四川省广元市国营广明无线电厂子弟中学高一化学联考试卷含解析

1、四川省广元市国营广明无线电厂子弟中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 设NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）A22.4LNe含有NA个Ne分子 B1L0.1mol/LNa2SO4溶液中有0.1NA个Na+C标准状况下2.24L氯气通入水中，电子转移数为0.1NA D1molH2与1molCl2反应生成2NA个HCl分子参考答案：D略2. 关于1molH2的说法错误的是（NA表示阿伏伽德罗常数）A质量是2g B标准状况下体积约为22.4L C分子数为NA D常温常压下体积约为22.4L参考

2、答案：D略3. 高温下，某反应达到平衡，平衡常数K。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是 ( )A该反应是焓变为正值B该反应化学方程式为COH2O CO2H2C升高温度，逆反应速率减小D恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小参考答案：A略4. 将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是 ( ) AFe2O3 BFeCl3 CFe2(SO4)3 DFeO参考答案：D略5. 实验室可用图所示装置干燥、收集某气体R，并吸收多余的R，则R是（） AO2BHClCCl2DNH3参考答案：D【考点】气体的收集【分析】可以根据图中信息进行分析、判断，

3、从而得出正确的结论，干燥剂不能与需干燥的气体反应，该气体的密度比空气小，气体极易溶于水，据此即可解答【解答】解：A碱石灰能干燥氧气，但是氧气难溶于水无须用倒扣的漏斗防倒吸，不符合图中装置要求，故A错误；BHCl是极易溶于水的气体，须用倒扣的漏斗防倒吸，HCl的密度大于空气的密度，采用集气瓶收集时应长进短出，不符合图中装置要求，故B错误；CCl2的密度大于空气的密度，采用集气瓶收集时应长进短出，氯气不是极易溶于水的气体，同时不能用水来吸收Cl2，不符合图中装置要求，故C错误；D碱石灰能干燥NH3，NH3在水中的溶解度很大，所以能用水吸收多余的NH3，须用倒扣的漏斗防倒吸，故D正确；故选：D6.

4、下列变化中，一定需要加入氧化剂才能完成的是（ ）A KI I2 B KMnO4 O2CCaCO3 CO2 D HCl H2参考答案：A略7. 下列两种物质发生反应：Na和O2 AlCl3与氨水 水玻璃与CO2 Fe与Cl2 Cu和HNO3 ，因反应物用量或反应条件的不同而生成不同产物的是 A. B. C. D. 参考答案：D略8. 下列离子方程式正确的是 （ ）A.用小苏打治疗胃酸过多： B.用食醋除去水瓶中的水垢：C.漂白粉溶液中加入稀盐酸： D.向澄清石灰水中通入过量的二氧化碳气体：参考答案：C略9. A和B两元素能形成AB2型离子化合物，则A和B原子的原子数可能是（ ）A6和8 B11和

5、6 C20和8 D20和17参考答案：D略10. 下列离子方程式中，错误的是（ ）A在浓NaOH溶液中滴入几滴NH4Cl溶液：NH4+ + OH- = NH3 + H2OB铁与盐酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2C将少量铜屑放入浓硝酸中：Cu + 4H+ + 2NO3- = Cu2+ + 2NO2+ 2H2OD氯气与烧碱溶液反应：Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O参考答案：BA在浓NaOH溶液中滴入几滴NH4Cl溶液放出氨气：NH4+OH-=NH3+H2O，A正确；B铁与盐酸反应生成氯化亚铁：Fe+2H+Fe2+H2，B错误；C将少量铜屑放入浓硝酸中

6、：Cu+4H+2NO3-=Cu2+2NO2+2H2O，C正确；D氯气与烧碱溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水：Cl2+2OH-=Cl-+ClO- +H2O，D正确，答案选B。【点睛】判断离子方程式正确与否可以从以下几个角度考虑：（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（5）检查是否符合原化学方程式。11. 在恒温恒容的容器中进行反应H22H，H0，若反应物浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需20s，那么由0.06mol/L降到0.024mol/L，需反应的时间为 A.等于18s B.

7、等于12s C.大于18s D.小于18s参考答案：C12. 用固体NaOH配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是（）A称量时，左盘高，右盘低B定容后，轻轻振荡、摇匀、静置，液面下降再加水至刻度C容量瓶使用前未干燥D定容时俯视容量瓶刻度线参考答案：D解：A用托盘天平称量固体物质的质量时，原则是左物右码，若左盘高，右盘低，说明固体的质量少，溶质的物质的量少，则配制的溶液的浓度偏低，故A错误；B摇匀后见液面下降，再加水至刻度线，会使溶液的体积偏大，则导致溶液的浓度偏低，故B错误；C原容量瓶洗净后未干燥，由于溶质的物质的量不变，溶液的体积不变，则配制的溶液的浓度也不变，故C错误

8、；D 定容时俯视容量瓶刻度线，则溶液的体积偏小，根据物质的量浓度定义式可知配制的溶液的浓度偏高，故D正确.13. 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验操作现象解释或结论A将铜粉加入到Fe2(SO4)3溶液中铜粉溶解，溶液由黄色变为蓝色铁比铜活泼B向某溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀出现原溶液中一定含有SO42C某固体加入足量盐酸，将气体通入澄清石灰水石灰水变浑浊此固体物质一定是碳酸盐D用某化合物做焰色反应实验火焰颜色为黄色该物质中一定含有Na+参考答案：D【详解】A. 将铜粉加入到Fe2(SO4)3溶液中，铜粉溶解，溶液由黄色变为蓝色，反应生成亚铁离子和铜离子，

9、无法证明铁比铜活泼，此选项对应的现象以及结论都正确但两者没有因果关系，故A错误；B. 向某溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀出现，原溶液中不一定含有SO42，还可能存在银离子，故B错误；C. 某固体加入足量盐酸，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，此固体物质不一定是碳酸盐，还可能是碳酸氢盐或亚硫酸盐等，故C错误；D. 用某化合物做焰色反应实验，火焰颜色为黄色，该物质中一定含有Na+，故D正确；故答案选D。14. 某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是（ ）A它是副族元素 B它是第六周期元素C它的原子核内有6

10、3个质子 D它的一种同位素的核内有89个中子参考答案：D略15. 57号镧元素(La)是一种活泼性比铁还强的金属元素，La的氧化物的化学式为La2O3，La（OH）3是不溶于水的碱，La的氯化物、硝酸盐均易溶于水，下列各组物质中不能直接反应得到LaCl3的是ALa2O3+HCl BLa+Cl2CLa（OH）3+HCl DLa（NO3）3+HCl参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分）为了验证Cu和 浓H2SO4反应的产物中有SO2和H2O，选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置 . B中有无水硫酸铜、C中有品红、D中有氢氧化钠溶液(1)如按气流由左向右流向，连

11、接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：a接 ， 接 ， 接 ；(2) 仪器B、C应有怎样的实验现象才表明已检验出SO2和H2O?B中 ，C中 ；(3)D中氢氧化钠溶液的作用是 (4)写出A中反应的化学方程式 .参考答案：(10分)（1）b c e d f (2分)（2）白色固体变成蓝色(2分) 品红褪色(2分)（3）尾气处理(2分)（4） Cu+2H2SO4 =CuSO4+SO2+H2O(2分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在反应3Cu+8HNO3（稀）3Cu（NO3）2+2NO+4H2O 中（1）用单线桥标出电子转移 （2）还原剂是 ，被还原的元素是 ，还原产物是 （3

12、）若生成2mol的NO气体，溶液中生成的Cu2+为 mol（4）在反应中硝酸显示 性和 性参考答案：（1） =3Cu（NO3）2+2NO+4H2O；（2）Cu；N；NO；（3）3；（4）酸；氧化【考点】氧化还原反应【分析】3Cu+8HNO33Cu（NO3）2+2NO+4H2O中，Cu元素的化合价升高，N元素的化合价降低，该反应中转移电子为6e，以此来解答【解答】解：（1）该反应中铜元素的化合价变化为0价+2价，氮元素的化合价变化为+5价+4价，所以得失电子的最小公倍数是2，所以其电子转移的方向和数目为=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O，故答案为： =3Cu（NO3）2+2NO+4H2O；（

13、2）铜元素的化合价升高，Cu是还原剂，氮元素的化合价降低，硝酸被还原，NO为还原产物；故答案为：Cu；N；NO；（3）3Cu+8HNO33Cu（NO3）2+2NO+4H2O中，若生成2mol的NO气体，溶液中生成的Cu2+为3mol；故答案为：3；（4）N元素的化合价降低，则HNO3为氧化剂，硝酸表现氧化性，反应生成硝酸铜，硝酸表现酸性；故答案为：酸；氧化18. 现有下列十种物质：液态HCl NaHCO3 NaCl溶液 CO2 蔗糖晶体 Ba（OH）2 红褐色的氢氧化铁胶体 NH3?H2O 空气 Al2（SO4）3（1）上述十种物质中有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H+OH=H2

14、O，该反应的化学方程式为（2）在水中的电离方程式为，（3）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO3），能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：；如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，此时最好用含Al（OH）3的胃药（如胃舒平），它与胃酸反应的离子方程式：（4）写出下列反应的离子方程式向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸向Ba（OH）2溶液中通入过量的CO2参考答案：1. Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O 2. Al2（SO4）3=2Al3+SO423. HCO3+H+H2O+CO2；Al（OH）3+3H+3H2O+A

15、l3+4. Ba2+SO42+2H+2OH2H2O+BaSO4；CO2+OH=HCO3考点：离子方程式的书写；化学方程式的书写分析：（1）离子方程式为：H+OHH2O，可表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应；（2）Al2（SO4）3为强电解质，完全电离；（3）NaHCO3与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；Al（OH）3与盐酸反应生成氯化铝和水；（4）Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，反应生成硫酸钡和水；向Ba（OH）2溶液中通入过量的CO2反应生成碳酸氢钡解答：解：（1）离子方程式为：H+OHH2O，可表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应，如Ba（OH）2+2HCl=BaC

16、l2+2H2O，故答案为：Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O；（2）Al2（SO4）3为强电解质，完全电离，电离方程式为Al2（SO4）3=2Al3+SO42，故答案为：Al2（SO4）3=2Al3+SO42；（3）NaHCO3与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，离子反应为HCO3+H+H2O+CO2；Al（OH）3与盐酸反应生成氯化铝和水，离子反应为Al（OH）3+3H+3H2O+Al3+，故答案为：HCO3+H+H2O+CO2；Al（OH）3+3H+3H2O+Al3+；（4）Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，反应生成硫酸钡和水，离子反应为Ba2+SO42+2H+2OH2H2O

17、+BaSO4，向Ba（OH）2溶液中通入过量的CO2反应生成碳酸氢钡，离子反应为CO2+OH=HCO3，故答案为：Ba2+SO42+2H+2OH2H2O+BaSO4；CO2+OH=HCO3点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应及与量有关的离子反应考查，题目难度不大19. 在标准状况下，将一充满HCl和氧气混合气体的集气瓶倒放于盛有足量水的水槽中，水面上升至集气瓶容积的就停止了，则原集气瓶中混合气体的平均相对分子质量为假设溶质不扩散到瓶外，则集气瓶内所得溶液HCl的物质的量浓度为mol/L（已知HCl极易溶于水）参考答案：35.6；0.045考点：物质的量浓度的相关计算专题：计算题分析：在标准状况下，将一充满HCl和氧气混合气体的集气瓶倒放于盛有足量水的水槽中，水面上升至集气瓶容积的就停止了，剩余为氧气，则混合气体中HCl与氧气的物质的量之比4：1，根据=计算平均摩尔质量，进而确定平均相对分子质量；假设溶质不扩散到瓶外，所得溶液体积等于HCl的体积，令HCl的