四川省广元市苍溪县职业高级中学高一化学月考试卷含解析

1、四川省广元市苍溪县职业高级中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列所列各物质的用途中，不正确的是：（ ）A晶体硅：半导体、芯片B硅胶：干燥剂、吸附剂、催化剂载体C碳化硅：砂纸、砂轮D硅酸：粘合剂、耐火材料参考答案：D2. 在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：N2(g)+3H2(g 2NH3(g) 。下列说法中，表明这一反应已经达到化学平衡状态的是 （ ） AN2、H2、NH3在密闭容器中共存 BN2、H2、NH3的浓度相等 CN2、H2、NH3的浓度不再变化 D反应停止，正、逆反应速率都

2、等于零参考答案：C略3. 下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是( )。A硫酸、CuSO45H2O、苛性钾 B硫酸、空气、纯碱C氧化铁、胆矾、熟石灰 D硝酸、食盐水、烧碱参考答案：D略4. 下列物质分类的正确组合是混合物化合物单质盐A铝合金石灰水金刚石碳酸氢钠B红宝石K2SO4臭氧碳酸钠C钢漂白粉白银石灰石D水玻璃CaCl2黄铜生石灰参考答案：B5. 下列反应中，通入的气体物质只作为氧化剂的是()A二氧化硫通入氯水中B氯气通入氢氧化钠溶液中C氯气通入氯化亚铁溶液中D氨气通入水中参考答案：C6. 下列反应的离子方程式正确的是 A、碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO32+2H+=CO2

3、+H2O B、氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液：Cl+AgNO3=AgCl+NO3 C、盐酸中滴入氨水：H+OH=H2O D、碳酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HCO3+OH=CO32+H2O参考答案：D略7. 下列电子式或结构式错误的是参考答案：C略8. 分别向500 mL 0.5 molL1的NaOH溶液中加入稀醋酸、稀硝酸、浓H2SO4，恰好完全反应时的反应热分别为H1、H2、H3，它们的关系正确的是()AH1H2H3 BH1H2H3CH1H3H2 DH2H3H1参考答案：A解析CH3COOH是弱酸，和NaOH反应时继续电离出H，故放出的热量最少，HNO3、H2SO4都是强酸，但浓H2SO4稀释

4、时放热，故和NaOH完全反应时，放热最多。9. 下列物质与盐酸反应后，向所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈红色的是 ()AFeBFeOCFe3O4DFe(OH)2参考答案：C10. 在配制一定物质的量浓度NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高A所用NaOH已经潮解 B向容量瓶中加水未到刻度线C有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D称量时误用“左码右物”参考答案：B略11. 下列物质分类正确的是（ ）A. SO2、SiO2、CO、CO2均为酸性氧化物，也为非金属氧化物B. 干冰、氨气、冰水混合物均为纯净物，也为化合物C. 稀豆浆、雾、淀粉溶液、氯化铁溶液均为胶体，也为混合物D. 粗盐、酸

5、雨、盐酸、胆矾(CuSO45H2O)均为混合物参考答案：BA、CO不是酸性氧化物，A错误；B、干冰、氨气、冰水混合物均为纯净物，也为化合物，B正确；C、氯化铁溶液不是胶体，C错误；D、胆矾(CuSO45H2O)为纯净物，D错误，答案选B。12. 已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图。则甲和X(要求甲和X能互换)不可能是() AC和O2 BCO2和NaOH溶液CCl2和Fe DAlCl3溶液和NaOH溶液参考答案：C试题分析：A、甲为C，X为O2，C与氧气反应生成CO，CO与氧气反应生成CO2，CO2与C反应生成CO，甲为O2，X为C，都符合转化关系，A正确；B、甲为

6、CO2，X为NaOH，CO2与氢氧化钠反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠溶液吸收CO2生成碳酸氢钠。甲为NaOH，X为CO2，都符合转化关系，B正确；C、甲为氯气，X为Fe，氯气和铁反应生成氯化铁，氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁。但如果甲是铁，X是氯气，则乙是氯化铁，氯化铁和氯气不反应，C错误；D、甲为AlCl3，X为NaOH，氯化铝和氢氧化钠反应生成氢氧化铝，氢氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠和氯化铝反应又可以生成氢氧化铝；甲为NaOH，X为AlCl3，也能符合转化关系，D正确，答案选C。13. 下列元素的单质最易跟氢气化合生成氢化

7、物的是（ ）A. 硼 B. 氮 C. 氟 D. 碳参考答案：C略14. 下列装置中，能构成原电池的是()A只有甲 B只有乙C只有丙 D除乙均可以参考答案：C解析：甲装置不能构成闭合回路，乙装置两极材料相同，丁装置酒精是非电解质，只有丙装置具备原电池的构成条件。15. 下列叙述错误的是A随着原子序数增多，碱金属的原子半径逐渐增大B卤素单质的熔沸点随着原子序数的增大而降低C离子化合物中肯定含离子键D原电池的负极发生氧化反应参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室利用右图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：(1)缺少的仪器是_.在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关

8、键是 ，（2）某同学为了省去清洗温度计的麻烦，建议实验时使用两支温度计分别测量酸和碱的温度，你_(是否)同意该同学的观点，理由是 （4）请为本实验设计数据记录表格：(4分)参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （1）氢氧燃料电池是一种高效无污染的清洁电池它分碱性（用KOH做电解质）和酸性（用硫酸做电解质）燃料电池。如果是酸性燃料电池，则正极反应方程式是_。（2）科研人员设想用如图原电池装置生产硫酸，则负极的电极反应式为_。参考答案：(1)O2+4e-+4H+2H2O (2)SO2-4e-+2H2OSO42-+4H+【详解】（1）氢氧燃料电池中氧气在正极通入，发生得到电子的

9、还原反应，电解质溶液显酸性，则正极反应方程式是O2+4e-+4H+2H2O；（2）氧气得到电子，b电极是正极，a电极是负极，发生二氧化硫失去电子的氧化反应，则负极的电极反应式为SO2-4e-+2H2OSO42-+4H+。18. 下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答下列问题：族周期IA01IIAIIIAIVAVAVIAVIIA23（1）第三周期中元素非金属性最强的元素的原子结构示意图为_。（2）最高价氧化物对应水化物酸性强弱顺序为（填化学式）_。（3）用电子式表示的氢化物的形成过程如下_。（4）下列可以判断和金属性强弱的是_。a单质的熔点比单质低b的化合价比低c单质与水反应比单

10、质剧烈d最高价氧化物的水化物的碱性比强（5）由表中、元素形成的常见物质Z、M、N可发生以下反应：aM中所含的化学键种类为（若含共价键，请标明极性或非极性）_。bN的单质的化学方程式_。参考答案：(1) (2)HNO3H2CO3H2SiO3 (3) (4)cd (5) a极性共价键，离子键 b2Al2O3（熔融）4Al+O2【详解】由元素在周期表中的位置可知：为H、为C、为N、为O、为Na、为Al、为S、为Cl、为Si。则（1）同周期自左向右非金属性逐渐增强，则第三周期中元素非金属性最强的元素是氯元素，其原子结构示意图为。（2）非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则最高价氧化物对应水化物酸性强

11、弱顺序为HNO3H2CO3H2SiO3。（3）氢化物是水，则用电子式表示其形成过程为。（4）a. 金属性强弱与金属单质的熔点高低没有关系，a错误；b. 金属性强弱与金属元素的化合价高低没有关系，b错误；c. 金属性越强，其单质越容易与水反应，则单质与水反应比单质剧烈说明钠的金属性强于铝，c正确；d. 金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性越强，则最高价氧化物的水化物的碱性比强说明钠的金属性强于铝，d正确；答案选cd。（5）氨气通入氯化铝溶液中生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，则M是氯化铵，Z是氢氧化铝，氢氧化铝分解生成N是氧化铝，电解熔融的氧化铝得到金属铝。则a. 氯化铵中所含的化学键种类有离子键和极性共价键。b. 电解冶炼铝的化学方程式为2Al2O3（熔融）4Al+O2。19. （14分） A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：热稳定性：HmDHmC；、具有相同的电子层结构；A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；A与B质子数之和是D质子数的3倍。依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：(1) HmDm的电子