四川省巴中市市第五中学2022-2023学年高二化学下学期期末试卷含解析

1、四川省巴中市市第五中学2022-2023学年高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列关于反应热的说法正确的是()A当H为“”时，表示该反应为吸热反应 B已知C(s)O2(g)=CO(g) H110.5 kJmol1，说明碳的燃烧热为110.5 kJmol1C反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关参考答案：D略2. 下列叙述正确的是 （ ） A二氧化硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料 BSO2、NO2、NO、氟

2、氯烃、CO2等均是造成大气污染的重要物质 CHCl、H2SO4、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸D分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液Fe（OH）3胶体FeCl3溶液参考答案：D略3. 下列除去括号内杂质的有关操作方法不正确的是A乙烷（乙炔）：通过盛溴水的洗气瓶B乙酸乙酯（乙醇）：加入乙酸和浓硫酸的混合液，然后加热C苯（苯酚）：加入氢氧化钠溶液，然后分液D乙醇（水）：加入生石灰，然后蒸馏参考答案：B4. 化学平衡常数K、弱电解质的电离平衡常数Ka或Kb及溶度积常数Ksp是高中化学中常见的几种常数。它们都能反映相应的可逆变化进行的程度，下列关于以上常数的说法正确的是（ ）A. 对于可

3、逆反应，若改变条件使平衡右移，则到达新的平衡时的平衡常数K一定增大B. 一定温度下，在a molL1的饱和石灰水中加入适量的b molL1CaCl2溶液（ba），则一定有Ca(OH)2析出C. 相同温度时，CH3COOH的电离平衡常数Ka与NH3H2O的电离平衡常数Kb相等，所以NH4HCO3的水溶液显碱性D. 升高温度，以上常数均增大参考答案：C5. 某反应在高温时能自发进行，在低温时逆反应能自发进行，则对其正反应的下列判断正确的是 ()A吸热反应，熵增加B放热反应，熵增加C放热反应，熵减小D升高温度时，平衡常数K减小参考答案：略6. 将1 mol某饱和醇分成两等份，一份充分燃烧生成1.5

4、mol CO2，另一份与足量的金属钠反应生成5.6L（标准状况）H2。这种醇分子的结构中除羟基氢外，还有两种不同的氢原子，则该醇的结构简式为（ ）参考答案：略略7. 在一密闭容器中，等物质的量的A和B发生反应：A(g)2B(g) 2C(g)，反应达平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为：A40% B50% C60% D70%参考答案：A略8. 可以准确判断有机化合物含有哪些官能团的分析方法是A质谱法 B核磁共振氢谱法 C元素分析仪 D红外光谱法参考答案：D9. 有机物分子中原子（或原子团）之间的相互影响会导致他们化学性质的改变。下列叙述能说明上述观点的是

5、 A等物质的量的1，3-丁二烯和乙烯分别与足量氢气反应，1，3-丁二烯所需的氢气多 B乙烯和苯都能和氢气发生加成反应 C乙烯可发生加成反应，而乙烷不能D甲苯能使酸性高锰酸钾褪色，而甲烷不能 参考答案：D略10. 在下列各组中，只要混合物的物质的量总和不变，按任意比混合， 完全燃烧所消耗的O2的总量不变的是 A甲烷、甲醇、甲醛 B 甲醇、乙醇、丙醇 C乙炔、苯、乙烯基乙炔（CH2=CH-CCH） D乙醇、乙烯、丙稀酸（CH2=CH-COOH）参考答案：C11. 为实现以下各步的转化，请在括号中填入适当的试剂的分子式 参考答案：略12. 下列说法不正确的是()A.高分子材料的不稳定性对人们没有任何

6、好处B.高分子材料的老化主要包括高分子链之间发生交联而变硬、变脆、丧失弹性,高分子链发生断裂、相对分子质量降低而变软、发黏等C.高分子材料在使用过程中应避免接触能与其发生反应或催化这种反应的物质D.可降解材料是指各项性能在保存和使用期内满足要求,使用后在自然环境中可降解为无害物质的材料参考答案：A解析：有时高分子材料的不稳定性也可被人们利用。如聚乳酸纤维用于外科手术的缝合线,它与人体具有很好的相容性,当伤口愈合后不需拆线。13. 下面哪个图是以乙酸、浓硫酸和乙醇为原料合成乙酸乙酯的最佳装置？ 参考答案：A略14. 常温下，下列物质存放方法正确的是（）A氢氧化钠溶液用带玻璃塞的玻璃瓶存放B金属钠

7、保存在水中C浓硝酸存放于无色细口瓶中D浓硫酸贮存在铝制容器中参考答案：D考点：化学试剂的存放分析：A二氧化硅和氢氧化钠能反应生成黏性物质； B钠和水反应生成氢氧化钠和氢气；C见光易分解的药品要保存在棕色试剂瓶中；D常温下铝在浓硫酸中发生钝化现象解答：解：A玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅和氢氧化钠反应生成粘性的硅酸钠导致玻璃塞和玻璃瓶粘结在一起，所以氢氧化钠溶液不能保存在带玻璃塞的玻璃瓶中，故A错误； B钠能分别与水和氧气等反应，钠的密度比水的小比煤油的大，所以少量的金属钠应保存在煤油中，隔绝空气，不能保存在水中，故B错误；C浓硝酸见光易分解，所以要保存在棕色试剂瓶中，故C错误；D常温下铝在浓硫酸

8、中发生钝化现象，阻止反应进行，所以可贮存在铝制容器中，利用的是浓硫酸的强氧化性，故D正确故选D点评：本题考查化学试剂的保存，题目难度不大，注意化学试剂的保存与化学试剂的性质有关15. 下表是五种银盐的溶度积常数(25 )，下列有关说法错误的是()化学式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度积1.810101.41056.310507.710138.51016A.五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4B将AgCl溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色的Ag2S沉淀C沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动D常温下，AgCl、AgBr和AgI三种物质的溶解

9、度逐渐增大参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液。已知：无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl26 C2H5OH 有关有机物的沸点:试剂乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸点/34.778.511877.1请回答：（1）浓硫酸的作用是 ；若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学方程式： 。（2）球形干燥管C的作用是 。若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，反应结束后D中的现象是 。（3）采用 （操作名称）法从 D中分离出的乙

10、酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，然后加入无水氯化钙，分离出 ；再加入（从下列选项中选择） ，然后进行蒸馏，收集 左右的馏分，以得较纯净的乙酸乙酯。A五氧化二磷 B碱石灰 C无水硫酸钠 D生石灰参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某温度（t )时，水的离子积为KW =110-13,则该温度_ _ 25 (选填“”“”“=”），其理由是_。若将此温度下pH=11的苛性钠溶液a L与pH=1的稀硫酸b L混合（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），试通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比。（1）若所得混合溶液为中性，则ab =_；此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺

11、序是_ 。（用c(Na+)等表示）（2）若所得混合液的pH=2，则ab =_；此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是_ 。（用c(Na+)等表示）参考答案： 25 时水的KW=110-14(小于110-13)，水的电离是吸热的，温度升高，KW增大（1）101 c(Na+)c()c(H+)=c(OH-)（2）92 c(H+)c()c(Na+)c(OH-)略18. 对于常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是（）Ac（H+）c（Cl）+c（OH）B与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液显酸性C由H2O电离出的c（H+）=1.01012mol?L1D与0.01 mol?L1乙酸钠溶液等体积混合后所得溶

12、液中：c（Cl）=c（CH3COO）参考答案：C考点：离子浓度大小的比较分析：A溶液遵循电荷守恒；B与等体积pH=12的氨水混合后，氨水有剩余；C常温下Kw=1.01014；D与等体积0.01 mol?L1乙酸钠溶液混合后，生成NaCl和乙酸，溶液显酸性解答：解：A因溶液遵循电荷守恒，则c（H+）=c（Cl）+c（OH），故A错误；B与等体积pH=12的氨水混合后，氨水有剩余，溶液显碱性，故B错误；C常温下Kw=1.01014，pH=2的盐酸溶液中由H2O电离出的c（H+）=1.01012mol?L1，故C正确；D与等体积0.01 mol?L1乙酸钠溶液混合后，生成NaCl和乙酸，溶液显酸性，c（H+）c（OH），由电离可知，c（Cl）c（CH3COO），故D错误；故选C点评：本题考查酸碱混合溶液的定性分析，明确电荷守恒及pH与浓度的换算即可解答，题目难度不大19. 今有CH3COOH HCl H2SO4 三种溶液。根据要求回答下列问题：（1）当它们PH相同时，