硫酸吸收SO3，所以工艺不可行，故A错误；符合是工业上制高纯硅的流程，工艺可行的，故B正确；提取食盐后的母液中提取单质溴的过程，母液中的溴离子氧化为溴单质，工艺可行的，故C正确；符合工业上用铝土矿制铝的过程，每一步所加试剂必须过量，工艺可行的，故D正确。9、A【答案解析】A用电解水法制取氢气要消耗大量的电能，故A错误； B开发将生物质转变成热值较高的可燃气体的技术，能节能减排，故B正确；C甲醇中不含

20、硫氮元素，研制以甲醇为燃料的汽车，可以减少汽车尾气对环境造成的污染，故C正确；D太阳能是洁净能源，且取之不尽用之不竭，开发太阳能路灯代替传统路灯，能节能减排，故D正确；答案选A。【答案点睛】本题考查节能减排，兴能源的开发，难度不大，平时注意知识的积累10、D【答案解析】A. 羧基的化学式是COOH，则其电子式为，A错误；B. 乙醇的分子式为C2H6O，C2H5OH表示结构简式，B错误；C. 碳原子半径小于氯原子半径，不能表示四氯化碳的比例模型，可以表示甲烷分子的比例模型，C错误；D. 质子数为35、中子数为45的溴原子的质量数是35+4580，可表示为3580Br答案选D。【答案点睛】选项C是

21、易错点，注意比例模型的含义，即比例模型是一种与球棍模型类似，用来表现分子三维空间分布的分子模型。球代表原子，球的大小代表原子直径的大小，球和球紧靠在一起，另外还要注意比例模型与球棍模型的区别。11、B【答案解析】分析：有机物中的原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应是取代反应，据此解答。详解：A. 苯的硝化反应是苯环上的氢原子被硝基取代，属于取代反应，A错误；B. 乙烯含有碳碳双键，与溴水发生加成反应而使溴水褪色，B正确；C. 苯在铁粉存在下与液溴的反应是苯环上的氢原子被溴原子取代，属于取代反应，C错误；D. 乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，属于酯化反应，酯化反应是取代反应，D错误

22、。答案选B。12、B【答案解析】“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种混合物，错误。汽油、柴油都是烃；而植物油是酯。错误。石油的分馏、煤的气化和液化都是化学变化，错误。淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖，正确。将ag铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中，铜丝变红，再次称量质量等于ag，铜是反应的催化剂，因此反应后称量的质量也是ag，正确。由于乙烯可以与溴水发生加成反应，产生液态物质1,2-二溴乙烷，而甲烷不能与溴水反应，因此除去CH4中的少量C2H4，可将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶，正确。正确的是，选项是B。13、D【答案解析】根据元素在周期表中的相对位置关系可知，X、Y、Z

23、、W、R分别为N、S、Br、P、Ar。ABr2在常温下呈液态，A项错误；BY为S元素，其离子为S2，电子层结构与Ar相同。Br的电子层比Ar原子多一层，B项错误；CN的非金属性比P的非金属强，则NH3的稳定性比PH3强，C项错误；D同周期元素非金属元素的非金属性从左到右，依次增强，则S的非金属性比P的非金属性强；D项正确；本题答案选D。14、A【答案解析】测试卷分析：A、达到化学平衡时，正、逆反应速率相等，即4v正（O2）=5 v逆（NO），正确；B、若单位时间内生成NO和消耗NH3均为正反应速率，二者相等不能说明反应达到平衡状态，错误；C、达到化学平衡时，若增加容器体积，则正、逆反应速率均减

24、小，错误；D、化学反应速率之比等于化学计量数之比，则化学反应速率关系是：3 v正（NH3）=2 v正（H2O），错误。考点：考查化学平衡状态的判断。15、C【答案解析】分析：A.根据甲烷的取代反应特点分析；B.1分子氨气含有10个质子；C.甲烷和乙烯均含有4个氢原子；D.反应是可逆反应。详解：A. 1.0molCH4与1.0molCl2在光照下反应，生成物是氯化氢和四种卤代烃，因此生成的CH3Cl分子数小于1.0NA，A错误；B. 22.4L(标准状况)氨气的物质的量是1mol，含有的质子数为10NA，B错误；C. 标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物的物质的量是0.5mol，由于甲烷和乙烯

25、均含有4个氢原子，则混合物中含氢原子数目为2NA，C正确；D. 密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后生成三氧化硫，但由于是可逆反应，则反应后分子总数大于2NA，D错误。答案选C。16、B【答案解析】PPA是盐酸苯丙醇胺，由名称可以知道含苯环（-C6H5）、氨基（-NH2）、醇羟基（-OH）等，不含羧酸（-COOH），故选项B。二、非选择题（本题包括5小题）17、 3 不是 【答案解析】(1)A为硝基苯，根据信息可知B为，根据A、B的结构可知，甲基取代硝基苯苯环上硝基间位的H原子生成B，反应方程式为：+CH3Cl+HCl，故答案为+CH3Cl+HCl；(2)与水反应生成，根据信息可

26、知为，由转化关系图可知硝基苯发生间位取代，卤苯发生对位取代，所以卤苯，为，故答案为；(3)苯的二氯代物有邻位、间位和对位3种，故答案为3；(4)中甲基为四面体结构，所以所有原子不是在同一平面上，故答案为不是。【答案点睛】本题的易错点是(4)，只要分子结构中含有饱和碳原子，分子中的原子就不可能共面。18、第2周期A族612CS2-SiO2+3CSiC+2CO【答案解析】本题考查元素周期表和元素周期律的应用，（1）根据元素周期表，为C，位于第二周期IVA族，用作相对原子质量标准的核素是碳12，其符号是612C；（2）为S，16号元素，原子结构示意图为，分别是Na、Al、S，其离子分别是Na、Al3

27、和S2，半径大小比较一般电子层数越多，半径越大，电子层数相同，半径随着原子序数的增大而减小，因此有S2NaAl3；（3）最简单的有机物是CH4，其结构式为；（4）为H，为O，组成个数比为2：1，即为H2O，其电子式为：；（5）为C，为Si，反应方程式为：SiO2+3CSiC+2CO。19、 (1)2Na2O22SO2=2Na2SO3O2(2)取白色固体适量，加入稀硫酸，若产生能使品红溶液褪色的气体，则证明该固体中含有Na2SO3(3)不合理 稀硝酸能将亚硫酸钡氧化成硫酸钡 如果反应后的固体中残留有Na2O2，它溶于水后也能将亚硫酸根氧化成硫酸根【答案解析】本题以Na2O2与SO2反应的原理为背

28、景，考查知识的迁移能力。(1)类比CO2与Na2O2反应的化学方程式，不难写出SO2和Na2O2反应的化学方程式为：2Na2O22SO2=2Na2SO3O2。(2)检验SO32-，可往白色固体中加入稀H2SO4，看能否产生使品红溶液褪色的无色有刺激性气味的气体，若产生这种气体，则证明有Na2SO3生成。(3)HNO3(稀)具有强氧化性，可将BaSO3氧化成BaSO4，若反应后的固体中仍有Na2O2，它溶于水后也能将SO32-氧化成SO42-，故所给方案不合理。20、2H2O22H2O+O2有大量气泡产生同一个反应可有多种催化剂，不同的催化剂催化效率不一样【答案解析】在催化剂的作用下双氧水分解生

29、成氧气和水，则试管中发生反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2，反应能观察到的共同的明显现象是有大量气泡产生。由于使用的催化剂不同，因此该实验还能得出的结论是同一个反应可有多种催化剂，不同的催化剂催化效率不一样。21、8A1+3FeOFe2O34Al2O3+9Fe 增大接触面积，提高反应速率，提高原科转化率 Na2OAl2O32SiO22nH2O AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3+CO32- 2Al2O3(熔融)4A1+3O2 大于3:10 【答案解析】（1）铝热反应实质是铝粉和铁的氧化物发生氧化还原反应生成铁和氧化铝；（2）铝土矿中加入氢氧化钠，其中Al2O3和SiO2与氢氧化钠反应，而Fe2O3不反应，SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠(NaAlSiO4nH2O)沉淀，滤渣为氧化铁和铝硅酸钠(NaAlSiO4nH2O)沉淀，溶液a中为偏铝酸钠，加入碳酸氢