四川省南充市清源乡中学2022-2023学年高三化学模拟试题含解析

1、四川省南充市清源乡中学2022-2023学年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法不正确的是（ ） A所有的复分解反应都是非氧化还原反应 B液氨、液氯、液态氯化氢都是非电解质 C静电除尘利用了胶体能发生电泳的性质 D使空气中游离态的氮转化为含氮化合物的方法叫做氮的固定参考答案：答案：B2. 铅蓄电池的示意图如右图所示。下列说法正确的是A放电时，N为负极，其电极反应式为： PbO2+SO42+4H+2e=PbSO4+2H2OB放电时，c(H2SO4)不变，两极的质量增加C充电时，阳极反应式为：P

2、bSO4+2e= Pb+SO42D充电时，若N连电源正极，则该极生成PbO2 参考答案：D略3. 已知25时有关弱酸的电离平衡常数弱酸氢氟酸硼酸B(OH)3 (一元酸)草酸(H2C2O4)电离平衡常数(25)6.61045.81010K15.9102 K26.4105则下列有关说法不正确的是()A硼酸为一元弱酸BamolL1 HF溶液与b molL1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na)c(F)，则b一定大于aC同温下，NaHC2O4溶液中HC2O4的电离常数大于K2(草酸的二级电离)DNaHC2O4和Na2C2O4混合溶液中，一定存在c(Na)c(H)c(OH)c(HC2O4)2c

3、(C2O42)参考答案：B略4. 化学与生活、社会密切相关。下列叙述不正确的是（ ）A生产普通玻璃的主要原料及设备：石灰石、石英、纯碱及玻璃熔炉B光导纤维导电能力很强，是一种很好的通讯材料C制造生活中的水杯、奶瓶、食物保鲜膜等，使用聚乙烯材料比聚氯乙烯更有利于健康D绿色荧光蛋白质（GFP）是高分子化合物，其水溶液有丁达尔效应参考答案：B略5. 下列说法正确的是 （ ） A、复合材料的使用使导弹的射程有了很大的提高，其主要原因在于复合材料的使用可以使导弹的质量减轻B、煤油可由石油干馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠C、用溴水即可鉴别苯酚溶液、己烷和甲苯 D、在酸性条件下，CH3CO18OC2H5

4、的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH参考答案：A略6. 某反应由两步反应ABC构成，它的反应能量曲线如图所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列有关叙述正确的是A两步反应均为吸热反应 B加入催化剂会改变反应的焓变C三种化合物中C最稳定 DAC反应中H = E1 - E2参考答案：C解析：AAB的反应为吸热反应，BC的反应为放热反应，故A错误； B加入催化剂，只改变反应的活化能，不改变反应热，故B错误；C物质的总能量越低，越稳定，故C正确； D整个反应中H=（E1+E3）-（E2+E4），故D错误 故答案选C 7. 下列各图像中，不正确的是参考答案：A8. 下列有关实验操作、现象和

5、解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3BAgI沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出现AgCl比AgI更难溶CAl箔插入稀HNO3中无现象Al箔-表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性参考答案：D略9. 下列叙述正确的是( ) A强电解质都是离子化合物，因此NaCl是离子化合物 B硫磺是单质，不导电，因此硫磺是非电解质 CSO3溶于水，其水溶液能导电，SO3是电解质 D醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强参考答案：D略10. 右图是模拟“侯

6、氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是Aa通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰Bb通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰Ca通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉Db通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉参考答案：C11. 有Fe2+、NO3、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子，属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是( ) A氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：8B该过程说明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化C每1molNO3发生氧化反应，转移8mol e-D若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+e=Fe3+参考

7、答案：C试题分析：Fe2+具有还原性，NO3-在酸性条件下具有强氧化性，由题意可以确定，铁元素的化合价升高，N元素的化合价降低，则发生反应8Fe2+NO3-+10H+8Fe3+NH4+H2O，A、由方程式可知该反应中氧化剂（NO3-）与还原剂（Fe2+）物质的量之比为1：8，故A正确；B、在酸性条件下硝酸根能氧化亚铁离子，所以该过程说明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化，故B正确；C、反应中N元素的化合价由NO3-中+5价降低为NH4+中-3价，所以有lmolNO3- 发生还原反应，转移电子数为1mol5-（-3）8mol，故C不正确；D、原电池负极发生氧化反应，Fe2+在负极放电生成Fe3+，

8、若把该反应设计成原电池，负极反应为Fe2+-e-Fe3+，故D错误，故选：D。12. 下列类型的反应，一定发生电子转移的是（ ）A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应参考答案：C略13. 下列化学反应对应的离子方程式正确的是 ACl2与H2O的反应: Cl2 + H2O =2H+Cl-+ClO- B. FeCl3溶液与KI溶液跑反应:Fe3+2I-=Fe2+I2 C. Cu与稀硝酸的反应：Cu+2H+NO3-=Cu2+NO+H2O D. Al2O3与NaOH溶液的反应:Al2O3+2OH-+3H2O=2Al(OH)4- 参考答案：D略14. 下列有关工业生产的叙述正确

9、的是 A.合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率B.硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量C.电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室生产的Cl2进入阳极室D.电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小参考答案：D本题主要考查化学原理在工业生产中的应用。在合成氨工业中，使氨冷却液化，降低NH3浓度，平衡向正反应方向移动可提高N2、H2的转化率，但其反应速率减慢，A项不正确；在硫酸工业中，在接触室安装热交热器是为了控制反应温度使催化剂保持最佳活性，B项不正确；电解饱和食盐水时阳极室产生Cl2，阴

10、极室产生H2，显然C项不正确；由于粗铜中含有Fe、Zn等活泼金属，它们比Cu易失电子，而在它们失电子的同时，阴极仍有Cu析出，故D选项是正确的。15. Cl2的氧化性比S的氧化性强，最主要的事实是 A通常情况下硫为浅黄色固体，而氯气为黄绿色气体 B硫不溶于水，而氯气能溶于水C与金属反应时，硫被还原为-2价而氯被还原成-1价 D与同一种金属反应时，金属被硫氧化成低价态，被氯气氧化成高价态参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某研究性学习小组利用下图所示装置研究乙醇与氧化铁的反应，请回答下列问题（1）装置中试管B的作用是 ；（2）实验中可观察到石英管A中的现象为 ；（3）反

11、应停止后，取出试管C，在酒精灯上加热至沸腾，观察到有红色沉淀产生。在糖类的下列物质中，能产生相同现象的是 （填字母编号）； a葡萄糖 b蔗糖 c淀粉 d纤维素 （4）为了测定反应后石英管A左侧固体中铁元素的含量，进行如下实验：（）步骤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 ；（）下列有关步骤的操作中说法正确的是 ；A滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂b滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液c锥形瓶不需要用待测液润洗d滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化e滴定结束后，30 s内溶液不恢复到原来的颜色：再读数（）由框图中数据计算，可得石英管A左侧固体中铁元素的百分含量为 。参考答案：略三、综合题（本

12、题包括3个小题，共30分）17. 石油资源紧张曾是制约我国轿车业发展，尤其是制约轿车进入家庭的重要因素。据2001年5月28日某媒体报道，中国宣布将推广“车用乙醇汽油”。所谓乙醇汽油就是在汽油中加入适量乙醇混合而成的一种燃料。 （1）乙醇燃料时如果氧气不足，可能还在CO生成。请写出乙醇不完全燃烧生成CO2、CO、H2O（其中生成的CO2与CO的质量比为11：14）的化学反应方程式_。（2）某种天然高分子化合物X在酶的作用下可生成一种化合物Y，Y在另一种酶的作用下可生成乙醇，试写出Y的结构简式 ，并根据Y的结构特点指出它可能发生的主要化学反应类型是 。 （3）工业上还可以用石油裂解的重要产品乙烯

13、来制取乙醇。请写出由乙烯制乙醇的化学反应方程式： （4）车用乙醇汽油称为环保燃料，其原因是 。参考答案：答案：（1）3CH3CH2OH + 7O2 2CO2+4CO+9H2O （2）CH2OH（CHOH）4CHO 氧化、加成（还原）与酯化反应 （3）CH2=CH2+H2O CH3CH2OH （4）能有效降低汽车尾气带来的严重大气污染，改善环境质量18. 【物质结构与性质】等电子体原理是指两个或两个以上的分子(或离子)，它们的原子数相同，分子(或离子)中价电子数也相同，这些分子(或离子)常具有相似的电子结构，相似的几何构型，而且有时在性质上也有许多相似之处。(1)SiO32、SO32、NO3三种

14、离子是等电子体，三种离子的几何构型为_，其中Si、S、N三种基态原子的第一电离能大小关系为_。(2)C2O42和 是等电子体，C2O42离子具有较强的还原性，它能使酸性KMnO4溶液褪色，Mn原子在元素同期表中的位置是_，外围电子构型为_。(3)二原子14电子的等电子体共同特点是物质中都具有共价叁键，请举出相应的3个例子_(可以是分子或离子)。每个分子或离子中含_个键，_个键。(4)过去生产上常以SiO2为催化剂的载体，它和近十几年来应用日广的AlPO4是等电子体，在AlPO4中 P为 配位氧。SiO2的晶胞可作如下推导：先将NaCl晶胞中的所有Cl去掉，并将Na全部换成Si原子，再在每两个不

15、共面的“小立方体”中心处各放置一个Si原子便构成了晶体Si的一个晶胞，则一个硅的晶胞中有_个Si原子。再在每两个相邻的Si原子(距离最近的两个Si原子)中心联线的中点处增添一个O原子，便构成了SiO2晶胞，故SiO2晶胞中有_个Si原子，_个O原子。参考答案：答案： (1)平面正三角形 NSSi (2)N2O4 第四周期A 3d54s2(3) N2，CO，C22，CN 1 2(4)4 8 8 1619. (14分)在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度的升高，混合气体的平均相对分子质量减小。 回答下列问题：（1）反应的H_0(填“大于”或“小于”)；100时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示在060s时段，反应速率v(NO2)为_ mol?L-1?s-1。（2）100时达平衡后，改变反应温度为T，c(NO2)以0.0020mol?L-1?s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡则T_ 100(填“大于”或“小于”)，计算温度T时反应的平衡常数K=_。（3）有一甲醇燃料电池，采用