四川省南充市镇泰中学高三化学联考试卷含解析

1、四川省南充市镇泰中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 选用下列试剂和电极：稀H2SO4、Fe2(SO4)3溶液、Fe、Cu、Zn，组成右图所示的原电池装置(只有两个电极)，观察到电流计G的指针均明显偏转，则其可能的组合共有A3种 B4种 C5种 D6种参考答案：D略2. 氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是（）A 一个D2O分子所含的中子数为8 B NH3的结构式为HHC HCl的电子式为H D 热稳定性：H2SHI参考答案：答案：B3. 将一定量的醋酸与一定量

2、的NaOH溶液混合，下列说法中不正确的是A若混合后呈中性，则混合后的溶液中一定存在：c(Na)=c(CH-3COO)c(CH3COOH)c(OH)=c()B若混合后呈酸性，则混合后的溶液中可能存在：c(CH-3COO)c(Na)c(CH3COOH)c(H)c(OH)C若混合后呈碱性，则混合后的溶液中可能存在：c(Na+)c(OH)c(CH-3COO)c(CH3COOH)c()D若混合后的溶液中存在c(CH-3COO)+c(CH3COOH)=2c(Na+)等式，则也一定存在c(OH)+c(CH-3CO)=c(CH3COOH)+c(H+)等式参考答案：D根据电荷守恒有c(OH)+c(CH-3COO

3、)= c(Na+)+c(H+) ，若c(CH-3COO)=c(CH3COOH)，则D正确，但是c(CH-3COO)与c(CH3COOH)不一定相等，因此D错误。4. 有一羟基的化合物A 10克与乙酸生成苯酯11.2克，还回收了未反应的A 1.8克，则A的分子量与下列数据最接近的是:A. 98 B. 116 C. 126 D. 278参考答案：B略5. 下列有关金属的腐蚀与防护的说法中，不正确的是A温度越高，金属腐蚀速率越快B在铁管外壁上镀锌可防止其被腐蚀C金属被腐蚀的本质是金属发生了氧化反应D将钢闸门与直流电源的正极相连可防止其被腐蚀参考答案：D略6. 气体X可能由NH3、Cl2、H2S、HB

4、r、CO2中的一种或几种组成，已知X通入AgNO3溶液时产生淡黄色的沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸。若将X通入澄清的石灰水中，却不见沉淀产生。则有关气体X的成分的下列说法正确的是（）一定含有HBr，可能含有CO2一定不含CO2一定不含NH3、Cl2、H2S可能含CO2、Cl2A只有B只有C和 D和参考答案：C略7. 下列实验能达到目的的是A制取SO2、检验SO2的漂白性B实验室制取并收集O2 C此装置可防止铁钉生锈D实验室进行石油分馏实验参考答案：A略8. 向含有Fe2+、I、Br的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。有关说法不正确的是（ ）A线段BC代表Fe3+ 物质的量的

5、变化情况B原混合溶液中n(FeBr2)6molC当通入Cl2 2mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2+2I+2Cl22Fe3+I2+4ClD原溶液中n(Fe2+): n(I): n(Br)2:1:3参考答案：B解析：因离子的还原性强弱顺序为：I-Fe2+Br-，则先发生2I-+Cl2I2+2Cl-，I-反应完毕再发生2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-，最后发生反应2Br-+Cl2Br2+2Cl-。AB点时溶液中I-完全反应，溶液中存在Fe2+和Br-，BC段发生2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-，代表Fe3+的物质的量的变化情况，故A正确； B由图可知，BC段发生2Fe2+Cl2

6、2Fe3+2Cl-，Fe2+反应完毕消耗氯气2mol，由方程式可知n（Fe2+）=22mol=4mol，则n（FeBr2）=4mol，故B错误； CAB段发生2I-+Cl2I2+2Cl-，2mol的I-消耗1mol氯气，BC段发生2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-，余下的1mol氯气再与2molFe2+反应，故参加反应的n（Fe2+）：n（I-）=1：1，故通入2molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2+2I-+2Cl22Fe3+I2+4Cl-，故C正确； D由图可知AB段消耗氯气1mol，发生2I-+Cl2I2+2Cl-，故n（I-）=2n（Cl2）=2mol，BC段发生2Fe

7、2+Cl22Fe3+2Cl-，消耗氯气2mol，故n（Fe2+）=2n（Cl2）=22mol=4mol，DE段发生2Br-+Cl2Br2+2Cl-，消耗氯气3mol，故n（Br-）=2n（Cl2）=6mol，故原溶液中n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=4mol：2mol：6mol=2：1：3，故D正确。故选B。9. 下列有关物质应用的说法不正确的是A碳酸钠用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症BNa2O2用作呼吸面具的供氧剂C明矾用于净化生活用水D福尔马林用于浸制生物标本参考答案：A略10. 右图是一电池，下列有关说法正确的是A石墨电极上发生氧化反应B该电池负极反应为：2Fe2+2e2Fe3+

8、C盐桥中K+移向FeCl3溶液D当有6.021023电子转移时，Fe电极减少28g23已知某温度下，0.1molL1 NaHA的强电解质溶液中，c(H+)c(OH)，则下列关系一定正确的是 Ac(Na+)=c(HA)+2c(A2)+c(OH) Bc(H2A) + c(HA) + c(A2) = 0.1 molL1Cc(H+)c(OH)=1014 Dc(A2) + c(OH) = c(H) + c(H2A)参考答案：略略11. 电Fenton法是用于水体中有机污染物降解的高级氧化技术，其反应原理如图所示。其中电解产生的H2O2与Fe2+发生Fenton反应：H2O2+Fe2+=Fe3+ OHOH

9、，生成的羟基自由基 (OH)能氧化降解有机污染物。下列说法中正确的是A电源的X极为正极，Y极为负极B阴极的电极反应式为Fe2+e=Fe3+C阳极的电极反应式为H2Oe=H+OHD每消耗1 mol O2，整个电解池中理论上可产生2molOH参考答案：C试题分析：A由反应原理示意图可知，左边电极Fe3+和O2得电子，则可知左边电极为阴极，所以电源的12. 下列无色溶液中的离子能大量共存的是（ ） AK+、Na+、MnO4、SO42 BH+、Al3+、NO3、HCO3CNa+、Ba2+、Cl、Br DBa2+、NH4+、NO3、OH参考答案：C略13. 空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃

10、料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是A当有01mol电子转移时，a极产生112LO2（标准状况下）Bb极上发生的电极反应是：4H2O+4e- 2H2+4OH-Cd极上发生的电极反应是：O2+4H+4e一 2H2ODc极上进行还原反应，B中的H+可以通过隔膜进入A参考答案：D略14. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.使石蕊变红色的溶液：Fe2、K、SO42、NO3 B.使酚酞变红色的溶液：Na、Cu2、HCO3、NO3C.0.1 molL1AgNO3溶液：H、K、SO42、I D.0.1

11、 molL1Na2CO3溶液: OH、Na、Cl、SO42参考答案：D略15. 短周期主族元素X，Y，A，B，C在元素周期表的位置如图所示，A是电负性最大的元素，则下列说法不正确的是（）XAYCBA原子半径由小到大的顺序为：ABCYBA、B的氢化物的沸点由低到高的顺序为：HAHBCX、Y最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序为：H2YO3H2XO3DB、C简单离子的还原性由弱到强的顺序为：BC 2参考答案：B解：A是电负性最大的元素，则A是F元素，根据元素在周期表中的位置知，X是C元素、Y是Si元素、C是S元素、B是Cl元素，A原子的电子层数越多，原子半径越大，同一周期元素中，原子半径随

12、着原子序数的增大而减小，所以这几种元素的原子半径大小顺序是ABCY，故A正确；B同一主族元素氢化物的沸点随着相对分子质量的增大而增大，但氢键影响氢化物的沸点，HF中含有氢键，导致HF的沸点大于HCl，故B错误；C同一主族元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而减弱，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，C元素的非金属性大于Si元素，则X、Y最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序为：H2YO3H2XO3，故C正确；D同一周期元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，C的非金属性大于B，所以简单阴离子的还原性BC 2，故D

13、正确；故选B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （7分）某校学生课外活动小组的同学设计下图所示实验装置，用来验证一氧化碳具有还原性，回答下列问题。 （1）写出装置A中制取 CO2的离子方程式： 。 （2）装置B中最适宜的试剂是 溶液（符合：既除去杂质气体又生成CO2）。（3）必须用装置C除去气体中水蒸气的理由是：水蒸气与黑色固体高温下反应生成的 会干扰试验（填分子式）。（4）若根据F中石灰水变浑浊的现象也能确认CO具有还原性，应在上图中装置 与 之间连下图所示的 装置（填序号）。参考答案：（1）略，（2）饱和碳酸氢钠溶液，（3）H2 （4）D E 4略三、综合题（本题包括3个小题，

14、共30分）17. (17分)2氨基一4一溴一二苯甲酮(F)是一种植物生长调节剂的中间体，其合成路线如下：(1) 1mol芳香族化合物A能与2 mol NaHCQ3反应放出CO2 B中不含羧基，则A的名称是_BC的化学方程式为_o(2) 反应DE的反应类型是_。(3) F中含氧官能团的名称为_,下列有关F的说法正确的是_a能发生取代反应 b.能发生消去反应c.分子式为C13H10NOBr d 1 mol F最多能和7 mol H2反应(4) 写出符合下列条件的A的所有同分异构体的结构简式: _、_、_ (不考虑立体异构)。其核磁共振氢谱有四个吸收峰能与FeCl3溶液发生显色反应1 mol该同分异

15、构体能与4 mol Ag(NH3)2OH溶液发生银镜反应参考答案：略18. 食醋分为酿造醋和配制醋两种。国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5g/100mL.（1）某研究小组利用滴定分析法测定某品牌食醋中醋酸的含量，下列说法正确的是 a用NaOH溶液滴定时反应的离子方程式为：H+OH-=H2Ob食醋试样需稀释一定倍数后再进行滴定c用NaOH溶液滴定食醋，可使用酚酞或甲基橙作指示剂d若测得该品牌食醋的物质的量浓度为0.75mol/L，则该食醋的总酸量为4.5g/100mL（2）研究小组的同学仔细观察了该品牌食醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与食品添加剂(苯

16、甲酸钠C6H5COONa)不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的 （填写序号）。apH b电离度 c电离常数 d溶解度（3）常温下，用0.1000 molL-1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 molL-1 HCl溶液和20.00 mL 0.1000 molL-1 CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。 滴定醋酸溶液的曲线是 （填“图1”或“图2”）；滴定曲线中a = mL；E点pH8的原因用离子方程式表示 。（4）现欲粗略测定一未知浓度的CH3COOH溶液的电离度，应做的实验和所需的试剂（试纸）是 。a电解，NaOH溶液 b蒸馏，Na2CO3

17、溶液c酯化反应，石蕊试液 d中和滴定，pH试纸（5）NaOH溶液滴定CH3COOH溶液，选用 作指示剂，终点的现象为 ；若装待测液的锥形瓶未用待装液润洗，则测的醋酸的含量 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）参考答案：（1）BD（2）C（3）图2 20 CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-（4）d(5)酚酞 由无色变粉红色,且半分钟内不恢复原色 无影响(其它合理的答案也可以)略19. （14分）W、X、Y、Z是元素周期表中常见的短周期元素，其原子序数依次增大，相关信息如下：元素代号相关信息WW的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等。XX原子核外L层电子数为奇数YY是地壳中含量最多的元素ZZ在同周期元素的简单离子中半径最小（1）Y位于周期表第 周期第_族，Z基态原子的核外电子排布式为 。（2）W、X、Y的第一电离能从小到大的顺序是 （用元素符号表示）。（3）W的一种氢化物相对分子质量为26；其分子中的键与键的键数之比为_；化合物WY2的电子式是_。（4）X和