四川省巴中市金山中学嘴村校区高三化学上学期期末试卷含解析

1、四川省巴中市金山中学嘴村校区高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p4 1s22s22p63s23p3 1s22s22p3 1s22s22p5则下列有关比较中正确的是（）A第一电离能：B原子半径：C电负性：D最高正化合价：=参考答案：A【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】由基态原子的电子排布式可知为S元素，为P元素，为N元素，为F元素，结合元素周期律知识解答该题【解答】解：由基态原子的电子排布式可知为S元素，为P元素，为N元

2、素，为F元素，A同周期自左而右第一电离能增大，由于P为半充满状态，较稳定，所以第一电离能SP，NF，同主族自上而下第一电离能降低，所以第一电离能NP，所以第一电离能SPNF，即，故A正确；B同周期自左而右原子半径减小，所以原子半径PS，NF，同主族自上而下原子半径增大，所以原子半径PN，故原子半径PSNF，即，故B错误；C同周期自左而右电负性增大，所以电负性OS，NF，同主族自上而下电负性降低，所以电负性PN，故电负性PSNF，即，故C错误；D最高正化合价等于最外层电子数，但F元素没有正化合价，所以最高正化合价：=，故D错误故选A2. 下列实验基本操作错误的（）A 滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即

3、可注入标准液进行滴定B 玻璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入C 加热坩埚中的硫酸铜晶体，失水后须在干燥器中冷却，再称量D玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上参考答案：答案：A3. 同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应中同位素示踪表示正确的是（ ）A2Na218O2 + 2H2O = 4Na18OH + O2B2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2 + 8H2OCNH4Cl + 2H2O NH3 2H2O + HClDK37ClO3 + 6HCl = K37Cl + 3Cl2 + 3H2O参考答案：B略4. 在复盐NH4

4、Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能发生的反应的离子方程式是 A Fe2+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+Fe（OH）2 BNH4+Fe3+ SO42+ Ba2+ 4OH=BaSO4+ Fe（OH）3+ NH3H2O C2Fe3+ 3SO42+ 3Ba2+6OH=3BaSO4+ 2Fe（OH）3 D3NH4+ Fe3+3SO42+ 3Ba2+ 6OH=3BaSO4+Fe（OH）3+3NH3H2O参考答案：C略5. 如图为雾霾的主要成分示意图下列说法不正确的是（）A重金属离子可导致蛋白质变性B苯是最简单的芳香烃CSO2和NxOy都属于酸性氧化物D汽车尾气的大量排放是造成雾

5、霾天气的人为因素之一参考答案：C考点：常见的生活环境的污染及治理.专题：化学应用分析：A重金属离子都有较多空轨道易于蛋白质形成配离，使体内的蛋白质凝固及变性；B根据芳香烃的定义分析；CNxOy组成未知，不一定是酸性氧化物；D汽车尾气的排放可导致雾霾天气解答：解：A重金属离子都有较多空轨道易于蛋白质形成配离子，形成配离子后蛋白质功能就丧失，使体内的蛋白质凝固及变性，故A正确；B芳香烃是指分子中含有苯环结构的碳氢化合物，最简单的芳香烃是苯，故B正确；C二氧化硫为酸性氧化物，但NxOy组成未知，不一定是酸性氧化物，故C错误；D汽车尾气的排放是雾霾天气的成因之一，故D正确；故选C点评：本题考查了蛋白质

6、、胶体的性质、芳香烃的、酸性氧化物的定义，涉及知识点广，均为基础性知识，熟练掌握物质的性质和概念是解题的关键6. 据报道，锌-空气电池将会成为21世纪理想动力源。在碱性溶液中该电池总反应可表示为：,下列有关锌-空气电池说法正确的是A. 负极反应式为：B. 每生成转移4mol电子C. 该电池对环境无害，报废后可以掩埋处理D. 碱性或酸性电解液中，该电池正极反应式相同参考答案：A略7. 有些化学反应不仅与反应物种类有关，还与反应条件（反应温度、反应物浓度）或反应物物质的量的比值有关，下列反应中与反应条件（反应温度、反应物浓度）、反应物物质的量的比值无关的是( )A.Fe粉与Cl2气 B.CO2与C

7、a(OH)2溶液 C.Zn与H2SO4 D.Na2CO3与H2SO4溶液参考答案：A略8. 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)+3B2(g)2AB3(g) 化学平衡状态的影响，得到如右图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量）根据如图可得出的判断结论正确的是A. 正反应一定是放热反应 B. 达到平衡时A2的转化率大小为abc C. 正反应一定是吸热反应，且T2T1 D. b点时，平衡体系中A、B原子数之比接近1:3参考答案：D9. 某固体物质是由NaOH、中的几种均匀混合而成,取样品进行如下实验(部分产物略去): 则下列判断正确的是( ) A.沉淀X一定只含有

8、和 B.气体Z的成分无法确定 C.取滤液Y,测得其pH7,滤液Y中含有的含氧根离子可能是、 D.向实验后的溶液中滴加过量的烧碱,没有沉淀生成,说明肯定没有 参考答案：C 略10. 下列实验操作与实验目的或结论一致的是()选项实验操作实验目的或结论A某钠盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体说明该钠盐是Na2CO3B取相同大小的一小块金属钠分别同时投入到水和乙醇中比较水和乙醇中甲基上氢的活泼性C常温下，向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2，溶液变浑浊说明常温下NaHCO3溶解度比Na2CO3溶解度小D取少量Na2O2投入到品红溶液中证明Na2O2的还原性参考答案：C略11. 常温下

9、，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A1.0 molL1的KNO3溶液：H、Fe2、Cl、SO42B饱和氯水中 ：NH4、SO32、AlO2、ClC与铝反应产生大量氢气的溶液：Na、K、CO32、NO3D c(H)=1.01013mol/L溶液中：K、Na、CH3COO、Br参考答案：D略12. 用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的组合是（ ） 1L 2 molL-1的MgCl2溶液中含Mg2+数为2NA0.1molL-1的FeCl3溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目为0.1NA标准状况下，2.24LCl2通入足量的H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1 NA25时，pH=

10、13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH- 数目为0.2NA常温下，100mL 1molL-1Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1 NA含有NA个NO2、N2O4分子的混合气体，降低温度，混合气体的分子总数小于NAA B C D参考答案：C略13. 能使水的电离平衡向右移动，且所得溶液呈碱性的是（）A. 在水中加入Na2CO3固体 B. 在水中加入AlCl3固体C. 在水中通入HCl气体D. 将水加热至80参考答案：答案：A14. 广州于2010年承办第16届亚运会。下列措施有利于节能减排、改善环境质量的有（ ） 在大亚湾核电站已安全运行多年的基础上，广东将继续发展核电，以减少火力发电

11、带来的二氧化硫和二氧化碳排放问题 积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料 加速建设地铁、轻轨等轨道交通，促进珠三角城市一体化发展，减少汽车尾气排放 发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统 使用生物酶降解生活废水中的有机物，使用填埋法处理未经分类的生活垃圾A B C D参考答案：A15. 下列实验过程中出现的异常情况，其可能原因分析错误的是 （ ）选项异常情况可能原因分析A蒸发结晶：蒸发皿破裂将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部B分液：分液漏斗中的液体难以滴下没有打开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐C萃取：液体静置不分层

12、加入萃取剂的量较多D蒸馏：冷凝管破裂冷凝管没有通水或先加热后通水参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （本题共12分）硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO47H2O的流程如下：根据题意回答：1实验中需用0.8mol/L的硫酸800 mL，若用98%的浓硫酸（= 1.84 g/mL）来配制，量取浓硫酸时，需使用的量筒的规格为 A10 mL B20 mL C50 mL D100 mL2加入的NaClO可与Mn2+反应

13、：Mn2+ + ClO- + H2O MnO2 + 2H+ + Cl-，还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为 。3滤渣的主要成份除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外，还有 。4在“除钙”前，需检验滤液中Fe3+是否被除尽，简述检验方法 。5已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：温度（）40506070MgSO430.933.435.636.9CaSO40.2100.2070.2010.193“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明操作步骤 。“操作I”是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶， ，便得到了MgSO47H2O。6实验中提供

14、的硼镁泥共100 g，得到的MgSO47H2O为172.2 g，则MgSO47H2O的产率为 。参考答案：（共12分）1C（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （14分）为探究Cl2和SO2同时通入H2O中发生的反应，某化学兴趣小组设计了下图所示的实验装置。 （1）化学兴趣小组的同学采用Na2SO3粉末与70%的硫酸反应制取SO2气体，采用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2。已知SO2的溶解度比Cl2大40倍，在此实验中，E仪器的作用是 ；发生装置B应选择以下三种装置中的 （填序号） （2）资料显示等物质的量的Cl2和SO2同时通入H2O中恰好反应生成两种酸，请写出反应的离子方

15、程式 。（3）为了不影响产物的检验，小组成员认为上述整套装置有一处不合理，应在 装置之间（填代号）连接一装置。 （4）已知干燥的SO2和Cl2在活性炭催化剂存在下反应生成液态的SO2Cl2，反应的方程式为：SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2(l) H= - 97.3KJ/mol；SO2Cl2溶于水得到的产物与上述实验结果相同。为了提高上述反应中Cl2的平衡转化率，下列说法合理的是 （填序号）A、缩小容器体积 B、使用催化剂 C、增加SO2浓度 D、升高温度 已知20时，AgCl的溶解度为1.510-4g，Ag2SO4的溶解度为0.796g，则SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO3

16、稀溶液时，最先产生的沉淀是 。参考答案： 略18. (12分) 丙酸盐是安全有效的防霉、防腐剂，一种以碱式碳酸锌为原料的工艺流程如下：序号n(丙酸)n(碱式碳酸锌)反应温度/丙酸锌产率/110.256067.2210.258083.5310.2510081.4410.316089.2510.318090.1610.3110088.8（1）碱式碳酸锌与丙酸反应的化学方程式为： 。（2）本题采用趁热过滤的方式，其目的是： 。（3）实验中用水量不易过少，其原因是 。（4）探究本实验中最佳工艺条件(见右上表)：反应时间2h，用水量45g， n(丙酸)n(碱式碳酸锌)=1 ，反应温度 。（5）某次实验时

17、，将37.0g丙酸溶于220mL水中，按上述流程在上述优化的条件下制备，最终得产品丙酸锌49.6g，则该次实验丙酸锌的产率为： 。 （6）本工艺“采用闭路循环”方式，除具有制备工艺简便、产率高外，还具有: 。参考答案：(12分)（1）4CH3CH2COOH +Zn2(OH)2CO32Zn(CH3CH2COO)2 +CO2+3H2O（2分）（2）防止醋酸锌结晶析出（2分）（3）水的用量较少时，反应不易完全，且易造成丙酸挥发损失，不利于提高产率和产品的纯度（2分）（4）0.31；80（共2分，每空1分）（5）94.0%（2分）（6）原料利用率高；无废液、废渣排放等。略19. 聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为，广泛用于污水处理。某化学兴趣小组在实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、Si02等）制备聚铁和绿矾的过程如下：(1) 验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是 。(2) 实验室制各、收集干燥的SO2，所需仪器如下。装置A产生SO2，按气流方向连接各 仪器接口，顺