2018届江苏省泰州市高三第二次模拟考试化学试题

1、泰州市2018届高三第二次模拟考试化学本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Al27Cl35.5Fe56Ag108第卷(选择题共40分)单项选择题：此题包含10小题，每题2分，共20分。每题只有一个选项切合题意。大气污染再次成为今年“两会”的热点议题。以下做法不能改良大气环境的是()A.鼎力开发新能源和可重生能源B.城市鼎力发展轨道交通，少开私人车C.洁净燃煤、提升燃油质量D.学校、家庭安装空气净化妆置2.以下相关化学用语表示正确的选项是()A.水分子的比率模型：B.F的构造表示图：C.H2O2的电子式：D.葡

2、萄糖的构造简式：C6H12O63.常温下，以下各组离子在水溶液中能大批共存的是()22B.Fe2、ClA.NH4、Ag、CO、SO、H、NO343C.Al3D.K2、NH、HCO、Cl、Na、NO、SO43344.以下相关物质的性质与应用对应关系不正确的选项是()常温下铁与浓硝酸发生钝化，常用铁罐车运输浓硝酸SO2有漂白性，常用来漂白纸浆硅酸钠溶液呈碱性，常用作木材的防火剂Al拥有优秀延展性和抗腐化性，常用铝箔包装物件5.设NA表示阿伏加德罗常数的值。以下说法正确的选项是()A.1molCl2与足量的Fe充分反响，转移电子的数量为3NAB.常温下，1LpH1的H2SO4溶液中，由水电离出的H数

3、量为0.1NAC.常温下，21g乙烯和丁烯的混淆气体中含有的碳原子数量为1.5NAD.1mol146NA6C原子中所含中子数量为6.制备以下物质的工业生产流程合理是()Na2CO溶液NaOH溶液3A.由SO2制亚硫酸钠：SO2NaHSO3溶液调理溶液的pHNa2SO3溶液电解澄清石灰水B.由NaCl制漂粉精：NaCl(aq)Cl2漂粉精O2H2OC.由NH制硝酸：NHNOHNO3323D.由乙烯制乙酸：H2OCu/O2HCCHCHCHOH22催化剂32新制银氨溶液CHCOOHCHCHO337.用以下装置进行相应实验，能达到实验目的的是()A.用图1所示配制必定浓度的稀硫酸B.用图2装置实验室制

4、取氨气C.用图3装置蒸发饱和食盐水D.用图4装置制取、收集乙炔气体右图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。以下说法错误的选项是()X、R的最高化合价同样简单离子的半径：XYZY、Z、R对应的最高价氧化物的水化物互相之间能够发生反响D.电解熔融的X与Z构成的化合物能够获得单质Z9.以下指定反响的离子方程式正确的选项是()A.向烧碱溶液中加入铝：H2Al2OH=AlO22B.用过度氨水汲取烟道气中的SO2：SO22NH3H2O=SO32NH4H2OC.将饱和FeCl3溶液滴入开水中制取Fe(OH)3胶体：Fe33H2OFe(OH)33H用Fe2将饮用水中少量ClO2复原成为Cl：4Fe

5、2ClO24H=4Fe3Cl2H2O10.以下对于各图象的解说或得出的结论正确的选项是()A.图1表示用0.10molL1NaOH溶液滴定20.00mL0.101醋酸溶液的滴定曲线molLB.图2表示乙酸溶液中通入氨气至过度过程中溶液导电性I的变化依据图3所示可知：石墨比金刚石稳固D.图4表示反响O22SO，t时刻只减小了的SO2SO313的浓度不定项选择题：此题包含5小题，每题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项切合题意。若正确答案只包含一个选项，多项选择时，该题得0分；若正确答案包含两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只需选错一个，该小题就得0分。雷美替胺是首个

6、没有列为特别管束的非成瘾失眠症治疗药物，合成该有机物过程中波及以下转变，以下说法正确的选项是()可用溴水划分化合物和化合物化合物、均能与NaHCO3溶液发生反响C.1mol化合物最多能与3molH2发生加成反响D.与化合物互为同分异构体，且分子中含有2个醛基的芳香族化合物有10种以下相关实验操作对应的现象及对现象的解说或所得出的结论都正确的选项是()选实验操作现象解说或结论项向浓度均为0.1molL先出现蓝色KspMg(OH)2A1的MgCl2、CuCl2混淆积淀KspCu(OH)2溶液中逐滴加入氨水B溴乙烷与NaOH溶液共未出现淡黄溴乙烷未水解热后，滴加AgNO3溶液色积淀C用干净铂丝蘸取溶

7、液进火焰呈黄色原溶液中不含行焰色反响K某盐溶于盐酸，产生无说明该盐是碳D色无味气体通入澄清石变污浊酸盐灰水13.以下说法正确的选项是()粗锌与稀硫酸反响比纯锌快，说明粗锌中含有更开朗的金属新制氯水显酸性，滴加少量紫色石蕊溶液，溶液一直呈红色C.常温下，弱酸酸式盐的电离NaHA溶液的pH6，说明HA程度大于其水解程度D.必定温度下，反响2NaCl(s)=2Na(s)Cl2(g)的H0臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反响为2NO(g)O3(g)N2O5(g)O2(g)，在T温度下，向2.0L恒容密闭容器中充入2.0molNO2和1.0molO3，经过一段时间后达到均衡。反响过程中测定的部分数据见下表

8、：t/s0361224n(O2)/mo00.30.60.80.8l6000以下相关说法正确的选项是()反响在03s内的均匀速率v(NO2)0.24molL1s124s后，若保持其余条件不变，降低温度，达到新均衡时测得c(O2)0.44molL1，则反响的Hc(Na)c(A)c(H)c(OH)实验反响后的溶液中：c(HA)c(H)c(OH)c(A)实验反响后的溶液中：c(OH)c(H)c(HA)0.051molL第卷(非选择题共80分)16.222，(12分)锌浮渣主要含Zn、ZnO、SiO2、Fe、Cd、Mn工业上可经过控制条件逐个除掉杂质以制备超细活性氧化锌，其工艺流程以下：锌浮渣利用硫酸浸

9、出后，将滤渣1进行再次浸出，其目的是_。2(2)净化1是为了将Mn转变成MnO2而除掉，写出该反响的离子方程式：_。(3)90时，净化2溶液中残留铁的浓度受pH影响如右图所示。pH较小时，虽有益于Fe2转变成Fe3，但残留铁的浓度仍高于pH为34时的原由是_。滤渣3的主要成分为_(填化学式)。碳化在50进行，“前驱体”的化学式为ZnCO32Zn(OH)2H2O，写出碳化过程生成“前驱体”的化学方程式：_；碳化时所用NH4HCO3的实质用量为理论用量的1.1倍，其原由一是为了使Zn2充分积淀，二是_。(15分)化合物F是合成抗过敏药孟鲁司特钠的重要中间体，其合成过程以下：请回答以下问题：(1)化

10、合物C中含氧官能团为_、_(填名称)。化合物B的分子式为C16H13O3Br，则B的构造简式为_。由CD、EF的反响种类挨次为_、_。写出切合以下条件C的一种同分异构体的构造简式：_。.属于芬芳族化合物，且分子中含有2个苯环；.能够发生银镜反响；.分子中有5种不一样环境的氢原子。(5)Mg已知：RClRMgCl，写出以CHCHOH、乙醚32为原料制备的合成路线流程图(乙醚溶剂及无机试剂任用)。合成路线流程图示比以下：HBrNaOH溶液H2C=CHCHCHBrCHCHOH2323218.(12分)聚合氯化铁铝(简称PAFC)，其化学通式为FexAly(OH)aClbzH2Om。某同学为测定其构成

11、，进行以下实验：正确称取4.5050g样品，溶于水，加入足量的稀氨水，过滤，将滤渣灼烧至质量不再变化，获得2.3300g固体。另正确称取等质量样品溶于水，在溶液中加入适当Zn粉和稀硫酸，将Fe3完好复原为Fe2。用0.1000molL1标准KMnO4溶液滴定Fe2，耗费标准溶液的体积为20.00mL。另正确称取等质量样品，用硝酸溶解后，加入足量AgNO3溶液，获得4.3050g白色积淀。(1)若滴定管在使用前未用4Al3KMnO标准溶液润洗，测得的含量将_(填“偏高”“偏低”或“不变”)。实验室查验Fe3常用的方法是_。经过计算确立PAFC的化学式(写出计算过程；m为聚合度，不用求出)。19.

12、(15分)CaO2难溶于水，溶于酸生成过氧化氢，在医药上用作杀菌剂、防腐剂等。.CaO2制备原理：Ca(OH)2(s)H2O2(aq)=CaO2(s)2H2O(l)；H0不一样浓度的H2O2对反响生成CaO2产率的影响以下表：H2O2/%51015202530CaO/62.463.163.264.562.460.42%000420剖析题给信息，解说H2O2浓度大于20%后CaO2产率反而减小的原由：_。.过氧化钙中常含有CaO杂质，实验室可按以下步骤测定2CaO含量。步骤1：正确称取0.040.05g过氧化钙样品，置于250mL的锥形瓶中；步骤2：分别加入30mL蒸馏水和2mL盐酸(3molL

13、1)，振荡使之溶解；步骤3：向锥形瓶中加入5mLKI溶液(100gL1)；步骤4：用硫代硫酸钠标准溶液滴定，至溶液呈浅黄色，而后_，用硫代硫酸钠标准溶液持续滴定，_，记录数据；步骤5：平行测定23次，计算试样中CaO的质量分数。滴准时发生的反响为2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI。过氧化钙溶解时采用盐酸而不采用硫酸溶液的原由是_。(3)加入KI溶液后发生反响的离子方程式为_。请增补完好实验步骤4中的内容：_；_。.测定含有CaO杂质的CaO2含量的实验方法许多，某同学设计了仅用稀盐酸一种药品(仪器可任选)较为正确地测出CaO2含量的实验，请你帮该同学列出所需仪器清单(实验用品和用于固

14、定的或连结的仪器可不写)。仪器：_。(14分)综合利用CO2、CO对建立低碳社会有重要意义。Li4SiO4可用于富集获得高浓度CO2。原理是：在500，低浓度CO2与Li4SiO4接触后生成两种锂盐；均衡后加热至700，反响逆向进行，放出高浓度CO2，Li4SiO4重生。700时反响的化学方程式为_。固体氧化物电解池(SOEC)用于高温共电解CO2/H2O，既可高效制备合成气(COH2)，又可实现CO2的减排，其工作原理如右图。b为电源的_(填“正极”或“负极”)。写出电极c发生的电极反响式：_、_。(3)电解生成的合成气在催化剂作用下发生以下反响：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)。对此

15、反响进行以下研究：某温度下在一恒压容器中分别充入1.2molCO和1molH2，达到均衡时容器体积为2L，且含有0.4molCH3OH(g)，则该反响均衡常数值为_，此时向容器中再通入0.35molCO气体，则此均衡将_(填“向正反响方向”“不”或“向逆反响方向”)移动。已知：若甲醇的焚烧热为H3，试用H1、H2、H3表示CO(g)2H2(g)CH3OH(l)的H，则H_。利用太阳能和缺铁氧化物如Fe0.9O可将低价CO2热解为碳和氧气，实现CO2再资源化，转变过程如右图所示，若用1mol缺铁氧化物Fe0.9O与足量CO完好反响可生成_mol2C(碳)。(12分)【选做题】此题包含A、B两小题

16、，请选定此中一小题作答。若多做，则按A小题评分。A.【物质构造与性质】我国从外国入口某原料经测定主要含有前周围期元素，且原子序数挨次增大。元素A、B、C、D、EA、B、C、D、E五种的原子构造等信息以下：元素元生性质或原子构造A周期表中原子半径最小的元素B原子核外有三种不一样的能级且各个能级所填补的电子数同样C最外层p轨道半充满D位于短周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍E位于ds区且原子的最外层电子数与A的相同请回答以下问题(用A、B、C、D、E所对应的元素符号作答)：B、C、D第一电离能由小到大为_。E的二价离子的电子排布式为_。A2B2D4常用作除锈剂，该分子中B的杂化方式为

17、_；1molA2B2D4分子中含有键数量为_。与化合物BD互为等电子体的阴离子化学式为_(任写一种)。B2A6、C2A4分子中均含有18个电子，它们的沸点相差较大，主要原由是_。BD2在高温高压下所形成晶体的晶胞如右图所示。一个该晶胞中含_个D原子。【实验化学】硫酸锌是一种重要的工业原料。在实验室从粗锌(含有少量的铅)与稀硫酸反响后的废液中提取硫酸锌的主要操作步骤以下：步骤1：将废液过滤，调理滤液的pH约为2，过滤，将滤液加热浓缩，制得较高温度下的饱和溶液，冷却结晶获得粗制晶体。步骤2：在烧杯顶用蒸馏水溶解步骤1获得的晶体，滴加少量稀硫酸，水浴加热至晶体所有溶解。停止加热，让其自然冷却、结晶。

18、抽滤，用少量无水乙醇清洗晶体12次，得精制晶体。废液中含有的不溶性杂质是_。步骤1中调理滤液pH约为2，可加入的物质是_(填字母)。a.NH3NaOH(3)步骤H2Ob.ZnO1中对滤液加热浓缩时，当c.ZnCO3d._时，停止加热。(4)步骤2中滴加少量稀硫酸的目的是_。抽滤装置如右图所示，仪器B的名称是_。仪器C的作用是_。(6)用少量无水乙醇清洗晶体的目的是_。泰州市2018届高三第二次模拟考试化学参照答案及评分标准1.D2.B3.D4.C5.C6.A7.B8.A9.B10.C11.AD12.A13.C14.BC15.AD16.(12分)提升锌元素的总浸出率(2分)(2)Mn222分)S

19、2O82H2O=MnO2SO4H(224(3)H克制Fe3水解(2分)(4)Cd(2分)(5)3ZnSO46NHHCO=ZnCO2Zn(OH)2HO3(NH)SO43324245CO2(2分)反响过程中有部分NH4HCO3分解(或NH4HCO3耗费H，防止H浓度过大溶解ZnCO32Zn(OH)2H2O)(2分)17.(15分)(1)羰基、酯基(2分，各1分)(12分)偏低(2分)取试样少量，向此中滴加少量KSCN溶液，若溶液变成(血)红色，证明溶液中含有Fe3(2分)(3)n(Fe3)n(Fe2)5n(MnO4)0.1molL10.02L50.01mol(1分)m(Fe2O3)0.01mol1160gmol10.8g2n(Al3)2n(Al2O3)22.3300g0.8g0.03mol(1分)102gmol14.3050gn(Cl)n(AgCl)143.5gmol10.03mol(1分)依据电荷守恒：3n(Fe3)3n(Al3)n(Cl)n(OH)n(OH)30.01mol30.03mol0.03mol0.09mol(2分