四川省广元市陵江镇中学高一化学上学期期末试题含解析

1、四川省广元市陵江镇中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列物质属于离子化合物的是 AC60 BHCl C C6H6 DCaCI2 参考答案：D略2. 下表为短周期元素的部分性质,下列说法正确的是 ( )A元素的气态氢化物稳定性比元素的气态氢化物稳定性强B元素的最高价氧化物对应水化物的酸性比元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强C元素形成的化合物具有两性D上表8种元素中，元素的最高价氧化物对应水化物的碱性最强参考答案：A略3. 将铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CH4和O2，即可产

2、生电流，此装置称为甲烷燃料电池下列叙述中正确的是（ ）通入CH4的电极为正极；正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e=4OH；通入CH4的电极反应式为：CH4+2O2+4e=CO2+2H2O；负极的电极反应式为：CH4+10OH8e=+7H2O；放电时溶液中的阳离子向负极移动；放电时溶液中的阴离子向负极移动A BC D参考答案：C解：甲烷燃料电池中甲烷失电子为负极，故错误；碱性条件下，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，其电极反应式为O2+2H2O+4e=4OH，故正确；甲烷燃料电池负极是甲烷失电子，碱性条件下生成碳酸根离子，所以负极的电极反应式为：CH4+10OH8e=CO32+7H2O，故错

3、误；甲烷燃料电池负极是甲烷失电子，碱性条件下生成碳酸根离子，所以负极的电极反应式为：CH4+10OH8e=CO32+7H2O，故正确；原电池工作时，电解质溶液中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，所以错误，正确；故正确的有；故选C4. 右图是氢氧燃料电池构造示意图，其电解质溶液为稀硫酸。关于该电池的说法不正确的Aa极是负极 B正极的电极反应是：O2+2H2O+4e-=4OH- C一段时间后硫酸浓度变小D氢氧燃料电池是绿色、环保电池参考答案：B略5. 由二氧化硅制高纯硅的流程如下，下列判断中错误的是()A. 均属于氧化还原反应 B. H2和HCl均可循环利用C. SiO2是一种坚硬难熔的固体

4、D. SiHCl3摩尔质量为135.5 g参考答案：DA反应为SiO2+2CSi+2CO，反应Si（粗）+3HCl SiHCl3+H2，反应SiHCl3+H2 Si（粗）+3HCl，三个方程式中元素的化合价均发生变化，均属于氧化还原反应，故A正确；B生产高纯硅的流程示意图可知，H2和HCl既是反应物，又是生成物，所以可重复利用的物质是H2和HCl，故B正确；CSiO2是原子晶体，硬度大、熔点高，故C正确；DSiHCl3摩尔质量为135.5g/mol，故D错误；故选D。6. 下列实验操作及仪器使用正确的是A. 蒸发时,待坩埚内有大量固体析出时停止加热B. 蒸馏时,发现忘加沸石应立即停止加热,冷却

5、后补加C. 配制溶液时,洗净的容量瓶需烘干后再用于实验D. 分液时,先将下层液体从下口放出,然后将上层液体也从下口放出参考答案：B【详解】A.蒸发溶液应在蒸发皿中进行，并不是坩埚，故A错误；B.做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加，故B正确；C.配制溶液时，洗净的容量瓶不需要干燥，烘干后再使用会造成容量瓶容积不准确，故C错误；D.活塞到漏斗管口还残留一部分下层液体，如果将上层液体也从下口放出，残留的下层液体会一起被放出，故分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故D错误；答案选B。7. 下列关于Li、Na、

6、K、Rb性质的比较，不正确的是A.它们的原子核外电子层数随质子数的增加而增多B.它们的L层电子数都相同C.它们的原子核对最外层电子的引力逐渐减弱D.它们与氧气或水反应时越来越剧烈参考答案：B略8. 下列实验操作以及实验现象完全一致的是（）A向硫酸铜溶液中加入一小块金属钠有红色固体析出B向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2气体有白色细小晶体析出C将新制氯水滴到蓝色石蕊试纸上试纸变红D将用砂子打磨过的铝箔置于酒精灯火焰上加热铝熔化并滴落参考答案：B【考点】化学实验方案的评价【分析】ANa与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜、氢气、硫酸钠；B向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2气体，析出碳酸氢钠；C氯水中含盐酸、H

7、ClO，HClO具有漂白性；D氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面【解答】解：ANa与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜、氢气、硫酸钠，则有蓝色沉淀生成，故A错误；B向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2气体，析出碳酸氢钠，则有白色细小晶体析出，故B正确；C氯水中含盐酸、HClO，HClO具有漂白性，则先变红后褪色，故C错误；D氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，则铝熔化但不滴落，故D错误；故选B9. 现有分子式为CnHmO2的某有机物，1 mol该有机物在氧气中完全燃烧后，产生等物质的量的CO2和H2O，并消耗78.4 L（标准状况）氧气，该有机物分子中碳原子数n是A2 B3 C4 D5参考答案：B略10. 下

8、列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是（ ）A. 2HgO 2Hg+O2 B. 2Al+3MnO22Al2O3+3MnC. 2MgO 2Mg+O2 D. 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2参考答案：C工业上电解熔融氯化镁冶炼金属镁，故选C。11. 量取100 mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入4 mL四氯化碳，用力振荡后静置，实验现象为（ ）A. 液体分层，上层为四氯化碳层，黄色 B. 液体分层，上层为水层，紫色C. 液体分层，下层为四氯化碳层，紫色 D. 液体分层，下层为水层，黄色参考答案：C水和四氯化碳不互溶，所以水和四氯化碳混合会分层；碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶

9、解度，且水和四氯化碳不互溶，所以四氯化碳能萃取碘水中的碘；碘溶于四氯化碳溶液呈紫色，且四氯化碳的密度大于水的密度，所以分层后的液体上层是水层，无色，下层是四氯化碳层，呈紫色故选C【点评】本题考查了碘的萃取实验现象，难度不大，明确萃取剂的选择条件：1、两种溶剂不互溶；2、溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度12. 如右下图所示装置进行实验（图中铁架台等仪器均已略去）。在中加入试剂后，塞紧橡皮塞，立即打开止水夹，中有气泡冒出；一段时间后关闭止水夹，中液面上升，溶液由无色变为浑浊。符合以上实验现象的和中应加入的试剂是ABCDCaCO3、稀HClNa2CO3、稀H2SO4Zn、稀H2SO4Cu

10、、稀H2SO4KNO3NaClBaCl2Ba(OH)2参考答案：C略13. 下列说法中正确的是()A. 在共价化合物中也可能含有离子键 B. 非金属元素之间形成的化学键一定是共价键C. 含有共价键的化合物一定是共价化合物 D含有离子键的化合物一定是离子化合物 参考答案：略14. 已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD- 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 A. 离子半径C3-D-B+A2+ B原子序数abcdC原子最外层电子数 DCAB D单质的还原性ABDC参考答案：BC15. 形成酸雨的主要原因是（）A未经处理的工业废水任意排放B大气中二氧化碳含量增多C工业上大量燃烧

11、含硫燃料和以含硫矿石为原料以的金属冶炼D汽车排放的尾气参考答案：C考点：二氧化硫的污染及治理专题：氧族元素分析：酸雨的形成是一种复杂的大气化学和大气物理过程，一般认为，酸雨是由于排放的S02和氮氧化物等酸性气体进入大气后，造成局部地区中的SO2富集，在水凝过程中溶解于水形成亚硫酸，然后经某些污染物的催化作用及氧化剂的氧化作用生成硫酸，随雨水降下形成酸雨解答：解：A、工业废水指工艺生产过程中排出的废水和废液，其中含有随水流失的工业生产用料、中间产物、副产品以及生产过程中产生的污染物，是造成环境污染，特别是水污染的重要原因，未经处理的工业废水任意排放，不是形成酸雨的主要原因，故A不符合；B、大气中

12、二氧化碳含量增多，会造成温室效应，故B不符合；C、工业上大量燃烧含硫燃料和以含硫矿石为原料的金属冶炼，产生的二氧化硫气体排放到大气中是形成酸雨的主要原因，故C符合；D、汽车排放的尾气主要成分是氮氧化物，一氧化碳等，氮氧化物可以发生反应生成硝酸，是形成酸雨的原因，但不是主要原因，故D不符合；故选C点评：本题主要考查了酸雨形成的原因，同时也考查了工业废水、汽车尾气、温室效应等污染环境的几种现象二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (11分)某校学生化学实验小组,为验证非金属元素氯的氧化性强于硫和氮,设计了一套实验装置(部分夹持装置已略去):(1)写出A中反应的离子方程式。(2)B中出现黄

13、色浑浊现象,产生此现象的离子方程式。(3)D中干燥管中出现的现象是 ，化学方程式。(4)有同学认为D中的现象并不能说明氯的氧化性大于氮,需要在C之前加装洗气装置，请指出洗气装置盛装试剂。(5)还有什么方法能证明氧化性Cl2S ,用一种相关事实说明。参考答案：(1)MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O(2)S2-+Cl2S+2Cl- (4)产生大量白烟,8NH3+3Cl26NH4Cl+N2(5)饱和食盐水 (6)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. X、Y、Z、M、Q、R是6种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下表所示：元素代号XYZMQR原子半径/nm0.1600.1

14、430.1020.0750.0770.037主要化合价236，25，34，41(1)单质铜和元素M的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液发生反应的离子方程式为_。(2)元素Q、元素Z的含量影响钢铁性能，采用下图装置A在高温下将钢样中元素Q、元素Z转化为QO2、ZO2。气体a的成分是_(填化学式)。若钢样中元素Z以FeZ的形式存在，在装置A中反应生成ZO2和稳定的黑色氧化物，则反应的化学方程式是：_。(3)用Z的最高价含氧酸W的溶液作电解质溶液(体积为1 L，假设反应前后溶液体积变化忽略不计)组装成原电池(如图所示)。则在a电极上发生的反应可表示为_。若电池工作一段时间后，a极消耗0.05 mol

15、Pb，则W溶液的浓度由质量分数39%(密度为1.3 g/cm3)变为_mol/L(保留一位小数)。参考答案：(1) 3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O (2) O2、SO2、CO2 5O23FeS3SO2Fe3O4 (3)Pb2eSO= PbSO4 5.1分析：X、Y、Z、M、Q、R是6种短周期元素，图表中数据分析，原子半径大小可知X、Y、Z为同周期元素，且为第三周期元素，结合化合价判断分别为：Mg、Al、S，M、Q为第二周期元素，结合化合价判断分别为：N、C，R为H元素，结合元素周期律、物质的性质和问题分析解答。详解：根据以上分析可知X、Y、Z、M、Q、R分别为：Mg、Al、S、N、C

16、、H，则(1)元素M的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液是稀硝酸，具有强氧化性，能与铜反应生成硝酸铜、NO和水，则发生反应的离子方程式为3Cu8H2NO33Cu22NO4H2O。(2)该装置中C、S在A装置中被氧气反应生成二氧化碳、二氧化硫，还有部分氧气剩余，所以气体a的成分是SO2、CO2、O2；若钢样中S以FeS形式存在，在装置A中反应生成SO2和稳定的黑色氧化物，应该是四氧化三铁，Fe元素化合价由+2价变为+3价，-2价的S被氧化为+4价，结合电子得失守恒可知反应方程式为5O23FeS3SO2Fe3O4；18. “绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂，如要消除采矿业废液中的氰化物（如KCN

17、），化学方程式为：KCN+H2O2+H2O=A+NH3（提示：KCN中N为-3价）（1）生成物A的化学式为_。（2）上述反应中，氧化剂是_，被氧化的元素是_。（3）在标准状况下有0.448 L氨气生成，则转移的电子为_mol。参考答案：(1)KHCO3 (2)H2O2 C（或碳） (3)0.04【分析】（1）根据质量守恒定律来分析A的化学式；（2）得到电子的物质的氧化剂，元素的化合价升高时被氧化；（3）根据化合价的变化来计算转移的电子数。【详解】（1）由质量守恒定律可知，反应前后原子个数守恒，则A的化学式为KHCO3；（2）H2O2中氧元素化合价降低，得到电子，因此氧化剂是H2O2；元素的化合价升高时被氧化，该反应中只有C元素的化合价升高，故被氧化的元素是C（或碳）；（3）标准状况下有0.448L氨气生成，氨气的物质的量为0.448L22.4L/mol0.02mol，KCN中C元素由+2升高为+4，则转移电子的物质的量为0.02mol（4-2）=0.04mol。【点睛】本