四川省巴中市市通江县涪阳中学校高一化学联考试卷含解析

1、四川省巴中市市通江县涪阳中学校高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是( )ACH3COOHBSO2C（NH4）2CO3DCl2参考答案：B【分析】能导电的物质中含有自由电子或自由移动的阴阳离子；非电解质是相对于电解质而言的一个概念电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；电解质水溶液中或熔融状态下能够导电，是因电解质自身可以离解成自由移动的离子；非电解质是指：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；也就是说，非电解质在熔融状态和水溶液中自身都不能离解

2、出自由移动的离子；单质、混合物，既不是电解质也不是非电解质，据此分析即可解答【解答】解：ACH3COOH在水溶液中电离方程式为：CH3COOH?CH3COO+H+有自由移动的乙酸根离子和氢离子能导电，是化合物，所以是电解质，故A错误；BSO2常温下为气体，只有SO2分子，没有自由移动的离子，故不导电，SO2在水溶液中与水反应，生成亚硫酸，亚硫酸电离出自由移动的离子，溶液能够导电，但自由移动的离子不是SO2自身电离，SO2是化合物，所以SO2是非电解质，故B正确；C（NH4）2CO3在水溶液中或熔融状态下能完全电离出自由移动的阴阳离子而导电，是电解质，故C错误；D氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，所

3、以氯气的水溶液导电，氯气是非金属单质，所以它既不是电解质也不是非电解质，故D错误；故选：B【点评】本题主要考查了非电解质概念的辨析，关键注意非电解质在熔融状态和水溶液中自身都不能离解出自由移动的离子，题目难度不大2. 下列排列顺序正确的是（）A粒子半径：Al3+Mg2+FB热稳定性：HIHBrHClHFC酸性：H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4D碱性：Al（OH）3Mg（OH）2NaOH参考答案：C考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系分析：A、电子层结构相同核电荷数越大，离子半径越小，电子层越多离子半径越大；B、元素的非金属性越

4、强，其气态氢化物越稳定；C、元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；D、金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强解答：解：A、Mg2+、Al3+、F离子核外电子排布相同，核电核数FMgAl，则半径FMg2+Al3+，故A错误；B、已知非金属性：FClBrI，元素的非金属性越强，对应氢化物越稳定，则氢化物的稳定性：HFHClHBrHI，故B错误；C、非金属性SiPSCl，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以酸性为H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4，故C正确；D、金属性NaMgAl，对应最高价氧化物的水化物的碱性为：NaOHMg（OH）2A

5、l（OH）3，故D错误；故选C点评：本题考查金属性和非金属性，明确物质的酸性、气态氢化物的稳定性，碱性与非金属性、金属性的关系是解答本题的关键，难度不大3. 将下列各组物质按酸、碱、盐分类依次排列，正确的是（）A硫酸、纯碱、石膏B硫酸、烧碱、胆矾C硫酸氢钠、生石灰、醋酸钠D磷酸、熟石灰、苛性钠参考答案：B考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系 分析：根据概念进行判断：酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是指由金属离子和酸根离子组成的化合物；以此解答该题解答：解：A硫酸属于酸，纯碱属于盐，石膏属于盐，故A错误；B硫酸属于酸，烧碱是

6、氢氧化钠属于碱，胆矾是五水合硫酸铜属于盐，故B正确；C硫酸氢钠属于盐，生石灰属于氧化物，醋酸钠属于盐，故C错误；D磷酸是酸，熟石灰属于碱，苛性钠属于碱，不是盐，故D错误；故选B点评：本题考查酸、碱、盐的分类，解答本题要充分理解酸碱盐的概念的含义，题目难度不大4. 下列叙述中正确的是 A氧化铝既能和盐酸反应又能和氢氧化钠溶液反应均生成盐和水，说明氧化铝是两性氧化物。 BNaHCO3的热稳定性比Na2CO3强 C过量铁粉加入CuCl2溶液中，充分反应后溶液中的阳离子主要是Fe3+ D氯气中含有的少量氯化氢可用氢氧化钠溶液除去参考答案：A5. 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、

7、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是（ ）A. 称量 B. 溶解 C. 转移 D. 定容参考答案：BA项托盘天平称量时应左物右码，图中放反了。C项转移溶液时，应该用玻璃棒引流。D项定容时胶头滴管不能伸入容量瓶内，应垂直容量瓶口上方。6. 下列有关实验的叙述中，不正确的有( )蒸干AlCl3溶液可得纯净的无水氯化铝试管里加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加热34分钟，然后加入银氨溶液，片刻后管壁上有“银镜”出现无法用分液漏斗将甘油和水的混合液分离可用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾酸性溶液为了测定某溶液的pH，将未经湿润的pH试纸浸入到待测液中，片刻后取出，与标准比色卡进行对比苯

8、与溴水在铁粉催化作用下制备溴苯配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，至产生的沉淀刚好溶解为止在苯酚溶液中滴入少量稀溴水溶液中立即出现白色沉淀A4句 B5句 C6句 D7句参考答案：B略7. 下列关于氯及其化合物的说法中错误的是（ ）A. 新制的氯水应放在棕色的试剂瓶中B. 新制氯水可使石蕊试液先变红后褪色C. 氯气在参与的化学反应中只能作为氧化剂D. 漂白粉可由Cl2通入消石灰中制备,其有效成分是Ca(ClO)2参考答案：CA、氯水中的次氯酸见光易分解，新制氯水通常保存在棕色试剂瓶中，故A正确；B、氯水中含有盐酸具有酸性，能够使紫色的石蕊变红色，氯水中含有次氯酸具有漂白性，能够使红色

9、褪去，故B正确； Cl2与NaOH溶液发生歧化反应，既作氧化剂又作作还原剂，故C错误；D、漂白粉是由氯气通入石灰乳制得，漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，其中Ca(ClO)2可以反应生成HClO，为漂白粉的有效成分，故D正确。故选C。8. 能与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成红色沉淀的糖类物质是 A.葡萄糖 B.蔗糖 C.纤维素 D.淀粉参考答案：A略9. 一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应2HI(g)+Cl2(g)2HCl(g)+I2(s)。下列事实不能说明该反应达到平衡状态的是（ ）A. 断裂1 mol Cl-Cl键同时形成1 mol H-Cl键B. 容器内气体密度不再改变

10、C. 容器内气体压强不再改变D. 容器内气体颜色不再改变参考答案：A【分析】在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，据此判断。【详解】A. 断裂1 mol Cl-Cl键同时形成1 mol H-Cl键均表示正反应速率，不能说明反应达到平衡状态，A符合；B. 密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中气体质量是变化的，容积始终是不变的，所以容器内气体密度不再改变说明反应达到平衡状态，B不符合；C. 正反应体积减小，则容器内气体压强不再改变说明反应达到平衡状态，C不符合；D. 容器内气体颜色不再改变

11、说明碘的浓度不再发生变化，反应达到平衡状态，D不符合；答案选A。10. 下列事实不能说明非金属性ClI的是ACl2+2I-=2Cl-+I2 B稳定性：HClHI C酸性 HClO4HIO4D酸 性 HClO3HIO3参考答案：D11. 下列物质中,含有非极性共价键的是()A. CO2 B. N2 C. NaOH D. CH4参考答案：B分析：本题考查的是化学键的类型，根据形成共价键的两个原子是否相同分析是关键。详解：A.二氧化碳中碳和氧形成共价键，是不同原子之间形成的，为极性键，故错误；B.氮气分子中氮原子之间形成非极性键，故正确；C.氢氧化钠中含有钠离子和氢氧根离子之间的离子键，氢氧根中氢原

12、子和氧原子之间形成极性键，故错误；D.甲烷中碳原子和氢原子之间形成极性键，故错误。故选B。点睛：共价键是极性键还是非极性键，看形成共价键的两个原子是否相同，相同原子之间形成非极性键，不同原子之间形成极性键。还要掌握非极性键可能存在于离子化合物中，如过氧化钠。12. 下列实验操作中错误的是（）A蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D萃取操作时，萃取剂只要是有机溶剂即可参考答案：D【考点】分液和萃取；蒸发和结晶、重结晶；蒸馏与分馏【分析】A根据蒸发溶液应到大量固体析出时

13、，靠余热蒸干进行解答；B根据蒸馏的原理来确定温度计水银球的位置；C根据分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出进行解答；D萃取时萃取剂的选择应符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应【解答】解：A蒸发溶液应到大量固体析出时，靠余热蒸干，不能蒸干，避免固体分解，故A正确； B蒸馏的原理：通过控制沸点的不同来实现物质的分离，所以温度计水银球要靠近蒸馏烧瓶支管口，故B正确；C为防止液体污染，分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C正确；D有机溶剂可能溶于原溶剂，故D错误故选D13. 下列各组物质相互作用时，生

14、成物不随反应条件或反应物的量变化而变化的是（）ANa和O2 BNaOH和CO2 CNaHCO3和NaOH DC和O2参考答案：C略14. 下列各组物质中化学键的类型相同的是（ ）AHCl MgCl2 NH4Cl B. H2O Na2O ? CO2CNH3 H2O CO2 D. CaCl2 ? NaOH H2O 参考答案：C略15. 可逆反应达到平衡的重要特征是A.反应停止了 B.正逆反应的速率均为零C.正逆反应都还在继续进行 D.正逆反应的速率相等参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在园底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水

15、的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏（如下图所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答下列问题：（1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入几块碎瓷片，其目的是_ （2）在烧瓶中加入一定比例的乙醇和浓硫酸的混合液的方法是： （3）在该实验中，若用1mol乙醇和1mol 乙酸在浓硫酸作用下加热，充分反应，能否生成1mol乙酸乙酯？ ，原因是 （4）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。图中圆括号内为适当的试剂，方括号内为适当的分离方法。（提示：A为乙酸乙酯，E为乙醇） 试剂a是_，分离方法是_

16、，分离方法是_，参考答案：（1） 防止暴沸 （2） 先在烧瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢将浓硫酸加入烧瓶，边加边振荡 （3） 否 、 该反应是可逆反应，反应不能进行到底 （4） 饱和碳酸钠溶液 、 分液 、 蒸馏 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下图是N、O、F三种元素基态原子电子排布的轨道表示式（如有需要，可以利用本练习中出现过的信息）。试回答下列问题：N、O、F形成氢化物的分子组成，与上述基态原子内的电子排布有什么关系？画出C原子基态原子电子排布的轨道表示式。根据你发现的规律，对基态C原子形成CH4分子的微观过程提出合理的猜想。参考答案：1个氢化物分子中的H原子数目等于其

17、对应的基态原子中的未成对电子数 基态C原子有1个2s电子激发到p轨道，形成4个未成对电子。18. 已知石墨和金刚石燃烧化学方程式如下：C（石墨，s）+O2（g）=CO2（g）C（金刚石，s）+O2（g）=CO2（g）质量分别为12 g的石墨和金刚石在某一相同条件下燃烧时放出的热量分别为393.8 kJ和395.2 kJ，问：对于单质来说，稳定的单质是石墨还是金刚石？简述理由。参考答案：石墨同质量的石墨和金刚石燃烧都生成CO2时，金刚石放出的热量多，说明金刚石具有的能量高，能量越高，则稳定性越差，所以稳定的单质是石墨。19. (5分)研究表明，在一定温度和压强条件下，2 mol H2(g) 和1 mol O2(g) 完全化合生成2 mol H2O(g) 所放出的热量；与在相同条件下2 mol H2O(g) 完全分解为2