四川省南充市田家炳实验中学高二化学期末试卷含解析

1、四川省南充市田家炳实验中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是 ASiO2 CsCl CBr4 CF4 BSiO2 CsCl CF4 CBr4 CCsCl SiO2 CBr4 CF4 DCF4 CBr4 CsCl SiO2参考答案：A2. 下列说法正确的是( )A在共价化合物中一定只含有共价键，在离子化合物中一定只含有离子键B含有离子键的化合物一定是离子化合物，含有共价键的化合物一定是共价化合物C放射性同位素的原子核内的中子数与核外电子数之差是32D油脂

2、属于酯类化合物，酯类的碱性水解反应叫皂化反应参考答案：C略3. 1999年度诺贝尔奖获得者AbmedHZeWapl，开创了“飞秒化学 1015S）的新领域，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能，你认为该技术不能观察到的是A、化学变化中反应物分子的分解 B、反应中原子的运动C、化学变化中生成物分子的形成 D、原子核的内部结构参考答案：D4. 用括号内的试剂除去下列各物质中少量的杂质，正确的是A溴苯中的溴（碘化钾溶液） B苯中的苯甲酸（氢氧化钠溶液）C乙醇中的乙酸（饱和碳酸钠溶液） D苯中的苯酚（溴水）参考答案：B5. 下列是摘取学生实验报告单中的语句，其中说法正确的是()A日

3、常生活中不能用粥汤检验碘盐中是否含有KIO3B将铁屑、浓溴水、苯混合可制得溴苯C用蒸馏方法除去乙醇中的水D洗涤沉淀时，应用玻璃棒轻轻搅拌，使得沉淀表面上的杂质溶于水中参考答案：A略6. 关于平衡常数，下列说法不正确的是（）A平衡常数不随反应物或生成物的浓度的改变而改变B平衡常数随温度的改变而改变C平衡常数随压强的改变而改变D使用催化剂不能使平衡常数增大参考答案：C考点：化学平衡常数的含义 专题：化学平衡专题分析：平衡常数是衡量化学平衡进行程度的物理量，随温度变化，不随浓度、压强、催化剂等因素的影响；解答：解：A、平衡常数不随反应物或生成物的浓度的改变而改变，故A正确；B、平衡常数随温度的改变而

4、改变，故B正确；C、平衡常数不随压强的改变而改变，故C错误；D、使用催化剂只改变反应速率，不改变平衡，不能使平衡常数增大，故D正确；故选C点评：本题考查了化学平衡常数的含义和概念分析应用，题目较简单7. 反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是A(D)=0.4 mol / (Ls) B(C)=0.5 mol / (Ls) C(B)=0.6 mol / (Ls) D(A)=0.15 mol / (Ls)参考答案：B略8. 下列离子方程式书写正确的是A.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：B.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：C.向磷酸二氢铵溶液

5、中加入足量的氢氧化钠溶液：D.向中加入足量的氢氧化钠溶液并加热： 参考答案：A略9. 1999年，在欧洲一些国家发现饲料被污染，导致畜禽类制品及乳制品不能食用，经测定饲料中含有剧毒物质二恶英，其结构为，已知它的二氯代物有10种，则其六氯代物有A15种 B11种 C10种 D5种参考答案：C略10. 将锌片和铜片用导线连接置于稀硫酸溶液中，下列叙述错误的是（ ）A锌片做负极，锌发生氧化反应 B铜片做正极C溶液中的pH值增大 D溶液中的H+向负极移动参考答案：D11. 含a molCu、b molAg的金属混合物与含c molHNO3的某浓度的硝酸恰好完全反应，生成的气体只有m molNO2和n

6、molNO，下列式子成立的是A2a+b=m-3n B+2b=cCc=2a+b+m+n Dc=2m+2n参考答案：C略12. 下列有机物中加入溴水，充分振荡后静置，观察到水层变为无色，有机溶液层为橙黄色，该有机物是A苯 B1-己烯 C1，3-丁二烯 D乙醛参考答案：A略13. 蛋白质在蛋白酶的作用下变成氨基酸的反应属于A.消去反应 B.缩聚反应 C.水解反应 D.酯化反应参考答案：C14. 在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，不能表明反应：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已达平衡的是（）AB的物质的量浓度B混合气体的密度C混合气体的平均相对分子质量D混合气体的压强参考答

7、案：D考点：化学平衡状态的判断 分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态解答：解：A、B的物质的量浓度不变，说明正逆反应速率相等，达平衡状态，故A正确；B、定容密度不变，说明气体的质量不变，达平衡状态，故B正确；C、混合气体的平均相对分子质量，说明气体的质量不变，达平衡状态，故C正确；D、气体两边计量数相等，压强始终不变，所以不能作平衡状态的标志，故D错误；故选D点评：本题考查了化学平衡状态的判

8、断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为015. 高氯酸是很强的酸，沸点是130。质量分数为60%的溶液加热不分解，浓度增高就不稳定，受热易分解，热、浓的高氯酸溶液遇有机物爆炸。为使70%高氯酸进一步浓缩，所采取的措施正确的是 A加入浓硫酸后常压蒸馏 B各仪器连接处的橡胶塞应塞紧防止漏气 C加入浓硫酸减压蒸馏D各仪器连接处必须用磨口玻璃参考答案：CD略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度相同体积的不同强度的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积。设计的简易实验装

9、置如图。该实验的主要操作步骤如下：a.配制浓度均为1 molL1盐酸和醋酸溶液；b.用 量取10.00 mL1 molL1盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中；c.分别称取除去表面氧化膜的镁带a g，并系于铜丝末端，a的数值至少为 g；d.在广口瓶中装足量的水，按图连接好装置；检查装置的气密性；e.将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中，至反应完全，记录 ；f.反应结束后待温度恢复到室温，若丙中液面高于乙中液面，读取量筒中水的体积前，应 ，读出量筒中水的体积为V mL。请将上述步骤补充完整并回答下列问题： （1）用文字表述d检查该装置气密性的操作与观察方法： 。（2）本实验中应选用 (填序号)的量筒

10、。A100 mL B200 mL C500 mL（3）简述速率不等的原因 ，铜丝不与酸接触的原因是 。参考答案：酸式滴定管或10ml的量筒 0.12 反应时间将量筒缓缓向下移动,使乙、丙中液面相平（或调节乙、丙仪器中的液面使之相平） 两手掌紧贴锥形瓶外壁一会，如观察到广口瓶中长导管内有一段水柱升出液面，表明装置不漏气（只要表述明确、合理均可） ；B；酸的浓度相同时c(H+)不同 防止形成原电池，干扰实验现象的观察略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在含有AgCl(S)的饱和溶液中加入0.1molL-1的AgNO3，AgCl的溶解度将_，这是由于_的结果.参考答案：降低 (或减小)

11、 同离子效应18. （8分）草酸(H2C2O4)是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性。向10mL 0.01mol?L1的H2C2O4溶液滴加0.01mol?L1KOH溶液V(mL)，回答下列问题。（1）当V10mL时，反应的离子方程式为 。（2）当V10mL时，溶液中HC2O4、C2O42、H2C2O4、H+的浓度从大到小的顺序为 。（3）当VamL时，溶液中离子浓度有如下关系：c(K+)2c(C2O42)c(HC2O4)；当VbmL时，溶液中离子浓度有如下关系：c(K+)c(C2O42)c(HC2O4)c(H2C2O4)；则a b(填“”，“”或“”)。（4）当V20mL时，再滴入NaOH溶液，则溶液中n(K+) / n(C2O42)的值将 （填“变大”，“变小”，“不变”）参考答案：（8分）（1）H2C2O4OHHC2O4H2O(2分)（2）c(HC2O4) c(H+)c(C2O42)c(H2C2O