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文档简介

1、一、酸碱概念 酸碱质子理论认为：凡能给出质子( H+ )的物质是酸；凡能接受质子( H+ )的物质是碱。在一定条件下能给出质子，在另一条件下又能接受质子的物质是两性物质。 这种因一个质子的得失而相互转化的每一对酸碱（HA和A）称为共轭酸碱对。 HA H+ + A 【例如】HA A + H+酸 碱 质子 酸 碱 + 质子 NH4+ NH3 + H+ H2CO3 HCO3 + H+ HCO3 CO32 + H+ Fe(H2O)63+ Fe(OH)(H2O)52+ + H+ 酸和碱其区别仅在于对质子亲和力的不同。 人们在对酸碱的认识过程中，提出了许多酸碱理论，除酸碱质子理论外，你还知道那些酸碱理论?

2、 它们的理论要点及优缺点是什么? 二、酸碱反应 酸碱反应的实质是酸碱之间的质子转移，质子从一种酸转移给另一种非共轭碱。 查一查：半反应1 HCl(酸1) Cl(碱1) + H+半反应2 NH3(碱2) + H+ NH4+(酸2)总反应 HCl(酸1)+NH3(碱2) NH4+(酸2)+ Cl(碱1) 共轭 共轭 【例如】 根据质子理论，电离理论中的各类酸、碱、盐反应均为质子转移的酸碱反应。 练一练：完成下列酸碱反应方程式 酸 碱 反 应 HA + B HB + A酸的解离反应 HAc + H2O H3O+ + Ac碱的解离反应 H2O + NH3 + OH酸碱中和反应 H3O+ + OH H2

3、O + 弱酸盐的水解反应 H2O + Ac HAc + 弱碱盐的水解反应 NH4+ + H2O + NH3弱酸盐与强酸反应 H3O+ + CN + H2O弱碱盐与强碱反应 NH4+ + OH H2O + 酸碱的强弱可由它们在水中的解离反应平衡常数(简称为弱酸弱碱的解离常数)的大小来衡量。弱酸(HA)和弱碱(A)的解离常数分别用和表示。 HA + H2O H3O+ + A = 可简化为： HA H+ + A = （下同） (5-1)A + H2O HA + OH = (5-2) 三、酸碱的强弱 常见弱酸弱碱在水中的解离常数见附录三。弱酸的值越大，表示其酸性越强。弱碱的值越大，表示其碱性越强。 一

4、元共轭酸碱对的与具有以下定量关系： 共轭酸碱对中酸的解离常数越大，酸越强，则其共轭碱的解离常数愈小，碱愈弱；反之，共轭酸碱对中酸的越小，则其共轭碱的愈大。因此，已知酸或碱的解离常数，就可根据式(5-3)计算其共轭碱或共轭酸的解离常数。 =Kw (5-3) 已知H2S水溶液的 1.310-7， 7.110-15，计算S2-的 和 (25)。 【例1】根据H2S解离平衡，可得 (H2S) (S2-) = KW; (H2S) (S2-) = KW 解则 (S2-) = = = 1.4 (S2-) = = = 7.610-8 试判断下列物质是酸还是碱，并指出共轭酸碱对：H2CO3、HAC、H3PO4、Na2CO3、NaH2PO4、KHPO4、NaAC、(CH2)6N4、Na3PO4、KHCO3、(CH2)6N4H+

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