四川省巴中市民胜中学2022年高三化学期末试题含解析

1、四川省巴中市民胜中学2022年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. （山东省平度一中测试）钢铁“发蓝”是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中，在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130反应。其过程可以用如下化学方程式表示： 3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3 6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3 Na2FeO4+ NH3+7NaOH Na2FeO2+ Na2FeO4+2H2O=Fe3O4+4NaOH

2、 下列说法正确的是（ ） A反应不是氧化还原反应 B该生产过程不产生任何污染 C整个反应过程中，每有5.6gFe参加反应转移0.8mol电子 D反应中的氧化剂是NaNO2参考答案：答案：C2. 下列有关物质结构的表述正确的是()。B二氧化硅的分子式SiO2C硫原子的最外层电子数为6D钠离子的结构示意图参考答案：AC构成二氧化硅晶体的粒子是原子，其结构中不存在分子，B错；钠离子是钠原子失去了最外层的1个电子形成的，其离子结构示意图为：，D错。3. 下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述错误的是（ ）A浓硝酸和浓硫酸和铜反应中都表现出强氧化性和酸性B浓硝酸和浓硫酸分别露置在空气中，溶液的浓度都会降低C浓硝酸

3、和浓硫酸都可以储存于铁制或铝制的槽罐中D浓硝酸和浓硫酸都是常用的干燥剂 参考答案：D略4. 下列指定反应的离子方程式不正确的是A. 钠与水反应:2Na+2H2O2Na+2OH+H2B. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水: Ca2+HCO3?+OHCaCO3+H2OC. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸: Ba2+2OH ?+2H+SO42?BaSO4+2H2OD. 泡沫灭火器反应原理:3HCO3?+Al3+3CO2+Al(OH)3参考答案：BA钠与水反应的离子方程式为2Na+2H2O2Na+2OH-+H2，故A正确；B向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水，铵根离子也反应生成NH3H2O，故B错误；C向氢氧化

4、钡溶液中加入稀硫酸，离子方程式：Ba2+2OH-+2H+SO42-BaSO4+2H2O，故C正确；D、泡沫灭火器的反应原理为碳酸氢钠和硫酸铝混合后发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，反应的离子方程式A13+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2，故D正确；故选B。点睛：本题考查了离子方程式的书写判断，掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法是解题关键。本题的易错点为B，向碳酸氢铵溶液中加入石灰水，氢氧根离子书写与碳酸氢根离子反应，再与铵根离子反应，当石灰水足量，应该反应生成碳酸钙、和氨水。5. 从石英砂制取并获得高纯硅的主要化学反应如下（ ）关于上述反应的分析不正确的

5、是A、是置换反应，是化合反应B高温下，焦炭与氢气的还原性均强于硅 C粗硅中可能含有SiO2、C等杂质D高温下将石英砂、焦炭、氯气、氢气按一定比例混合可得高纯硅 参考答案：D6. 常温下，实验测得1.0molL NH4HCO3溶液pH=8.0。平衡时碳的分布系数（各含碳微粒的浓度占含碳各种微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图所示。下列说法正确的是A常温下Ka1(H2CO3)Kb(NH3H2O) Ka2(H2CO3)BpH=13时，溶液中不存在HC03-的水解平衡CpH由811时，不变DpH=3时，有c(NH4+)+c(NH3H2O)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)参考答案：

6、C试题分析：A常温下，实验测得1.0molL NH4HCO3溶液pH=8.0，这说明碳酸氢根的水解程度大于铵根的水解程度，则氨水的电离常数大于碳酸的，A错误；BpH=13时，溶液中仍然不存在HCO3-的水解平衡，B错误；C表示碳酸氢根的电离平衡常数，pH由811时，温度不变，平衡常数不变，C正确；DpH=3时溶液显酸性，根据图像可知溶液中不存在碳酸根，D错误，答案选C。有7. 普罗帕酮为广谱高效抗心律失常药。下列说法正确的是A反应物X与中间体Y互为同分异构体B可用溴水或FeCl3溶液鉴别X和Y来源: C普罗帕酮分子中有2个手性碳原子DX、Y和普罗帕酮都能发生加成、水解、氧化、消去反应参考答案：

7、AB略8. 在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相同的CO、CO2气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是A充入的CO分子数比CO2分子数少B甲容器的体积比乙容器的体积小CCO的摩尔体积比CO2的摩尔体积小D甲中CO的密度比乙中C02的密度小参考答案：D试题分析：温度、压强相同条件下，气体摩尔体积相等，根据n=知，相同质量时其物质的量之比等于其摩尔质量的反比，CO、CO2的摩尔质量分别是28g/mol、44g/mol，所以二者的物质的量之比=44g/mol：28g/mol=11：7。A、根据N=nNA知，二者的分子数之比等于其物质的量之比为11: 7，所以CO分子数多，故

8、A错误；B、根据V=nVm知，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，所以甲的体积比乙大，故B错误；C、温度和压强相等，其气体摩尔体积相等，所以二者的气体摩尔体积相等，故C错误；D、=知，相同条件下，其密度之比等于摩尔质量之比，所以甲中CO的密度比乙中CO2的密度小，故D正确。9. 某学生对碱性工业废水样品进行研究，其实验操作或结论的描述，正确的是（）A将废水加入紫色石蕊试剂中检验酸碱性B用玻璃棒蘸取废水样品，蘸在润湿的pH试纸上测定其pHC测得该废水样品的pH=10，则废水样品中c（OH）=1010 mol/LD该工业废水中c（H+）c（OH）参考答案：D【考点】物质的组成、结构和性质的

9、关系【分析】A用指示剂检验溶液酸碱性，应将指示剂滴加到待测液中；B依据pH试纸使用方法解答；CpH=10，说明c（H+）=1010 mol?L1；D溶液呈碱性则氢离子浓度小于氢氧根离子浓度【解答】解：A检验废水酸碱性，应向待测液样品中滴加紫色石蕊试纸，故A错误；B使用pH试纸检测溶液pH值，不能润湿，故B错误；CpH=10，说明c（H+）=1010 mol?L1，故C错误；DpH=10说明溶液呈碱性，则氢离子浓度小于氢氧根离子浓度，故D正确；故选：D10. 一定条件下，分别向容积固定的密闭容器中充入A和足量B，发生反应如下：2A (g) +B (s) 2D (g) H0，测得相关数据如下，分析

10、可知下列说法不正确的是实验I实验II实验III反应温度 / 800800850c( A )起始 /molL-1121c( A)平衡 /molL-10.510.85放出的热量/kJabc A实验III的化学平衡常数K2aC实验III 在30min达到平衡时的速率v (A)为0.005molL-1min-1D当容器内气体密度不随时间而变化时上述反应已达平衡参考答案：B略11. 根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为A 11 B 21

11、 C 12 D 23参考答案：B略12. 下列反应，一定没有气体产生的是（） A盐与碱溶液的反应 B盐与盐在水溶液中反应C酸与碱在溶液中的中和反应 D非金属与氧组成的化合物与水反应参考答案：答案：C13. 今有浓度均为3 molL-1的盐酸和硫酸各100 mL，分别加入等质量的Fe粉，反应完毕后生成气体的质量之比为3：4，则加入的铁粉的质量为：A. 5.6 g B.8.4 g C.11.2 g D.16.8 g参考答案：C略14. 通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是太阳光催化分解水制氢：2H2O(l) 2H2(g)+ O2(g) H1=571.6kJmol1焦炭与水反应制氢：C(s

12、)+ H2O(g) CO(g)+ H2(g) H2=131.3kJmol1甲烷与水反应制氢：CH4(g)+ H2O(g) CO(g)+3H2(g) H3=206.1kJmol1A.反应中电能转化为化学能B.反应为放热反应C.反应使用催化剂，H3减小D.反应CH4(g)C(s)+2H2(g)的H3=74.8kJmol1参考答案：DA.中太阳能转化为化学能，错误；B.中H2=131.3kJmol1，反应为吸热反应，错误；C.使用催化剂不能改变反应的始终态，不能改变化学反应的焓变，错误；D.根据盖斯定律-得反应CH4(g)C(s)+2H2(g)的H=74.8kJmol1，正确。15. 按以下实验方案

13、可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。下列说法错误的是 （ ）A步骤(1)需要过滤装置 B步骤(2)需要用到分液漏斗 C步骤(3)需要用到坩埚 D步骤(4)需要蒸馏装置参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 查阅资料得知：Na和CO2反应，产物可能有Na2CO3、Na2O、C、CO。又知CO通入PdCl2溶液中会有黑色沉淀Pd（钯）生成。有化学兴趣小组设计用下面装置（夹持装置已略去）进行“纳在CO2中燃烧”的实验，以探究这些产物是否存在。 （1）简述装置A中长劲漏斗必须插入液面下的原因 。 写出装置A中发生反应的离子方程式 。 （2）依据上述实验装置进行实验

14、，完成下表 （3）写出装置E中发生反应的化学反应方程式 。 （4）用pH试纸测所得溶液，试纸呈蓝色，有同学得出结论：Na与CO2反应一定产生Na3O。该结论是否严谨 （选答“是”或“否”），简述理由 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （2010全国卷）27.（15分）在溶液中，反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为、及。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。请回答下列问题：（1）与比较，和分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：_；_；（2）实验平衡时B的转化率为_；实验平衡时C的浓度为_；（3）该反应的_0，判断其理由是_；（4

15、）该反应进行到4.0min时的平均反应速度率：实验：=_；实验：=_。参考答案：（1）加催化剂；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度未变温度升高；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度减小（2）40%（或0.4）；0.06mol/L；（3）；升高温度向正方向移动，故该反应是吸热反应（4）0.014mol(Lmin)-1；0.008mol(Lmin)-1命题意图：考查基本理论中的化学反应速率化学平衡部分，一些具体考点是：易通过图像分析比较得出影响化学反应速率和化学平衡的具体因素（如：浓度，压强，温度，催化剂等）、反应速率的计算、平衡转化率的计算，平衡浓度的计算，的判断；以及计算能力，分析能力，观察能力

16、和文字表述能力等的全方位考查。（1）使用了（正）催化剂；理由：因为从图像可看出，两者最终的平衡浓度相同，即最终的平衡状态相同，而比所需要的时间短，显然反应速率加快了，故由影响反应速率和影响平衡的因素可知是加入（正）催化剂；升高温度；理由：因为该反应是在溶液中进行的反应，所以不可能是改变压强引起速率的改变，又由于各物质起始浓度相同，故不可能是改变浓度影响反应速率，再由于和相比达平衡所需时间短，平衡时浓度更小，故不可能是改用催化剂，而只能是升高温度来影响反应速率的（2）不妨令溶液为1L，则中达平衡时A转化了0.04mol，由反应计量数可知B转化了0.08mol，所以B转化率为；同样在中A转化了0.

17、06mol，则生成C为0.06mol,体积不变，即平衡时C(c)=0.06mol/L(3) 0；理由：由和进行对比可知升高温度后A的平衡浓度减小，即A的转化率升高，平衡向正方向移动，而升温是向吸热的方向移动，所以正反应是吸热反应，0（4）从图上读数，进行到4.0min时，实验的A的浓度为：0.072mol/L,则C(A)=0.10-0.072=0.028mol/L，,=2=0.014mol(Lmin)-1；进行到4.0mi实验的A的浓度为：0.064mol/L：C(A,) =0.10-0.064=0.036mol/L，,=0.0089mol(Lmin)-118. 化学一选修 6:有机化学基础

18、已知：CH3-CH=CH-CHO巴豆醛回答下列问题：（1）B物质所含官能团名称是_，E物质的分子式是_（2）巴豆醛的系统命名为_，检验其中含有碳碳双键的方法是_。（3）A到B的反应类型是_，E与足量氢气在一定条件下反应的化学方程式是_。（4）比A少两个碳原子且含苯环的同分异构体有_种，写出核磁共振氢谱有四组峰且峰面积比为3:2:2:2的结构简式_。（5）已知：+ ，请设计由乙醇为原料制备巴豆醛的合成路线_。参考答案：(1)氨基、溴原子 C13H18O (2)2-丁烯醛 先加入足量的新制氢氧化铜悬浊液加热煮沸，然后加入过量的硫酸酸化，再滴入溴水(或酸性高锰酸钾溶液)褪色，证明含碳碳双键 (3)取代反应； (4) 5 (5)【分析】【详解】(1)B含有氨基和溴原子2种官能团，E的分子式为：C13H18O，故答案为：氨基、溴原子；C13H18O；(2)巴豆醛(CH3-CH=CH-CHO)的系统命名为2-丁烯醛，分子中除碳碳双键外还有醛基，不可直接用酸性高锰酸钾或溴水检验，可用银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液将醛基氧化、用硫酸酸化后加酸性高锰酸钾溶液或溴水检验，故答案为：2-丁烯醛；先加入足量的新制