四川省宜宾市孝儿镇中学2023年高一化学上学期期末试题含解析

1、四川省宜宾市孝儿镇中学2023年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法中不正确的是 ()A鉴别Al(OH)3胶体(无色)和食盐水，可以不用任何试剂B鉴别NaCl与CuSO4两种溶液，可以不用任何试剂C鉴别粉笔末与水、豆油与水组成的浊液，可以不用任何试剂D鉴别白糖水和食盐溶液，可以不用任何试剂参考答案：D略2. 为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法都正确的是序号不纯物除杂试剂分离方法A酸性溶液洗气B苯（）溶液过滤C饱和溶液洗气D新制生石灰蒸馏参考答案：D略3. 科学家指

2、出：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷（As）元素，它对人体是无毒的，吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：“大量海鲜+大量维生素C砒霜（As2O3）”下面有关解释正确的应该是（）A维生素C具有还原性B维生素C具有氧化性C该反应中+5价砷被氧化D砒霜中毒后可服用维生素C解毒参考答案：A【考点】氧化还原反应【分析】大量海鲜+大量维生素C砒霜（As2O3）中As元素化合价由+5价变为+3价，则As元素被还原，维生素C作还原剂被氧化，据此分析解答【解答】解：A大量海鲜+大量维生素C砒霜（As2O3）中As元素化合价由+5价变为+3价，As元素被还原，维生素C作

3、还原剂，还原剂具有还原性，故A正确；BAs元素得电子作氧化剂，维生素C作还原剂，具有还原性，故B错误；CAs元素化合价由+5价变为+3价，As元素得电子被还原，故C错误；DAs2O3和维生素C不反应，所以维生素C不能解毒，故D错误；故选A4. 下列实验操作及现象能够达成相应实验目的的是（ ）实验目的实验操作及现象A检验某固体物质中含有NH4+取少量固体于试管中，加入少量浓NaOH溶液，加热，试管口放置蓝色石蕊试纸立即变红B证明酸性条件下H2O2的氧化性强于I2向淀粉KI溶液中滴入3滴稀硫酸，未见溶液变蓝；再加入10的H2O2溶液，溶液立即变蓝色C证明氯的非金属性强于碳将稀盐酸滴到碳酸钙固体上，

4、生成的气体通入盛有澄清石灰水的试管中，出现浑浊D验证氧化性强弱：Cl2Br2I2向5mL饱和氯水中滴加少量01 mol/L NaBr溶液，溶液由无色变为橙黄色，再滴加少量01mol/L淀粉KI溶液，溶液变蓝参考答案：B【详解】A.铵根离子的检验是加入强碱并加热能够产生使湿润的红色石蕊试液变蓝的气体，该气体是氨气，从而证明原溶液中一定含有铵根离子，故A错误；B.2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，碘单质遇淀粉溶液变蓝，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，可以证明酸性条件下H2O2的氧化性强于I2，故B正确；C.将稀盐酸滴到碳酸钙固体上，生成的气体通入盛有澄清石灰水的试管中，出现浑浊，说

5、明酸性盐酸大于碳酸，由于盐酸不是最高价含氧酸，无法判断Cl、C元素的非金属性强弱，故C错误；D.向5mL饱和氯水中滴加少量0.1mol/L NaBr溶液，溶液由无色变为橙黄色，证明氧化性：Cl2Br2，再滴加少量01mol/L淀粉KI溶液，溶液变蓝，由于氯水过量，氯气会与KI反应，不能证明氧化性Br2I2，故D错误；答案：B5. 下列说法中正确的是 A凡是物质的化学变化都伴随着能量的变化 B凡是物质的化学变化就一定只伴随着化学能与热能的转化 C凡是吸热反应都需要人为加热 D. 任何放热反应在常温下一定能发生参考答案：A略6. 核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学论断等高科

6、技领域已知只有质子数或中子数为奇数的原子核才有NMR现象试判断下列哪组原子均可产生NMR现象（）A18O、31P、119SnB27Al、19F、12CC元素周期表中VA族所有元素的原子D元素周期表中第一周期所有元素的原子参考答案：C考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系；原子结构与元素周期律的关系版权所有专题：原子组成与结构专题；元素周期律与元素周期表专题分析：根据信息中只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象来分析，并利用质量数等于质子数+中子数来计算解答：解：A18O质子数为8，中子数为10，质子数和中子数都是偶数，故A不选； B12C质子数为6，中子数为6，质子数和中子数都是偶数

7、，故B不选；C元素周期表中VA族所有元素的原子的质子数都为奇数，故C选；D第一周期元素的原子如He，有2个质子和2个中子数，质子数和中子数都是偶数，故D不选故选：C点评：本题考查原子构成，注意掌握质子数中子数和质量数的关系，难度不大7. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是 AK+、H+、SO42-、OH- BNa+、Ca2+、CO32-、NO3- CNa+、H+、C1-、CO32- DNa+、Cu2+、C1-、SO42-参考答案：D略8. 在物质分类中，前者包括后者的是 A氧化物、化合物 B化合物、电解质 C溶液、 胶体 D非金属氧化物、 酸性氧化物参考答案：B略9. 将10ml 0.2mol

8、/L的含氧酸HxRO4 与20ml 0.15mol/L的某碱M(OH)a溶液恰好完全反应，则R的化合价为()A、+4 B、+6 C、81.5a D、83a参考答案：C略10. 下列离子方程式书写正确的是（ ）A. 铁跟稀硫酸反应：2Fe + 6H+ 2Fe3+ + 3H2 B. 盐酸与澄清石灰水反应：H+ + OH H2OC. 碳酸钙与醋酸反应：CaCO3 +2H+ Ca2+ + CO2 + H2OD. 二氧化碳通入足量的氢氧化钠溶液：CO2 + OH HCO3参考答案：B点睛：明确相关物质的性质、发生的化学反应是解答的关键。注意掌握判断离子方程式正确与否的方法一般：（1）检查反应能否发生。（

9、2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（5）检查是否符合原化学方程式。11. 下列物质中属于电解质的是 A. CO2 B. K2SO4 C.石墨 D. NaOH溶液参考答案：B略12. 下列叙述中，能肯定A金属比B金属活泼性强的是（ ）A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B.A原子的电子层数比B原子的电子层数多C.1molA从酸中置换生成的H2比1molB从酸中置换生成的H2多D.常温下，A能从水中置换出氢，而B不能参考答案：D略13. 在 Al2O3 Al(OH)3 Na2CO3 NH4HCO3四种物

10、质中，与盐酸和氢氧化钠溶液均可反应的是 A B C D参考答案：C略14. 某元素原子的质量数为A，它的阴离子Xn核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子数为（）Amol B molC mol D mol参考答案：C【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系；原子构成【专题】原子组成与结构专题【分析】先利用质量和质量数计算原子的物质的量，再由阴离子Xn核外有x个电子，则质子数为xn，利用质子数与中子数之和等于质量数来计算中子数【解答】解：元素原子的质量数为A，w克这种元素的原子，其物质的量为mol，阴离子Xn核外有x个电子，则质子数为xn，原子核内中子数为A（xn）=Ax+n，则w克这种元

11、素的原子核内中子数为mol（Ax+n）= mol，故选C【点评】本题考查学生利用原子构成的简单计算，明确原子的物质的量的计算是解答本题的关键，注意电子的质量可忽略，质量数近似等于相对原子质量15. 下列实验操作中错误的是A过滤中，发现滤液浑浊时，需重新过滤B蒸发结晶时，加热至只剩余固体时，才停止加热C制蒸馏水时，弃去开始馏出的部分液体D分液时，下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从上口倒出参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 用18.4mol?L1的浓硫酸，配制100mL 1.0mol?L1的稀硫酸，请回答以下问题：（1）需要18.4mol?L1的浓硫酸 mL（2）配制

12、时不需要用到的仪器有 （填仪器的标号）A托盘天平 B烧杯 C量筒 D烧瓶 E250mL容量瓶 F100mL容量瓶 G胶头滴管 H铁架台（带铁夹） I玻璃棒（3）下列实验步骤中，正确的操作顺序应该是 A用量筒量取一定量浓硫酸，缓缓倒入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌；B用约30mL蒸馏水，分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗涤液都转移到容量瓶中；C将稀释冷却后的硫酸小心地转移到容量瓶中；D检查100mL容量瓶瓶口是否有漏液现象；E将蒸馏水直接加入容量瓶至液面接近刻度线12cm处；F盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液；G用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，至液面最低点与刻度线相切（4）进行

13、A步操作的时候，应该选用10mL量筒；50mL量筒；500mL量筒；1000mL量筒中的（填序号） （5）将所配制的稀H2SO4进行测定，发现浓度大于1.0mol/L请你分析配制过程中可能引起误差偏高的原因（写出其中2个） 参考答案：（1）5.4；（2）ADEH；（3）DACBEGF；（4）；（5）量筒量取浓硫酸读数时仰视刻度；容量瓶定容时俯视刻度线【考点】配制一定物质的量浓度的溶液【分析】（1）根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀来计算；（2）根据操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作来选择仪器；（3）根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来对操作

14、顺序进行排序；（4）根据“大而近”的原则，根据需要量取的浓硫酸的体积来选择合适的量筒；（5）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=进行误差分析【解答】解：（1）设需要的浓硫酸的体积为VmL，根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀可知：18.4mol/LVmL=100ml1.0mol/L，解得V=5.4mL，故答案为：5.4；（2）操作步骤有计算、量取、稀释、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用10mL的量筒量取浓硫酸5.4ml，在烧杯中稀释（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒23次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻

15、度线12cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀所以所需仪器有10mL量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，不需要用到的仪器：A托盘天平 D烧瓶 E250mL容量瓶 H铁架台（带铁夹）；故答案为：ADEH；（3）根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知正确的操作顺序是：DACBEGF；故答案为：DACBEGF；（4）由于需要量取的浓硫酸的体积为5.4ml，根据“大而近”的原则，故选择10ml的量筒，故答案为：；（5）将所配制的稀H2SO4进行测定，发现浓度大于1.0mol/L，则说明配制时导致溶质的物质的量偏大或者溶液的体积偏小，如：量筒量取浓硫酸读数

16、时仰视刻度，导致溶质的物质的量偏大；容量瓶定容时俯视刻度线导致溶液体积偏小；故答案为：量筒量取浓硫酸读数时仰视刻度；容量瓶定容时俯视刻度线三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （12分）恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2 (g) + 3 H2 (g) 2NH3(g)（1）若反应进行到某时刻t时，nt (N2) = 13mol，nt (NH3) = 6mol，计算a= 。（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L(标况下)，其中NH3的含量(体积分数)为 25%。计算平衡时NH3的物质的量n(NH3)= 。（3）

17、原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)n(平) = 。（4）原混合气体中，ab = 。（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，(N2)(H2)= 。（6）平衡混合气体中，n(N2)n(H2)n(NH3) = 。参考答案：（共12分，每空2分）a = 16 n平(NH3) = 8mol54 23 12 332略18. 实验室中盛放碱液的试剂瓶不能用玻璃塞，是因为（用化学方程式表示）_。参考答案：2NaOHSiO2Na2SiO3H2O19. 现有A、B、C、D四种短周期元素，A元素的原子半径是除稀有气体外半径最大的，B元素的原子最外层比次外层多3个电子，C元素是自然