四川省宜宾市云天化中学2022-2023学年高一化学月考试卷含解析

1、四川省宜宾市云天化中学2022-2023学年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列物质属于电解质的一组是（ ）ks5uA. CO2、NH3、HCl B. H2SO4、HNO3、BaCl2C. H3PO4、H2O、Cu D. 液态KNO3、NaOH溶液、C2H5OH参考答案：B略2. 下列关于有机化合物存在的叙述中，错误的是（ ）A、工业酒精中含有乙醇和甲醇 B、许多水果中含有酯类化合物C、天然油脂中含有高级脂肪酸甘油酯 D、煤中含有苯参考答案：D略3. 下列化合物中，阴离子和阳离子半径之比最大的是

2、A. LiIB. NaIC. CsID. KCl参考答案：A【详解】阳离子都为碱金属元素的金属阳离子，元素的核电核数越大，离子半径越大，阴离子都为卤素阴离子，元素的核电核数越大，离子半径越大，则金属离子半径最小的是Li+离子，非金属离子半径最大的是I-离子，所以阴离子半径和阳离子半径之比最大的是LiI，故答案为A。4. 将7.8 g镁铝合金完全溶于适量的稀硫酸，产生标准状况下的气体8.96 L，在所得溶液中加入足量的稀氨水，过滤，洗涤，将滤渣充分灼烧所得固体质量为 ()A14.2 gB21.4 gC5.8 gD4 g参考答案：A解析：设合金中Mg、Al的物质的量分别是x、y产生氢气的物质的量是

3、8.96 L/22.4 L/mol0.4 mol，根据得失电子守恒，则2x3y0.4 mol20.8 mol，所得溶液中加入足量氨水生成沉淀后，再灼烧，最终得到MgO、Al2O3，所以固体增加的质量是O原子的质量，O原子的物质的量是x3/2y(2x3y)/20.4 mol，所以最终得到固体的质量是7.8 g0.4 mol16 g/mol14.2 g，答案选A。5. 下列各组元素的原子随着原子序数的递增，有关递变不正确的是 A. 最高正价：PSClAr B. 金属性：NaKRbNOF D. 最外层电子数：NaMgAlSi参考答案：A略6. 下列行为不符合安全要求的是（ ）A做实验剩余的金属钠直接

4、丢弃在废液缸中B闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔C配制稀硫酸时将浓硫酸慢慢倒入水中并不断搅拌D不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用湿毛巾盖灭参考答案：AA钠和水剧烈反应，甚至发生爆炸现象，故A错误；B闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，以防中毒，故B正确；C配制稀硫酸时将浓硫酸慢慢倒入水中并不断搅拌，以散热，防止液体飞溅，故C正确；D水和酒精互溶，酒精在桌上着火时不用水扑火，立即用湿毛巾盖灭，故D正确；故选A。7. 下列文字表述及其对应的化学方程式或离子方程式都正确的是A. 溴苯中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br+Ag+=AgBrB. 检验Fe3+存在：Fe3+3SCN=F

5、e（SCN）3C、甲醇在浓H2SO4及加热条件下与乙酸反应：CH3OHCH3COOHCH3COOH3H2OD、实验室用溴水和苯在催化剂作用下制溴苯：参考答案：C略8. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）ANH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4+ + OH- NH3+ H2OB向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性： Ba2+ OH- + H+ + SO42- = BaSO4+ H2OC将少量醋酸溶液滴加到Na2CO3溶液中的反应：CH3COOH +CO32-= CH3COO- +HCO3-D向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+ CO2 + 3

6、H2O = 2Al(OH)3+ CO32-参考答案：C9. 参考答案：A10. 提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为 （ ）A、加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B、加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C、加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D、加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸参考答案：D略11. 下列元素中，不属于主族元素的是A. HB. HeC. ClD. N参考答案：B【分析】熟记常见元素在周期表中的位置，根据元素周期表的结构来判断元素所属的周期和族。【详解】A. H元素在第IA，属于主族元素，

7、故A不选；B. He是零族，不属于主族元素，故B选。C. Cl在第A，属于主族元素，故C不选；D. N元素在第A，属于主族元素，故D不选；故选B。12. 甲醇-空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染的车载电池，其工作原理如下图。下列有关叙述正确的是 AH +从正极区通过交换膜移向负极区 B负极的电极反应式为：CH3OH(l) + H2O(l)6eCO2(g) + 6H + Cd导出的是CO2 D图中b、c分别是O2、甲醇参考答案：B略13. 下列有关卤族元素的叙述不正确的是 （ ）A卤素单质从F2到I2，颜色加深，熔沸点升高 B卤族元素从Cl到I，最高价氧化物对应水化物的酸性减弱C卤族元

8、素从F到I， HX水溶液酸性增强D卤素单质氧化性F2Cl2Br2I2，因此排在前面的卤素单质可将排在后面的卤素从它的盐溶液中置换出来参考答案：D略14. 已知反应X+YM+N为放热反应，对该反应的说法正确的是( )。 AX的能量一定高于M BY的能量一定高于N C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生参考答案：略15. 下列有关碱金属元素和卤素的说法中，错误的是（ ）A. 溴单质与H2的反应比碘单质与H2的反应更剧烈B. 碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强C. 钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D. 随核电荷

9、数的增加，碱金属元素和卤素的熔沸点都逐渐降低参考答案：DA. 溴的非金属性强于碘，故溴单质与H2的反应比碘单质与H2的反应更剧烈，A正确；B. 碱金属元素中，锂的金属性最弱，故锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟的非金属性最强，故氟原子得电子的能力最强，B正确；C. 钾的金属于比钠强，故钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈，C正确；D. 随核电荷数的增加，碱金属元素单质的熔沸点逐渐降低，卤素单质的熔沸点逐渐升高，D不正确。本题选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）铝是一种重要金属，从铝土矿(主要成分为Al2O3，Fe2O3、SiO2等)中冶炼Al的工业生产流程如下图

10、：（1）溶液A中含的阳离子主要有 。（2）写出步骤II生成溶液C 的离子方程式 ，步骤I、II、III都要用到的分离方法是 。（3）生产过程中，除CaO可以循环使用外，还可以循环使用的物质有 （填化学式）。（4）生产中曾用铝热反应焊接钢轨，则铝与氧化铁发生反应的化学方程式为： （5）经分析，a吨铝土矿可以冶炼出b吨的铝（假设各生产环节中无损耗），则原铝土矿中Al2O3的纯度（质量分数） (用含a、b的最简式表示)。参考答案：（14分）(1)Al3+、Fe3+、H+ (2分，有错不得分，漏选得1分) (2)Al3+4OH-=Al(OH)4- (2分) 过滤 (2分) 高温 (3)CO2、NaOH

11、 (2分) (4)2Al+ Fe 2O3 = Al 2O3 + 2Fe (2分) ( 5) 17b/9a 或 17b/9a*100% (4分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （13分）有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：阳离子K+、Na+、Al3+、Cu2+阴离子OH、HCO3、NO3、SO42为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验，其结果是：将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀完全溶解；进行焰色反应，B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃)，A、E为黄色；在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A

12、中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀，B中无明显现象。将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成根据上述实验填空： 写出B、C的化学式：B ； C。写出过量E滴人到C溶液中的离子反应方程式 。 将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为 。 在A溶液中加澄清石灰水，其离子方程式为 。 上述五种化合物中有一种是常用作净水剂，其净水原理是： （请结合方程式及必要的文字进行叙述）。参考答案： KNO3 （1分） ； KAl(SO4)2(带结晶水也同样给分)（2分）Al34OH=AlO22H2O（2分） Na2CO3 （2分） HCO3Ca2OH=CaCO3H2O（或2HCO3Ca22OH=CaCO3CO322H2O）（2分） Al33H2O=Al(OH)3（胶体）3H （2分） Al(OH)3（胶体）具有很强的吸附能力，它能凝聚水中的悬浮物并使之沉降，从而达到净水的目的。（2分）18. （10分）通常以石砂为原料制取单质硅。回答下列有关问题：4-1写出石英砂与焦炭在高温下反应制粗硅的化学方程式，得到的是粗硅，可能的两个原因是什么？化学反应方程式：原因：4-2将粗硅与氯气在加热条件下反应，再将其产物在高温下与氢气反应即得到纯硅，这是由粗硅制纯硅的常用方法之一。写出有关反应的化学方程式：4-3上述由石英砂制纯硅的过程中，可能污染