四川省巴中市云台中学高三化学下学期期末试卷含解析

1、四川省巴中市云台中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. “吃得营养，吃出健康”是人们普遍的饮食追求。下列说法错误的是A每天都应摄入一定量的蛋白质 B油脂会使人发胖，故禁食油脂C糖类是人体能量的重要来源 D过多摄入微量元素不利于健康参考答案：B略2. 铝是一种很重要的金属，可以发生一系列反应制备物质，如图5所示。 图5下列说法错误的是（ ）。 A反应又称铝热反应，可用于野外焊接铁轨 B反应、都有氢气生成，产生等量的氢气时转移的电子数相等 C常用反应制备Al(OH)3，方法是向A12(SO4)3溶

2、液中滴加足量的NaOH溶液 D工业上用反应制备铝时，常加入冰晶石以降低氧化铝的熔融温度参考答案：C略3. 下列反应的离子方程式正确的是 A过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中：CO2+H2O+Ca2+2ClO-=CaCO3+2HClO B澄清石灰水中加入盐酸：Ca(OH)2+2H+= Ca2+2H2O C铜片加入稀硝酸中：Cu+NO3-+4H+=Cu2+NO+2H2O D小苏打溶液和甲酸混合：HCO3-+HCOOH+=HCOO-+CO2+H2O参考答案：D4. 在10 mL 0.01 的纯碱溶液中,不断搅拌并逐滴加入2.4 mL 0.05 的盐酸,完全反应后,在标准状况下生成的体积为( ) A

3、.1.344 mL B.2.240 mL C.0.672 mL D.0.448 mL 参考答案：D 略5. 下列有关实验操作的说法正确的是 （ ）ASO2通入品红溶液和高锰酸钾溶液中，溶液均褪色，说明SO2具有漂白性B用蒸馏水将pH试纸先润湿，可用于检验氨气C在常温下，将氯化铝溶液蒸发结晶，最后能得到氯化铝晶体D某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-参考答案：B略6. 下列有关实验说法不正确的是A在用简易量热计测定反应热时，可使用碎泡沫起隔热保温的作用、环形玻璃搅拌棒进行搅拌、酸和碱正好反应、取23 次的实验平均值，以达到良好的实验效果B纸上层

4、析属于色谱分析法，其原理跟“毛细现象”相关，通常以滤纸作为惰性支持物，吸附水作为固定相C检验氯乙烷中的氯元素时，将氯乙烷和NaOH溶液混合加热后，用稀硫酸进行酸化后加入硝酸银溶液D为了使过饱和溶液中析出晶体，可用玻璃棒摩擦与溶液接触处的试管壁参考答案：C略7. 下列有关金属的说法中正确的是 在人类对金属材料的使用过程中，性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用 纯铁比生铁抗腐蚀性更强 单质铝在空气中比较耐腐蚀，所以铝是不活泼金属 正常人体缺钙会引起骨质疏松症，缺铁会引起贫血等疾病 青铜、不锈钢、硬铝都是合金 可通过焰色反应区分钾元素和钠元素 A B C D参考答案：A略8. 在恒容密闭容器中，可

5、以作为2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)达到平衡状态的标志是：单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2；单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO；混合气体的颜色不再改变；混合气体的密度不再改变的状态；混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态；混合气体中NO与O2的物质的量之比保持恒定；混合气体中NO与NO2的物质的量之比保持恒定A B C D参考答案：A解析：单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2证明正逆反应速率是相等的，达到了平衡，故正确；未体现正逆反应速率的关系，故错误；混合气体的颜色不再改变，证明二氧化氮的浓度不随着时间的变化而变

6、化，证明达到了平衡，故正确；化学反应前后质量是守恒的，体积是不变化的，混合气体的密度任何状态都不改变，故错误；化学反应前后物质的量变化，质量守恒，所以混合气体的平均相对分子质量变化，当达到了平衡状态，不再变化，故正确；如果反应开始只加入NO2，混合气体中NO与O2的物质的量之比保持恒定不能作为平衡的判断，故错误；混合气体的总压强不再改变，证明化学反应的正逆反应速率是相等的，达到了平衡，故正确 故答案选A 9. 化学与生活息息相关，下列说法不正确的是A用食醋可除去热水壶内壁的水垢B淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物C自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致D新型复合材料能使手机、电脑等电子产品更轻巧，

7、实用和新潮参考答案：B略10. 下列说法不正确的是A生活中用食盐水制取消毒液应用的是电解原理 B自然界中无游离态的钠、钾、硅，有游离态的铁、硫、氧 C合金属于金属材料，陶瓷属于非金属材料，化纤属于有机高分子材料D泡沫灭火器中用硫酸铝与饱和小苏打溶液反应，与盐类的水解知识无关参考答案：D略11. 关于如图所示装置的叙述，错误的是：() A锌是负极，其质量逐渐减小 B氢离子在铜片表面被还原，产生气泡C电流从锌片经导线流向铜片D电子从锌片经导线流向铜片参考答案：C12. 化学与社会、生活密切相关，下列说法中不正确的是（）A区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）和矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是加入足量

8、氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油B发泡塑料饭盒不适于盛放含油较多的食品C光化学烟雾的产生与汽车排放的尾气有关D将废电池深埋，可以避免其中的重金属污染参考答案：D考点：常见的生活环境的污染及治理专题：化学应用分析：A地沟油中含油脂，与碱溶液反应，而矿物油不与碱反应，混合后分层；B一次性发泡餐具中的聚苯乙烯高分子是有机物，根据结构相似相溶，盛放含油较多的食品是有机物，食品中会溶解苯乙烯单体，苯乙烯对人的神经中枢有害；C氮氧化物是形成光化学烟雾的成分；D重金属离子污染土壤和水源；解答：解：A加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油，分层的为矿物油，现象不同，能区别，故A正确；B一次性发泡餐具中的

9、聚苯乙烯高分子是有机物，根据结构相似相溶，盛放含油较多的食品是有机物，食品中会溶解苯乙烯单体，苯乙烯对人的神经中枢有害，所以不适于盛放含油较多的食品，故B正确；C光化学烟雾主要是由汽车排放的尾气中氮的氧化物造成的，故C正确；D重金属离子会带来污染，为防止电池中的重金属离子污染土壤和水源，废电池要集中处理，不可深埋，故D错误；故选：D；点评：本题考查了生活环境与污染，明确物质的性质是解本题关键，运用化学知识解释生产生活现象，难度不大13. 下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是AHClO的结构式：HOCl BH2O2的电子式：H 2HCCO2的比例模型： D14C的原子结构示意图：参考答案：

10、A解析：A、氧原子最外层有6个电子，氢原子最外层有一个电子，氯原子最外层有7个电子，氧原子分别与氢原子和氯原子形成一对公用电子对，故A正确；B、H2O2的是共价化合物不是离子形成的物质，故B错误；C、碳原子比氧原子的半径大，故C错误；D、14C的原子有6个质子，核外有6个电子，故D错误。故答案选A14. 把a g 铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量氢氧化钠溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则此合金中铝的质量分数为（ ）A. 70% B. 30% C. 52.4% D. 22.2%参考答案：B由铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液，沉淀经洗涤、

11、干燥、灼烧，得到红棕色粉末为氧化铁，氧化铁质量等于合金的质量，利用组成可知氧化铁中氧元素的质量等于合金中铝的质量，则合金中Al的质量分数等于氧化铁中氧的质量分数=100%=30%，故选B。15. 下列有关溶液组成的描述合理的是（）A无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl、S2B酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO、SO42、IC弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl、HCO3D中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl、SCN参考答案：C考点：离子共存问题 专题：离子反应专题分析：A无色溶液不存在有颜色离子，离子之间不反应的能大量共存；B酸性溶液中存在大量氢离子，离子之间不反应且和

12、氢离子不反应的能大量共存；C弱碱性条件下，离子之间不反应的能大量共存；D中性条件下，铁离子和硫氰根离子发生络合反应解答：解：AAl3+、S2发生双水解反应而不能大量共存，故A错误；B酸性条件下，ClO、I发生氧化还原反应而不能大量共存，故B错误；C弱碱性条件下，这几种离子之间不反应，碳酸氢根离子水解导致溶液呈弱碱性，所以能大量共存，故C正确；D中性条件下，Fe3+、SCN生成络合物而不能大量共存，故D错误故选C点评：本题考查离子共存，为高考高频点，明确离子性质及离子共存条件是解本题关键，侧重考查复分解反应、氧化还原反应、络合反应，题目难度中等，易错选项是A二、实验题（本题包括1个小题，共10分

13、）16. (8分)现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有，阴离子有，现将它们分别配成的溶液，进行如下实验： 测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为AEC； 向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失； 向D溶液中滴加溶液，无明显现象； 向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。根据上述实验现象,回答下列问题:(1) 实验中反应的化学方程式是 ;(2)E溶液是 ,判断依据是 ;(3)写出下列四种化合物的化学式:A 、C 、D 、F .参考答案：（1）AgNO3+NH3、H2O=AgOH+NH4NO3 AgOH+2NH3、H2O=Ag(N

14、H3)2OH +2H2O（2）碳酸钾 由中碱性减弱的顺序可知，E是碳酸盐。六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子，所以E是碳酸钾（3）Ba(OH)2 Ca(CH3COO)2 AlCl3 FeSO4略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （14分）下图是无机物AM在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是地壳中含量最高的金属，K是一种红棕色气体，过量G与J溶液反应生成M。请填写下列空白：（1）在周期表中，组成单质G的元素位于第_周期第_族。（2）在反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为_。（3）简述M溶液中阳离子的检验方法 。（4）某同学取F的溶液，酸化后加

15、入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式： 。（5）将化合物D与KNO3、KOH高温共熔，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4，同时还生成KNO2和H2O，该反应的化学方程式是_。（6）镁与金属I的合金是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg与金属I的单质在一定温度下熔炼获得。 熔炼制备该合金时通入氩气的目的是 。 I电池性能优越，I-AgO电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。该电池反应的化学方程式为 。参考答案：（2分）（2）（2分）（3）取出部分溶液于试管中加入KSCN，溶液没有变化，再加入少量氯水，溶液变为红色（其他合理答案） （2分

16、）（4） （2分）（5） （2分）（6） （2分） （2分）18. （12分）（1）已知草酸(H2C2O4)分解的化学方程式为：H2C2O4CO+ CO2+ H2O，下列装置中，可用作草酸分解制取气体的是 （填序号）（2）某实验小组为测定铁锈样品的组成（假定铁锈中只有Fe2O3nH2O和Fe两种成份），利用草酸分解产生的CO和铁锈反应，实验装置如下图所示。 为得到干燥、纯净的CO气，洗气瓶A、B中盛放的试剂分别是 、 。 在点燃C处酒精灯之前，应先持续通入一段时间的混合气体，其目的是 准确称量样品的质量20.00g置于硬质玻璃管中，充分反应后冷却、称量（假设每步均完全反应），硬质玻璃管中剩余固

17、体质量为16.64g，D中浓硫酸增重1.44g，则n= 。、在本实验中，下列情况会使测定结果n偏大的是 （填字母）a缺少装置A b缺少装置B c反应后固体是铁和少量Fe2O3nH2O参考答案：略19. （14分）某小组同学以碳棒为电极电解CuCl2溶液时，发现阴极碳棒上除了有红色物质析出外，还有少量白色物质析出。为探究阴极碳棒上的产物，同学们阅读资料并设计了如下过程：.有关资料：铜的化合物颜色性质如下物 质颜色、性质物质颜色、性质氢氧化铜Cu(OH)2蓝色固体不溶于水硫酸铜(CuSO4)溶液呈蓝色氧化亚铜(Cu2O)红色固体不溶于水氯化铜(CuCl2)浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色氯化亚铜(CuC

18、l)白色固体不溶于水碱式氯化铜绿色固体不溶于水.探究实验：(1)提出假设红色物质一定有铜，还可能有Cu2O；白色物质为铜的化合物，其化学式可能为_。(2)实验验证取电解CuCl2溶液后的阴极碳棒，洗涤、干燥，连接下列装置进行实验，验证阴极产物，实验前，检查装置A气密性的方法是_。实验时，各装置从左至右的连接顺序为A_B_。(3)观察现象，得出结论实验结束后，碳棒上的白色物质变为红色，F中物质不变色，D中出现白色沉淀，根据现象碳棒上的红色物质是否有Cu2O(填“是”或“否”)，理由是_；装置_(填上图中装置编号)中_的现象说明提出假设中的白色物质一定存在；写出装置B中发生反应的化学方程式_ _。(4)问题讨论电解CuC