四川省宜宾市李端中学高一化学期末试卷含解析

1、四川省宜宾市李端中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有关化学反应速率的说法中，正确的是A往容积一定的容器中再通入O2，可以加快反应2SO2O22SO3的反应速率B用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率C对于C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)的反应，加入固体炭，反应速率加快D100 mL 2 molL-1的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变参考答案：A2. 下列说法正确的是：A硫是一种淡黄色能溶于水的晶体 B标况下，22.4L SO2

2、和22.4L SO3所含分子数均为NACS粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3 D铜丝擦亮后伸入硫蒸气中，产物是Cu2S 参考答案：D3. 在丙烯；氯乙烯；溴苯；甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面内的是（）A BC D参考答案：B解：丙烯CH2=CHCH3中有一个甲基，甲基具有甲烷的结构特点，因此所有原子不可能处于同一平面上，故错误；乙烯具有平面型结构，CH2=CHCl看作是一个氯原子取代乙烯中的一个氢原子，所有原子在同一个平面，故正确；苯是平面结构，溴苯看作是一个溴原子取代苯中的一个氢原子，所有原子在同一个平面，故正确；甲苯中含有一个甲基，甲基具有甲烷的结构特点，因此所有原子不可

3、能处于同一平面上，故错误；故选：B4. 下列现象或应用与胶体的性质无关的是A. 三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀B. 在河流入海处易形成沙洲C. 一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路D. 在豆浆里加入盐卤或石膏制成豆腐参考答案：A【详解】A向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3+3NaCl，发生了复分解反应，与胶体性质无关，A符合；B河流中的水含有泥沙胶粒，海水中含有氯化钠、氯化钙等电解质，二者相遇是可以发生胶体凝聚，就形成三角洲，与胶体有关，B不符合；C蛋白质溶液属于胶体，一束平行光线照射蛋白质溶液时，从

4、侧面可以看到一束光亮的通路是胶体的丁达尔现象，和胶体性质有关，C不符合；D豆浆具有胶体的性质，向其中加入盐卤，盐卤中含丰富的电解质硫酸钙等，可以使豆浆凝聚，与胶体有关，D不符合；答案选A。5. 在酸性溶液中，可大量共存的离子是（）AK+Na+OHSO42BMg2+SO42NH4+ClCK+Na+HCO3ClDK+ Na+ NO3CO32参考答案：B【考点】离子共存问题【分析】酸性溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，以此来解答【解答】解：AH+、OH结合生成水，不能大量共存，故A不选；B酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故B选；CH+、HCO3

5、结合生成水和气体，不能大量共存，故C不选；DH+、CO32结合生成水和气体，不能大量共存，故D不选；故选B6. 除去铜粉中混的有少量氧化铜，其主要操作过程是（ ）A.在空气中燃烧 B.加适量稀硫酸、微热、过滤C.加适量水、微热、过滤 D.加适量稀硫酸、微热、蒸发参考答案：B略7. 右图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是()A原子半径：WZYXB气态氢化物的稳定性：ZWXYCW的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等DZ的最高价氧化物的水化物可能为强碱参考答案：C8. X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图所示若这三种元素

6、的原子序数之和为32，则Y元素是（）XZYA碳B硫C氧D氯参考答案：B【考点】元素周期表的结构及其应用【分析】由X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置可知，X、Z为第二周期元素，Y为第三周期元素，结合这三种元素的原子序数之和为32计算出质子数，然后确定元素【解答】解：由X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置可知，X、Z为第二周期元素，Y为第三周期元素，设Y的质子数为m，则X的质子数为m9，Z的质子数为m7，则m+m9+m7=32，解得m=16，所以Y为硫，故选B9. 下列不能达到实验目的是（ ）A. 比较苏打和小苏打的热稳定性B. 检查装置的气密性C. 向容量瓶中转移溶液D. 证明氨气极易

7、溶于水参考答案：A试题分析：A项：加热的温度不一样，故错。故选A。点评：本题考查无机物的性质，难度不大，旨在考查学生对基础知识的掌握，加强基础知识的学习掌握。10. 取3张蓝色石蕊试纸放在玻璃上，然后按顺序分别滴加浓硝酸、浓硫酸、新制的氯水，3张试纸最后呈现的颜色是()A. 白、红、 白 B. 红、黑、红 C. 红、红、白 D. 白、黑、白参考答案：D因硝酸具有强氧化性，能使试纸褪色，则滴加浓硝酸，先变红后褪色，最后为白色；因98.3%的硫酸为浓硫酸，具有脱水性，则能使蓝色石蕊试纸最后变为黑色；因氯水中含有盐酸和次氯酸，新制氯水具有漂白性，则在试纸上滴加氯水，先变红后褪色，最后为白色。故选D。

8、点睛：本题考查硝酸、硫酸、氯水的性质，明确酸碱指示剂的变色、具有漂白性的物质等即可解答。硝酸的漂白是学生解答中的易错点。11. 下列反应不属于可逆反应的是( )A.H2 + S H2S B. 2H2 + O2 2H2O C. SO2 + H2O H2SO3 D. 2SO2 + O2 2SO3参考答案：B略12. W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性质如下表下列说法正确的是A气态氢化物的热稳定性：XW B最高价氧化物对应水化物的酸性：YXC离子半径：ZW DZ的氧化物中含有非极性共价键参考答案：B13. 有机物分子中的原子(团)之间会相互影响，导致相同的原子(团)表现不同的性质。下列各项的事实不

9、能说明上述观点的是： A甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲基环己烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B乙烯能与溴水发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应C苯酚与溴水可直接反应，而苯与液溴反应则需要铁作催化剂D苯酚可以与NaOH反应，而乙醇不能与NaOH反应参考答案：B14. 下列叙述正确的是（）A离子化合物中可能含共价键，共价化合物中不含离子键B共价化合物中可能含离子键，离子化合物中只含离子键C构成单质分子的微粒一定含有共价键D双原子分子中的共价键，一定是非极性键参考答案：A考点：离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型分析：A含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键

10、，只含共价键的化合物是共价化合物；B共价化合物中一定不含离子键，离子化合物中可能含有共价键；C构成单质分子的微粒中可能不含化学键；D同种元素的双原子分子中含有非极性键，不同元素的双原子分子中只含极性键解答：解：A含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，如KOH等，只含共价键的化合物是共价化合物，所以共价化合物中只含共价键，故A正确；B只含共价键的化合物是共价化合物，所以共价化合物中一定不含离子键，离子化合物中可能含有共价键，如过氧化钠等，故B错误；C构成单质分子的微粒中可能不含化学键，如稀有气体中只含分子间作用力不含化学键，故C错误；D同种元素的双原子分子中含有非极性键，如

11、氧气等，不同元素的双原子分子中只含极性键，如HCl等，故D错误；故选A点评：本题考查化学键和物质的关系，侧重考查基本概念，明确物质构成微粒及微粒之间作用力即可解答，采用举例法分析解答，易错选项是C15. 分类法是研究化学的一种重要方法，下列乙中的物质与甲的分类关系匹配的是选项甲乙A干燥剂浓硫酸、石灰石、无水氯化钙B弱电解质冰醋酸、氨气、水C空气质量检测物质氮氧化物、二氧化硫、PM2.5D酸性氧化物三氧化硫、一氧化碳、二氧化硅参考答案：CA、石灰石是碳酸钙，不能做干燥剂，A错误；B、氨气是非电解质，B错误；C、氮氧化物、二氧化硫、PM2.5均是空气质量检测物质，C正确；D、一氧化碳不是酸性氧化物

12、，与碱不反应，D错误，答案选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某学生为了探究影响化学反应速率的外界因素，进行以下实验。（1）向100mL稀硫酸中加入过量的锌粉，标准状况下测得数据累计值如下：时间/min12345氢气体积/mL50120232290310在01、12、23、34、45min各时间段中：反应速率最大的时间段是_min,主要的原因可能是_;反应速率最小的时间段是_min,主要的原因可能是_。为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量,可以在稀硫酸中加入_(填序号)。a蒸馏水 bNaOH溶液 cNaNO3溶液 dNa2CO3溶液（2）进行以下对比实验并记录实验现象。实验

13、实验 ：另取两支试管分别加入5mL5%eH2O2溶液和5mL10%H2O2溶液，均未观察到有明显的气泡产生。双氧水分解的化学方程式是_。实验的目的是_。实验未观察到预期现象，为了达到该实验的目的，可采取的改进措施是_。参考答案：(1) 23 反应放热，温度升高，速率加快 45 溶液中H+浓度很小 a (2) 2H2O2=2H2O+O2 探究温度对化学反应速率的影响 滴加2滴1mol/L的FeCl3溶液或水浴加热分析：（1）.反应速率的快慢可根据单位时间内生成气体的体积大小判断；根据影响化学反应速率的因素分析；（2）过氧化氢在催化剂存在条件下分解生成氧气和水,据此写出反应的化学方程式;根据试管A

14、、B实验操作的异同点判断实验目的；氯化铁在双氧水的分解中起到了催化作用；可以同时提高两个试管温度,增大反应速率,使实验现象更加明显。详解: (1)在01、12、23、34、45min各时间段中,V分别为50mL、(120-50)mL=70mL、（232-120）mL=112mL、(290-232)mL=58mL、(310-290)mL=20mL,所以反应速率最快的是2min3min、最慢的是45min;在2min3min内反应放热，温度升高，速率加快；在45min溶液中H+浓度很小，速率减慢； a加入水，氢离子浓度减小、氢离子总物质的量不变，所以符合条件，故a正确；b加氢氧化钠溶液，硫酸和氢氧

15、化钠反应生成硫酸钠和水，导致和锌反应的氢离子总物质的量减少，不符合条件，故b错误；c加NaNO3溶液，溶液中相当于加入硝酸，硝酸具有强氧化性，和锌反应不生成氢气，不符合条件，故c错误；d加Na2CO3溶液，硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，导致和锌反应的氢离子总物质的量减少，不符合条件，故d错误；故选a；（2）过氧化氢分解生成水和氧气，反应方程式为2H2O2=2H2O+O2，因此，本题正确答案是: 2H2O2=2H2O+O2；分别在试管A、B中加入5mL5%eH2O2溶液,各滴入12滴1mol/L的FeCl3溶液,待试管中均有适量气泡出现,说明过氧化氢分解能发生,试管A、B中均有适量气

16、泡出现时,将试管A放入盛有5左右冷水的烧杯中,将试管B放入盛有40左右热水的烧杯中,两支试管不同点是试管A的温度比试管B的温度低,说明研究的是温度对反应速率的影响; 因此，本题正确答案是: 探究温度对化学反应速率的影响；影响化学反应速率的外界因素有浓度、温度、气体的压强、催化剂、固体的表面积,为加快反应速率,使反应现象明显,可从温度或催化剂的影响角度考虑,如:将两支试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中,或向两支试管中同时滴入2滴1mol/L的FeCl3溶液,观察产生气泡的速率,因此，本题正确答案是: 滴加2滴1mol/L的FeCl3溶液或水浴加热。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.

17、 （8分）有效地利用现有新能源和开发新能源已受到各国的重视。(1)可用改进汽油组成的办法来改善汽油的燃烧性能。例如，加入CH30C(CH3)3来生产“无铅汽油”。 H3COC(CH3)3分子必存在的原子间连接形式有 。(填写编号，多选倒扣分) C=0 C=C (2)天然气的燃烧产物无毒、热值高、管道输送方便，将成为我国西部开发的重点之一，天然气常和石油伴生，其主要的成分是 。能说明它是正四面体而非正方形平面结构的理由是 。(填写编号) 其一氯取代物不存在同分异构体 其二氯取代物不存在同分异构体 （3）1980年我国首次制成一辆燃氢汽车，乘员12人，以50km/h行驶了40km。为了有效发展民用

18、氢能源，首先必须制得廉价的氢气。下列可供开发又较低经济的制氢方法是 （填写编号，多选倒扣分）电解水 锌和稀硫酸反应 光解海水其次，制得纯氢气后，还需要解决的问题是 。（写出其中的一个）参考答案：略18. （8分）下图中AG均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中A、G为非金属单质，A为黑色固体、G为气态；D、F都是大气污染物，主要来源于汽车尾气，而且D为红棕色。请回答以下问题：（1）A元素在元素周期表中位于 周期 族 ，C的化学式是_。（2）写出D与E反应转化为F和B的化学方程式_。（3）在常温下，B的稀溶液也可与Cu反应生成F。此反应的离子方程式： 。参考答案：（8分） 第二或第