四川省宜宾市长兴镇中学2023年高二化学期末试题含解析

1、四川省宜宾市长兴镇中学2023年高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 关于如图所示装置的叙述，正确的是（ ） A此装置为原电池，铜片上有气泡产生 B铜片质量逐渐减少 C电流从锌片经导线流向铜片 D氢离子在铜片表面被氧化参考答案：A略2. 美丽的“水立方”(Water Cube)是北京奥运会游泳馆，采用膜材料ETFE(四氟乙烯和乙烯的共聚物)，为场馆带来更多的自然光。下列说法正确的是A乙烯和四氟乙烯的结构简式分别为CH2CH2和 CF2CF2B四氟乙烯与乙烯发生取代反应得到ETFECETFE的结构中，存

2、在CF2CF2CH2CH2连接方式DETFE材料是热固型(体型结构)的塑料参考答案：C3. 要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是A加入溴水振荡，观察水层是否有棕红色出现B滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸呈酸性，观察有无浅黄色沉淀生成C加入NaOH溶液共热，然后取上层清夜，加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成D加入NaOH溶液共热，冷却后滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成参考答案：C4. 已知下列热化学方程式，且baHg（l）+O2（g）=HgO（s）H=a kJ?mol1Zn（s）+O2（g）=ZnO（s）H=b kJ?mol1由此可知反应Zn（s）+H

3、gO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的焓变为（）A（ba） kJ?mol1 B+（ba） kJ?mol1C（ba） kJ?mol1 D（b+a） kJ?mol1参考答案：A考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算分析：据盖斯定律，反应热与反应的途径无关，只与起始状态、最终状态有关，由已知热化学方程式乘以合适的系数进行适当的加减，反应热也乘以相应的系数进行相应的加减，据此计算解答：解：由Zn（s）+O2（g）=ZnO（s）H=bkJ?mol1，Hg（1）+O2（g）=HgO（s）H=akJ?mol1，则根据盖斯定律可知，得Zn（s）+HgO（s）ZnO（s）+Hg（1），所以H=（bkJ?mol1）

4、（akJ?mol1）=（ba）kJ?mol1，故选：A点评：本题考查学生利用盖斯定律计算反应热，题目难度不大，关键在于设计反应过程，构造出目标反应式5. 有A、B和C三种主族元素，若A元素阴离子与B、C元素的阳离子具有相同的电子层结构，且B的阳离子半径大于C，则这三种元素的原子序数大小次序是ABCA BABC CCBA DACB参考答案：B略6. 在下列各组物质中，属于同系物的一组是 A1，1-二氯乙烷和1，2-二氯乙烷 B苯酚和苯C乙二醇和丙三醇 D硬脂酸和软脂酸参考答案：D7. 二茂铁分子Fe (C5H5)2是一种金属有机配合物，是燃料油的添加剂，用以提高燃烧的效率和去烟，可作为导弹和卫星

5、的涂料等。它的结构如右图所示，下列说法正确的是A二茂铁中Fe2+与环戊二烯离子（C5H5-）之间为离子键BFe元素在周期表中的位置是第四周期ACFe2的电子排布式为1s22s22p63s23p63d6D1mol环戊二烯（）中含有键的数目为5NA ， 键的数目是2NA参考答案：C略8. 3-甲基戊烷的一氯代产物有（不考虑立体异构）A.3种 B.4种 C.5种 D.6种参考答案：B9. 某烯烃与H2加成后的产物是，则该烯烃的结构式可能有 A1种 B2种 C3种 D4种参考答案：C略10. 下列各组溶液混合后，溶液一定呈中性的是 （ ）A等体积、等物质的量浓度的氨水与盐酸混合BpH之和为14的氨水与

6、硝酸等体积混合CpH之和为14的Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液等体积混合D等体积、等物质的量浓度的Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液混合参考答案：C略11. 已知（1）H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g） H1=a kJmol-1（2）2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） H2=b kJmol-1（3）H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l） H3=c kJmol-1（4）2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） H4=d kJmol-1下列关系式中正确的是Aacd0 C.2a=b0参考答案：C12. 下列热化学方程式书写正确的是( )A.2SO2+O22SO3 H=-19

7、6.6 kJmol-1 B.H2(g)+ O2(g)=H2O(l) H=+285.5 kJmol-1C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-571.6 kJ D.C(s)+O2(g)=CO2(g) H=+393.5 kJmol-1参考答案：略13. 下列物质一定不发生银镜反应的是A.C3H8O B.C3H6O C.C3H6O2 D.C12H22O11参考答案：A14. 25时，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH为11，则由NaOH电离出的OH离子浓度和水电离出的OH离子浓度之比为 ( ) A1010：1 B5109：1 C108：1 D1：1参考答案：C略15. 下列实验装置中不用

8、于分离物质的是参考答案：AA中是配制一定物质的量浓度的溶液时溶液的转移装置，不能用于物质的分离；B为过滤装置，用于过滤分离固体和液体的混合物；C为蒸馏装置，用于分离液态混合物；D为渗析装置，用于提纯胶体。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （16分）甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮、氢原子个数比，设计如下实验流程：实验中，先用制的的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜。反应完毕后，黑色的氧化铜转化为红色的铜。下图A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛有浓硫酸的洗气瓶。甲小组测得，反应前氧化铜的质量m1 g、氧化铜反应

9、后剩余固体的质量m2 g、生成氮气在标准状况下的体积V1 L。乙小组测得，洗气前装置D的质量m3 g、洗气后装置D的质量m4 g、生成氮气在标准状况下的体积V2 L。请回答下列问题： （1）写出仪器a的名称 。（2）检查A装置气密性的操作是 。（3）甲、乙两小组选择了不同的方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表的空格中。实验装置实验药品制备原理甲小组A氢氧化钙、硫酸铵反应的化学方程式 。乙小组浓氨水、氢氧化钠用化学平衡原理分析氢氧化钠的作用： 。（4）甲小组用所测得数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为 。（5）乙小组用所测得数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比明显小于理论

10、值，其原因是 。为此，乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有某药品的实验仪器，重新实验。根据实验前后该药品的质量变化及生成氮气的体积，得出了合理的实验结果。该药品的名称是 。参考答案：（1）圆底烧瓶 （2）连接导管，将导管插入水中；加热试管，导管口有气泡产生；停止加热，导管内有水回流并形成一段稳定的水柱。（3）(NH4)2SO4+Ca(OH)22NH3+2H2O+CaSO4B 氢氧化钠溶于氨水后放热，增加氢氧根浓度，使NH3+H2ONH3.H2ONH4+OH-向逆方向移动，加快氨气逸出。（4）5V17（m1-m2） （5）浓硫酸吸收了未反应的氨气，从而使计算的氢的量偏高碱石灰（氢氧化钠、氧化钙

11、等）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （4分）化合物A（C4H10O）是一种有机溶剂，A可以发生以下变化：（1）A只有一种一氯代物，写出由A转化为B的化学方程式 （2）A的同分异构体F也可由框图内的变化，且F的一氯取代物有三种，F的结构简式为 CCl4参考答案：(CH3)3COH+Cl2 (CH3)2C(OH)CH2Cl +HCl(CH3)2CHCH2OH略18. A、B、C、D、E五种微粒，它们可能是原子或离子，并且所含的元素都在短周期A显负价时，不能被任何氧化剂氧化；金属B的原子核内质子数比前一周期的同族元素多8，其单质不能从CuSO4溶液中置换出Cu；C元素有三种同位素C

12、l、C2、C3，C1的质量数分别为C2、C3的1/2和1/3；D的气态氢化物溶于水后显碱性；E是由两种不同元素组成的带负电荷的微粒，它共有10个电子，E极易与C+结合成中性微粒回答：（1）写出五种微粒的符号：A 、B 、C 、D 、E （2）C的同位素名称：C2 （3）C和D形成分子的电子式为，空间结构为 参考答案：（1）F；Na；H；N；OH；（2）氘；（3）；三角锥形考点：位置结构性质的相互关系应用分析：A、B、C、D、E五种微粒，它们可能是原子或离子，并且所含的元素都在短周期A显负价时，不能被任何氧化剂氧化，则A为F原子；金属B的原子核内质子数比前一周期的同族元素多8，处于第三周期，其单

13、质不能从CuSO4溶液中置换出Cu，则B为Na；C元素有三种同位素Cl、C2、C3，C1的质量数分别为C2、C3的1/2和1/3，则C为H原子；D的气态氢化物溶于水后显碱性，则D为N原子；E是由两种不同元素组成的带负电荷的微粒，它共有10个电子，E极易与H+结合成中性微粒，则E为OH，据此解答解答：解：（1）A、B、C、D、E五种微粒，它们可能是原子或离子，并且所含的元素都在短周期A显负价时，不能被任何氧化剂氧化，则A为F原子；金属B的原子核内质子数比前一周期的同族元素多8，处于第三周期，其单质不能从CuSO4溶液中置换出Cu，则B为Na；C元素有三种同位素Cl、C2、C3，C1的质量数分别为C2、C3的1/2和1/3，则C为H原子；D的气态氢化物溶于水后显碱性，则D为N原子；E是由两种不同元素组成的带负电荷的微粒，它共有10个电子，E极易与H+结合成中性微粒，则E为O