四川省南充市龙蚕中学2022-2023学年高三化学模拟试题含解析

1、四川省南充市龙蚕中学2022-2023学年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 把一块镁铝合金投入到1 mol/L HCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1 mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如下图 A所示。下列说法中错误的是（ ） 图A 图B 图C A的取值范围为0a50 B的最大值为2.5C若将关系图改为B图时，则a的取值范围为80a90D若将关系图改为C图时，则的取值范围为75a90参考答案：C略2. 化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中

2、，错误的是 （ ）A利用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒，可防止产生白色污染B在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔D 喝补铁剂时，加服维生素C，效果更好，原因是维生素C具有氧化性参考答案：D略3. 下列推断合理的是A.明矾KAl（SO4）212H2O在水中能形成Al（OH）3胶体，可用作净水剂B.金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应C.浓H2SO4有强氧化性，不能与Cu发生剧烈反应D.将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色参考答案：A【解析】 KAl（SO4）212H

3、2O电离出的Al3+能水解，生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂，A正确；金刚石能够与氧气发生反应，生成二氧化碳，B错误；浓H2SO4有强氧化性，在加热条件下与Cu可剧烈反应，C错误；SO2使品红溶液褪色，加热颜色能复原；SO2和溴水发生氧化还原反应，加热不能恢复原来颜色，D错误。 4. 头孢羟氨苄（如图）被人体吸收效果良好，疗效明显，且毒性反应极小，因而被广泛适用于敏感细菌所致的尿路感染、皮肤软组织感染以及急性扁桃体炎、急性咽炎、中耳炎和肺部感染等的治疗。已知肽键可以在碱性条件下水解。下列对头孢羟氨苄的说法中正确的是 A.头孢羟氨苄的化学式为C16H16N3O5SH2OB.1mol头孢羟氨苄

4、与NaOH溶液和浓溴水反应时，分别需要消耗NaOH 4mol和Br2 3molC.在催化剂存在的条件下，1mol头孢羟氨苄消耗7molH2D.头孢羟氨苄不能在空气中稳定存在 参考答案：BD略5. 化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是A从海水中可以得到NaCl，电解饱和NaCl溶液可以得到金属Na B葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体C可用于文物年代的鉴定，与互为同素异形体D淀粉、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物 参考答案：D6. 已知室温时，0.1mol?L1某一元酸HA的电离平衡常数约为1107，下列叙述错误的是（）A该溶液的pH=4B此溶液中，HA约有0.1%发生电离C加

5、水稀释，HA的电离平衡向右移动，HA的电离平衡常数增大D由HA电离出的c（H+）约为水电离出的c（H+）的106倍参考答案：C考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡.专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：室温时，0.1mol/l某一元酸HA的电离平衡常数K=1107，溶液中C（H+）=104mol/L，据此分析解答解答：解：A、室温时，0.1mol/l某一元酸HA的电离平衡常数K=1107，溶液中C（H+）=104mol/L，pH=4，故A正确；B、0.1mol?L1某一元酸HA中C（H+）=104mol/L，所以HA约有0.1%发生电离，故B正确；C、电离平衡常数只受温度影响，加水稀释时电离平衡常

6、数不变，故C错误；D、该温度时，由HA电离出的C（H+）=104mol/L，水电离出的C（H+）=mol/l=1010mol/L，所以由HA电离出的C（H+）约为水电离出的C（H+）的106倍，故D正确；故选C点评：本题考查了弱电解质的电离，根据电离平衡常数公式、pH公式、弱电解质电离影响因素等知识点解答即可，注意C中水电离出氢离子浓度的计算方法，注意B中各微粒浓度的处理方法，这些都是易错点7. 下列除杂操作可行的是 A通过浓硫酸除去HCl中的H2O B通过灼热的CuO除去H2中的COC通过灼热的镁粉除去N2中的O2 D通过水除去CO中的CO2参考答案：A8. 关于下列各装置图的叙述中，正确的

7、是 ( )A若采用装置精炼铜，则a极为纯铜，b极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B装置是原电池，能将化学能转化为电能，锌电极发生还原反应C装置中X若为四氯化碳，则此装置可用于吸收氨气，并防止倒吸D装置可用于实验室配置一定物质的量浓度的稀硫酸参考答案：C略9. 将等物质的量的F2和ClF混合，在密闭容器中发生反应： F2(g)+ClF(g)ClF3(g)；H1.12，V22.24B、V1+V23.36C、若V1=1.12，则V22.24 D、若V11.12，则V2=2.24参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 根据硫化氢气体的实验室制法和性质完成下列填空。（1）若用启普发

8、生器制取硫化氢气体，则制取气体的原料可选用_。a稀硫酸与硫化亚铁 b稀硝酸与硫化亚铁c稀硫酸与硫化钠 d稀盐酸与硫化亚铁（2）现要组装一套可以控制硫化氢气体产生速率的装置，请在下图中选择合适的仪器；_（填编号）。（3）如右图，在一个充满氧气的集气瓶中加入少量品红稀硫溶液，点燃硫化氢气体。在火焰自动熄灭后，停止通入气体，瓶内可观察到的现象是_。（4）在上述集气瓶中继续通入硫化氢气体，振荡，发生反应的化学方程式为： _反应过程中，溶液的pH_（填“变大”、“变小”或“不变”）。（5）点燃不纯的硫化氢气体可能会发生爆炸，为了防止意外，可连接一个安全装置。下图的装置能起到此作用的是_。（6）已知硫化氢

9、气体在空气中的体积分数为4.3%45.5%时会发生爆炸。当硫化氢气体在空气中的体积分数为30%时，其爆炸产物是_。 参考答案：（1）a d （2） （3）品红溶液褪色；瓶壁有淡黄色粉末和无色的小液滴（4） 变大（5）b（6）S H2O解析：（1）若用启普发生器制取气体，所选试剂应为块状固体和液体，且反应不需要加热，故a、d正确，c错误。硝酸具有强氧化性，与硫化亚铁反应得不到H2S，b项错。（2）要控制硫化氢气体产生速率必须选用分液漏斗。（3）开始氧气充足，H2S燃烧生成SO2和H2O，后来氧气不足，燃烧产物为S和H2O，描述反应现象要从SO2、S和H2O三个方面考虑。（5）a中增加的装置起不到

10、任何作用。b装置可将启普发生器内的H2S与点燃的H2S分隔开，能防止爆炸。c、d装置中生成的H2S无法排出，故错误。（6）当硫化氢在空气中的体积分数为30%时，O2在混合气体中的体积分数为70%=14%，O2不足，发生反应2H2SO22S2H2O。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 【化学一选修3：物质结构与性质】（15分）巳知A、B、C、D、E、F为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素，A与B;C、D与E分别位于同一周期。A原子L层上有2对成对电子，B、C、D的核外电子排布相同的简单离子可形成一种C3DB6型离子晶体X，CE、FA为电子数相同的离子晶体。(1) 写出A元素的

11、基态原子价电子排布式_；F离子电子排布式_(2) 写出X的化学式_和化学名称_。(3) 写出X涉及化工生产中的一个化学方程式：_(4) 试解释工业冶炼D不以DE3而是以D2A3为原料的原因：_(5) CE、FA的晶格能分别为786kJ/mol、3401 kJ/mol，试分析导致两者晶格能差异的主要原因是：_(6) F与B可形成离子化合物，其晶胞结构如下图所示:F与B形成的离子化合物的化学式为_；该离子化合物晶体的密度为a g/cm3，则晶胞的体积是_(只要求列出算式）。参考答案：略18. （12分）已知A、B为气体单质，其中一种为黄绿色；D为常见金属单质，C为化合物，它们之间有下列转化关系：

12、（1）试写出A、B、C、D的化学式： A ；B ；C ；D 。（2）写出C的水溶液与D反应的离子反应方程式： 。（3）F与D反应的离子反应方程 式: _ 。（4）检验F中阳离子的试剂可以用： _ _ ，现象： _ 。参考答案：(12分) （1）A、Cl2 B、 H2 C、HCl D、Fe (4分)（2）Fe+2H+=Fe2+3H2 (3分)（3）Fe+2Fe3+=2 Fe2+Cu2+ (3分)（4）KSCN,溶液呈红色 (4分) 略19. 氮族元素和硼族元素在生产生活中有很重要的地位。(1)写出硼族元素Ga的基态原子核外电子排布式_。(2)NF3的分子构型为_，NO3-的空间构型为_，1mol

13、NO3-中含有的键的数目为：_。(3)氮化硼的立方结晶的变体被认为是已知的最硬的物质。BN的晶体结构与金刚石相似，其中B原子的杂化方式_。(4)元素第一电离能的大小：As_（填“”“”或“”）Ga，原因是_。(5)相同条件下，在水中的溶解度：NH3_（填“”“”或“”）PH3，原因是_。(6)已知立方砷化镓晶胞的结构如图所示，其晶胞边长为cpm。则砷化镓的化学式为_，晶胞中As原子和它最近的Ga原子之间的距离为_pm（用含c的式子表示），砷化镓的密度为_g/cm3（设NA为阿伏加德罗常数的值，用含c、NA的式子表示，原子量：Ga-70，As-75）。参考答案：(1)1s22s22p63s23p

14、63d104s24p1或者Ar3d104s24p1 (2)三角锥形 平面三角形 3NA (3)sp3 (4) As与Ga位于同一周期，分别为A与A族，As的p轨道处于半充满的稳定状态，故第一电离能：AsGa (5) NH3分子与水分子之间能够形成氢键 (6) GaAs c (1) Ga位于周期表中第四周期IIIA族，所以Ga原子核外电子排布式1s22s22p63s23p63d104s24p1；正确答案：1s22s22p63s23p63d104s24p1或者Ar3d104s24p1。(2) N 的外层电子2s22p3，一个s轨道和三个p轨道进行杂化，形成4个sp3杂化轨道。这种杂化方式在空间结构

15、上体现为正四面体，但由于N还有一对孤对电子，而孤对电子与成键电子间的斥力成键电子之间斥力，键角变小，呈三角锥形；NO3-中N原子形成3个键，没有孤电子对，则应为平面三角形；故1molNO3-中含有的键的数目3 NA；正确答案：三角锥形；平面三角形； 3NA。（3）BN的晶体结构与金刚石相似，金刚石中C原子是sp3 ，所以B原子的杂化方式为sp3 ；正确答案：sp3。（4）As与Ga位于同一周期，分别为A与A族，但是As的p轨道处于半充满的稳定状态，第一电离能变大，故第一电离能：AsGa ；正确答案： As与Ga位于同一周期，分别为A与A族，As的p轨道处于半充满的稳定状态，故第一电离能：AsGa。（5）因为NH3分子与水分子之间能够形成氢键，氨气极易溶于水，所以NH3 PH3；正确答案：NH3分子与水分子之间能够形成氢键。（6）砷化镓晶胞中砷原子8个在立方体顶角，6个在面上，该晶胞所包含砷原子数为864，含镓原子数4个，则砷化镓的化学式为GaAs；镓原子周围是4个均匀分布的砷原子为正四面体型，建立如图所示模型，AB、AC、AD、BC、BD、CD的边长相等，AF、BF的长相